氧化还原反应的概念高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

课时1

氧化还原反应的概念

素养目标从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。宏观辨识与微观探析：证据推理与模型认知：科学探究与创新意识：2知识导航三氧化还原反应中电子转移的表示方法从不同角度认识氧化还原反应一二氧化还原反应的本质本节重点本节难点3课堂导入洗发黄的衣服是利用什么原理？课堂导入

《勺子的故事》著名的炼丹师葛洪，有天他的妻子用铁勺呈了曾青（CuSO4）溶液，铁勺→铜勺，葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺→黑勺，又把黑勺放在木碳上烤，黑勺→铜勺，你能从化学角度为葛洪答疑解惑吗？

铁勺→铜勺→黑勺→铜勺（写出方程式并归类）置换反应化合反应置换反应5思考：初中什么叫氧化反应？什么叫还原反应？氧化反应：与氧气化合的反应还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应氧化反应还原反应O2失去O得到OCuCuOCuO失去OCu得到OC

CO2还原反应氧化反应6可见，得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！知识点1：认识氧化还原反应一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。没有氧元素的得失是不是氧化还原反应呢？7知识点1：认识氧化还原反应思考与讨论：(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。CO得到氧元素，发生_____反应。C得到氧元素，发生_____反应。高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高CuO失去氧元素，发生_____反应。还原氧化Fe2O3失去氧元素，发生_____反应。还原氧化化合价降低化合价升高(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？知识点1：认识氧化还原反应思考：这个反应是否为氧化还原反应？阅读P25科学史话，进行判断。氧化反应：与氧气化合的反应→化合价升高的反应还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应→化合价降低的反应唐朝（618年-907年）湿法炼铜+20+20化合价升高化合价降低氧化还原反应判断依据：化合价升降氧化反应还原反应8氧化还原反应判断依据：化合价升降9湿法炼铜工艺：先将铜矿（含铜氧化物、含铜硫化物等）用稀硫酸酸浸溶解，随后用铁进行置换。湿法炼铜反应前后是否有元素化合价的变化化学反应氧化还原反应非氧化还原反应知识点1：认识氧化还原反应C10知识点1：认识氧化还原反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是(

)

A.

3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O

C.

Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

高温下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？

(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被还原被还原被氧化被氧化：发生氧化反应，化合价升高被还原：发生还原反应，化合价降低11知识点1：认识氧化还原反应下列哪个反应表示二氧化硫被还原(

)

A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(

)

Ａ.一定被氧化；

Ｂ.一定被还原；

Ｃ.可能被氧化，也可能被还原；

Ｄ.化合价降低为0。BC12知识点1：认识氧化还原反应知识点2：氧化还原反应的本质13下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？思考八隅体规则（或称八电子规则）：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。什么导致了化合价的升降呢？14+11+17Na+Cl-NaCl00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——①电子得失什么导致了化合价的升降呢？（微观）+17+11Cl-Na+失去一个e-得到一个e-知识点2：氧化还原反应的本质+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl

00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——②共用电子对偏移HCl均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢+17+1HCl+1

-1

+1+1715什么导致了化合价的升降呢？（微观）知识点2：氧化还原反应的本质+11+17287你的电子借我用用ClH哼！不借6氧化还原反应的宏观特征氧化还原反应的微观本质元素化合价的升降电子的转移（电子的得失/共用电子对的偏移）根本原因化合价升降、电子转移、反应类型的关系：失电子或电子对偏离化合价升高被氧化得电子或电子对偏向化合价降低被还原还原反应口诀：升失氧，降得还（背诵）氧化反应16知识点2：氧化还原反应的本质例1[2024·天津部分区期中]下列反应不属于氧化还原反应的是 (

)A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.H2+CuOCu+H2OC.4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑A例2[2024·湖北孝感期中]我国科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯,生产原理是Na2O+2CO===Na2CO3+C(石墨烯),除去Na2CO3,可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 (

)A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应B.该反应中CO失去电子,被还原C.该反应中被氧化和被还原的元素均是碳D.该反应中Na2O发生氧化反应,CO发生还原反应C知识点2：氧化还原反应的本质17知识点2：氧化还原反应的本质18找出下列反应中发生氧化反应、还原反应的物质及化合价变化的元素结论：(1)氧化还原反应中不是所有的元素化合价都发生改变(2)化合价的升降可以发生在同一种元素也可以在不同元素之间(3)判断是否为氧化还原反应只需要看有无化合价的升降

MnO2△MnO2知识点3：电子转移的表示方法一、双线桥法3步法！！19“a×be-”a=价态变化原子个数b=每个原子得失电子数标价态找准变价元素并标出其化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标注反应前后“得到”电子或“失去”电子总数失电子总数=得电子总数Fe2O32+++3+2+403CO3得3e-Fe2×有2个Fe被还原1个Fe得到3e-失3×2e-CO2电子双线桥法20①标价态→连双线→注得失②升失氧；降得还化合价变化知识点3：电子转移的表示方法用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

0

+1

+1

0失去2×e-+2

0

0

+1

得到2×e-得到1×2e-失去2×e-CuO＋H2

Cu＋H2O21①标价态→连双线→注得失

②升失氧；降得还知识点3：电子转移的表示方法知识点3：电子转移的表示方法二、单线桥法3步法！！22标价态找准变价元素并标出其化合价明确变价元素的化合价升降关系连单线始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素注得失标出转移电子的总数“ne-”n=转移电子的总数Fe2O32+++3+23CO3Fe有2个Fe被还原1个Fe得到3e-CO2单线桥法23标价态→连单线→注得失知识点3：电子转移的表示方法6e-有3个C被氧化1个C失去2e-转移电子数目6e-而不是12e-注意(1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；(2)要用箭头标明电子转移的方向；(3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。转移电子数

=得电子数=失电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数24常见元素的化合价一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷单质化合价为零二三铁，二四碳知识点3：电子转移的表示方法二四六硫都齐全铜汞二价最常见负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根还有正一是铵根25用双线桥法表示以下反应的电子转移Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑0+1失去2×e--20得到1×2e-0+2失去1×2e-0+1得到2×e-0+1失去2×e--10得到2×e-+4-2+2-1得到1×2e-0+1-1失去2×e-+1-2知识点3：电子转移的表示方法①标价态→连双线→注得失

②升失氧；降得还Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑26知识点3：电子转移的表示方法02e-+1用单线桥法表示以下反应的电子转移①标价态→连单线→注得失

002e-+4-12e-002e-例3下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是(

)A.

B.C.D.C知识点3：电子转移的表示方法27例4

下列化学反应中所标注电子转移方向与数目错误的是(

)A.

B.C.D.D知识点3：电子转移的表示方法28考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。化学反应基本类型氧化还原反应分解反应复分解反应化合反应置换反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应29化合反应、分解反应______________氧化还原反应；置换反应______________氧化还原反应；复分解反应______________氧化还原反应；

不一定是一定是一定不是化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应30考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系【知识迁移应用】例3[2024·福建福清期中]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应属于阴影3区域的是(

)A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系31四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？323O22O3不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型，但属于非氧化还原反应考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系化学反应分类思维导图！！！课堂总结氧化还原反应定

义特

征本

质两个一定，两个可能反应前后有元素化合价发生变化（宏观特征）电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（微观本质）关

系氧化反应和还原反应同时发生的化学反应表示双线桥法和单线桥法331.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)凡有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应。 (

)(2)在反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O中有得氧、失氧的发生,该反应是氧化还原反应(

)(3)氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。(

)(4)氧化还原反应中化合价的升高和降低可以发生在同一物质的不同元素之间。(

)(5)氧化还原反应中,被氧化和被还原的物质必须是不同的物质。 (

)√

××√×课堂评价342.下列化学反应中属于氧化还原反应的是(

)A.SO3+H2O=H2SO4B.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑D.AgNO