2025高考冲刺考试方法答题技巧预测化学-一 热点4　元素及其化合物答案解析

热点4元素及其化合物考向1【典例】【审答思维】活泼性还原剂Al(OH)3胶体BA项,根据金属活泼性的不同,可以采用不同的方法冶炼金属,部分金属的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的,即热还原法,常用的还原剂有焦炭、CO、H2等,A项正确;B项,煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,发生的主要反应为C+H2O(g)CO+H2,该过程属于化学变化,B项错误;C项,维生素C(即抗坏血酸)具有还原性,故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂,可延长保质期,C项正确;D项,混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物,使其聚集成较大颗粒而沉降下来,D项正确。D纯碱即Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液因发生水解反应而呈碱性,油污在碱性条件下发生水解从而被除去,与Na2CO3可与强酸反应无关系,A错误;葡萄酒中添加少量SO2是利用其还原性,作抗氧化剂,与其漂白性无关,B错误;干冰可用于人工降雨是由于干冰升华吸热,与性质稳定无关,C错误;往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀,是由于Zn的金属性强于Fe,Zn作负极,Fe作正极,起到保护正极的作用,D正确。考向2【典例】【审答思维】镁铁ⅢA0B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,f为镁盐,a→f的反应有多种,可能为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,该反应属于置换反应,可能为Mg+Cl2MgCl2,该反应属于化合反应,综上所述,a→f的反应不一定是化合反应,故A错误;e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化,故B正确;由题意得,此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体,c应为铁盐,加热铁盐的饱和溶液,也有可能直接得到Fe(OH)3红褐色沉淀,故C错误;假设b为Al2O3,即d为Al(OH)3,c为铝盐,Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐,此时组成a的元素为Al,位于周期表p区,假设b为Fe2O3,即d为Fe(OH)3,c为铁盐,Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐,此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区,故D错误。C由题中信息可知,在地壳中的含量仅次于铝的元素是Fe元素,则a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐,g为铁盐,h为高铁酸盐。铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁,A正确;氢氧化亚铁在潮湿的空气中容易转变为氢氧化铁,B正确;氧化亚铁、氧化铁不溶于水,不能与水反应,C错误;h为高铁酸盐,含有高铁酸根,具有强氧化性,能够杀菌消毒,+6价的铁被还原成+3价,Fe3+又形成氢氧化铁胶体,可吸附悬浮杂质作净水剂,D正确。考向3【典例】【审答思维】氧化还原得到C铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,再加入锌浸出液进行“脱氯”,“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,过滤得到脱氯液,脱氯液净化后电解,Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得,“浸铜”时,铜屑不能溶解完全,Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂,故A错误;“浸铜”时,铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,故B错误;“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,即Cu的化合价升高,Cu2+的化合价降低,发生归中反应,离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,故C正确;脱氯液净化后电解,Zn2+应在阴极得到电子变为Zn,故D错误。B黄铁矿FeS2和阳极渣加稀硫酸酸浸,发生氧化还原反应,过滤,滤渣1为S、PbSO4,滤液中加H2O2和CaO,其中CaO调溶液pH,将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,过滤,滤液中加MnF2沉淀Ca2+,过滤得到含MnSO4的滤液,然后经过一系列处理得Mn3O4。MnO2具有较强的氧化性,FeS2具有较强的还原性,据流程图可知,后续操作得到MnSO4,所以X可为稀硫酸,故A正确;滤液中加CaO调溶液pH,将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,由于CaSO4微溶,所以滤渣2的成分是Cu(OH)2、CaSO4和Fe(OH)3,故B错误;“酸浸”时FeS2中的铁元素转化为Fe3+,MnO2被还原为MnSO4,反应的离子方程式为3MnO2+2FeS2+12H+===3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O,所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2,故C正确;利用MnCO3替代CaO可避免引入杂质Ca2+,即可优化该流程,故D正确。1.BNa2O2和CO2反应生成碳酸钠和O2,故A正确;Cl2和足量Fe反应生成FeCl3,故B错误;铵盐和碱反应放出氨气,实验室常利用铵盐与强碱反应检验NH4+,故C正确;高温下C与SiO2反应生成CO和Si,可制备粗硅,故2.DFe与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与Cu反应生成FeCl2,FeCl2和Cl2反应生成FeCl3,转化能完全实现,A不符合题意;NH3与CuO在高温条件下反应生成N2,N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO,NO和NH3在催化剂并加热条件下反应生成N2,转化能完全实现,B不符合题意;C和SiO2在高温条件下反应生成CO,CO和O2反应生成CO2,CO2与C高温条件下反应生成CO,转化能完全实现,C不符合题意;NaAlO2与稀盐酸反应生成Al(OH)3或AlCl3,Al(OH)3和AlCl3均不与CO2反应,转化不能完全实现,D符合题意。3.C分析短周期某种非金属元素的“价-类”二维图可知,元素最高价+5价,最低价-3价,为N元素,a为NH3,b为NO,c为NO2,d为HNO3,e为铵盐。a与d的反应产物为NH4NO3,含离子键,A正确;可存在a→b→c→d的转化,如NH3NONO2HNO3,B正确;d为HNO3,常温下,d的浓溶液即浓硝酸能与铁发生钝化现象,不是不能反应,C错误;D.铵盐与强碱反应生成氨气,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可据此检验e中的阳离子铵根离子,D正确。4.D浓硫酸具有脱水性,使葡萄糖脱水生成碳,碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体,浓硫酸和葡萄糖混合,应将Y形管向左倾斜,浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中,A项错误;CO2和SO2与氯化钡溶液均不反应,若装置b中出现白色沉淀,是SO2转化为H2SO3再与O2和氯化钡反应生成的BaSO4,B项错误;c中的品红溶液不能完全吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C项错误;污染性尾气为SO2,可以用NaOH溶液吸收,球形干燥管的作用为防倒吸,D项正确。5.D正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。废旧电池中含有重金属,随意丢弃容易污染环境