六校联合体6月期末测试试卷(高二化学)

2024-2025学年第二学期六校联合体期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ti48单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.人形机器人传动关节的材料含有Si、Fe、Cr、Ni等元素，其中不属于第四周期的是A.NiB.FeC.CrD.Si2.反应2H2S＋SO2=3S＋2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是A.H2S的电子式为 B.SO2分子的空间构型为直线形C.S6、S8、S12等硫单质互为同素异形体 D.冰是含极性键的共价晶体3.常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去HClC.用装置丙制备K2FeO4 D.用装置丁吸收尾气4.硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是A.半径：r(Mg)＜r(S) B.电负性：χ(C)＞χ(N)C.电离能：I1(N)＞I1(S) D.碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3阅读下列材料，完成5～7题。Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂。Cu可催化反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，用于制CH3OH。CuCl是一种可溶于浓氨水，难溶于水和乙醇的白色固体，在潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3Cl。实验室制备CuCl的过程为：将硫酸铜与氯化钠加水溶解，用盐酸调节酸度，加入铜粉后加热，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，再加水稀释、过滤、洗涤、干燥，即得CuCl产品。5.下列有关说法正确的是A.Cu位于元素周期表的d区B.NH3中所含键角大于H2O中所含键角C.[CuCl2]－中Cu+提供孤电子对与Cl－形成配位键D.CuCl晶胞(如右图所示)中距离每个Cl－最近的Cu＋有2个6.关于Cu催化CO2制CH3OH的反应，下列说法正确的是A.该反应在任意条件下均能自发进行B.该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO2）·c3（H2）)C.反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和D.使用Cu作催化剂可以提高CO2的平衡转化率7.下列化学反应表示正确的是A.Cu在Cl2中燃烧：2Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CuClB.Cu与浓硫酸反应：Cu＋H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋H2OC.CuCl在潮湿的空气中被氧化：4CuCl＋O2＋3H2O=2Cu2(OH)3Cl＋Cl2D.CuSO4混合溶液与Cu反应制Na[CuCl2]：Cu2＋＋Cu＋4Cl－eq\o(=,\s\up7(△))2[CuCl2]－8.双极膜是一种能将中间层中产生的H＋和OH－分离的离子交换膜。一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。下列说法正确的是A.b极应与直流电源的负极相连B.a极上的电极反应为HOOCCHCHCOOH＋2H＋－2e－=HOOCCH2CH2COOHC.外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离D.电解一段时间后，若溶液中Br－不足，则b极处可能有H2产生9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A.X中所有碳原子一定共平面B.Y、Z可用FeCl3溶液鉴别C.1molZ最多能与7molH2发生加成反应D.Y能与甲醛发生缩聚反应10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备：溶液和B.金属Mg制备：溶液C.纯碱工业：溶液D.硫酸工业：11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有Fe2+B向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化探究H＋浓度对CrOeq\o\al(2-,4)和Cr2Oeq\o\al(2-,7)相互转化的影响C向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱D分别测定浓度均为1.0mol·L-1NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH比较HCOeq\o\al(－,3)与CH3COO－的水解常数大小水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)＝9×10-8，Ka2(H2S)＝1×10-12。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)B.0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-)C.向10mL0.001mol·L-1CuSO4溶液中加入10mL0.001mol·L-1Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)＞2.5×10-7D.当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑13.CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的主要反应（忽略其他副反应）为：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.1kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol-1Ⅲ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－23.4kJ·mol-1在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性＝eq\f(R物质含有的碳原子数×n（R）,参加反应的n（CO2）)×100%。下列说法不正确的是A.曲线b表示CH3OCH3的选择性B.高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应ⅠC.350℃，达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7molD.为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂二、非选择题：共4题，共61分。钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含TiO2+、Fe2+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如下图所示。已知：钪与铝元素性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子。25℃时，Ksp[Sc(OH)3]＝1.0×10－30。(1)基态Ti原子的价层电子排布式为▲。(2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是▲。(3)“反萃取”时，如果加入的NaOH溶液过量，生成的沉淀会部分溶解，对应的化学方程式为：▲。(4)“萃取”过程中，若要提高萃取率，可采取的措施有▲(写两条)。(5)写出“转化”过程中生成TiO2+的离子反应方程式▲。(6)TiO2在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要成分是钛酸钙，其晶胞如图14-1所示。由图可知，钛酸钙的化学式是▲。图14-1(7)煅烧所得TiO2可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000gTiO2样品，加酸溶解为TiO2+离子，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+。计算煅烧所得TiO2的纯度，并写出计算过程。▲15．化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如图：写出G中含氧官能团的名称▲。B中sp2和sp3杂化的碳原子的个数比为▲。B→C的反应需经历B→X→C的过程，X→C的反应类型为▲。F的分子式是，其结构简式为▲。C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为▲。①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；②该物质与溶液反应，最多消耗；③酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。已知：＋CH3COOH。写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，装置如图16-1所示。完成下列问题。图16-1(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是▲。(2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为▲。(3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是▲。(4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1:3)的化学方程式为▲。(5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，补充完整以下实验方案。准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000mol·L-1的KMnO4溶液装入如图16-2所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，▲。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙（CaC2O4），人体内血清总钙含量范围2.25-2.75mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C2O42-浓度达到▲mol·L-1（保留两位小数）时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8]图16-217.氢能是理想清洁能源，也是应用前景广阔的新能源，制氢技术研究具有重要意义。I.甲醇重整制氢(1)反应①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1反应②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中随温度变化如下表所示：温度0.5535185.89939.51577137.528.14反应②能够自发进行的条件是▲(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)，▲(选填“>”、“<”或“=”)。(2)在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图17-1所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。①已知步骤II中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式为▲。图17-1②催化剂长时间使用会发生副反应失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能原因是▲。II.肼硼烷水解制氢(1)肼硼烷水解：，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成▲的选择性(填“”或“”)。(2)石墨烯可用作肼硼