2025版高考化学二轮讲义30分钟限时微模拟训练-“8＋1”模拟练(十六)

“8＋1”模拟练(十六)一、选择题1.下列说法不正确的是()A.“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得B.中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素C.“天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为共价晶体D.火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料2.化学与生活息息相关。下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是()选项生活应用化学知识A卤水点豆腐蛋白质的变性B炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4沉淀的转化3.下列操作规范且能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.装置甲：证明碳酸的酸性强于苯酚B.装置乙：制取乙酸乙酯C.装置丙：检验FeSO4溶液中的Fe2＋是否被氧化D.装置丁：检验乙醇具有还原性4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂。下列离子方程式书写错误的是()A.用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag(S2O3)2))生成：Ag＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag(S2O3)2))3－B.久置空气中的Na2S2O3溶液变质：S2Oeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2O2=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C.用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O5.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转CH3COOH是电解质B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明气体产物中一定含有CO2C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质D用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性6.硫及其化合物的价类关系如图所示。下列叙述错误的是()A.c作抗氧剂的原因是c不与O2反应B.d能使酸性KMnO4溶液褪色C.d溶液可能呈酸性也可能呈碱性D.e的浓溶液和a反应可能生成b和c7.已知：HA是一元弱酸，MA是一种难溶盐。含少量MA固体的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是()A.c(H＋)增大的原因可能是加入了酸HAB.当c(H＋)＝2×10－4mol/L时，c(M＋)>3×10－4mol/LC.随着c(H＋)的增大，MA的溶度积Ksp(MA)保持不变D.c2(M＋)～c(H＋)的线性关系为c2(M＋)＝Ksp(MA)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(1＋\f(c(H＋),Ka(HA))))8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，Z、R位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是()A.简单氢化物沸点：Z>R>YB.第一电离能：Y>Z>RC.元素电负性：Z>Y>XD.X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物二、填空题9.氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解，某化学兴趣小组设计实验探究影响FeCl3水解平衡的因素，回答下列问题：提出假设：外界条件改变，FeCl3溶液水解平衡会发生移动。设计方案并完成实验实验1：探究稀释FeCl3溶液对水解平衡移动的影响将0.2mol/LFeCl3溶液分别稀释10倍和100倍，测定pH：实验序号c(FeCl3)/(mol/L)pHⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74(1)实验证明稀释FeCl3溶液，水解平衡正向移动，结合表中数据，给出判断理由：________________________________________________。(2)计算实验ⅱ中FeCl3的水解度(转化率)为________________(只列出计算式，忽略水自身电离的影响)。实验2：探究温度对水解平衡移动的影响已知：Fe3＋水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。分别将0.2mol/LFeCl3溶液和0.2mol/LFe(NO3)3溶液持续加热，当温度上升至50℃时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果如图1、图2图1：FeCl3溶液图2：Fe(NO3)3溶液(3)结合图像分析，小组推测FeCl3溶液颜色(透光率)随温度变化的改变并不一定是仅由水解平衡所致，理由是________________________________________________________________________________。查阅资料：溶液中存在配位平衡：Fe3＋＋nCl－eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCln))3－n(黄色)；Fe3＋不与NOeq\o\al(－,3)配位，Fe3＋稀溶液接近无色。优化实验与实验结论：向0.2mol/LFe(NO3)3溶液(黄色)中，加入适量HNO3溶液酸化，溶液颜色变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图2，可证明酸化条件下，温度对Fe3＋的水解平衡影响不大。(4)上述实验中加入适量HNO3溶液的目的是____________；请参考上述实验，设计实验证明FeCl3溶液颜色(透光率)随温度变化的改变与配位平衡的移动有关，简述实验方案并预测实验现象：______________________________________________________________________