河北省省级联测2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学（含答案）

姓名将自己的学校、班级、改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于出土于河北省内的文物的说法错误的是2.关于实验室安全，下列表述错误的是A.用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶B.H₂还原CuO时应先通入H₂一段时间，验纯后再加热盛有CuO粉末的试管C.铜与浓硫酸反应后，向上层清液中加水，验证有CuSO₄生成D.探究钠与水的反应时，切剩的钠块应及时放回盛有煤油的原试剂瓶3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是A.有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飞机和车辆的风挡B.聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内可被水解、吸收，可用作手术缝合线C.脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关D.聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂4.已知反应：为阿伏加德罗常A.标准状况下，2.24L乙酸中含有的σ键数目为0.7NAB.向足量乙醇中加入2.3g金属钠，转移电子数为0.1NA5.儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错A.含有2个手性碳原子)6B.含有4种官能团)6.已知氨可与灼热的CuO反应生成N₂和金属铜，用如下示意图中的装置(夹持与加热装置略加热加热加热B.U形管b中通常选用碱石灰C.硬质玻璃管c中反应的化学方程式为外层电子数之和为16,W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，有2个未成对下列说法错误的是1A.此配合物中配位体数与配位数之比为1:2B.此配合物中W元素的化合价为+4价C.同周期基态原子中，第一电离能大于Z的元素有3种其离子体积较大孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力实例由R₄N+与PF₆组成的离子液体常温下呈液态CO₂的键角大于SiO₂的键角石墨的熔点高于金刚石的熔点灼烧钠元素火焰呈黄色选项ABDC列有关化学用语或表述错误的是A.K₂S的形成过程可表示为C.CO₂是含有极性键的非极性分子选项ABCD止水夹止水夹一氧化氮溶液浓盐酸浓盐酸高锰酸钾紫色石蕊溶液点滴板喷泉实验制备氯气验证SO₂的漂白性a个人射光个人射光里而一接用电器o或电源OOb批大燕I文》面亡“△江数企”&21:7:4:23。下列说法错误的是D.晶胞中Nb的配位数为6C.0.2mol·L+¹CH₃COOH溶液的pH=2.7pxpH↑0于乙醇，260℃时分解，实验室可用羟胺(NH₂OH)和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：(1)用装置A制备SO₂,选用以下试剂中的(填标号)。仪器X的名称是 同帕求盟合 a.本实验应在通风橱中进行西啸差部魁直微丙.IT边気(1)b.A装置中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下d.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物(5)氨基磺酸的纯度测定。准确称取wg氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉一碘化钾溶液作指示剂，用cmol·L¹的NaNO₂标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂标准溶液VmL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂,NaNO₂的还原产物也为N₂。①量取待测液时要选择的仪器为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。16.(14分)一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。有机物水相I请回答下列问题。闻(1)溴元素在元素周期表中的位置是旋方向相反的电子的数目比是A.溴单质只存在于海洋中D.海洋中动、植物体内含有大量溴元素(3)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为复豳螂率,从原子结构的角度解释该反应能够发生的原因：(恒四点一出答)。(4)“水相Ⅱ”的阳离子主要是H,其中的阴(5)洗脱液中的溶质最好选用(填化学式),便于有机相Ⅲ可以在 (填工序名称)中循环利用。长静LA业笛6而(Q而)17.(15分)丙烷直接脱氢制丙烯和利用氧化性气体(O₂、CO₂和NO₂等)氧化丙烷脱氢制丙烯的性能研究已成为新的研究热点。请回答下列问题。I.丙烷直接脱氢制丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=124kJ·mol-¹(1)反应I及其后续反应在Pt/Cu、Pt₃Cu和Pt三种催化剂表面的能量曲线如图所示(TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。三种催化剂降低活化能的数值由小到大相对能量/eV相对能量/eV3220Ⅱ.O₂氧化丙烷脱氢制丙烯：2H2H₂+C₃H₄(*)在催化剂作用下，相同时间内，通人丙烷和氧气的体积比为2:1,不同温度下C₃H₈的转-C₃H₈-C₃H₈的转化率(575,34)C₃H₆的产率5反应温度/℃(2)C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是随着温(3)O₂氧化丙烷脱氢制丙烯与丙烷直接脱氢制丙烯相比产率得到了较大提升，分析其原因可能为Ⅲ.CO₂氧化丙烷脱氢制丙烯：C₃H₈(g)+CO₂(g)—C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)△H₃=165kJ·mol-¹若该反应正反应的活化能为E正kJ·mol⁻¹,则逆反应的活化能E逆=(5)在恒温恒容条件下，充入物质的量之比为3:1的丙烷和CO₂气体，仅发生反应Ⅲ一段时间后反应达到平衡，下列说法可以判断容器内反应体系达到平衡的是(填标号)。◎B.丙烷和CO₂的物质的量之比不再变化C.原子总数不再变化D.气体密度不再变化(6)在恒温恒容条件下，充人物质的量之比为3:1的丙烷和CO₂气体，仅发生反应Ⅲ起始压(7)该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂的活性，其原因是 18.(15分)H是制备某药物的中间体，通过下面的路线合成H(部分试剂和条件省略)。请回答下列问题。 (8)E的同分异构体中含有结构单元，符合要求的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。Q2gs8姬蓝嫩可题号123456789答案DCCBBABADBCBDC丝把小的玉片连接起来，利用了金的延展性，B项正确；玛瑙、水晶的主要化学成分均为SiO₂,后者纯度更时，先通入H₂一段时间，验纯后再加热盛有Cu3.C解析：聚甲基丙烯酸甲酯(俗称有机玻璃)透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医合线，B项正确；尿素与甲醛发生缩聚反应，生成脲醛树脂，C项错误；用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物，例如，在丙烯酸钠中加入少量交联剂，再在一定条件下发生聚合，可得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂，D项正确。4.B解析：标准状况下，乙酸呈液态，A项错误；2.3gNa物质的量为0.1mol,与足量乙醇反应后，失去0.1mole⁻,B项正确；该反应可逆，存在反应限度，C项错误；溶质由醋酸与醋酸钠组成的呈中性的混合溶液中，根据电荷守恒，n(Na+)=n(CH₃COO-),溶液中Na+的物质的量为0.1mol,则CH₃COO-质的量为0.1mol,D项错误。5.B解析：手性碳原子见图中标注“*”号的碳原子，A项正确；含有醚键、羟基两种官能团，B项错误；苯环可发生与H₂的加成反应，醇羟基可发生消去反应，C项正确；酚类物质与浓溴水中的Br₂发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位的氢原子(见图中1～5号碳原子上的氢原子),1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗5molBr₂,D项正确。6.A解析：NH₄NO₃受热易爆炸，试管a中通常选用NH管b中通常选用碱石灰干燥NH₃,B项正确；硬质玻璃管c中反应的化学方程式为N₂+3Cu+3H₂O,C项正确；试管d中收集到的液体为氨水，滴入酚酞，液体变红，D项正确。7.B解析：根据W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，有2个未成对电子，可以推知W为Ni。根据配合物的结构，以及M、X.Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为16,可推知M为H,X为C,Y为N,Z为O。此配合物中配位体为双配位原子配位体，两个配位体通过分子间氢键结合，配位体数为2,配位数为4,故配位体数与配位数之比为1:2,A项正确；形成分子间氢键时提供孤电子对的O带一个单位负电荷，所以镍元素的化合价为+2价，B项错误；同周期第一电离能大于O的元素有N、F、Ne,共3种，C项正确；X的简单氢化物为CH,Z的简H₂O,D项正确。大是因为其碳原子采用sp杂化，B项错误；石墨层内存在大π键使碳碳键键长变短，熔点更高，C项错误；钠元素的焰色呈黄色，是因为钠原子由激发态跃迁至基态产生发射光谱，D项错误。间都只存在范德华力，B项正确；CO₂分子内存在碳氧极性共价键，而CO₂分子为直线形分子，正、负重心重合，为非极性分子，C项正确；NO;中心原子无孤电子对，其VSEPR模型与空间结构均为平面正10.B解析：NO难溶于水，无法形成喷泉，确；SO₂遇石蕊溶液显红色但不褪色，C项错误；NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH,D项错误。11.C解析：接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，则a极发生LiFePO₄→FePO₄转变，则a极失去电子，故充电时a极是阳极，b极是阴极，阳极电势高于阴极电势，A项正确；接通电源后，a电极反应式为LiFePO₄-e⁻—FePO₄+Lit,电路中转移1mol电子时，a极质量减少7g,B项正确；以此为电源电解精炼铜，有2molLit移向a极时，外电路转移2mol电子，但电解池阳极除了Cu失电子外，还有杂质金属失电子以及阳极泥的沉降，质量减少不一定是64g,C项错误；接通用电器后，b极为负极，b极的电极反应式为Li₇Ti₅O₁₂-3e⁻=Li₄Ti₃O₁₂+3Li+,D项正确。反应，有机反应物为同种物质，60min前，产物T的含量可忽略不计，即可认为此段时间体系中只发生反应①②③。根据速率方程式可知，v₂:v₃=k₂:k₃=3:1,A项正确；由选项A的分析可知，前60min,产物D和G的浓度之比即为反应②和③的反应速率之比，即c(D):c(G)=3:1,60min后，考虑到产之比即为反应④和⑤的反应速率之比，即60min时,故随0.040mol·L⁻¹·min⁻¹×20min=5.20mol·L-¹,D项正确。13.D解析：根据均摊原则，晶胞中Nb、O的数目均为3,A项正确；由选项A进一步得出该晶体的密度为B项正确；由题图可知，两个Nb之间的最近距离为面对角线长度的一半，C项正14.C解析：由K[Cu(OH)₂]表达式可得,由K。(CH₃COOH)表达式可得：将L₂曲线的点(6.6,7.7)代人,可得K[Cu(OH)₂]=10-1.2,K.[Cu(OH)₂]的数量级为10-2°,B项错误；将L曲线的点(3.0,7.7)代人,可得√2×10-2.85mol·L-¹,pH=2.7,C项正确；酸碱恰好中和时，溶液中溶质为CH₃COONa,溶液显碱性，当溶液显中性时，说明加入NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，由电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(CH₃COO-)<0.1mol·L⁻¹,pCH₃CO0->-1g0.1=1,D项错误。15.答案：(14分)(5)①酸式(2分)(2分)解析：(1)实验室制备SO₂可采用Na₂SO₃与较浓的硫酸反应制取，试剂选BD。装置中仪器X的名称为蒸馏烧瓶。(2)制取的SO₂气体中混有空气和水蒸气，由于NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，所以应防止SO₂中混有空气和水蒸气，也就是NH₂OH进入C装置前，应先排尽装置内的空气，再干燥SO₂,用NaOH溶液吸收SO₂尾气时，也需防止B装置内产生的水蒸气进入C装置内，所以按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→g→→d→e→g→→b。(3)SO₂与羟胺反应前，需要先排尽装置内的空气，则先旋开A装置的分液漏斗活塞K,后旋开另一个活塞。(4)SO₂是大气污染物，所以本实验应在通风橱中进行，a项正确；A装置中，橡胶管连接分液漏斗内外气置不能采用热水浴控制温度，c项错误；氨基磺酸是一种无味、无毒的固体强酸，微溶于乙醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在，所以不能采用分液操作分离C装置中的混合物，d项错误。(5)①待测液呈酸性，量取待测液时要选择的仪器为酸式滴定管。②滴定过程中，氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂,NaNO₂的还原产物也为N₂,根据得失电子守恒，配平方程式为H₂NSO₃H+NaNO₂=NaHSO₄+N₂↑+H₂O。设25.00mL待测液中氨基磺酸的物质的量为x;H₂NSO₃H十NaNO₂NaHSO₄+N₂+H₂Oxcmx=cV×10⁻³mol,氨基磺酸粗品的纯度(1)第四周期VⅡA族(2分)4:3(或3:4)(2分)(3)2Br-+Cl₂=—2CI-+Br₂(2分)氯、溴解析：(1)溴元素在元素周期表中的位置是第四周期VⅡA族；基态溴原子的外围电子轨道表示式为,两种自旋方向相反的电子的数目比是4:3或3:4。(2)溴被称为“海洋元素”的原因是地球上约99%的溴元素存在于海水中。(3)“氧化”工序将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为2Br-+Cl₂—2Cl-+Br₂;根据卤素性质的递变入水相Ⅱ的阴离子主要是SO?-、Cl-。(5)“洗脱”时需用高浓度的Cl-交换Br-,洗脱液最好选用盐酸；有机相Ⅲ中主要含再生的R—Cl,可在“吸附”工序循环利用。17.答案：(15分)(1)△Ep/cu<△Er,cu<△E怏(1分)(2)温度升高，氧气氧化丙烷脱氢的反应速率加快(或温度升高，催化剂的活性增强)(2分)降低(2分)(3)氧气的参与，能消耗丙烷脱氢过程中产生的H₂,促进反应正向移动，实现对丙烷的高效转化(2分)(其他合理答案均可)(4)(E正-41)(2分)(7)高温条件下，CO₂与C反应生成CO脱离催化剂表面(2分)(2)温度升高，O₂氧化丙烷脱氢的反应速率加快，所以C₃H₈的转化率随温度升高而上升；由题图可知，C₃H₆产率增加的倍数