初中化学知识总结（二）-常见物质的性质和用途

初中化学知识总结（二）—常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途1.

空气：(1)空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，空气属于混合物，是一种宝贵的资源。(2)计入空气污染物有：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入颗粒物和臭氧等。其中，形成酸雨的气体是SO2和NO2。减少空气污染的措施：加强大气质量监测：改善环境状况：减少使用化石燃料：使用清洁能；积极植树、造、种草；禁止天焚烧垃圾等。(3)法国化学家拉瓦锡测定空气成份是由氮气(N2)和氧气(O2)组成。实验室用红磷来测定空气的组成，该实验不能用碳、硫、铁丝代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离，铁丝在空气中不能燃烧(4)测定空气组成实验成功的关键：红磷必须足量；气密性必须良好；导管中要注满水；必须等冷却后才能再打开弹簧夹；在集气瓶底加水或氢氧化钠目的：吸收有毒的五氧化二磷。2.

氧气(O2)：(1)氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气略大、不易溶于水的气体，可液化和固化。液态氧和固态氧是淡蓝色的。(2)氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，主要具有氧化性和助燃性。(3)氧气的用途：供呼吸(如医疗急求)：支持燃烧(如作火箭发动机的助燃剂)等。(4)氧气的实验室制法：①加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2②加热氯酸钾二氧化锰作催化剂：③常温分解过氧化氢和二氧化锰作催化剂：(4)氧气的检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气。(5)向上排空气法收集氧气的验满：把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则气已收集满。3.

二氧化碳(CO2)(1)二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化的气体。(固态二氧化碳叫“干冰”)。(2)二氧化碳的化学性质：既不能燃烧，也不支持燃烧：不供给呼吸；能与水反应；能与与碱反应；能与碳发生反应等。(3)二氧化碳的用途：①灭火(原理：密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧)；②人工降雨(原理：干冰升华吸收大量的热)；③制碳酸饮料(原理：CO2与水反应生成碳酸，即CO2+H2O=H2CO3)；④绿色植物进行光合作用的原料之二(光合作用：吸收一氧化碳，释放出氧气)。(4)二氧化碳的实验室制法：用大理石或石灰石(主要成分均是CaCO3)与稀盐酸反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5)二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。(反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3

+H2O)(5)向上排空气法收集二氧化碳的验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则二氧化碳已收集满。4.

一氧化碳(CO)：一氧化碳是一种无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水的气体。它具有可燃性、还原性和毒性。它燃烧火焰颜色呈蓝色，成二氧化碳，它可以用来还原金属氧化物，一氧化碳有毒，容易与人体内的血红蛋白结合，危及人的生命安全。5.

氢气(H2)：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。它具有可燃性和还原性。氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，产物是水(氢气燃烧产热高，产物无污染，所以氢气是最清洁、环保能源)。氢气可用来还原金属氧化物。6.

甲烷(CH4)：甲烷是沼气、天然气、瓦斯的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小。具有可燃性(甲烷燃烧，发出明亮色火焰，生成水和二氧化碳)。7.

检验(鉴别)CO、CH4和H2：分别点燃这三种气体，在火焰上方分别置一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2。8.

碳单质：由碳元素组成的三种单质分别是金刚石、石墨、C60。他们物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。(1)金刚石：无色透明，正八面体，是天然界最硬的物质，可用来做首饰、切割金属、裁玻璃等；(2)石墨：深灰色，有金属光泽，有滑腻感，质软，有良好的导电性，可用来做电极、铅芯、润滑剂等；(3)C60：形似足球，化学性质稳定。9.

铁(Fe)：具有银白色金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。生铁和钢：都是铁的合金(属于混合物)，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%-4.3%，钢含碳量

0.03%-2%。(1)铁生锈的原因：铁制品生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果。防止铁生锈的原因是：保持铁制品干燥、涂油刷漆、电镀、烤蓝等。(2)铁锈：主要成分是三氧化二铁(Fe2O3，属于氧化物)，是一种红色粉末(赤铁矿、铁矿石、铁红的主要成分是Fe2O3)。(3)铁有两种离子：铁离子Fe3+(黄色)、亚铁离子Fe2+(浅绿色)。铁元素有三种氧化物：氧化铁FeO、氧化亚铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4。10.

铝(A1)：铝在空气中耐腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。11.

金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金属于混合物。合金通常具有比它对应的纯金属硬度大、耐腐蚀性强，熔点低等特点。12.

水(H2O)：水在通常情况下为无色、无味的常见液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3。净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。13.

盐酸(HCl)：盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式HCl。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，具有很强的挥发性。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，会冒白雾，且会闻到刺激性气味气体(浓盐酸具有挥发性)。盐酸可用来除铁锈，它也是人体内胃酸的主要成分。14.

硫酸(H2SO4)：纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，具有很强的吸水性和腐蚀性，易溶于水，溶解时放出大量热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。即“酸入水、沿器壁、缓缓倒、不停搅”。浓硫酸因为具有很强的吸水性，所用常用来作干燥剂。15.

氢氧化钠(NaOH)：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热，有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。长期放置于空气中，会因为与二氧化碳反应变成碳酸钠。16.

氢氧化钙(Ca(OH)2)：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。17.

氯化钠(NaCl)：它是食盐的主要成分，一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。它是生活中重要的调味品、医疗上的生理盐水、农业上选种等用途。18.

碳酸钠(Na2CO3)：俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，其水溶液的PH大于7。19.

碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。常用作发酵粉，可治疗胃酸过多等，其水溶液的PH大于7。20.

碳酸钙(CaCO3)：它是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂。21.

三大化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。它们都是不可再生能源，都属于混合物。22.

新能源：目前人类开发人新能源包括：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、汐能、生物质能等。23.

六大营养素：(1)糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐合称六大营养素。其中糖类、蛋白质、油脂、维生素属于有机物，水、无机盐属于无机物。(2)糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等。(3)蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能；③供给能量；来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等。(4)油脂：①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生、葵花子等(5)维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。24.

化学元素与人体健康：缺钙：幼儿会得佝偻病、软骨病，老人会得骨质疏松症、易骨折。缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；缺锌：食欲不振、发育不良，生长缓慢。25.

有机高分子：(1)天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶。(2)三大合成材料：塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶、合成胶。三、重要化学反应现象1.

红磷在空气(或氧气中燃烧)现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟。2.

木炭燃烧现象：木炭在空气中燃烧，持续红热，无烟无焰：木炭在气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄洁石灰水变浑浊的气体。3.

硫燃烧现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成：在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。(该实验在集气瓶中加少量水或氢氧化钠溶液的目的是吸收有毒的二氧化硫)。4.

铁丝在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(该实验在集气瓶中加少量水或铺层细沙的目的：防止生成的高温物溅落，使集气瓶底部炸裂)。5.

镁条燃烧现象：镁条在空气或氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出热量，发出耀眼的白光。6.

氢气燃烧现象：纯净的氢气在氧气或空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、无味液体。7.

一氧化碳燃烧现象：一氧化碳在氧气或空气中燃烧，发出蓝色火焰，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。8.

甲烷燃烧现象：甲烷在氧气或空气中燃烧，发出明亮蓝色火焰，放热，生成一种无色、无味液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。9.

木炭与氧化铜反应现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。10.

木炭与氧化铁(Fe2O3)反应现象：固体由红色变成黑色并减少，同时有能澄清石灰水变浑浊的气体生成。11，一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应现象：固体由红色变成黑色并减少，同时有能澄清石灰水变浑浊的气体生成，尾部气体燃烧产生蓝色火焰。12.

铁与盐酸或硫酸反应现象：铁表面有气泡产生，且质量逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色。(+2价铁离子称亚铁，呈浅绿色)。13.

氧化铁与盐酸或硫酸反应现象：红色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色。+3价铁离子称铁，呈黄色。14.

铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有一层红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色。（+2价铜离子呈蓝色。）四、必记常见微粒符号及物质的化学式1.

离子：(1)阳离子：氢离子(H+)、钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+)、钙离子(Ca2+)、铝离子(A13+)

、钾离子(K+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铜离子(Cu2+)、铵根离子(NH4+)。(2)阴离子：氧离子(O2-)、氟离子(F-)、硫离子(S2-)、氯离子(C1-)、氢氧根离子(OH-)、碳酸根离子(CO32-)、硫酸根离子(SO42-)、硝酸根离子(NO3-)。2.

单质：氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、碳C、磷P、硫S、镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg、银

Ag。3.

化合物：(1)氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化氮NO2、一氧化氮NO、五氧化二磷P2O5、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、氧化钠NaO。(2)酸：盐酸HC1、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3。(3)碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氧化镁Mg(OH)2。(4)盐：氯化钠NaC1、碳酸钠Na2CO3、氯化锌ZnC12、氯化钙CaC12、氯化钾KCl、硫酸钠Na2SO4、硫酸铜CuSO4、氯化银AgC1、氯化铁FeC13、氯化亚铁FeC12、氯化铝A1C13、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌ZnSO4、碳酸钙CaCO3、氯化钡BaCl2、硫酸钡BaSO4、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、硝酸银AgNO3、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、碳酸氢钠NaHCO3。五、其他必记要点1.

常见物质的俗称：(1)碳酸钠：化学式Na2CO3，俗称苏打、纯碱;(2)碳酸氢钠：化学式NaHCO3，俗称小苏打;(3)氢氧化钠：化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠;(4)氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；(5)氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰;(6)固态二氧化碳：化学式CO2，俗称干冰；(7)甲烷：化学式CH4，俗称沼气;2.

常见有色物质：(1)黑色固体物质：木炭C、铁粉

Fe、氧化铜

CuO、二氧化锰

MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等；(2)红色固体物质：红磷P、铜

Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞

HgO等;(3)其他：高锰酸钾晶体(KMnO4)暗紫色、硫(S)黄色、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色、氢氧化铜Cu(OH)2和硫酸铜晶体CuSO4.5H2O蓝色。(4)含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe2+的溶液呈浅绿色、含Fe3+的溶液呈黄色。3.

物质的鉴定：(1)氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。(2)氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如