2025年云南省中考化学真题（解析版）

2025年云南省初中考试

化学试题

(全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)

注意事项：

1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答

无效。

2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Ga-70

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是

A.“火把节”点火把B.“泼水节”洒吉水

C.“三月街”观赛马D.“扎勒特”跳铓鼓

【答案】A

【解析】

【详解】A、“火把节”点火把，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

B、“泼水节”洒吉水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、“三月街”观赛马，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、“扎勒特”跳铓鼓，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选：A。

2.空气中能供给呼吸的气体是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、氮气化学性质稳定，在空气中含量最多，常用作保护气等，但不能供给呼吸，该选项错误；

B、氧气能参与人体的呼吸作用，在细胞内与有机物发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，所以空气中

能供给呼吸的气体是氧气，该选项正确；

C、稀有气体化学性质很不活泼，一般用作保护气、电光源等，不能供给呼吸，该选项错误；

D、二氧化碳是光合作用的原料之一，不能供给呼吸，反而当空气中二氧化碳含量过高时，会使人感到窒息，

该选项错误。

故选B。

3.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是

A.K2SO4B.Ca3PO42C.NH4ClD.KCl

【答案】C

【解析】

【详解】A、K2​SO4​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误；

B、Ca3​(PO4​)2​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误；

C、NH4​Cl含有氮元素，属于氮肥，该选项正确；

D、KCl不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误。

故选C。

4.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是

A.稀释浓硫酸B.测pH

C.取锌粒D.倾倒液体

【答案】A

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地

扩散，该操作正确；

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取

少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入

待测液中，以免污染待测液，该操作错误；

C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打

破试管底部，该操作错误；

D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的

标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有

向着手心，该操作错误。

故选A。

5.下列宏观事实的微观解释不．正．确．的是

A.端午粽飘香——分子不断运动

B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大

C.1g水中约含有3.341022个水分子——分子质量很小

D.石蜡熔化——分子种类不变

【答案】B

【解析】

【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解

释正确；

B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确；

C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确；

D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。

故选B。

6.氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是

-

A.2FB.2FC.F2D.2F2

【答案】A

【解析】

【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确；

B、2F−表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误；

C、F2​表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成，不是2个氟原子，该选

项错误；

D、2F2​表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。

故选A。

7.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不．符．合．这一理念的是

A.适量补碘预防甲状腺肿大B.适量运动，增强体质

C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜D.合理膳食，均衡营养

【答案】C

【解析】

【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要元素，适量补碘可以预防因缺碘引起的甲状腺肿大，符合健康饮食

理念；

B、适量运动能够促进身体新陈代谢，增强体质，有助于身体健康，符合健康饮食理念；

C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，用甲醛溶液浸泡海鲜，会残留甲醛，食用后对人体健康有害，不符合健康

饮食理念；

D、合理膳食，均衡营养，能为人体提供全面的营养物质，维持身体正常生理功能，符合健康饮食理念。

故选C。

8.云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是

选项ABCD

植物薄荷草莓水仙花玫瑰

适宜pH7～85～6.96～6.56～7

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、薄荷适宜生长的pH为7∼8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，该

选项正确；

B、草莓适宜生长的pH为5∼6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；

C、水仙花适宜生长的pH为6∼6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；

D、玫瑰适宜生长的pH为6∼7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误。

故选A。

9.下列物质不．属．于．溶液的是

A.碘酒B.糖水C.盐水D.泥水

【答案】D

【解析】

【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，

不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。

故选：D。

10.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不．相．符．的是

A.开发利用清洁能源B.倡导绿色出行

C.减少使用一次性餐具D.露天焚烧垃圾

【答案】D

【解析】

【详解】A、开发利用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有

利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符；

B、倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改

善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符；

C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相

符；

D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，严重污染空气，不利于环境保

护，与“美丽中国我先行”主题不相符。

故选D。

11.全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不．正．确．的

是

A.原子序数为83B.元素符号为Bi

C.一个铋原子的质量为209.0gD.铋是一种金属元素

【答案】C

【解析】

【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为83，该选项说法正确；

B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为Bi，该选项说法正确；

C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为209.0，相对原子质量是一个比值，

单位是“1”，不是“g”，该选项说法不正确；

D、铋字带有“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确。

故选C。

12.下列有关碳和碳的氧化物说法不．正．确．的是

A.CO和CO2均可通过C和O2反应得到

B.CO可作燃料，CO2可作气体肥料

C.CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒

D.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2

均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确；

B.CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确；

C.CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错

误；

D.金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确；

故选：C。

13.下列实验不能达到实验目的的是

A．探究空气中氧气的含量B．探究铁生锈与氧气和水有关

D．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化

C．验证质量守恒定律

碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶

中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的；

B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，

生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；

C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该

实验能达到目的；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑

浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。

故选B。

14.荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下

列说法正确的是

A.荷叶碱中含有氧分子B.一个荷叶碱分子含有43个原子

C.荷叶碱由五种元素组成D.荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21

【答案】B

【解析】

【详解】A、荷叶碱(C19​H21​NO2​)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错

误；

B、一个荷叶碱(C19​H21​NO2)分子中含有的原子个数为19+21+1+2=43，该选项正确；

C、由荷叶碱的化学式C19​H21​NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选

项错误；

D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为1219∶12176∶719∶21，该选项错误。

故选B。

15.下列属于复分解反应的是

点燃

A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O

通电

熔融

B.工业制备金属锂：2LiCl()2Li+Cl2

C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+Ag

D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3

【答案】D

【解析】

点燃

【详解】A、制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O，该反应符合“多变一”的特点，属于化合

反应，不符合题意；

通电

熔融

B、工业制备金属锂：2LiCl()2Li+Cl2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符

合题意；

C、纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+Ag，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和

另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；

D、制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3，该反应符合两种化合物互相交

换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。

故选：D。

16.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不．正．

确．的是

A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1

B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素

C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变

D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成

【答案】C

【解析】

【详解】A、图1是电解水实验，管a与电源负极相连，产生氢气，管b与电源正极相连，产生氧气，

电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，该选项说法正确；

B、图2中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素

种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确；

C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应

前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种

类不变，该选项说法不正确；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组

成，该选项说法正确。

故选C。

17.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不．正．确．的是

A.能使无色酚酞溶液变红B.能与CO2反应

C.能与H2SO4溶液反应D.能与Na2CO3溶液反应

【答案】D

【解析】

【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈

碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确；

B、Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应

生成碳酸钾和水，该预测正确；

C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中

和反应生成硫酸钾和水，该预测正确；

D、Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后得到

NaOH和K2​CO3​，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不

正确。

故选D。

18.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下

列说法正确的是

A.电石灯利用电石作可燃物B.点燃是为了提高可燃物的着火点

C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭D.导管1可长期使用，无需清洁保养

【答案】C

【解析】

【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而

非电石，该选项错误；

B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该

选项错误；

C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄

灭，该选项正确；

D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管1内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。

故选C。

19.下列实验方案合理的是

选项实验目的实验方案

A鉴别生理盐水、葡萄糖溶液观察溶液颜色

B鉴别C、Fe、CuO粉末取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象

C除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量Fe粉，充分反应后过滤

D除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别，实验方案不合

理，不符合题意；

B、取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色

变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末，实验方案合理，符合题意；

C、加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方

案不合理，不符合题意；

D、加入适量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能

除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意。

故选：B。

捕集CO合成尿素CONH，可实现CO资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是

20.2222．．．

A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2

B.理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22

C.该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充

D.该转化流程中，分子总数减少

【答案】C

【解析】

一定条件

【详解】A、反应②是N2+3H22NH3，设合成3.4tNH3​需要H2​的质量为x，则

一定条件

N23H22NH3

634

x3.4t

6x

343.4t

x=0.6t

该选项说法正确；

一定条件

B、反应③的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，参加反应的NH3​和CO2​的质量

比为172∶4417∶22，该选项说法正确；

C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会

一定条件

生成O2，则总反应是2CO2+4H2O+2N22CO(NH2)2+3O2，可知该转化流程需要不断补充H2O，

该选项说法不正确；

一定条件

D、根据2CO2+4H2O+2N22CO(NH2)2+3O2，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总

数减少，该选项说法正确。

故选C。

二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。

21.衣食住行是民生之基。

（1）苗族服饰材质以麻为主，麻属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。

（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是___________。

（3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为___________(填选项)。

A.热能B.动能C.电能D.光能

（4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化

学方程式为___________。

【答案】（1）天然（2）糖类（3）C

一定条件

（4）4NF3+3Si2N2+3SiF4

【解析】

【小问1详解】

天然有机高分子材料包括羊毛、棉花、天然橡胶、蚕丝、麻等，故麻属于天然有机高分子材料；

【小问2详解】

糯米中含有大量淀粉，淀粉属于糖类；

【小问3详解】

便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为电能；

【小问4详解】

由微观示意图可知，该反应是NF3和Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为：

一定条件

4NF3+3Si2N2+3SiF4。

保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。完成下面小题。

22.近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。

（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的___________类似。

（2）滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是

___________(填“活性炭”或“明矾”)。

（3）下列为国家节水标志的是___________(填选项)。

A.B.C.D.

（4）践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是___________(填选项)。

A.易拉罐B.废旧电池C.塑料瓶D.废旧纸张

【答案】（1）过滤（2）明矾（3）A（4）B

【解析】

【小问1详解】

用藻车打捞蓝藻实现藻水分离，是将固体（蓝藻）和液体（水）分离，这与实验操作中的过滤类似，过滤

就是用于分离不溶性固体和液体的操作。

【小问2详解】

活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；而明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使悬浮

杂质较快沉降，所以能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾。

【小问3详解】

A选项是国家节水标志，由水滴、人手和地球变形而成，象征着节约用水是保护地球生态的重要措施；符

合题意。

B选项是可回收物标志；不符合题意。

C选项是中国节能标志；不符合题意。

D选项是绿色食品标志；不符合题意。

故选A。

【小问4详解】

A易拉罐、C塑料瓶、D废旧纸张都属于可回收垃圾；B废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染

土壤和水体，属于有害垃圾；

故选B。

23.综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。

（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原

子”或“离子”)构成。

（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。

①实验中，玻璃棒的作用是___________。

②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或

“不饱和”)溶液。

（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越

大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减

少”或“不变”)。

（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化

学性质为___________(任填一条)。

【答案】（1）离子（2）①.搅拌，加速溶解②.不饱和

（3）减少（4）耐腐蚀性

【解析】

【小问1详解】

氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。

【小问2详解】

①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

②20C时，100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；

∘

36g

该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。

100g

【小问3详解】

俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出

的优质麦种数量减少。

【小问4详解】

该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。

绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。完成下面小题。

24.阅读短文，回答问题。

《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。

第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成

分为第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，

Fe2O3.Cu2OH2CO3

此色取自石青，主要成分为。

Cu3OH2CO32

矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。

（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。

（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学

方程式为___________。

（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为

一定条件

，则的化学式为。

3Cu2OH2CO3+CO22Cu3OH2CO32+XX___________

高温

【答案】（1）稳定（2）①.+3②.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）H2O

【解析】

【小问1详解】

以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；

【小问2详解】

赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为

+3；

高温

工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

【小问3详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子

和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、

1个O原子，X的化学式为H2O。

25.现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)Fe2O3。例如可用废铁丝(主要含铁和少

量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。

（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。

（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。

（3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。

（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。

【答案】（1）搅拌，加快溶解速率

（2）确保把铁完全溶解

高温

（）

32FeOH3Fe2O3+3H2O

（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；

【小问2详解】

为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量

稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化；

【小问3详解】

Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、

高温

氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为和，反应的化学方程式为：；

Fe2O3H2O2FeOH3Fe2O3+3H2O

【小问4详解】

“过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁

沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。

26.临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药

物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。

（1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O，其中含有___________种非金属元素。

（2）碳酸氢钠俗称___________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为___________。

（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。

（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5

的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得

pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～

5之间，减少胃部不适，还具有的优势为___________(任填一条)。

【答案】（1）3##三

（2）①.小苏打②.NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）氢氧化铝片（4）药效更稳定，持续时间更长；(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

由铝碳酸镁化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素；

【小问2详解】

碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

【小问3详解】

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧

化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应；

【小问4详解】

由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速

度更快，药效更稳定。

三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。

27.云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。

（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，

体现了金属的___________性。斑铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。

（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动

性，回答下列问题。

①组装好装置，装入药品前，应先___________。

②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为___________(任填一组)。

【答案】（1）①.延展②.低

（2）①.检查装置气密性②.Fe与稀硫酸(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

金属有延展性，可通过捶打塑形；合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯

铜低。

【小问2详解】

①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。

②金属B与溶液X反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、

C接触，通过观察A、C表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀

盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，

与金属A、C接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右

侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现“一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与

稀硫酸(合理即可)。

28.为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。

（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。

在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭

止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。

资料卡片

I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；

II.SO2与CO2的化学性质相似。

（2）气球的作用是___________。

（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中

可观察到的现象是___________。

MnO2

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）平衡瓶内压强（3）①.红②.烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶

【解析】

【小问1详解】

MnO2

过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

【小问2详解】

因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸裂；

【小问3详解】

因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石蕊溶液

变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的