2025高考冲刺考试方法答题技巧预测化学-2.阿伏加德罗常数答案解析

2.阿伏加德罗常数1.B4296Mo

52127Te2含有的中子数(96-42)+(127-52)×2=204,所以由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为204NA,A错误;基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2,14gSi晶体的物质的量是0.5mol,价层电子数为2N0.5mol·L-1硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol·L-1×0.002L=0.001mol,根据Si守恒,生成的H2SiO3为0.001mol,但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体,故所得胶粒数小于0.001NA,C错误;标准状况下TeO3不是气态,22.4LTeO3的物质的量不是1mol,其中含有O原子数不是3NA,D错误。2.D1L1mol·L-1HCl溶液中氯离子和水分子中都含有电子,溶液中含有电子的数目大于18NA,选项A错误;5.8g丁烷的物质的量为0.1mol,但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯,也可能发生裂解生成甲烷和丙烯,所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA,选项B错误;11gP4O6的物质的量为0.05mol,每个分子中含有12个P—O键,则11gP4O6中含P—O键的数目为0.05mol×12NAmol-1=0.6NA,选项C错误;NH4Cl溶液中的H+全部由水电离产生,则该溶液中由水电离生成的H+的数目为10-5mol·L-1×1L×NAmol·L-1=10-5NA,选项D正确。3.D溶液只有浓度没有体积,不能求H+的数目,A错误;没有给出气体所处的状况,无法计算H2S的物质的量,B错误;2molSO2与1molO2不能完全反应,反应后转移的电子数不等于2NA,C错误;1molNaHSO4晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子,则晶体中含有的阳离子总数为NA,D正确。4.ApH=5的HCN溶液中H+浓度为10-5mol·L-1,溶液体积未知,无法计算H+数目,故A错误;K4[Fe(CN)6]中Fe2+与6个CN-形成6个配位键,因此1molK4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA,故B正确;11.2L(标准状况)H2的物质的量为0.5mol,生成11.2L(标准状况)H2,转移电子数为NA,故C正确;α-Fe晶体为体心立方晶胞结构,根据均摊法,1个晶胞中Fe的数目为1+8×18=2,因此1个α-Fe晶胞质量为2×56g·mol5.D溶剂水中还存在氧原子,A错误;1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键,B错误;一水合氨为弱电解质,电离程度小,则铵根离子数目小于0.1NA,C错误;2.24L(标准状况)氯气和足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,转移的电子数为0.1NA,D正确。6.B立方氮化硼晶胞中B原子在面心和顶点上,个数:8×18+6×12=4,N原子在体心,个数为4,化学式为BN,10g立方氮化硼物质的量为1025mol,所含原子数为0.8NA,A错误;1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为NAmol-1=0.1NA,B正确;含4molSi—O键的SiO2晶体中有1molSiO2,氧原子数目为2NA,C错误;标准状况下NO2不是气体,不能用气体摩尔体积计算,D错误。7.D22.4L15N2的温度压强不知,不能计算物质的量,故A错误;12gC(石墨)物质的量n=12g12g·mol-1=1mol,C原子的杂化轨道上有3个电子,有1个电子未参与杂化,sp2杂化轨道含有的电子数为3NA,故B错误;双键中有1个σ键,1个π键,则1mol[N=C=N]2-中含有的π键数为2NA,故C错误;该反应中氮元素化合价由0价降低到-3价,碳元素化合价由0价升高到+4价,氢元素化合价由-1价升高到0价,电子转移总数为6e-,生成1molH28.CR为

614C,1个

614C含8个中子,故14gR含有的中子数为8NA,故A正确;1个N2H4分子中含有5个共价键,故0.4mol联氨(N2H4)中含有共价键数目为2NA,故B正确;6.4gCu的物质的量是0.1mol,在阴极上Cu2+得到电子被还原生成铜单质,在阳极上不仅溶解铜变为Cu2+,还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解,故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA,故C错误;常温下1LpH=12的CH3COONa溶液中,c水电离(OH-)=c溶液(OH-)=Kwc溶液(H+)=10-1410-12mol·L-1=0.01mol·L-1,所以常温下1LpH=12的9.ANO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,NO2-中氮元素化合价为+3价,X中氮元素化合价比+3价低,X可能为NO或N2O,X在X还原酶的作用下转化为Y,Y中氮元素化合价比X中低,X、Y均为氮氧化物,则Y为N2O,X为NO。标准状况下,2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol,氧原子数为0.1NA,故A正确;HNO2为弱酸,因此NO2-能够水解为HNO2,1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA,故B错误;NH2OH完全转化为NO2-时,N的化合价由-1价上升到+3价,3.3gNH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4NA,故C错误;2.8gN2物质的量为0.1mol,N的价电子数等于最外层电子数,10.CCl2与Fe反应生成FeCl3,Cl元素的化合价由0降至-1价,1molCl2与足量Fe反应,转移电子物质的量为2mol,转移电子数为2NA,A项错误;NO2与水的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应中每3molNO2参加反应转移2mol电子,1.5molNO2与足量H2O反应,转移电子物质的量为1mol,转移电子数为NA,B项错误;NO2和N2O4的实验式都为NO2,46g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为46g46g·mol-1=1mol,含原子总物质的量为3mol,原子数为3NA,C项正确;Fe与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.11.C乙烷中C的sp3杂化轨道与H的1s轨道相互重叠形成C—H键,A错误;不是标准状况,不可计算乙烯的物质的量,B错误;反应前后元素守恒,0.1mol丁烷含有0.4molC,电子数为2.4NA,0.1mol丁烷含有1molH,电子数为NA,所以所得的混合物中含有的电子数目为3.4NA,C正确;标准状况下,11.2L丁烷的物质的量为0.5mol,1个丁烷分子中含有10个极性键,0.5mol丁烷含极性键的数目为5NA,D错误。12.ACH3OH分子中碳原子和氧原子均为sp3杂化,32gCH3OH物质的量=32g32g·mol-1=1mol,1molCH3OH分子中sp3杂化的原子数为2NA,故A错误;反应②中生成标准状况下11