金属的化学性质4

2.2金属的化学性质

【知识网络】

2Mg+O=2MgO

2停BVi极忸.传H得出风用索收的金

快条在空气中剧烈燃蟒.发出错眼的白

KC»N»MtAlZnFeSnPb(HCuHZAePrAn

光，产生大量的热,生成一种白色固体

,金H活动性由强逐渐及弱____________

2Cu+。2今2CuO金属与氢曾,活动性皎强的金,里能把另一硼舌晒满

续在空气中不能燃烧,发出红光,的反应金属的活蜕一的全星从它的盐的水溶液中置授出来

衣面有一种圣色的虫休生成动性顺厚’('近基加B?金层可?雄里B?氢出阳来

3Fe+20=FeO全星得失电子能力的强弱,拗比前面

234二■、的全属,越容易失去电子泌阳灌子

更烈燃烧、火星四射,生成黑色的固体

金属化.澧法炼锢Fe+CuSOq=FeSO4+Cu

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f学性质

Zn+H2SO4=ZnSO<+H2f株镌蚀与空气

有气泡产生，畏产生气泡速度比悴快~医和水有关,还

A*；与内部结构有

铁灯锈蚀的条件探究/

由一种单质跟一种化合物发生反应生成HiftfgL金「镌(

另一种单表和另一种化合物的反应百我汉及I

厚二暗一如油漆、您决幡、自

封后、身氧化腹里护层等

(及杳内部结榭夫加Cr.Ni制不袄钢

【知识掌握】

1.金属的化学性质

①金属跟氧气的反应

有些金属能在空气中燃烧，如铁；

有些金属能在纯氧中燃烧,如铁：

有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化

铝。

②金属跟酸的反应

铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

③金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属

2.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用规律：

金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较

弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

3.金属锈蚀的条件：空气和水分

金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等

改变金属内部结构：不锈钢

4.金属的污染与除污

危害：浪费资源和能源；破坏土壤结构；有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境；重金属

会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染

措施：分类回收有用垃圾；对工业废水进行金属除污处理，达标排放：对工业废渣中的金属实行

循环再生；

用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉；不随意丢弃废旧电池和废旧金属

【例题精析】

例1.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为

Mg+2HC1—MgCl2+H2to下列有关说法正确的是（）

A.反应中无明显现象

B.反应是一个吸热反应

C.反应说明镁能置换出酸中的氢

D.反应后溶液中溶质质量减少

【解答】解：A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。

B、用手摸外壁会感觉发烫，反应是放热反应，故选项说法错误。

C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl-MgC12+H2t,反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法

正确。

D、参加反应的镁的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液中溶质质量增加，故选项说法错误。

故选：Co

例2.为了探究甲、乙、丙三种金属活动性顺序，小龙设计了如图实验。实验可知三种金属活动性

强弱排列顺序正确的是（）

A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞'丙C.丙＞乙＞甲D.丙＞甲＞乙

【解答】解•：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙两种金属分别加入稀盐酸中，乙表

面有气泡产生，甲无明显变化，说明乙的金属活动性比氢强，甲的金属活动性比氢弱，即乙、H、

甲。

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把甲、内两种金属分别加入硝酸

银溶液中，甲表面有银析出，丙表面有无银析出，说明用的金属活动性比丙强，即甲〉丙。

故三种金属的活动性顺序是乙>甲>丙。

故选：Bo

例3.在利用黄铜（•种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、

Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生

B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解

C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属

D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

【解答】解：A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,其中Zn在金属活动性顺序中位于氢前，

因此会与稀硫酸反应生成氢气，故选项正确；

B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,Cu在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生

反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故选项错误：

C、根据题目信息，黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和Cud因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故

选项正确；

D、黄铜屑主要含Zn、ZnO>Cu和CuO,加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而Cu不

和稀硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu,故选项正确；

故选：Bo

例4.如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难

易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（）

A.颜色B.熔点C.金属延展性D.金属活动性

【解答】解：两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易

及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。

故选：D。

例5.小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如

图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）

25亳升溶质质量

分数为12%的硝

酸银溶液

乙

A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7:X

B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:I

C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15

D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14

【解答】解：由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25亳升

溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：

Fe+2AgNOs-Fe（NO3）2+2Ag

56216

Cu+2AgNOs=€u(NO3)2+2Ag

64216

A、铁和铜都有剩余时.，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因

此甲、乙生成银的质量比为1：1,故A错误；

B、铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m,则生

成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为空巴：与"二7：8,故B错误；

6456

C、铁剩余，说明铁过量，铜没有剩余，说明铜完全反应或者不足，由A、B选项分析可知，甲、

乙生成的银的质量在7：8〜1：1之间，故C错误；（本题官方给的答案是C,待官方修订试卷之

后第一时间修改）

D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误；

故选：Co

例6.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式

为Mg+2HCl=MgC12+H2to下列有关说法正确的是（）

A.反应中无明显现象

B.反应是一个吸热反应

C.反应后溶液中溶质质量减少

D.反应说明镁能置换出酸中的氢

【解答】解：A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg+2HC1==

MgC12+H2t,由气泡产生，故选项说法错误。

B、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，

故选项说法错误。

C、由反应的化学方程式为Mg+2HC1=Mg02+H2t，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气,

溶液的质量会增加，故选项说法错误。

D、由反应的化学方程式为乂8+214。一乂8。2+142k反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说

法正确。

故选：D。

例7.向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得

到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤濯中一定存在的金属离子是（）

A.Mg2\Fe2'B.Mg2\Cu2+C.Fe2+,Cu2+D.只有

【解答】解：向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硝酸铜反应

生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，充分反应后过漉，将过滤得到的固体洗涤、

干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和镁，即硝酸亚铁没有反应，硝酸铜部分

或全部反应，则滤液中一定存在的金属离子是Mg2+、Fe2\

故选；A。

例8.如图为某小组探究金属叱学性质的两组实验。

ng5。源硫酸ng59湍盐酸

（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为

不够合理，理由是酸的种类不同，金:属的表面积是否相同（写两条）。

（2）描述实验H中C试管内反应的实验现象铜丝麦面有•层银白色物质，溶液由无色，变为蓝

（3）实验H中要验证C'u、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD（填字母序号）。

【解答】解：（I）从图可以看出选取的酸的种类不同，金属的表面积是否相同，因此以“金属表

面产生气泡的快慢”为标港来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；

（2）由图示可知，实验II中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的现象

是：铜丝表面有•层银白色物质，溶液由无色变为蓝色：

（3）由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜,银，D中的铁能置换出硫酸铜中的

铜，说明活动性铁,铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，所以实验II中要验证Cu、Fc、Ag的金

属活动性顺序，至少要做的实验是CD”

故答案为：（1）酸的种类不同，金属的表面积是否相同；

（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；

（3）CD。

例9.某科学兴趣小组在学习了金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，

反应时产生气体和蓝色沉淀，并产生少量黑色物质，并没有看到红色铜生成。

（1）为了弄清其中的原因，他们查阅资料获知：钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一

种气体，氢氧化铜受热易分解。并进行了如下实验；

①取一小粒的金属钠，放入盛有适量蒸循水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个银白

色小球四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。

②取少量上述反应所得溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。

③将上述试管加热，蓝色絮状沉淀变成黑色固体。

请根据题中相关信息和实验现象，解释钠与硫酸铜溶液反应的实验现象钠与硫酸铜溶液中的水

反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反附牛成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，钠与水反

应放出热量，使部分氢氧化铜受热分解，生成黑色的氧化铜。

（2）硫酸铜溶液是用硫酸胴晶体（CUSO4・5H2O）和水配制而成的，请计算硫酸铜晶体中结晶水

的质量分数。

【解答】解：（1）钠与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反

应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，钠与水反应放出热量，使部分氢氧化铜受热分解，生成黑色的氧

化铜；故答案为：钠与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反

应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，钠与水反应放出热量，使部分氢氧化铜受热分解，生成黑色的氧

化铜。

<2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数=04+5Z+10X4+5XQlb+1XZ）x100%=36%

答：硫酸铜晶体中结晶水的质晟分数为36%

【巩固提高】

一.选择题（共11小题）

1.某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下

实验方案（实验用到的三和金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银：②硫酸铜溶液、铝、

银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证铝、铜、银金属活动

性顺序的是（）

A.②③B.①②C.③④D.①④

【解答】解：①稀盐酸不能和银、铜反应，不能比较银和铜的活泼性，不能用稀盐酸、银、铝、

铜检验；

②银不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，可以用硫酸

铜溶液、铝、银检验；

③铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，不能和硫酸铝溶液反应，说明铝比铜活泼，可以用铜、

硝酸银溶液、硫酸铝溶液验；

④铜、银都不能和硫酸铝溶液反应，不能比较铜和银的活泼性，不能用硫酸铝溶液、铜、银检验。

由以上分析可知，②③能验证铝、铜、银金属活动性顺序，A符合题意。

故选：Ao

2.兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤

渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

加入一定量口

n的氯化锌溶液II

A.滤液中的溶质一定有FeCb、ZnCI2ftCuCl2

B.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn

C.两支试管混合后，固体总质量一定增加

D.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能

与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀

盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn。所以：

A、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCb、ZnCh，可能含有CuCb，说法不正确；

B、由上述分析可知，漉渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn,故说法正确；

C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加,

故说法正确；

D、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌,铁：能与氯化铜反应，说明金属活动性铁,

铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确；

故选：Ao

3.用等质量的锌、铁、镁三和金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质

量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

反应时间

A.反应后•定有剩余的金属是镁和铁

B.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

C.从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质最相等

D.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

【解答】解：A、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，

65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe,

X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误：

B、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的

锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fc,X、Y生成

氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；

C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg,Y是锌，Z是铁，由图

像可知，铁产生的氢气最多，消耗稀盐酸的质量最多，则三种金属消耗稀盐酸的质量不相等，故

错误；

D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg,Y是锌，Z是铁，故

错误；

故选：Bo

4.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的

稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发

现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（）

A.一直偏向右B.先偏向左后偏向右

C.先偏向右后偏向左D.先偏向左后平衡

【解答】解—：镁的活动性大于锌，一开始镁反应速度快，生成的氢气比锌快，先向锌那侧偏，即

向左偏，待充分反应后，发现两烧杯中金属均有剩余，说明稀硫酸完全反应，则反应生成氢气质

量相等，天平平衡，则天平指针最终不动。

故选：Do

5.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。如图

的表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“嬷””表示（）

反应前反应后

2+2+

A.ZnB.SO4'C.OH'D.H

【解答】解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,反

应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌

溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子,反应前后不变的离子是硫酸根离子，实验“•

表示硫酸根离子，故选：Bo

6.小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关

B.当加入铁粉质量为mi时，溶液变为无色透明

C.点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡

D.若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变

【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应进行，溶液的质量减少，当加入

铁粉质量为mi时，恰好完全反应，点a时的溶液中有金属铜生成，故错误；

B、当加入铁粉质量为皿时，恰好完全反应，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；

C、点b时，铁粉过量，过滤出烧杯中的固体为铜和铁，加入稀盐酸后会产生气泡，故正确；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，则随着铁粉的加入,

总质量在增加，故错误;

故选：Co

7.向一定质鼠的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后再

称量，得到滤渣的质量仍为mg,据此分析下列说法错误的是()

A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色

B.滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种

C.取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着

D.向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色

【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn>Fe>Ag,向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶

液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65216

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

Zn+Fc(NO3)2=Zn(NO；)2+Fc

6556

所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；

而反应前后固体质量都是ing,说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣

一定含有银和铁，可能含有锌：滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，所

以

A、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故正确；

B、滤渣一定含有银和铁，可能含有锌，故正确；

C、滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，取反应后的滤液插入铜丝，硝

酸锌、硝酸亚铁都不会与铜反应，铜丝表面没有固体附着，故错误；

D、滤渣一定含有银和铁，可能含行锌，向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，如果铁勺硫酸铜反

应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故正确。

故选：Co

8.某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸锵水，b管中是

干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的

是()

煮沸的蒸储水

A.a管中的铁钉会锈蚀

B.L端的液面低于R端

C.该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水

D.若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈

【解答】解：A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，该选项正确。

B、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，过程中消耗氧气，导致气压减小，从而导致L

端的液面高于R端，该选项不正确。

C、a中浸泡在水中的铁钉不生锈，露出的生锈，证明需要空气，该选项正确。

D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈（与水、氧气、二氧化碳

同时接触），b中铜钉很难生锈（与水隔绝），该选项正确。

故选：Bo

9.为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）

心容液溶港溶液蹄满

C.ZnSOAgNO?D.C11SO4AgNO

【解答】解：A、锌与CuSCM溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，说明了活动性锌〉铜；银与CuS()4

溶液不反应，说明了活动性铜,银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故选项错误。

B、银、铜与ZnS04溶液均不反应，说明了活动性锌〉银，锌〉铜，但无法确定银和铜的活动性

强弱，该方案不合理，故选项正确。

C、铜与ZnSCU溶液不反应，说明了活动性锌〉铜；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，

说明了活动性铜〉银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故选项错误。

D、锌与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，说明了活动性锌,铜；铜与硝酸银溶液反应生成

硝酸铜溶液和银，说明了活动性铜〉银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故选项错误。

故选：Bo

10.向AgNCh溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关

于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是()

A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B.滤液中一定有Cu(NOj)2、一定不含AgNCh、可能有Mg(NO3)2

C.反应后溶液的质量一定增加

D.该过程至少发生两个化学反应

【解答】解：A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，滤渣中

含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；

B、滤液中一定有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、可能含AgNCh，该选项说法不正确：

C、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和

银，反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，该选项说法不正确；

D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，该选项说法正确；

故选：Do

11.下列转化不能通过一步反应实现的是()

A.CuO»Cu(Oil)2D.DaCh»Ba(NO3)2

C.Cu(OH)2^CuCl2D.Fe-FeCh

【解答】解：A、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，故选项符合题

意；

B、氯化钢与硝酸银溶液反应牛.成氯化银沉淀和硝酸钢，转化能一步实现，故选项不符合题意；

C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，转化能一步实现，故选项不符合题意；

D、Fe-＞FeC12可通过Fe与稀盐酸或者氟化铜等反应一步实现，故选项不符合题意；

故选：Ao

二.实验探究题（共2小题）

12.如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

已知：i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠（Na2c04）和催化剂。

ii.本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。

（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。

①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和碳酸钠，其化学方程式为：Na2CO4+H2O=

NazCOa+FhCh.过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。②氧气的出口为a。

（2）若在装置的I、【I中放入其它试剂，可以研究金属的性质：在I中加入较多铁屑和过量稀

盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口。一段时间后，I【中可以观察到的现象有产生气泡，溶液

由浅绿色变成无色。

【解答】解：（1）①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和碳酸钠，其化学方程式为：

Na2cO4+H2O=Na2cO3+H2O2。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。

②氧气的出口为a（b中产生的氧气需要通过a制度水才能够导出）。

故答案为：①Na2cO4+H2O=Na2cO3+H2O2；②a。

（2）在I中加入较多铁屑和过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，II中只加入锌

粒，关闭a口，一段时间后，氯化亚铁和氯化氢的混合溶液进入II中，锌和稀盐酸反应生.成氯化

锌和氢气，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，可以观察到的现象有产生气泡，溶液由浅绿色变成

无色。

故答案为；产生气泡，溶液由浅绿色变成无色。

13.请按要求完成下列物质性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热（填“放热”或“吸热）

反应的化学方程式为：M2+2HC1=MRC12+H2t:

研究二：金属与盐溶液的反应：

（2）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与

稀盐酸混合，产生气泡。贝］下列有关说法中，正确的是CO

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银

【解答】解：（1）打磨后的铁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁和稀盐酸反

应生成了氯化镁与氢气，反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2t；故答案为：放热：Mg+2HC1

=MgCl2+H2t；

（2）铁的金属活动性比银、铜强，向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入•定量的铁粉，铁先

与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反

应生成硝酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡，说明滤渣

中含有能与稀盐酸反应的金属，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，即铁是过量的。

A、漉出的固体中一定含有银和铜，同时一定含有铁，故选项说法错误；

B、滤出的固体中一定含有银、铜、铁，故选项说法错误；

C、铁是过量的，滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故选项说法正确；

D、滤液中•定有硝酸亚铁，•定没有硝酸银和硝酸铜，故选项说法错误：

故答案为：Co

三.计算题（共2小题）

14.“波尔多液”是一种无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人米

亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用而得名。“波尔多液”必须在碱性环境中配制，否则会生成过

多的氢氧化铜沉淀而失去药效。配制方法是：在塑料容器中加入胆帆，加水制成硫酸铜溶液，在

另一容器里加入生石灰，加水配成石灰乳，然后将两者混合成“波尔多液”。试回答下列问题：

（I）为什么不能用铁桶或铝桶配制波尔多液（用化学方程式表示）2AI+3CuSO4—Ab（S04）

3।3Cu或「c।CuSC>4=FcSO41Cu。

（2）硫酸铜溶液和石灰乳混合时，应该怎样操作才能避免失去药效容器里加入生石灰，加水

配成石灰乳，降温至室