2025年山东省烟台市中考化学试卷

2025年山东省烟台市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的

是（）

A．纺纱织布B．沙里淘金C．海水晒盐D．五谷酿酒

2．（2分）2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A．积极参与垃圾分类投放

B．深埋废旧电池防止污染

C．设计家庭低碳行动方案

D．回收化学实验后的废液集中处理

3．（2分）实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是（）

A．配制稀硫酸B．测定溶液pH

C．过滤D．烘干

4．（2分）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（）

A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变

B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配

C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生

5．（2分）下列关于水与溶液的说法错误的是（）

A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水

B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源

C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物

D．配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠

第1页（共32页）

6．（2分）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素

周期表部分截图，下列相关描述正确的是（）

A．硅的相对原子质量是28.09g

B．一个硅原子核外有14个电子

C．硅、锗元素位于同一周期

D．半导体材料都是非金属

7．（2分）荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（C29H50O2）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是

甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（）

A．荞麦粉中不含糖类

B．维生素E中含有氧分子

C．维生素E的组成元素与糖类相同

D．荞麦粉食品可作为补碘的药物

8．（2分）2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡

献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（）

A.化学与环保B.化学与能源

①使用可降解塑料，减少“白色污染”①化学电池是将化学能直接转化为电能的装

②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染置

②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料

C.化学与健康D.化学与农业

①人体内缺乏铁元素会导致贫血症①大量施用化肥和农药提高农作物产量

②实行体重健康管理，不吃含油脂食品②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力

A．AB．BC．CD．D

9．（2分）下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小

B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动

第2页（共32页）

C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同

D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子

10．（2分）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的

pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（）

A．溶液X是稀盐酸

B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应

C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红

D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个

答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

（多选）11．（2分）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图

所示。下列说法错误的是（）

A．生成丙、丁的分子个数比为1：1

B．该反应实现了无机物向有机物的转化

C．反应物和生成物中共有3种氧化物

D．该反应为实现碳中和提供了新路径

12．（2分）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、

元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（）

A．Cu、H2O、CO2B．CuO、H2O、CO2、Cl2

C．CuCl2、H2O、CO2D．CuSO4、H2O、CO2

13．（2分）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（）

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选项实验目的实验方案

A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧

B鉴别硝酸铵和氯化钠固取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化

体

C验证乙醇中含有碳元素取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯

D除去稀盐酸中少量的稀加入过量的BaCl2溶液，过滤

硫酸

A．AB．BC．CD．D

（多选）14．（2分）下列图像能正确反映其对应实验操作的是（）

A．向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量

B．一定温度时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入CaO

C．向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至

过量

D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧

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（多选）15．（2分）将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩

余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是（）

A．m的数值是27.9

B．剩余固体中钙元素的质量分数是40%

C．过程中产生CO2质量是4.4g

D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14

三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分）

16．（9分）国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十

二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。

任务一：认识铁料的来源

（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质，所以自然界中的铁元素大多以形式

存在。

（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式

是。

任务二：认识铁锅的制作

（3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，

该蓝色溶液可能是（写一种物质）溶液。

（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有（性质）。

（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧

化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式

是。

（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是。

17．（6分）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主

要流程如图，相关物质的沸点如表。

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燃料沸点℃

（101kPa）

氢气﹣252.9

氨气﹣33.5

甲醇64.7

（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气

体体积是L。

（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，

氨气被称为绿色燃料的原因是。

一定条件

（3）合成装置2中发生的反应是CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学

方程式是。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇

有利于实现“双碳”目标，原因是。

（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是。

18．（10分）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）

为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。

【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca（NO3）2和NaCl等。

②Ca（NO3）2与K2CO3能发生复分解反应。

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（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是。淋硝所得的

溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是。

（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝

水，主要获得KNO3晶体的原因是。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温

到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是g。

（3）滤液A可以循环使用，原因是。

点燃

（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式

是。

19．（9分）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），

设计流程如图所示（部分产物略去）。回答下列问题：

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【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O；

②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe（OH）3沉淀，而硫酸镍不生成

沉淀。

（1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是，此反应的基本反应

类型是。酸浸后，滤渣的成分是。

（2）“除铁”过程中，生成Fe（OH）3沉淀，该反应的化学方程式是。

（3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是。铁粉能置换出镍，说明铁的

金属活动性比镍。

四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分）

20．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

（1）装置A中仪器a的名称是。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，用大理石和稀盐酸制取CO2。二者都可以选用的发生装置是

（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是。

（3）实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，反应的化学方程式是。用装

置C收集生成的O2纯度偏低，原因可能是（填序号）。

①制取装置气密性不好

②收集前，集气瓶中未注满水

③收集完成时，集气瓶中仍有少量水

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（4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将O2通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白

磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因

是。

21．（11分）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。

任务一：探究调控绣球花变色措施

【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现

粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。

②氢氧化铝不溶于水。

小组同学根据资料确定绣球花调色措施：

（1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～

6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。

（2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成。

任务二：筛选合适的调色试剂

（3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土

壤中的碱性物质，醋酸（CH3COOH）与氢氧化钙反应的化学方程式是。（已

+

知：CH3COOH在水溶液中能解离出和H）

−

（4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，��调3�红�时�，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳

或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是。

任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液

【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；

②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2）；

③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe2（SO4）3＝Al2（SO4）3+2Fe。

（5）【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。

实验操作实验现象结论及解释

步骤Ⅰ.取20g铝土矿滤液a显黄色。Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。Fe2O3

加入锥形瓶中，向其与稀硫酸反应的化学方程式

中加入过量的稀硫是。

酸，充分反应后过滤，

得到滤液a和滤渣

第9页（共32页）

（SiO2）。

步骤Ⅱ.向滤液a中加有黑色固体析滤液b为硫酸铝溶液。

入过量。出；；。

充分反应后过滤，得

滤液b。

（6）【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；

②，影响调红效果。

22．（10分）过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳

酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。

活动一：验证过碳酸钠部分化学性质

（1）【设计并实施实验】小组设计并实施实验如表，完成相关内容。

实验操作实验现象实验结论

步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和MnO2粉。过碳酸钠溶于水能产生

末于试管中，加足量水，将带火星的木氧气。

条放在试管口。

步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴。上层清液与稀盐酸反应

加过量的稀盐能产生二氧化碳。

酸，。

活动二：测定过碳酸钠的组成

【设计并实施实验】

为测定过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）样品中x、y的比值，兴趣小组选用如图所示装置进行实验（省略

胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。

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【查阅资

料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO2与稀H2SO4不反应。

实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待

完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。

实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、

D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一

会儿N2。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。

（2）“实验2”中装置D增重的原因是。

（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是

（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（xNa2CO3•yH2O2）中x：y＝。

【反思评价】

（4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影

响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）过碳酸钠的实际组成是2Na2CO3•3H2O2。如果你计算的过碳酸钠组成中Na2CO3的量偏大，试分

析造成实验误差的原因可能是（写1条）。

五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分）

23．（7分）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不

与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，

振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总

质量关系如图所示。（忽略CO2在水中的溶解）请完成下列问题：

（1）10g该熟石灰样品产生CO2的质量是g。

（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

（3）10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是g。（不写计算过程）

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第12页（共32页）

2025年山东省烟台市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共12小题）

题号1234567891012

答案DBAACBCABDC

题号13

答案B

二．多选题（共3小题）

题号111415

答案ACACCD

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的

是（）

A．纺纱织布B．沙里淘金C．海水晒盐D．五谷酿酒

【解答】解：A.纺纱织布是将棉花或麻等纤维材料加工成布料，没有新物质生成，属于物理变化，故A

错误；

B.沙里淘金是利用金的密度大于沙子的密度，通过水流将沙子冲走，留下金子，没有新物质生成，属于

物理变化，故B错误；

C.海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.五谷酿酒过程中，通过发酵作用，淀粉被分解为酒精和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故

D正确；

故选：D。

2．（2分）2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A．积极参与垃圾分类投放

B．深埋废旧电池防止污染

C．设计家庭低碳行动方案

第13页（共32页）

D．回收化学实验后的废液集中处理

【解答】解：A.积极参与垃圾分类投放可以减少垃圾对环境的污染，符合“美丽中国我先行”的主题，

故A正确；

B.深埋废旧电池会导致重金属等有害物质渗入土壤和地下水，造成环境污染。废旧电池应进行专门回收

处理，而不是深埋，故B错误；

C.设计家庭低碳行动方案可以减少碳排放，保护环境，符合“美丽中国我先行”的主题，故C正确；

D.回收化学实验后的废液并集中处理可以防止废液对环境造成污染，符合“美丽中国我先行”的主题，

故D正确；

故选：B。

3．（2分）实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是（）

A．配制稀硫酸B．测定溶液pH

C．过滤D．烘干

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、

干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH

试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。

C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁

上，故选项实验操作错误。

D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故

选项实验操作错误。

故选：A。

4．（2分）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（）

第14页（共32页）

A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变

B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配

C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生

【解答】解：A.在水循环、碳循环和氧循环过程中，元素守恒，但元素的化合价可能会发生变化，例如

呼吸作用中氧元素的化合价会改变，故A错误；

B.水的天然循环通过蒸发、凝结、降水等过程，实现了水的自身净化和水资源的重新分配，故B正确；

C.碳、氧循环通过生物的呼吸作用和光合作用等过程，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳

定，故C正确；

D.水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生，例如光合作用

和呼吸作用，故D正确；

故选：A。

5．（2分）下列关于水与溶液的说法错误的是（）

A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水

B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源

C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物

D．配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠

【解答】解：A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，这是常见的海水淡化方法之一，故A正确；

B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源，是现代农业常用的节水灌溉技术，故B正确；

C.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；

D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要的氯化钠质量为：100g×0.9%＝0.9g，故D正确；

故选：C。

6．（2分）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素

周期表部分截图，下列相关描述正确的是（）

A．硅的相对原子质量是28.09g

B．一个硅原子核外有14个电子

第15页（共32页）

C．硅、锗元素位于同一周期

D．半导体材料都是非金属

【解答】解：A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故A错误；

B.原子序数＝核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故B正确；

C.由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误；

D.图中镓是金属元素，也可用于半导体材料，所以半导体材料不一定都是非金属，故D错误。

故选：B。

7．（2分）荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（C29H50O2）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是

甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（）

A．荞麦粉中不含糖类

B．维生素E中含有氧分子

C．维生素E的组成元素与糖类相同

D．荞麦粉食品可作为补碘的药物

【解答】解：A.荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，故A错误；

B.维生素E的化学式为C29H50O2，其中只含有维生素E分子，不含有氧分子，故B错误；

C.维生素E的组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O），糖类的组成元素也是碳（C）、氢（H）、氧（O），

二者组成元素相同，故C正确；

D.荞麦粉中含有碘元素，但碘元素的含量有限，且荞麦粉不能作为药物使用，故D错误；

故选：C。

8．（2分）2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡

献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（）

A.化学与环保B.化学与能源

①使用可降解塑料，减少“白色污染”①化学电池是将化学能直接转化为电能的装

②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染置

②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料

C.化学与健康D.化学与农业

①人体内缺乏铁元素会导致贫血症①大量施用化肥和农药提高农作物产量

②实行体重健康管理，不吃含油脂食品②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力

A．AB．BC．CD．D

第16页（共32页）

【解答】解：A.①使用可降解塑料可以减少“白色污染”，正确；②煤炭中加入固硫剂可以减少SO2

污染，正确。故A正确；

B.①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，正确；②开发和利用新能源是必要的，但目前还无

法完全禁止使用化石燃料，错误。故B错误；

C.①人体内缺乏铁元素会导致贫血症，正确；②实行体重健康管理时，应合理控制油脂摄入，而不是

完全不吃含油脂食品，错误。故C错误；

D.①大量施用化肥和农药虽然可以提高农作物产量，但会导致环境污染，错误；②钾肥能增强农作物

抗病虫害和抗倒伏能力，正确。故D错误；

故选：A。

9．（2分）下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小

B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动

C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同

D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子

【解答】解：A、氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，

故选项解释正确。

B、降温能使水结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。

C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故

选项解释正确。

D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有大量氢离子，故选项解释正确。

故选：B。

10．（2分）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的

pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（）

A．溶液X是稀盐酸

第17页（共32页）

B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应

C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红

D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma

【解答】解：A、溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，

故选项说法正确。

B、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

C、c点所示溶液的pH小于7，显酸性，向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故选

项说法正确。

D、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点是恰好完全反应后继续滴加稀

盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b

点对应溶液中的NaCl的质量相等，故选项说法错误。

故选：D。

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个

答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

（多选）11．（2分）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图

所示。下列说法错误的是（）

A．生成丙、丁的分子个数比为1：1

B．该反应实现了无机物向有机物的转化

C．反应物和生成物中共有3种氧化物

D．该反应为实现碳中和提供了新路径

【解答】解：A、由反应的微观过程图可知，该反应是CO2分子与H2O分子反应生成了甲酸分子和O2

催化剂

分子，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2，生成丙、丁的分子个数比为2：1，故选项

说法错误。

B、二氧化碳属于无机物，甲酸属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，故选项说法正确。

C、反应物和生成物中共有CO2、H2O两种氧化物，故选项说法错误。

D、该反应是二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，为实现碳中和提供了新路径，故选项说法正确。

第18页（共32页）

故选：AC。

12．（2分）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、

元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（）

A．Cu、H2O、CO2B．CuO、H2O、CO2、Cl2

C．CuCl2、H2O、CO2D．CuSO4、H2O、CO2

【解答】解：铜锈[Cu2（OH）2CO3]与稀盐酸反应，根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元素化合

价不变，反应生成氯化铜（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl

＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，所以产物是CuCl2、H2O、CO2。

故选：C。

13．（2分）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧

B鉴别硝酸铵和氯化钠固取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化

体

C验证乙醇中含有碳元素取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯

D除去稀盐酸中少量的稀加入过量的BaCl2溶液，过滤

硫酸

A．AB．BC．CD．D

【解答】解：A、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，

也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。

B、取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎

不变的是氯化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。

C、取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素

和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明乙醇中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，

故选项实验方案不能达到目的。

D、稀硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过

量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。

故选：B。

（多选）14．（2分）下列图像能正确反映其对应实验操作的是（）

第19页（共32页）

A．向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量

B．一定温度时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入CaO

C．向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至

过量

D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧

【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯

化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，刚开始没有沉淀

产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，故A正确；

B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减

小，故B错误；

C、等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，

氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，

两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，故C正确；

点燃

D、由于2Mg+O22MgO，则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，故D错

第20页（共32页）

误；

故选：AC。

（多选）15．（2分）将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩

余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是（）

A．m的数值是27.9

B．剩余固体中钙元素的质量分数是40%

C．过程中产生CO2质量是4.4g

D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14

【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解，二氧化碳逸出，剩余固

体中碳元素的含量逐渐减少，直至为零。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12＝20：6，剩余固

体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。0.5mg碳酸

钙高温分解生成氧化钙的质量为0.5mg100%÷（100%）＝0.28mg，0.28mg+0.5mg＝15.6g，

4040

×××

m＝20g，故选项说法错误。10056

B、剩余固体中钙元素的质量为20g100%＝8g，剩余固体中钙元素的质量分数是100%≈

408�

×××

51.3%，故选项说法错误。10015.6�

C、过程中产生CO2质量是20g﹣15.6g＝4.4g，故选项说法正确。

D、剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是0.5mg：0.28mg＝25：14，故选项说法正确。

故选：CD。

三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分）

16．（9分）国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十

二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。

任务一：认识铁料的来源

（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质活泼，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式

存在。

（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

任务二：认识铁锅的制作

（3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，

该蓝色溶液可能是硫酸铜（写一种物质）溶液。

第21页（共32页）

（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性（性质）。

（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧

化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是

高温

3Fe+4H2OFe3O4+4H2。

（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是隔绝氧气和水。

【解答】解：（1）铁的化学性质比较活泼，容易与其他元素形成化合物，所以自然界中的铁元素大多以

化合物形式存在。故答案为：活泼；化合物。

（2）工业炼铁中，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

高温高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）传统工艺中，可能使用硫酸铜溶液作为蓝色溶液来划线，因为铁与硫酸铜反应会生成红色的铜。

故答案为：硫酸铜。

（4）锻打成型是利用铁具有良好的延展性，可以通过外力改变其形状。故答案为：延展性。

高温

（5）淬火过程中，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。

高温

故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。

（6）在制好的铁锅表面涂一层油可以防止锈蚀，其原理是隔绝氧气和水，因为铁锈蚀需要氧气和水的

参与。故答案为：隔绝氧气和水。

17．（6分）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主

要流程如图，相关物质的沸点如表。

第22页（共32页）

燃料沸点℃

（101kPa）

氢气﹣252.9

氨气﹣33.5

甲醇64.7

（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气

体体积是2000L。

（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，

氨气被称为绿色燃料的原因是氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染。

一定条件

（3）合成装置2中发生的反应是CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学

点燃

方程式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原

料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是产生甲醇的同时，消耗二氧化碳。

（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是氨气或甲醇的沸点远高于氢气，

便于运输和储存。

【解答】解：（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电

极上产生的气体体积是2000L。

故答案为：2000。

（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，

氨气被称为绿色燃料的原因是氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染。

故答案为：氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染。

点燃

（3）甲醇充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O。从反应

物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是产生甲醇的

同时，消耗二氧化碳。

点燃

故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；产生甲醇的同时，消耗二氧化碳。

（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便

于运输和储存。

故答案为：氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运输和储存。

18．（10分）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）

第23页（共32页）

为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。

【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca（NO3）2和NaCl等。

②Ca（NO3）2与K2CO3能发生复分解反应。

（1）淋硝过程中C（aNO3）2与K2CO3反应的化学方程式是C（aNO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3。

淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是KNO3、NaCl。

（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝

水，主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，

冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到

20℃，则析出硝酸钾晶体质量是137.4g。

（3）滤液A可以循环使用，原因是滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资

源浪费。

点燃

（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是

N2。

第24页（共32页）

【解答】解：（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3

↓+2KNO3。根据以上反应原理可知，“硝水”中一定含有的溶质是反应生成的KNO3，以及原本存在的

NaCl（因硝土中有，用水冲淋会溶解）等，结合流程可知一定有KNO3、NaCl。

（2）硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解

度大幅减小，易结晶析出；80℃时169g硝酸钾溶于适量水（100g）形成饱和溶液（题中给出80℃时饱

和溶液的质量为269g），降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度31.6g，所以析出质量为80℃时溶解度与20℃

时溶解度差值，即析出晶体质量：169g﹣31.6g＝137.4g；

（3）滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费；

点燃

（4）黑火