广西柳州市柳城县中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题 （含答案）

柳城县中学2023级高二下学期期中考化学试题高二化学考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Br-80I-127Cu-64Fe-56一、单选题(每题3分，共42分)1.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移2.下列化学用语和表述不正确的是A.中子数为40的硒原子： B.HClO的电子式为C.分子的空间构型为三角锥形 D.的VSEPR模型为正四面体形3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.甲：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.乙：检验钠与水反应的产物之一C.丙：除去氯气中混有的少量HCl D.丁：测新制氯水的pH值4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.44g中的σ键的数目为7NAB.1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数3NAC.1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含数目为2NAD.常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA5.一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是A.分子式为 B.该分子中有3个手性碳原子C.该化合物中含有键数目为 D.该化合物含有2种官能团6.下列事实的解释不正确的是事实解释A酸性：电负性：，吸电子能力大于，键的极性B在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子C熔点：CO2<SiO2摩尔质量：CO2<SiO2DCl2、Br2、I2的熔点依次增大Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强A.A B.B C.C D.D7.下列溶液中离子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、B.碳酸氢钠溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、8.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.第一电离能：Q>Z>Y B.简单离子半径：W>Z>QC.该化合物中存在配位键 D.Y氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点9.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体10.如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是A.甲池将化学能转化为电能，总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB.乙池中的Ag不断溶解C.反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体D.当甲池中有22.4LO2参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体11.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.E4=0.51eVB.步骤1是放热反应，步骤2是吸热反应C.该过程实现的决速步骤是步骤1D.该过程实现了甲烷的氧化12.可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是A.基态的核外电子排布式为B.图中白色球代表C.每个周围紧邻且等距离的个数为12D.与间的最近距离为13.T℃，容积为0.5L的恒温密闭容器中，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度（c）随时间（t）变化如图所示：下列说法正确的是A.曲线I表示Y浓度随时间的变化曲线B.4min末，用Z表示的化学反应速率为C.平衡时，X和Y的转化率相等D.平衡后，再向容器中充入和，此时14.室温下，0.1mol/L的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.HA-的水解方程式为HA-＋H2OH2A＋OH-B.A2-的水解常数为10-6C.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)＋2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/LD.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)二、填空题(共58分)15.二氧化硫脲(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下：Ⅰ．由硫脲制备TD按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。回答下列问题：（1）仪器的名称是_______。（2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是_______。（3）写出制备TD的化学方程式_______。（4）中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是_______(填化学式)。（5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。（6）高岭土中去除率为_______(用含的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是_______。16.综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图：（1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为________(选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线_______(填“A或B”)，判断的依据________。Ⅱ.在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。（3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是________点(填“E或G”)。（4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O(g)表示的化学反应速率为________mol/(L•min)(用含t、V的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp=________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。17.四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9回答下列问题：（1）“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示)（2）“滤渣2”中主要有___________，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________~6.2之间。（3）“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。（4）常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知)（5）和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。（6）在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。（7）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，若M(晶胞)，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________(列出计算式)。18.聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。（1）与A互为同系物的是___________；用系统命名法命名，A的名称为___________。a．b．c．（2）反应①的条件是___________，反应⑥的反应类型是___________（3）B的同分异构体数目有___________种(不考虑立体异构)，C中所含官能团的名称是___________；（4）D的结构简式是___________。（5）反应③的化学方程式是___________；反应⑤的化学方程式是___________。

柳城县中学2023级高二下学期期中考化学试题高二化学考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Br-80I-127Cu-64Fe-56一、单选题(每题3分，共42分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C二、填空题(共58分)【15题答案】【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解（3）（4）①.+2②.S（5）减少二氧化硫脲的溶解损失（6）①.②.亚铁离子被空气中氧气氧化【16题答案】【答案】（1）①.②.反应Ⅰ（2）①.A②.是吸热反应，发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，副反应中二氧化碳和氢气反应也是吸热反应，因此升高温度，两个反应平衡正向移动，二氧化碳转化率更大（3）G（4）