金属的活动顺序（一）（解析版）

.2.1金属的活动顺序（一）

Al思推导图

金H号“气的反JS

・J1金不怕火：金在顺・下也不与W气反屈

与做a*&BB的反应

金・与都溶激的反Jfi（注”耐溶，不电MWtfi）

金Ji的位HIM碗.金1的法初传始1

位于■丽金IU科・次都・,・破・中的黑

位于前面的金丽烟位于后面的金Jt从它f购&港液中雷涣出家

注意:港及金It的有关反应

①~能不涉及A.W.晌三种金属；

②・^修及芯删改柏㈣》

③活及的■按反应只若及+2价亚帙的化合物

R»J5J5

Gl知识糠理

1、常见金属在溶液中的活动性顺序

（巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt

Au（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。

（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。

（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合

物的溶液里置换出来。*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置

换反应；*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。

2、金属与氧气的反应：金属+氧气f金属氧化物（化合反应）

镁铝铁铜

△

3Ee+2()2理丝Fe：Qi

2Mg+O2=2MgO4A1+302=2Al2O32CU+022CU0

铁丝在氧气中剧烈燃

常温下表面形成氧常温下表面形成氧紫红色的铜丝加热

烧，火星四射，生成黑

化膜化膜后变黑

色固体

铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从

而阻止铝进一步氧化。

3、金属与酸的反应：金属+酸一盐+H2t（置换反应）反应条件：金属活动性排在H前

注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反

应。

稀盐酸

镁锌铁

稀硫酸

固体逐渐溶解，无色溶液

固体逐渐溶解，产生大固体逐渐溶解，产生较

现象变为浅绿色，产生少量气

量气泡多气泡

泡

Mg+2HC1=MgCh+FLtZn+2HC1=ZnCl2+H21Fe+2HC1=FeCh+心t

方程式

Mg+H2sCh=MgSO4+H21Zn+H.SO,=ZnS0i+H2tFe+H2SO,=FeSO.+H21

4、金属与金属化合物的反应：金属+盐一新盐+新金属（置换反应）

反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性（K、Ca、3除外），且盐必

须可溶

现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。

实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液

铁表面有红色固体铝表面有红色固体产生，铜表面有银白色固体产

现象产生,溶液由蓝色变溶液由蓝色逐渐变为无生，溶液由无色逐渐变为

为浅绿色c色C蓝色C

化学方程2Al+3CuS0i=A12(SO!)3

Fe+CuSOi=Cu+FeSOiCu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

式+3Cu

5、置换反应

（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC

-AC+B

（2）皆换反应类型

①金属+酸f金属化合物+H2②金属+金属化合物-另一金属+另一金属化合物

③C+金属氧化物f金属单质+C02④乩+金属氧化物-*金属单质+也0

6、金属活动性的应用

（1）金属活动性证明实验设计

金属Zn、FeFe、CuCu、Ag

活动性Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag

将打磨过的铁和铜分别

将打磨过的铁和锌

金属+酸放

分别放入等质量等

稀盐酸或入等质量等浓度的同种均不与酸反应不能证明

浓度的同种酸比较

稀硫酸酸

反应的剧烈程度

比较能否反应

方案：前金属+后溶

方案：前金属+后溶液能置

液能置换方案：前金属+后溶液能

换

+

Zn+FeC12=ZnC12Fe置换Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

将打磨过的锌条放将打磨过的铁丝放入氯

将铜丝放入硝酸银溶液

入氯化亚铁溶液中，化亚铜溶液中，观察到有

中，观察到有银白色金属

金属+观察到有银白色金紫红色金属析出

析出

化合物溶属析出

液方案：后金属+前溶

方案：后金属+前溶液不置

液不置换方案：后金属+前溶液不

换

Fe+ZnSOi不反应置换Cu+FeSOi不反应

Ag+Cu（N0；<）2不反应

将打磨过的锌条放将铜片放入硫酸亚铁溶

将银丝放入硝酸铜溶液中

入氯化亚铁溶液中液中无明显现象

无明显现象

无明显现象

待比较金属Fe、Cu、Ag活动性：Fe>H>Cu>Ag

方案：①证明Fc>Cu:Fc+CuiNO：,）?能置换②证明Cu>Ag:

Cu+AgNO?能置换

药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4

方案1：前金属+后溶液

种）

操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体

Will；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。

方案：①证明Ag〈Cu:Ag+CuiNOa不置换②证明Cu〈Fc：

Cu+Fe（N0：»）2不置换

药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4

方案2:后金属+前溶液

种）

操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜

丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。

方案：①证明Fe>Cu:Fe+CuiNOj?能置换②证明A晨Cu:

Ag+Cu（N0：i）2不置换

方案3:两边金属+中间

药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种）

溶液

操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体

析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。

方案：①证明Cu<Fe：Cu+FeiNO3）2不置换②证明Cu>Ag:

Cu+AgNO；能置换

方案4:中间金属+两边

药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种）

溶液

操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象：将

铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。

（2）滤渣、滤液成分的判断

①一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断

金属A的活泼性强于B,将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如

下：

A不足A恰好反应A过量

滤渣BBB、A

滤液A盐、B盐A盐A盐

②多种金属与一种金属的盐溶液反应

火两种金属（活动性强于盐溶液中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单

质先反应大

例：Zn和Fc同时放入CuSOi溶液中，活泼性：Zn>Fc>Cu

Zn和CuSOi先反应：Zn+CuSOi=ZnSO}+CuFe和CuSO,后反应：Fe+CuSO«=Cu+FeSOt

充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：

CuSO）的量滤渣滤液

①CuSO」少量，Zn有剩，Fc未反应Cu>Zn、FeZnSOi

②Zn和CuSO,恰好反应,Fe未反应Cu、FeZnSOi

③Zn反应完，Fe和CuSO部分反应Cu、FeZnSOisFcSOi

④Fc和CuSOi恰好反应CuZnSOi>FcSOi

⑤Zn、Fe均反应完,CuSO」有剩余CuZnSOisFcSOi、CuSOi

③一种金属和多种金属的盐溶液反应

*一种金属(活动性强于盐溶液中金属)放入两种盐混合溶液中，活动性弱的盐溶液先反应

例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO,和AgNQi混合溶液中，活动性：Fe>Cu>Ag

®Fe和AgNO3先反应，Fe-2AgN03=Fe(NO；,)2+2Ag

②Fe和Cu(NOD2后反应，Fe+Cu(N03)2=Fe(N03)2+Cu

充分反应后，过滤，谑渣和滤液的成分分析如下：

加入铁的量滤渣滤液

①AgNQ,部分反应，Cu(N03未反应AgFe(N0a)2、AgNOa、Cu(NO；t)2

②AgNO/台好反应完，Cu(N(h)2未反应AgFe(N0.3)2>CU(N0.02

③AgNOa反应完，Cu(N0M部分反应Ag^CuFe(N(h)2、CU(N0J2

④AgN(h反应完、Cu(N0M恰好反应完Ag^CuFe(N0.3)2

⑤AgNOs、Cu(N03)2都反应完,Fe有剩Ag^Cu、FeFe(NO.02

(3)金属与酸反应数据和图像分析

①等质量的金属Mg、Zn、Fe、A1分别与足量的同种酸反应。(Mg-24Zn-65Fe-56Al-

27)

解：设等质量的金属质量为m,则生成的氢气质量x通过方程式可求得：

Mg+2HC1=MgCL+HztZn+2HC1=ZnCh<f2A1+6HC1=2A1CH+3H：tFe+2HC1=FeCl,+H.t

242652516562

mXimXtmX3HlXi

2m2m2m2m

Xl=17X：%

生成比的速率：Mg>Al>Zn>Fe(由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快)

生成H?的质量：Al>Mg>Fe>Zn(酸过量，按金属质量计算)

总结：(1)等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越

大。

(2)任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：

im(金属)x化合价

!m(H)=--------------------------

:*2金属相对原子质量

【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多

②等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。

解•：设等质量的同种酸质量为m,则生成的氢气质量x通过方程式可求得:

Mg+2HC1=MgCh+H?tZn+2HC1=ZnCb+Hzt2A1+6HC1=2A1CL+3H,tFe+2HC1=FeCl,+H,t

7327322196732

mXimXjmx»Xi

2m2m2m2m

Xl=

^57X,市X,F

生成后的速率:Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）

生成压的质量:相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质

量相等）

③图像分析

等质量的金属与足量酸反应等质量、等质量分数的酸和足量金属反应

mdljKg

向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸

至过量至过量

HjSl/g日质量/g

Al

Mg

Fe

Zn

金属质量/aOa酸的质量仅

①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的

决定，【金属相对原子质量/金属化合价】质量决定，产生氢气的质量为Al=Mg=Fe=

的值越小，产生氢气的质量越多

【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属

氢气，消耗金属的质量为Zn>Fe>Mg>Al决定，最终产生氢气的质量为Al>Mg>Fe>

②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质Zn

量相等，则最终产生氢气的质量相等③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断

金属的活动性强弱

❷I一例精讲

1、我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描

写到：“金入于猛火，色不多精光这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）

A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原

【答案】A

【解析】“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下金没有发生变化。说明黄金性质

稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。

2、3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，其中一件黄金面具残片引

起了大量关注。2021年4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面

具的视频在网络上走红。关于金属下列说法不正确的是（）

A.金块能够被锻造成薄薄的面具，说明面具有良好的延展性

B.”真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼

C.假黄金''黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是稀盐酸

D.欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一种盐溶液是硝酸铜溶液

【答案】D

【解析】解：A、金有良好的延展性，所以金块能够被锻造成薄薄的面具，故正确；

B、“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼，即使在高温条件下金也不与氧气反应，

故正确；

C、假黄金，黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是硫酸铜溶液（或稀盐酸）等，

是因为锌能和硫酸铜反应生成了红色的铜，故正确；

D、欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法，可选用一种盐溶液是

硝酸银溶液，该检验过程中，金不能和硝酸银反应，说明银比金活泼，铜能和硝酸银反应生

成硝酸铜和银，说明铜比蜜活泼，但是硝酸铜溶液与金、银都不反应，不能比较三种金属的

活动性，故错误。故选：Do

3、随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用

的.请根据图回答下列问题：

（1）图示中属于非金属单质的是________,属于氧化物的是_________（写化学式）。

（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式

为0

【答案】（1）C,MnO2;（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t（,

【解析】（1）图中石墨是由碳元素组成的非金属单质，化学式直接用元素符号C表示；

图中MnO2由Mn、0两种元素组成的氧化物；

（2）常温下锌与硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。

咬及时演练

1、下列化学反应中，不属于置换反应的是（）

A.Fe+CuSO4=^=Cu+FeSO4B.2AI+3H2s04=^=A12（SO4）3+3H2f

占燃

C.Mg+2HCl^=MgCh+H2fD.3Fe+2Ch-咨=Fe.Q

【答案】D

【解析】A中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。错误；

B中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。错误；

C中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。错误；

D中反应物是两种单质，生成物是一种，不属于置换反应。正确。

2、推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是（）

A.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定属于同种元素

C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

D.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧

【答案】B

【解析】解：A、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如氧化铜和一氧化碳反应生成单

质铜，不属于置换反应，A选项说法不正确；

B、质子相同的原子一定属于同一种元素，元素是质子数相同的一类原子的总称，故B说法

正确；

C、灯泡通电也发光、放热，但不是燃烧，C选项说法不正确；

D、燃烧需要可燃物、与氧气接触和温度达到着火点，三个条件同时具备，温度达到着火点

时，可燃物不一定能燃烧，故D选项说法不正确；故选：Bo

3、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CUSON溶液中，一段时间后，

乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸

中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动

性顺序是（）

A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.乙>甲>丙D.乙>丙>甲

【答案】D

【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSCh溶液中，一段时间

后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙的金属活动性比铜强，甲的

金属活动性比弱；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但

乙产生气泡的速度明显快于丙，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，则说明乙的金属活

动性比丙强。则甲、乙、为三种金属的活动性顺序是乙>丙>甲。

4、小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

ZnCuAgCuAgCuZnCu

A.AgNOm溶液B.ZnSCU溶涌AgNCh溶液C.ZnSCh溶液D.CuSCM溶液AgNO^溶沌

【答案】D

【解析】解：A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌,银，铜〉银，但无法确

定锌和铜的活动性强弱，放该方案不合理。

B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌〉银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性

铜〉银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌〉银，锌〉铜，但无法确定银和铜的活

动性强弱，故该方案不合理。

D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌,铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性

铜,银，由此可得出三种金属活动性锌>铜>银；故该方案合理。故选：Do

5、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①

X+YSO4—XSO4+Y；②Y+2ZNO3—Y（NO3）2+2Z则三种金属的活动性满足（）

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>Z>XD,X>Z>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①

X+YSO4—XSO4+Y,说明X的金属活动性比Y强，即X>Y；@Y+2ZNO3-Y（NO3）2+2Z,

说明Y的金属活动性比Z强,即Y>Z；三种金属的活动性顺序为：X>Y>Zo

6、近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措•，我区街

头垃圾桶如图所示，回答下列问题：

（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是（写出1种）

（2）塑料矿泉水瓶应放入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝

与稀盐酸易反应：2AI+6HC1=2A1C13+3H2t,该反应属于化学反应基本类型中的

【答案】（1）铝合金（或铁）（2）可回收（3）置换反应。

【解析】（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金、铁属于金属材料；

（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；

（3）由于该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，故属于置换反应。

7、在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质，因此需要对一些金属的

活动性及反应的快慢进行明完。

（I）请写出能体现金属化学性质的一个化学方程式：。

⑵相同条件下，不同金属与相同质量分数的稀硫酸反应，反应的快慢不同。取等质量大小相

同的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢

气的质量（m）与反应时间⑴的关系如图所示，则曲线A对应的金属是o

（3）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度有关。现将一定浓度的稀硫酸与过量

锌反应制取氢气，为了使反应速率减慢而又不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量

的一些物质，其中原理上可行的是（填序号）。

①水②NaOH稀溶液③Na2so4稀溶液

【答案】（l）Mg+2HCI===MgCL+H2t（2）铁片⑶®@

【解析】（I）某些金属能和稀硫酸反应生成盐和水，例如镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢

气，反应的化学方程式：Mg+H2SO4—MgSO4+H2to

（2）镁比锌活泼，锌比铁活泼，等质量、大小相似的镁片、锌片、铁片与溶质质量分数相

同的足量稀硫酸反应时，镁反应需要时间最短，铁反应需要时间最长，镁反应生成的氢气最

多，锌反应生成的氢气最少，由图中信息可知，B比A活泼，A反应生成的氢气比B多，

则A是铁，B是锌。

（3）为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的水（起到稀释

作用）、硫酸钠稀溶液（起到稀释作用），不能用氢氧化钠稀溶液，是因为氢氧化钠能和稀

硫酸反应生成硫酸钠和水，影响氢气产量。

8、两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与

加入硫酸的质量关系如图所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，则：

[H2的质量/g

。H1s0,的质量/g

（I）分析可知：A金属是；在点时两烧杯中金属都有剩余。

（2）b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是（填化学式）。

【答案】⑴铁c⑵ZnSO,、H2s04

【解析】根据产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，铁产生的氢气质量多，故A金属

是铁；加入eg硫酸时，硫酸全部参加反应，两个烧杯中都有金属剩余；加入bg硫酸时，铁

产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是ZnSO4，

H2SO4o

酒|点练巩固

1、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产

生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）

生

成

氯

气

质

量

g

A.金属活动性：乙＞甲＞丙

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量；甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，

乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性

顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。

B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与

足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐

标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高干丙,

则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。C、由于化合价相同，产生的

氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越

小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多,

消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成

物中均为+2价），生成比质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）

A.金属的活泼性N＞M

B.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N＞M

D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

【答案】C

【解析】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氧气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的

速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；

B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，

所以体积不同，故B错误；

C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢

气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；

D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，

而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误。

3、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的

是（）

A.①②B.②@C.①④D.②④

【答案】C

【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,

溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加，①对；

金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，②不对;

气体的体积不会一直增大，③不对；

化学反应前后元素的质量不变，故氢元素的质量不变，④对。

4、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）

复M

气

』

一

的

・

质

的

质

量

量g

信O

反应时间S反应时间S反昉时间S反防时间S

A.B.D.

【答案】B

【解析】锌比铁活泼,与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加

入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属,

铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。

5、在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,

天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止

后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）

ZnMg

A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.3种情况都有可能

【答案】B

【解析】当反应停止后，金属都有剩余，说明稀盐酸全部反应，因而生成的氢气质量一样。

反应后体系的质量;盐酸的质量+金属的质量-产生氢气的质量，故天平左右两边的质量一样。

6、同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属

铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：

（1）操作a的名称是.

（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是,其在操作c中的作用

是____________________o

（3）写出流程中固体的成分是写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程

式0

【答案】（I）过滤；（2）玻璃棒；搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；（3）CuxFe；

Fe+CuSO4-FeSCh+Cu。

【解析】（I）操作a的名称是过滤，通过过滤把反应生成的铜和过量的铁与液体分离。

（2）操作a、b和c分别是过滤、搅拌和蒸发，其中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，其

在操作C中的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅C

（3）流程中固体的成分是反应生成的铜和过量的铁；加入的A是铁，铁和硫酸铜反应生

成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSOr-FcSO4+Cuo

（1）所标物质中含有的金属单质是（填其中一个化学式）。

（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质这是由于铜生锈生成了铜绿［CU2（OH）2coJ,铜

绿由种元素组成。铝比铜更耐腐蚀，因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜——氨

化铝，请写出其化学式O

（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了演化银（Ag