专题五化学实验-2024高考化学一轮复习

专题五化学实验

考情分析

考（1）本专题为常考内容，其中微专题13年1考，微专题23年2考，微专题33年2

情考，属于高频考点。

分（2）试题以基本操作（分离、提纯、检验等）、仪器使用及实验装置的评价、物质制备

析等为素材（背景）。

（3）主:要考查根据实验目的和要求评价实验过程、实验方法、现象及其结论等方面的知

识，主要体现了宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识、证据推理与模型认知的化

学学科核心素养。

（4）预测2023年该专题的考查形式不会有太大变动，在实验装置评价与实验操作、现

象、结论方面会进一步加强命题。

微专题1仪器的使用与选择

突破核心整合

L"特殊”的仪器

（1）四种“定量〃仪器

量筒选取原则：大而近；精确度：因量程不同而不同

托盘天平精确度：0.1g

滴定管精确度：0.01mL

容量瓶无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规

格

（2）可以直接加热的仪器：试管、珀烟、蒸发皿和燃烧匙。

（3）需要垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶。

（4）需要检漏的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式（碱式）滴定管。

2.试纸种类、用途及使用方法

种类石蕊试纸pH试纸淀粉-KI试纸品红试纸

用途定性检验溶液或气粗略测量溶液的检脸Cl?等具有氧检验SO2等具有漂

体的酸碱性pH化性的物质白性的物质

使用检验气先取一小片试纸用蒸储水润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的

方法体容器口附近（试纸不能触及器壁）

检验溶取试纸与蘸待测液与点试样3观察颜色变化，即将一小片试纸放在干燥洁净

液的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化（若

是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）

3.化学试剂的保存"八防”

密封一Na’SOq

[-水封一白磷

「防氧化一液封一一煤油封一Na、K

—石蜡封一Li

LFCCU溶液中加入铁粉

-

保一防水解一FeCl?、FeCl,溶液中加入盐酸

护

(试一防分解一棕色瓶一硝酸、氯水等

试

剂

剂)一防挥发一密封一盐酸

保

一防与空气中的物质反应一密封一漂白粉

存

“

不盛装具有强氧化

八「防橡胶塞被腐蚀

性的物质，如硝酸

防

〔

保

”

护碱性溶液不用玻璃

一防与玻璃塞粘连

容塞试剂瓶盛装

器

〕防试剂瓶与所氢氟酸不用玻璃瓶

一盛溶液反应盛装，要用烟料瓶

4.仪器的洗涤

（1）方法：冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法。

（2）玻璃仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁上附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流

下。

（3）常见残留物的洗涤

残留物洗涤剂

容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液

试管上的银镜稀硝酸

AgCl氨水

5.仪器的安装、连接

（1）安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。

（2）连接顺序：洗气时，“长进短出〃，如图a；量气装置“短进长出〃，如图b；干燥管除杂

时“大进小出〃，如图C。

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染安全装置

高考经典再研

典例［2022湖南，4,3分］化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（A）

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热

C.试剂存放D.溶液滴加

［解析］试管夹应夹在距试管口约1/3处，试管与泉面约成45°角，B项错误；相互反应的药

品，不能放到同一橱柜中，故氢氧化钠与盐酸应分橱存放，C项错误：胶头滴管应悬空竖直

在试管口的正上方，不能伸入试管中，D项错误。

情境素材实验操作

考查角度硬式滴定管排气泡、试管加热、试剂存放、胶头滴管的使用

素养立意科学探究与创新意识

解题策略

仪器的选择方法

变式.测定浓硫酸试剂中H2s。4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀祥；②

转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液，ffl0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。有关

上述操作中，说法错误的是(C)

A.量取浓硫酸并稀释，所需要的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒

$

B.不需要用到的仪器：1

/250mn

C.配制0.100Omol/L的NaOH溶液需要在里面溶解

D.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定硫酸可以使用酚献作指小剂

［解析］实验操作过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒，A

项正确；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，③移取20.00mL待

测液，用0.100Omol/L的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，

操作中，不需要用到分液漏斗，B项正确；配制0.1000mol/L的NaOH溶液不能在容量瓶

里溶解，C项错误；JIJ0.1000mol/L的NaOH溶液滴定硫酸可以使用酚酸作指示剂，达到

滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，D项正确。

模拟对点演习

1.［2022广东惠州5月模拟］用下列实验装置进行相应的实验，达不到实验目的的是(D)

A.用图1所示装置获取半甲酸晶体

B.用图2所示装置.去除粕盐中的泥沙

C.用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体

D.用图4所示装置用裂化汽油提取澳水中的B「2

［解析］苯甲酸的溶解度随温度变化明显，冷却结晶可以析出苯甲酸晶体，故用图1所示装置

获取苯甲酸晶体，可以达到实验目的，A不符合题意；用溶解、过滤的操作来除去粗盐中的

泥沙，故用图2所示装置去除粗盐中的泥沙，可以达到实验目的，B不符合题意；加热蒸发

KC1饱和溶液可以获得KCI晶体，故用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体，

可以达到实验目的，C不符合题意；由于裂化汽油中含有不饱和烧类物质，能与发生反

应，故不能用裂化汽油来提取澳水中的无2,D符合题意。

2.［2021广东，7,2分］测定浓硫酸试剂中H2sO4含量的主要操作包括：①量取一定量的

浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（B）

250ml

20苒

250ml：

［解析］根据题中实验操作，②中"转移定容得待测液"需用到容量瓶；③中用NaOH溶液滴

定待测液，需用到锥形瓶和碱式滴定管，故本题选B。

3.［2021河北，3,3分］下列操作规范且能达到实验目的的是(A)

NaOH

标准、

溶液

醋酸

(含酚酸)

A.测定醋酸浓度

•环形玻璃

搅拌棒

、硬纸板

碎纸条

B.测定中和热

仔派硫酸

100ml?

2。水

C.稀释浓硫酸

D.萃取分离碘水中的碘

［解析］A项，氢氧化钠标准溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酷作指示剂，氢氧

化钠标准溶液盛放在碱式滴定管中，正确；B项，大、小烧杯杯口没有平齐，且碎纸条没有

填满大、小烧杯间的空隙，易引起热量的散失，从而导致测定误差，错误；C项，稀释浓硫

酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；D项，萃取分离碘水中的碘时，分液漏斗

卜端的尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，错误。

4.［2021内蒙古包头质检］下列图示与操作名称对应关系错误的是（B）

A.过滤

B.蒸储

C.分储

D.分液

［解析］B为蒸发装置，错误。

5.［2022辽宁本溪二模］下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确

的是(A)

—NaOH溶液

植物油

限-FeSO4溶液

A.观察Fe(OH)2的生成

Q^NaN°3配制一定物质的量浓度的NaN03溶液

B.

«)«。2厂»^干燥

nn装置

NaOH引

C.溶液除去CO中的CO2

NH『

饱和食

盐水

冷水实验室模拟制备NaHC()3

［解析］氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔

绝空气，植物油和水不互溶，且植物油的密度小下水，所以用植物油能隔绝空气，能达到实

验目的，故A正确。容量瓶不能做溶解药品的仪器，应该在烧杯中溶解硝酸钠，故B错误。

洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出(即长进短出)，故C

错误。图中通氨气的导管荷入液面下，易发生倒吸；通二氧化碳的导管应插入溶液中，故D

错误。

微专题2组合型实验

突破核心整合

1.明确常考实验装置的作用

实验装置主要作用

①中橡胶管的作用：平衡压强，使液体顺利

滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰

②的作用：干燥气体或除去气体中的杂质

③的作用：溶解气体；吸收尾气，防止污染

空气

④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气

中二氧化碳、水蒸气等对实验产生影响

⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大而发

生倒吸

⑥的作用：混合气体；干燥气体；通过观察

气泡速率控制流量或流速

⑦的作用：测量气体体积。读数时注意：装

置冷却到室温，上下移动最气管使两端液面

高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出

数值

⑧中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为

抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽

滤瓶内压强减小，加快过滤速率

⑦⑧

2.气体的制备

（1）气体制备发生装置的选择及注意事项

类型实验装置注意事项

固体与①试管II应梢向下倾斜，防止产生的水

固体加蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管

热装置

炸裂；②铁夹应夹在距试管口约:处；

③橡胶塞中的导管伸入试管里不能太

长，否则会阻碍气体的导出

固体与①块状固体与液体在常温下反应制备

液体不弹簧夹气体时可用启普发生器，如图甲；当制

加热装取气体的量不多时，也可采用简易装

置置，如图乙；②装置乙、丁中长颈漏斗

有孔的下端应伸入液面以下，否则起不到液

塑料板封的作用；③加入的液体反应物（如酸）

要适审；④粉末状固体与液体反应或产

甲乙物为糊状物时常采用装置丙

①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加

液体药品，要注意液体滴加的速率，保

证产气速率平稳，易于收集；②若使用

分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打

开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞上的

小孔或凹槽与分液漏斗口部的凹槽对

准，以保证液体能够顺利滴下；③分液

漏斗中的液体滴完后，要关闭活塞，防

止气体逸出；④装置乙中的温度计必须

插在反应液中；⑤加热烧瓶时需要垫石

棉网

（2）气体的干燥

a.干燥的原则

①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能

与目标气体反应。

b.干燥剂的选用及常用干燥装置

酸性干燥剂浓硫酸

可以干燥电、。2、电>C02>C0、（:】2、

HC1、S02、CH4和C2H4等

碱性干燥剂碱石灰主要用于干燥NH3,但也可以干燥出、

。2、电、CO和CH4等

中性干燥剂无水氯化钙可以干燥电、。2、电、C02、Cl2、HC1

和H2s等，但不能干燥NH3

常见干燥装置盛装液体干燥剂，用于干燥气体；也可以

盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气

体进行除杂

盛装碱石灰和无水氯化钙等固体干燥剂

盛装固体干燥剂

甲乙

（3）气体的收集装置及方法

①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的

气体，都可用排水法收集；②用排水法收集气

体时，导管不伸入试管（或集气瓶）底部

①密度比空气大且不与空气中成分反应的气

体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集

气体时，导管一定要伸入集气瓶（或试管）底

部，目的是把集气瓶（或试管）中的空气尽量

排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集

气瓶口可盖上毛玻璃片，用试管收集时，可在

试管口塞上一小团疏松的棉花

密度比空气小且不与空气中成分反应的气体可

用向下排空气法收集,如电、NH3和CH4等

①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧

化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集

（4）常见尾气处理装置及方法

处理液体吸收法点燃法收集法

方法

处理

装置

AR

适用装置A适用于吸收溶解度小的气体，如CH4

气体Cl2C02等；装置B、C可吸收溶解度CH?

大的气体，如HQ、HBr、NH3等

高考经典再研

典例［2022广东，5,2分］若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应试液的

棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（B）

品红浓NaOH

B.a处变红，说明SO/是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明S%具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无“。生成

［解析］A项，Cu与浓硫酸反应，除了体现H2sO’的酸性外，还体现其强氧化性，错误；B

项，a处变红是因为SO?与水反应生成亚硫酸，说明SOa是酸性氧化物，正确；C项，b处

褪色说明SO2具有漂白性，c处褪色说明SO2具有还原性，错误：D项，反应所生成的水变

成水蒸气挥发掉，或者被浓硫酸吸收，所以生成无水CuS%，并不能说明反应中无水生成，

错误。

情境素材铜丝与热浓硫酸反应的探究实验

考查角度S02的性质、浓硫酸的性质

素养立意宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识

变式.下列实验装置能达到实验目的的是（A）

A.制取SO2气体B.制取NH3气体

C.NaHC03的分解

浓硫酸、

无水乙醇

碎瓷片

［解析］铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故A能达到实验目的；用

浓氨水和氧化钙制备氨气，不能用碳酸钙，故B不能达到实验目的；加热碳酸氢钠固体，试

管口应略向下倾斜，故C不能达到实验目的；无水乙醵和浓硫酸在170第时生成乙烯和水,

该装置缺少温度计，故D不能达到实验目的。

模拟对点演习

1.［2022陕西汉中质检二］用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理装置略去），能达到

实验目的的是（B）

选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置

A

B

C

D

［解析］NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法进行收集，故装置乙中导气管应该短进长

出，A不能达到实验目的；MnOz固体可催化电。2分解产生。2，。2能够氧化KI得到12，

12使淀粉溶液变蓝，B能达到实验目的；Na2s。3固体与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有

还原性，能够使酸性向锌酸钾溶液褪色，与漂白性无关，C不能达到实验目的；HC1为无

乳酸，且盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有HCI逸出，两种气体

溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根离子沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，则不能比较C1、

C、Si的非金属性强弱，D不能达到实验目的。

2.［2022河北张家口联考］利用图示装置制备和收集气体，合理的是（B）

各试剂B

选项固体A试剂B试剂C制备和收集的气体

A生石灰浓氨水水

NH3

BNa2SO370%硫酸饱和亚硫酸氢钠溶液S02

C浓盐酸饱和食盐水

Mn()2Cl2

DCu浓硝酸水NO2

［解析］氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；Na2s。3固体与70%硫酸发生复分解

反应，制取SO2气体，且SO?不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，所以可用排饱和亚硫酸氢钠溶

液的方法收集SO2气体，B正确；MnO2与浓盐酸在常温下不反应，不能制取氯气，C不正

确;NO2易与水发生反应生成NO气体，不能用排水法收集，D不正确。

3.［2021黑龙江哈尔滨二模］下列实验装置和实验目的相符合的是（D）

C2H4

澳的四氯

化碳溶液

图A图B

1.5mol/L1.0mol/L

FeCL溶液

2.0mL5%HR溶液

图C图D

A.图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物

B.图B装置可以除去甲烷中的杂质气体乙烯

C.图C装置可以分离碘和CCI4的混合液体，提纯CC14

D.图D右侧装置产生气泡速率较快，可以说明FeCh对也。2的催化效果更好

［解析］Cu与浓硫酸反应后可能有浓硫酸剩余，水加入浓疏酸中会放出大量的热，引起暴沸，

A项不符合题意；甲烷是有机物，能溶于有机溶剂四氯化碳，不能达到除杂的目的，B项不

符合题意；碘单质易溶于四氯化碳，无法分层，不能用分液的方法提纯四氯化碳，C项不符

合题意：Cu。？的浓度大于FeCh，但相同浓度的电。2溶液中右侧装置产生气泡的速率快，

说明FeCh的催化效果更好，D项符合题意。

4.［2021江西南昌三模］使用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(C)

选项AB

实验装置

煤油

分NaOH溶液

实验目的实验室用MnOz和浓盐酸制取Cl2在通电条件卜Fe转化为Fe(OH)z

选项C

实验装置Br?的

so厂个n

苯溶液

NaOH酸性KM。。,

溶液由溶液

实验目的从瓦2的苯溶液中分离出苯证明so2具有漂白性

［解析］应该用分液漏斗滴加浓盐酸，故A错误；铁应该作阳极，发生氧化反应，生成Fe?+,

故B错误；澳单质和氢氧化钠溶液反应生成不溶于苯的物质，可分液将苯分离出来，故C

正确：二氧化硫能使酸性高铮酸钾溶液颜色褪去，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白

性，故D错误。

微专题3表格型实验

突破核心整合

一、有机化学基础实验

1.卤代烧中卤素原子的检验方法：在卤代烧中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀

硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代燃中含有I元素：如山

现浅黄色沉淀，则卤代燃中含有Br元素；如出现白色沉淀，则卤代垃中含有Q元素。

注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉

淀，而影响卤素原子的检捻。

2.蔗糖（或淀粉）水解及水解产物的检验：向适量蔗糖（或淀粉）溶液中加入少量稀硫酸，

加热5min,冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入2mL银氨溶液（或新制

的氢氧化铜悬浊液），加热3〜5min,观察现象。

注意：用NaOH溶液中和过量的稀硫酸。

二、化学反应原理相关实验

1.溶度积常数［Ksp的大小比较（以AgQ、Agl为例）］

（1）向少量的AgN（）3溶液中滴加NaCl溶液至不再产生白色沉淀，再向其中滴加K1溶液产

生黄色沉淀。

（2）向浓度均为0.1mol♦广】的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol•L-】AgN03溶液先产

生黄色沉淀。

2.比较物质的酸性

（1）酸性强弱比较：可追过强酸制弱酸、对应弱酸盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或

pH等来比较。

(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较。

3.金属性、非金属性

(1)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换出氢气的难易程度、最高价氧化物对应水

化物的碱性、置换反应、原电池的止负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较。

(2)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、

与“化合的难易程度、置换反应、对应阴离子的还原性等方法来比较。

4.氧化性和还原性

氧化性：氯化剂〉氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

三、元素化合物相关实验

1.五种气体检验

气体检验方法现象注意

Cl用湿润的淀粉-KI试纸靠近待试纸变蓝气体为黄绿色，0、

23NO2

检气体也能使湿润的淀粉-KI试

纸变蓝

HCI用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待有白烟

检气体

通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后气体无色、有刺激性气味

so2

又恢复红色

在中学阶段，遇水显碱性的

NH3用湿润的红色石卷试纸检验试纸变蓝

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近待有白烟气体只有NH3

检气体

将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊气体无色、无味

co2

2.常见离子的检验

(1)NH：:加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，

NHJ+0H-NH3T+H2OO

(2)Fe3+

①KSCN法：加入KSCN溶液，溶液呈红色，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

3+

②碱液法：加入碱液(如氨水)，有红褐色沉淀生成，Fe+3NH3-H20=Fe(OH)3I

(红褐色)+3NH：o

(3)Fe2+

①铁氟化钾法：加入铁氟化钾溶液，有蓝色沉淀生成，3Fe2++

23

2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]2I(蓝色)。

②KMnCU法：加入少量酸性KMn()4溶液，酸性KMnC^溶液的紫色褪去，5Fe2++MnO；+

+3+2+

8H5Fe+Mn+4H2O。

③碱液法：加入碱液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。

(4)Na+和K+

Na+:Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应检验时，火焰呈黄色；

K+:Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应检验时，火焰呈浅紫色(要透过蓝色钻玻璃片观察)。

(5)Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3，加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀(AgCl)生成。

(6)Br-

①AgNO?溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀(AgBr)生成。

②氯水(少量)和CCI4：加入新制的饱和氯水，再加入CCL，溶液分层，下层呈红棕色。

(7)r

①AgNOs溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀(Agl)生成。

②氯水(少量)和CCJ：加入新制的饱和氯水，再加入CCr，溶液分层，下层呈紫色，

③氧化一淀粉法：加入淀粉溶液，再加入新制的饱和氯水(或山。2溶液)，溶液变蓝。

(8)SOt

稀盐酸和BadZ溶液(必须先用稀盐酸酸化)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入

BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

(9)CQ2-

BaCl2溶液和硝酸(或盐酸)：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀(BaCC)3)，该沉淀溶于

硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO?)o

(10)sog

①稀H2sO4和品红溶液：加入稀H2sO4，产生无色、有刺激性气味的气体(S02)，该气体

能使品红溶液褪色。

@BaCl2溶液和盐酸：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀(BaSO3)，该沉淀溶丁盐酸，生成

无色、有刺激性气味的气体(SO?)。

高考经典再研

典例［2022全国乙，10,6分］由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(C)

实验操作现象结论

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

粉KI溶液

B向蔗糖溶液中滴加稀H2sO,，水浴加热，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

加入少量新制的氢氧化铜悬浊液

C石蜡油加强热，将产生的气体通入溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

Br2/CCI4溶液

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石氯乙烯加聚是可逆反

蕊试纸变红应

［解析］A项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是B.氧化「，也可能是过量的氯水氧

化「，不能得出Bo的氧化性大于12的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，

需要加碱中和后，才能加入新制的CU(0H)2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯

分解产生氯化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，

错误。

情境素材实验方案的设计与评价

考查角度氧化性强弱的比较、蔗糖水解、石蜡油分解产物检测、氯乙烯加聚反应

素养立意宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知

变式.下列实验现象与实验操作相兀配的是•(C)

选项实验操作实验现象

A向MgCk和AIQ3的混合物中加入足量的浓氨水先生成沉淀，后沉淀部分溶解

B将足量的CO2通入BaC%溶液中溶液先变浑浊，后变澄清

C向20%爰芽糖溶液中加入少最稀硫酸、力口热，然后溶液中有残红色沉淀生成

加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加入新制

CU(OH)2,并加热

D常温下，将过量铁片加入稀硝酸中无现象

［解析］浓氨水不能溶解氢氧化铝，故A不符合题意；CO2不与BaCk溶液反应，故B不符合

题意；麦芽糖在稀酸下水解生成葡萄糖，在碱性条件下新制CU(OH)2能与葡萄糖发生氧化

反应，生成砖红色沉淀，故C符合题意；过量铁与稀硝酸反应有NO气体生成，溶液由无色

变为浅绿色，故D不符合题意。

模拟对点演习

1.［2022全国甲，13,6分］根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(C)

选项实验目的实验及现象结论

A比较CH3COO一和HCO］分另ij测浓度均为O.lmohL-i的《(CH3co0一)V

的水解常数CH3COONH4和NaHC03溶液的Kh(HCO］)

pH,后者大于前者

B检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶铁锈中含有二价铁

价铁液，紫色褪去

C探究氢离子浓度对向溶液中缓慢滴加硫酸，黄增大氢离子浓度，转化

CrOV、Cr2O1-相互色变为橙红色平衡向生成厂的

转化的影响方向移动

D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生乙醇中含有水

无色气体

［解析］A项，CH3C00NH4为弱酸弱碱盐，NH：促进CH3COO-的水解，可以分别测同浓度

&<JCH3COONa与NaHC()3溶液的pH,错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸可以发生氧化还

原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2+,错误；C项，存在可逆反应：2CrO/(黄色)

+2H+=Cr2。芦(橙红色)+H20,氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇

与钠也可以发生反应产生氢气，题述方法不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。

2.［2022陕西榆林三模］下列实验现象与实验操作不匹配的是(B)

选项实验操作实验现象

A将醋酸加入饱和碳酸氢钠溶液中有大量气泡产生

B向溟的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置溶液褪色并分层

C向盛有饱和Na2s2O3溶液的试管中滴加稀硫产生有刺激性气味的气体，溶液变

酸浑浊

D向FeCk溶液中加入过量铁粉，充分振荡后，加入KSCN溶液后，溶液不变色

滴1滴KSCN溶液

［解析］醋酸的酸性强于碳酸，将醋酸加入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应CH3COOH+

NaHCO3CH3COONa4-H2O+CO2T,实验现象为产生大量气泡，A项匹配：向澳

的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，发生反应CH2CH2+Br2BrCH2CH2Er,

BrCH2cH2Br溶于四氯化碳，实验现象为溶液褪色但不分层，B项不匹配；向盛有饱和

Na2s2。3溶液的试管中滴加稀硫酸，发生反应Na2s25+H2sO4Na2sO4+SI

+SO2T+H2O,实验现象为产生有刺激性气味的气体，溶液变浑浊，C项匹配；向FeCb溶

液中加入过量铁粉，发生反应2FeCk+Fe3FeC12，充分振荡后，由于铁粉过量，

溶液中没有Fe3+,滴1滴KSCN溶液，溶液不变色，D项匹配。

3.［2021湖南，3,3分］下列实验设计不能达到实验目的的是(C)

实验目的实验设计

A检验溶液中Fes。,是否被氧化取少量待测液，滴加IKSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和NaQ溶液、浓H2sO4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸储

［解析］A项，KSCN溶液可检验溶液中是否存在Fe3+,因此可检验FeS()4溶液是否被氧化，

实验设计合理，不符合题意；B项，实验室用浓盐酸和二氧化钵制备氯气:Mn()2+4HC1(浓)

MnCl2+Cl2T+2H2O,制得的氯气中含有挥发出来的氯化氢和水蒸气，用饱和食

盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，实验设计合理，不符合题意；C项，测定NaOH溶液

的pH,pH试纸不能润湿，若润湿会稀释NaOH溶液，引起测量误差，实验设计不合理，

符合题意：D项，在，业酒精中加入生石灰(CaO),酒精中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙，

利用乙醉沸点低、易挥发的性质进行蒸储，即可得到无水乙醇，实验设计合理，不符合题意。

4.［2022辽宁大连一模］下列实验操作对应的实验现象及解释(或结论)都正确的是(C)

选项实验操作实验现象解释(或结论)

A鉴别食盐中是否含有少量NaNOz，可取一定溶液紫色褪去食盐中含有NaNOz

量食盐溶于水中，再滴加酸性KMn()4溶液

B将苯和液溟在FeB「3催化下反应生成的气体产生淡黄色沉淀反应生成了HBr

通入硝酸酸化的AgN()3溶液中

C^0.1mol/LAgN03溶液和0.1mol/LNaQ滤液出现浑浊，沉/Gp(AgCI)>

溶液等体枳混合，得到悬浊液后过滤，向滤液淀变为黄色/p(Agl)

和白色沉淀中分别滴加0.1mol/LKI溶液

D将少量的乙二醉(HOCH2cH2OH)滴入酸性溶液紫色变浅乙二醇被氧化为乙

KMnO4溶液中二酸

［解析］本身能够被酸性KMnO4溶液氧化，即Q-能使酸性KMn()4溶液褪色，故溶液紫

色褪去不能说明食盐中含有NaNOz，A不符合题意；液漠易挥发，苯和液澳反应生成的气

体中混有溟蒸气，Br2能与水反应生成HBr,则题述实验现象不能证明苯和液溟反应生成

了HBr,B不符合题意；将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得

到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo【/LKI溶液，滤液出现浑浊，沉淀

变为黄色，说明AgCl转化为Agl,能证明Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，C符合题意;将少量的乙

-B?(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色变浅，只能说明乙二醇能够被酸性

高铳酸钾溶液氧化，但不能说明乙二醇被氧化成乙二酸，D不符合题意。

专题突破练

1.［2022江苏连云港二调］已知钵酸钾(KzMnOJ在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱

时易发生反应：3MnO：-+2H2。2MnO］+MnOz1+4OH-。下列用C12氧化

K2MnO4制备KMn()4的实验原理和装置不能达到实验目的的是(B)

巧KoMnO45——

品/浓盘碱溶液||M

一—三］LJ。

丙丁

A.用装置甲制取。2B.用装置乙除去C12中的HC1

C.用装置内使K2Mn()4转化成KMn()4D.用装置丁分离出溶液中的MnO?

［解析］漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化

钙、氯气和水，故可用装置甲制取。2，A不符合题意；氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生

成二氧化碳，引入了新杂质，且C12溶于水后生成的HQ也会反应，从而增加了的损耗，

故不能用装置乙除去中的HQ,B符合题意；已知锈酸钾(QMnOJ在浓的强碱溶液中

可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOi-+2H2。=2MnO；+MnO2I+4OH-,

氯气能和强碱溶液反应，消耗OFT而使溶液的碱性减强，故可用装置内使K