广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题（一）

广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题（一）相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是A．宜兴紫砂壶B．蓝印花布C．竹制玉屏箫笛D．苗族银饰2.近年来，我国汽车的自主研发及生产得到快速发展。下列关于汽车的说法不正确的是A.所使用的轮胎通过加入硫化剂，让橡胶形成二硫键以提高其性能B.所使用的车载智能芯片的主要成分为SiC.所使用的三元锂电池是通过锂单质的燃烧提供电能的D.所使用的雾灯能发出黄色的光利用了Na蒸气放电发光3.化学与医疗息息相关，下列说法不正确的是A.用含13C的药物检测幽门螺旋杆菌：12C与13C互为同位素B.用BaSO4作胃肠道检查的造影剂：BaSO4难溶于HClC.用高分子分离膜进行血液透析：透析过程属于物理变化D.用氦气制造核磁共振所需的超低温环境：氦气的电子式为He:He4.我国菜系因地理、气候、习俗的不同而形成了不同的地方风味。下列说法不正确的是A.川菜鲜香麻辣，藤椒中风味物质之一的乙酸苯乙酯属于烃类B.粤菜清而不淡，酿豆腐富含的蛋白质属于天然有机高分子C.浙菜清俊逸秀，西湖醋鱼中提供甜味的蔗糖可以发生水解反应D.闽菜清鲜和醇，佛跳墙中提供鲜味的氨基酸属于两性化合物5.由深海所牵头研制的新概念潜水器———“鹿岭号”深海多位点着陆器使用了镁-海水燃料电池，电池工作时的总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是A.金属镁作正极材料B.放电时，电解质溶液中的Cl⁻向负极移动C.可使用金属钠代替镁作钠-海水燃料电池的电极材料D.氧气在电极表面发生反应O6．以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的C．“脱附”的离子方程式：D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝7.化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A农作劳动：波尔多液可防治农作物病害Cu2+可以使蛋白质变性B医务活动：次氯酸钠溶液用作消毒用品次氯酸钠溶液有强氧化性C家务劳动：洗洁精可洗去油污油污在碱性条件下可发生彻底水解D环保行动：燃煤时加入适量的生石灰生石灰可与SO2反应8.实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是9.近年来研究人员发现山楂酸具有抗癌、抗氧化等多种生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的是A.该物质不存在手性碳原子B.该物质可通过缩聚反应形成有机高分子C.该物质具有抗氧化的性质主要与羧基有关D.1mol该物质与NaOH溶液反应最多可消耗3molNaOH10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol环丙烷中含有的σ键数目为6NAB.28gCO和N2的混合气体中含有的分子数目为2NAC.1L1mol⋅LD.H211．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是A．浓硫酸和Cu的反应需要加热B.酸性溶液褪色体现了的漂白性C.W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体12.一种热固性树脂的结构简式如图。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为nsA.氢化物的沸点：W>YB.上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多C.与W同周期且第一电离能大于W的元素有2种D.YW32-和ZW3-的空间结构均为平面三角形13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2广泛应用于光缆材料SiO2具有导电性B冠醚可与碱金属阳离子形成超分子冠醚与碱金属阳离子以分子间作用力结合C聚丙烯酸钠具有强的吸水基团聚丙烯酸钠可作为婴儿纸尿裤的材料DNH4HCO3具有不稳定性，受热易分解NH4HCO3不可以用作食品添加剂14.部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是A.若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得B.若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系:h→f→d→aC.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区D.用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖15．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，在催化剂M表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量D．上述历程决速步骤的反应为16．如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是工作时，H+从N区移向M区B．制备CO时，理论上生成1molO2同时，可生成1molCOC．制备CH3OH时，阴极区发生反应：D．制备HCOOH时，理论上每生成1molO2的同时，阳极区溶液减少32g二、非选择题，共56分。17.NaCl在生活有广泛的用途：配制NaCl溶液：某实验中需要1mol/LNaCl溶液80mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)根据计算，应用托盘天平称量氯化钠g。(3)比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：取少量的，加入物质A的溶液，A是。经检验，证实了的还原性强于。(4)探究不同条件下能否被氧化实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。实验编号溶液X试纸颜色I溶液无明显变化Ⅱ饱和溶液无明显变化Ⅲ溶液滴无明显变化Ⅳ溶液滴试纸变蓝①根据该实验，可以得出的结论是。②探究浓度对反应的影响，设计实验(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。(5)根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：。(6)应用：测定水样(含)中的含量取100mL水样，配制成1L的溶液。准确量取100mL溶液，向其中加入和溶液，再用cmol/LKMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗VmL。①将100mL水样配制成1L溶液，这种做法的优点是：。②水样中Fe2+含量为_________________________g.L-1（用含c、V的代数式表示）18.三氧化二铬()可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含和少量、、)制备的一种流程如下：已知：①，，，；当溶液中金属离子浓度时，可认为该金属离子已沉淀完全。②“水浸”所得浸渣的主要成分为和。③，。回答下列问题：(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为。(2)“焙烧”时，每消耗1mol，需消耗mol。(3)该实验条件下，从浸渣中提取的方法为：将浸渣酸溶、过滤，得到金属离子浓度均为0.2的滤液；然后调节滤液pH的范围为，过滤、洗涤、煅烧，得到产品。(4)“调pH为7～8”和“酸化”两步不能合并，原因是。“酸化”时，不能用盐酸代替硫酸，原因是。(5)“热还原”过程中生成，反应的化学方程式为。(6)晶胞结构如图所示，晶体的密度为，晶胞体积为V。晶胞结构示意图中的小黑球代表(填“”或“”)，阿伏加德罗常数。19．人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合O2，血红蛋白(Hb)与O2结合的过程存在如下反应。回答下列问题：①HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)＋H＋(aq)ΔH1②O2(g)O2(aq)ΔH2③HbH＋(aq)＋O2(aq)HbO2(aq)＋H＋(aq)ΔH3(1)ΔH2____(填“＞”或“＜”)0，ΔH3＝____(用ΔH1、ΔH2表示)(2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现，37℃、pH＝7.4时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH＋与O2的结合度α(转化率)的关系如图所示，当pH＝7.6时对应的曲线在下图中绘出。(3)已知：气液平衡体系中，例如A(aq)B(g)的平衡常数表达式为K＝eq\f(p(B),c(A))。则37℃，pH＝7.4时，反应①的平衡常数为____________mol/(L·kPa)(10－7.4＝4.0×10－8)。(4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80kPa，则37℃，pH＝7.4时，达到平衡时HbH＋与氧气的结合度α(转化率)为__________%(保留一位小数)，请写出计算过程。(5)血液中还同时存在反应④：CO2＋H2O⇌H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，则氧分压__________(填“高”或“低”)有利于CO2排出体外。(6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤：Mb(aq)＋HbO2(aq)⇌MbO2(aq)＋Hb(aq)，由MbO2向肌肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为60μg/L，Hb含量为170g/L。下列正确的是___________(填字母)。A．Hb结合氧气的能力强于MbB．高氧分压下，血液中MbO2浓度增加C．高海拔居民体内Mb的含量偏高D．肌肉细胞中Mb浓度不变时，氧气运输达到平衡20．化合物Ⅷ是一种抗抑郁活性分子的合成中间体，该化合物合成路线如下：已知：RCHOeq\o(,\s\up11(NH3、H2),\s\do4(Zn))RCH2NH2。(1)化合物Ⅰ的结构简式为__________，化合物Ⅷ中电负性最大的元素为__________(填名称)。(2)化合物Ⅱ能与水以任意比例互溶，其原因是________________________________________。(3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①—CHOH—_______INCLUDEPICTURE"FE104.TIF"INCLUDEPICTURE"E:\\课件\\新汇泽\\广东二轮化学\\FE104.TIF"INETINCLUDEPICTURE"E:\\课件\\新汇泽\\广东二轮化学玉206+110\\教师word\\FE104.TIF"INETINCLUDEPICTURE"E:\\课件\\新汇泽\\广东二轮化学玉206+110\\教师word\\FE104.TIF"INETINCLUDEPICTURE"E:\\课件\\新汇泽\\广东二轮化学玉206+110\\FE104.TIF"INET____氧化反应②—COORH2O/OH－