2025高考冲刺考试方法答题技巧预测化学-一 热点6　化学实验基础答案解析

热点6化学实验基础考向1【典例】A海带为固体物质,灼烧时应在坩埚中进行,并用玻璃棒搅拌,坩埚可直接加热,不需要使用陶土网,A项错误;稀盐酸呈酸性,可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸,B项正确;配制一定浓度的NaCl溶液时,需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中,C项正确;电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2,属于固体与液体不加热制气体,分液漏斗中盛放饱和食盐水,具支锥形瓶中盛放电石,D项正确。A用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后,制备纯净的1-溴丙烷,粗产品中加入适量10%Na2CO3溶液后分液,再次蒸馏得纯净的产品;分液过程中需要用到分液漏斗,蒸馏需要用到蒸馏烧瓶和直形冷凝管,不会使用滴定管,故答案选A。考向2【典例】【审答思维】氢碱性沸水AMgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同,都只产生白色沉淀,不能比较Mg和Al的金属性强弱,A项不能实现相应实验目的;在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸,并且放入几粒碎瓷片,另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液,如图所示连接好装置,用酒精灯小心加热,乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,在饱和碳酸钠溶液的液面上层收集乙酸乙酯,发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,B项能实现相应实验目的;向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水,首先产生蓝色的Cu(OH)2沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液,发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,C项能实现相应实验目的;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,D项能实现相应实验目的。1.C锌与铁都能和稀硫酸反应,方案设计不合理,锌反应的同时,可能就有铁发生反应,A项错误;制备氢氧化铜时氢氧化钠应该过量,否则不能氧化醛基,B项错误;C.碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热,C项正确;Fe2O3中铁元素为+3价,若Fe2O3过量,CO不能将Fe2O3反应完全,将适量反应后的固体溶于稀盐酸中,生成氯化铁,滴加硫氰化钾溶液,溶液也会变成红色,D项错误。2.BNH3的密度小于空气,应短管进,长管出,进行收集,A不能达到实验目的;MnO2固体可催化双氧水分解产生O2,O2能够氧化KI得到I2,淀粉溶液遇碘变蓝,B能达到实验目的;Na2SO3固体与浓硫酸反应生成SO2,SO2具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色,与漂白性无关,C不能达到实验目的;盐酸具有挥发性,与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成,还有HCl逸出,两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀,故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱,D不能达到实验目的。考向3【典例】C如图所示的气体发生装置可以为固液加热型,也可以是固液不加热型;右侧装置为气体收集装置,长进短出为向上排空气法,短进长出为向下排空气法,装满水后短进长出为排水法。A.饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用固液不加热型气体发生装置,SO2密度比空气大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,A不符合题意;B.MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2,使用固液加热型气体发生装置,Cl2密度比空气大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,B不符合题意;C.固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热型气体发生装置,图中装置不合理,不能完成相应气体的发生和收集实验,C符合题意;D.石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2,使用固液不加热型气体发生装置,CO2密度比空气大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,D不符合题意。本题选C。C向容量瓶中转移溶液,应该用玻璃棒引流,故A不能达到实验目的;Al在冷的浓硝酸中会钝化,Cu能和浓硝酸反应,不能用浓硝酸来比较Al和Cu的金属活动性,故B不能达到实验目的;草酸钠溶液具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应,生成无色的Mn2+,可以用酸性高锰酸钾溶液测定Na2C2O4溶液的浓度,故C能达到实验目的;中和反应反应热的测定实验中,需要用玻璃搅拌器,故D不能达到实验目的。考向4【典例】【审答思维】高级脂肪酸甘油酯氧化铁铁钉锌A配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质要放在烧杯中溶解,不能直接放在容量瓶中溶解,A不正确;油污的主要成分是油脂,油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐,因此,铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污,B正确;铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,可溶于盐酸,因此,将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈,C正确;该装置为电解池,铁钉与电源负极相连作阴极,锌片与电源的正极相连作阳极,电解质溶液为ZnCl2溶液,因此,该装置为电镀装置,可以实现铁钉镀锌,D正确。B用0.1000mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1mol·L-1氨水的浓度的操作中:取规格为25mL的酸式滴定管,经检查不漏水后用蒸馏水洗涤,此时应该用标准液润洗2~3次,再注入盐酸,排出滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面,记录读数,否则盐酸标准液的浓度偏低,导致测定结果偏高,故错误;准确量取15.00mL氨水,注入锥形瓶中,滴加3滴甲基橙溶液,不能选择酚酞试液作指示剂,因为恰好完全反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,在甲基橙的变色范围内,不在酚酞的变色范围内(酚酞变色范围为8.2~10.0,呈碱性),故错误。所以该实验中存在的错误共有2处。1.D容量瓶和滴定管使用前需要检漏,A项正确;高锰酸钾固体见光或受热都会分解,应装在棕色广口瓶中避光保存,B项正确;乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,水解程度越大,其pH越小,可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度,C项正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应该放置在铁架台的铁圈上加热,D项错误。2.D②圆底烧瓶加热时需要垫上陶土网,A错误;④碱式滴定管能用于量取碱液,高锰酸钾溶液具有强氧化性,橡胶的主要成分是聚异戊二烯,因含碳碳双键具有还原性,高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应,所以高锰酸钾溶液不可以用碱式滴定管量取,B错误;球形冷凝管适用于回流蒸馏操作,多用于垂直蒸馏装置,直形冷凝管适用于蒸馏、分馏操作,主要用于倾斜式蒸馏装置,C错误;长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品,D正确。3.B错误有①滴加过量的Ba(NO3)2溶液除硫酸根离子,引入了硝酸根离子杂质,应使用氯化钡溶液;②向滤液中加入盐酸直至没有气泡产生,说明滤液中过量的NaOH和碳酸钠被反应完全,不用pH试纸检验;③蒸发滤液要在蒸发皿中完成,不是在坩埚中进行,故选B。4.BA.过滤需要漏斗、烧杯,而③是分液漏斗,A项错误;B.锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,为固液不加热型,且启普发生器可控制反应进程,发生装置选⑥,选择②可用排出水的体积来测定收集的H2体积,B项正确;C.H2S具有还原性,浓硫酸具有氧化性、NO2极易溶于浓硫酸,浓硫酸不能干燥NO2和H2S,C项错误;D.溴水、浓硝酸具有氧化性且会与橡胶反应,D项错误。5.B乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中,温度必须控制在170℃,而图中缺少温度计,A错误;在氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中含有盐酸、次氯酸,盐酸可与碳酸钙反应,次氯酸与碳酸钙不反应,可增大次氯酸的浓度,B正确;容量瓶不能用于溶解固体物质,C错误;乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的少量SO2,D错误。6.B苯与四氯化碳互溶,不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘,A错误;乙酸与碳酸钠反应,转化为易溶于水的盐,再通过分液即可提纯乙酸乙酯,B正确;蛋白质溶于水后形成了胶体,胶体离子不能透过半透膜,而氯离子和钠离子能透过半透膜,因此应该用渗析的方法,C错误;油脂与氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液,应该加入氯化钠颗粒,发生盐析,然后过滤,D错误。7.B滴定管的0刻度在上,“上小下大”,因此由图可知装置甲液面读数为11.80mL,故A项错误;乙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡胶管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差,能达到实验目的,B项正确;反应过程中乙醇会挥发,同时有二氧化硫生成,因为二氧化硫、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C项错误;Na2CO3受热不分解,故D项错误。8.B由图可知,装置①中高锰酸钾受热分解制备氧气,装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气,装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮,装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵,会有白烟产生,装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸。NH4NO3受热会发生爆炸,所以不能用NH4NO3代替NH4Cl制氨气,故A错误;由分析可知,装置③中气体颜色无明显变化、装置④中收集到红棕色气体,一段时间后产生白烟说明装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应,生成一氧化氮,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,故B正确;由分析可知,装置④中白烟的主要成分是硝酸铵,故C错误;由分析可知,一段时间后,装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸,硝酸与铜反应生成硝酸铜,溶液呈蓝色,但由于稀硫酸可以提供H+,在酸性条件下NO3-能与铜反应,故溶液中一定含有Cu2+,可能含有NO3-,9.A淀粉遇碘变蓝色,加入碘水不变蓝色,说明不含淀粉,则淀粉完全水解,故A正确;常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,因c(Ba2+)·c(CO3>Ksp(BaCO3),而产生BaCO3沉淀,不能说明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的关系,故B错误;浓硝酸不稳定,分解生成二氧化氮溶解在浓硝酸中使溶液变黄,通入O2时4NO2+O2+2H2O===4HNO3,溶液变为无色,与漂白性无关,故C错误;加入稀NaOH溶液,不加热,生成一水合氨,不会生成氨气,应加入浓NaOH并加热,然后检验氨气,故D错误。10.B配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等,所以给定的玻璃仪器缺少胶头滴管,A不符合题意;往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均准确,B符合题意;用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度,取待测液时需选取碱式滴定管,酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液,所以所选的玻璃仪器还应有碱式滴定管,C不