2025年长郡集团春季高一年级5月期中联考化学试卷1

2025年春季高一年级5月检测卷化学时量:75分钟满分:100分得分：可能用到的相对原子质量:H~1Li~7C~12O~16Na~23一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.湖南长沙铜官窑是国家级非物质文化遗产，其制陶工艺涉及多种物质。下列物质主要成分的分类错误的是选项物质主要成分分类A陶土Al₂(Si₂O₅)(OH)₄盐B釉料石英砂(SiO₂)酸性氧化物C燃料焦炭(C)金属单质D调色的颜料铁红(Fe₂O₃)碱性氧化物2.第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，运动员们使用的装备和材料中涉及了许多化学知识。下列叙述错误的是A.滑雪板表面材质为聚乙烯，耐磨，防水B.聚氯乙烯作食品包装材料，保暖，弹性好C.冰球成分为聚异戊二烯，含双键，具有弹性D.能量饮料含电解质，补充Na⁺等，维持身体电解质平衡3.研究发现，浸泡活化零价铝能高效去除中性溶液中的硝酸盐。反应机理如图。下列叙述正确的是A反应过程中，铝元素始终只以Al(OH)₃的形式存在B.生成NH4+的过程中，C.若NO3−全部转化为1molD.其他条件相同，增大铝的质量，除去NO4.我国科研团队成功提取高纯医用83212Bi(铋)及A.它们互为同位素B.它们的质量数相等C.²¹²Pb的中子数为130D.它们是不同元素的核素5.下列实验方案错误的是A.分离NaCl与NHB.保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处C.检验NH4+D.除去SO₂中的HCl：将气体通过盛有饱和NaHSO6.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.7.8gNa2OB.0.2molNC.1L0.1mol⋅L−1HClD.标准状况下，11.2LSO7.锂电池因其高能量密度、长循环寿命、轻量化等特性，已渗透至电子消费、交通、储能、工业等几乎所有用电领域。某锂电池工作原理如图所示。注明：离子交换膜M只允许锂离子通过。下列叙述错误的是A.该装置将化学能转化为电能B.电子由a极经外电路流向b极C.b极反应式为2LD.a极有1.4gLi发生氧化反应时转移0.1mol电子高一化学试题第2页(共8页)8.部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是A.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成cB.若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成eC.若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成eD.若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应9.柠檬、山楂都是湖南著名中草药，柠檬酸是其活性成分，具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是A.柠檬酸能发生取代反应B.柠檬酸的分子式为C₆H₈O₇C.柠檬酸能与NaHCO₃溶液反应产生气体D.1mol柠檬酸最多能与4molNaOH反应10.黑火药是我国四大发明之一，由硫黄(S)、硝石(KNO₃)和木炭(C)按一定比例配制而成。其爆炸后主要产物可能是A.K₂S和CO₂B.K₂S≤N₂和CO₂C.K₂SO₄和N₂D.K₂SO₄和CO11.化合物(MXYZ₃)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是高一化学试题第3页(共8页)A.原子半径：M>Y>Z>XB.简单氢化物的稳定性：Y>ZC.Z和M组成的化合物只含离子键D.Y或Z分别与X只能组成含10个电子的分子12.某小组设计如图装置探究相关物质的性质，取下分液漏斗的塞子，旋转分液漏斗的活塞，发现烧瓶外壁变热。已知：苯不溶于水且密度小于水。下列推理错误的是)A甲中发生了放热反应B.甲中可能产生“白雾”C.丙中能产生白色沉淀并保持一段时间D.丙中苯起隔离空气的作用13.下列实验操作、现象和结论对应正确的是选项实验操作现象结论A向盛有水的烧杯中投入绿豆大小的钠钠浮在水面并剧烈反应，熔成小球钠的熔点低，且密度比水大，与水反应放出热量B向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂产生白色沉淀该沉淀是BaSO₃C将未打磨的Al箔置于酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝的金属活动性弱于O₂D向试管中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸,加热试管内液体分层，上层呈油状，有果香气味发生酯化反应，生成乙酸乙酯14.由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH高一化学试题第4页(共8页)A.a点：正反应速率大于逆反应速率B.逆反应速率:a<bC.c点达到平衡状态，反应停止了D.b点时反应物的转化率为50%二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)某小组制备干燥SO₂并探究其性质，装置如图所示。已知实验室可用Na₂SO₃和硫酸反应制备SO₂。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：。(2)B装置中的试剂是。C装置收集SO₂的方法是。(3)能证明C装置收集满气体的实验现象是。(4)用干燥烧瓶收集一瓶干燥的SO₂并引发喷泉。引发喷泉的操作方法是。(5)为了探究SO₂的性质，将上述制备的SO₂通入下列装置：高一化学试题第5页(共8页)代号FGHI现象产生浅黄色沉淀黄色溶液变浅绿色红色变无色产生白色沉淀①上述现象不能证明SO2的性质有a.氧化性b.还原性c.酸性氧化物的性质d.漂白性②Ⅰ装置中白色沉淀是(填化学式)。③写出G中发生反应的离子方程式：。16.(14分)由短周期主族元素组成一种正盐M，在一定条件下有如图所示转化关系(部分产物和条件省略)。已知：向空气中排放C、Y气体会加剧酸雨的形成。回答下列问题：(1)B的化学式为。写出M生成A的离子方程式：。(2)向CuSO4溶液中通入X，产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式:(3)工业上，为了提高Y转化为Z的反应速率，宜采用的措施有(答2条即可)。(4)氧化物C和(O2以体积比为(5)向Z中加入水，剧烈反应且温度升高，在该反应中，反应物总能量(填“高于”或“低于”)产物总能量。(6)铁片和铜片与D的浓溶液构成原电池，如图所示。①负极材料是(填“Fe”或“Cu”)。②预测实验现象有。③写出初始阶段正极的反应式：。高一化学试题第6页(共8页)17.(15分)氢气既是清洁能源，也是重要化工原料。Ⅰ.工业上利用CO和H₂合成甲醇(CHCO(1)化学上，常用热值衡量燃料品质。热值定义为单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量(kJ)，已知1molCO完全燃烧时放出的热量为283kJ。CO的热值为kJ\cdotg^{-1}(结果保留整数)。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为1：1的CO和H2的混合气体合成(CH3A.气体的密度不随时间变化B.气体的压强不随时间变化C.气体的摩尔质量不随时间变化D.体系中CO体积分数不随时间变化Ⅱ.工业合成氨的原理是N某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和(3)0~20min内,N₂的平均反应速率vN2为(4)a、b点体系总压强的最简整数比为。Ⅲ.工业上，常用氢气脱氮。反应原理为2NOg+2H2g=(5)某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入1molNO和1molH2,高一化学试题第7页(共8页)判断的依据是。(6)为了测定反应级数，进行实验及记录如下：实验序号c(NO)/(mol·L⁻¹)c(H₂)/(mol·L⁻¹)反应速率①0.10.1v②0.10.22v③0.20.28v④0.4c64v根据表格数据计算：反应级数之和(α+β)为；c为。18.(15分)聚丙烯酸乙酯(H)具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。以CH回答下列问题：(1)A的名称是；B中官能团名称是；B的一种同分异构体不能与溴水反应，它的结构简式为。(2)D的电子式为；E的结构简式为。(3)列举生活中F的用途(填一种)。