2024-2025学年下学期初中化学鲁教版九年级期末必刷常考题之金属活动性顺序及其应用

第46页（共46页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之金属活动性顺序及其应用一．选择题（共7小题）1．（2025•北碚区模拟）化学兴趣小组利用置换反应来判断Fe、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是（）A．若方案①能反应，则方案③一定能反应 B．仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序 C．结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D．若方案②、④均不能反应，则活动性：N＞Fe＞M2．（2025•碑林区三模）现欲探究铝、铁的金属活动性顺序，下列实验方案能得出两种金属的活动性顺序的是（）A．将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，观察反应剧烈程度 B．将铝片和铁片分别放入蒸馏水中，观察是否有气泡产生 C．将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的氢氧化钠溶液中，观察是否有气体产生 D．将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体析出3．（2025•北京校级模拟）下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（）A．①④ B．②④ C．③④ D．①③4．（2024秋•茂南区期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是（）A．小华选择的原点丙是H B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中 D．在自然界中丁主要以单质形式存在5．（2025•银川一模）下列各组合能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）①稀盐酸、锌粉、铁粉、铜粉②Zn、FeSO4溶液、Cu③ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液④ZnSO4溶液、Fe、CuA．①④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④6．（2025•乌鲁木齐模拟）现有甲、乙、丙三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将甲和丙分别放入稀盐酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应；②将乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙7．（2025春•青岛月考）为深入研究金属活动性顺序及其应用，某同学设计如图实验，观察到乙装置中铜片表面有气泡且电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（）A．根据甲装置，可以比较金属活动性顺序：Zn＞Cu B．乙中电流计指针偏转说明化学能可以转变为电能 C．乙中锌片是负极，溶液的氢离子移向锌片 D．甲、乙对比分析，Zn﹣Cu用导线连接，反应时电子由Zn片经导线流向Cu片二．填空题（共12小题）8．（2025•咸阳一模）金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题。（1）据图分析，金属的发现的先后与金属的有关。（2）铝被广泛地应用于生产和生活之中，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝具有较好的性。（3）老师提供了氯化铝溶液和硫酸铜溶液，让同学们验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，他们选择了一种金属，通过实验得出了正确的结论。请你结合他们选择的金属，写出实验时发生反应的化学方程式：。9．（2025•碑林区校级三模）“卧薪尝胆，三千越甲可吞吴”这句话传颂的是春秋时期越王勾践的励志故事，他的宝剑——越王勾践剑被称为天下第一剑。检测数据显示剑身主要含有铜、锡（Sn），另外含有少量铁、铝。（1）越王勾践剑剑身材料与纯铜相比，具有硬度（填“大”或“小”）的优良性能。（2）越王勾践剑在出土时剑身未被腐蚀的原因之一是剑身与剑鞘之间的吻合度极高，有效隔绝了剑身与的直接接触。（3）将打磨过的铜片、铁片、铝片分别插入稀盐酸中，写出其中一种金属与稀盐酸反应的化学方程式：。（4）为验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，以下方案中所选试剂不能达到目的的是（多选，填字母）。A.稀硫酸、铜片、硫酸亚铁溶液B.铜片、硫酸亚铁溶液、铝片C.铁片、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液D.铜片、铁片、硫酸铝溶液10．（2025•灞桥区校级模拟）金属材料在人类的生产生活中有着广泛的应用。【实验1】设计如图实验，验证金属活动性顺序表中Fe、Cu、Ag三种金属与H的位置关系。（1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的（填字母）。A．FeSO4溶液B．CuSO4溶液C．稀硫酸（2）写出B试管中发生反应的化学方程式：。【实验2】在实验室中，把一定量铁粉加入到一定量的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，请根据下图中的信息回答相关问题：（3）滤液A中一定存在的金属阳离子是（填离子符号）。（4）向滤渣B中滴加稀盐酸时，还能观察到溶液由无色变为色。11．（2025•昌吉州模拟）中华民族有着悠久的用火历史。（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是。A.驱赶野兽，开拓家园B.火攻水淹，夺城掠地C.取暖照明，改善生活D.冶炼金属，发展生产（2）《梦溪笔谈》中记载“欲断火路，取干沙覆之”，体现的重要灭火原理是。（3）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”“生铁打成薄片”是利用了铁的性：“铁片为胆水所薄”发生的反应化学方程式为；从“浸铜之法”可以得出铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。（4）“西气东输”输气管道采用的螺纹钢属于材料。（5）天然气是新疆推广的清洁能源之一，写出其主要成分（甲烷）完全燃烧的化学方程式。12．（2025•乾县校级三模）金属在生产和生活中应用极为广泛。（1）下列生活用品利用金属良好导热性的是（填字母）。A．镀铬水龙头B．铸铁暖气片C．包糖果的铝箔（2）铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式解释）。（3）镍（Ni）广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍（Ni）中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色（Ni2+）。结合上述实验事实，限用一种试剂对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是（填字母）。A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NiCl2溶液D．AgNO3溶液13．（2025•天津校级模拟）金属的用途与它们的物理性质和化学性质都密切相关。（1）下列生活用品中，利用金属导电性的是。A．铁锅B．铜导线C．铝箔包装纸D．金饰品（2）下列说法中，不正确的是。A．青铜的硬度比纯铜的大B．金具有金属光泽属于金的化学性质C．生铁的含碳量比钢的高D．合金中只含金属元素（3）为了验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了下列四种实验方案，下列所选试剂组不可行的是。①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液（4）将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和10.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有的金属为（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为g。14．（2025•凤凰县一模）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜。（2）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的共同特征是原子核中数相同。15．（2025•福州模拟）金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素，在新能源汽车、风力发电、工业机器人等领域不可或缺。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧（La2O3）。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧[La2（CO3）3]。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧[La2（SO4）3]和氢气。（1）金属活动性强弱：镧银（填“＞”、“＜”）。（2）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为（填名称）。（3）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是。16．（2025•牡丹江模拟）金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的性。（2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是（填字母序号）。A.青铜属于金属材料B.铜的硬度比青铜大C.青铜耐腐蚀（3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出经过讨论，实验（填数字序号）是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为。（4）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是。A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C.若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D.滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌17．（2025•宁江区一模）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：（1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为。（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的（选填“大”或“小”）。（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的（填选“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：。18．（2025•长沙模拟）小可和同学们利用杠杆原理设计了如图所示的实验，实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球（均已打磨），调节好杠杆平衡后，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验（不考虑浮力的影响）。（1）一段时间后，可观察到杠杆（填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”）。（2）请写出这个实验中发生反应的化学方程式。（3）请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：。19．（2025•南开区一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和性。（2）工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为硅酸钙（CaSiO3），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为。（3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为；收集到的气体的质量n的取值范围是。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之金属活动性顺序及其应用参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）题号1234567答案DACBBAC一．选择题（共7小题）1．（2025•北碚区模拟）化学兴趣小组利用置换反应来判断Fe、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是（）A．若方案①能反应，则方案③一定能反应 B．仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序 C．结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D．若方案②、④均不能反应，则活动性：N＞Fe＞M【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M，但M的活动性不一定比氢强，比如硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，故选项错误；B、方案②为铁与N的盐溶液，如果不能反应，说明N的活动性大于铁，如果能反应，说明铁的活动性大于N；所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，故选项错误；C、方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N的活动性大于铁，方案④为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性大于铁；但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断M和N的活动性强弱，故选项错误；D、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe，方案②为铁与N的盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe；所以活动性顺序为N＞Fe＞M，故选项正确；故选：D。【点评】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2．（2025•碑林区三模）现欲探究铝、铁的金属活动性顺序，下列实验方案能得出两种金属的活动性顺序的是（）A．将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，观察反应剧烈程度 B．将铝片和铁片分别放入蒸馏水中，观察是否有气泡产生 C．将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的氢氧化钠溶液中，观察是否有气体产生 D．将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体析出【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。【解答】解：A、将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，金属与酸反应时，反应越剧烈，说明金属的活动性越强。通过观察铝片和铁片与稀盐酸反应的剧烈程度，可以比较出铝和铁的金属活动性顺序，该方案可行，故正确；B、铝和铁在常温下与蒸馏水都不反应，都不会有气泡产生，所以无法通过该实验比较铝和铁的金属活动性顺序，该方案不可行，故错误；C、铁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，但这只能说明铝能与氢氧化钠溶液发生反应，不能直接比较铝和铁的金属活动性顺序（金属活动性顺序一般是通过金属与酸、盐溶液等反应来比较），该方案不可行，故错误；D、将铝片和铁片分别放入等体积等浓度的硫酸铜溶液中，铝和铁都能置换出硫酸铜溶液中的铜，都有红色固体析出，只能说明铝和铁的活动性都比铜强，但无法比较铝和铁之间的活动性顺序，该方案不可行，故错误；故选：A。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。3．（2025•北京校级模拟）下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（）A．①④ B．②④ C．③④ D．①③【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。【解答】解：根据金属和酸反应、金属和盐反应的条件；A、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，铝的位置排在氢的前面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误。B、②铜和稀硫酸不反应，铜的位置排在氢的后面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误。C、③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，铝的金属活动性比铜强；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，铜的金属活动性比银强，可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项正确。D、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，位置排在氢的前面；③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，铝的金属活动性比铜强；但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。4．（2024秋•茂南区期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是（）A．小华选择的原点丙是H B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中 D．在自然界中丁主要以单质形式存在【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：A、小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分，铅后面的是氢，氢之后是铜、汞，则选择的原点丙是H，故选项说法正确。B、甲是铝，将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液仍为无色，故选项说法错误。C、要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中，无明显现象，说明乙的金属活动性比锌弱，故选项说法正确。D、丁应是金，在自然界中丁主要以单质形式存在，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。5．（2025•银川一模）下列各组合能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）①稀盐酸、锌粉、铁粉、铜粉②Zn、FeSO4溶液、Cu③ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液④ZnSO4溶液、Fe、CuA．①④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。【解答】解：①Zn、Fe均能与稀盐酸反应产生气泡，且Zn反应较剧烈，产生气泡的速率较快，说明活动性Zn＞Fe＞H，Cu不能与稀硫酸反应，说明活动性H＞Cu，可得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu。②将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中，实验中可以观察到Cu与FeSO4不反应，说明金属活动性Fe＞Cu；可以观察到Zn可以与FeSO4反应，说明金属活动性Zn＞Fe，可得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu。③Fe不能与ZnSO4反应，说明金属活动性Zn＞Fe；Fe加入Cu（NO3）2溶液中能观察到铁表面有红色固体析出，证明Fe能置换出铜，说明金属活动性Fe＞Cu，可得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu。④Fe、Cu均不能与ZnSO4溶液反应，可以说明金属活动性Zn＞Fe，Zn＞Cu，无法比较Fe、Cu的金属活动性。故①②③能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。6．（2025•乌鲁木齐模拟）现有甲、乙、丙三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将甲和丙分别放入稀盐酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应；②将乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明金属的活动性强弱是：甲＞H＞乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，说明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性为：甲＞乙＞丙；故选：A。【点评】与酸反应剧烈，金属活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。7．（2025春•青岛月考）为深入研究金属活动性顺序及其应用，某同学设计如图实验，观察到乙装置中铜片表面有气泡且电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（）A．根据甲装置，可以比较金属活动性顺序：Zn＞Cu B．乙中电流计指针偏转说明化学能可以转变为电能 C．乙中锌片是负极，溶液的氢离子移向锌片 D．甲、乙对比分析，Zn﹣Cu用导线连接，反应时电子由Zn片经导线流向Cu片【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应分析；B、根据乙中电流计指针偏转，说明有电流产生分析；C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；D、根据反应时电子由Zn片经导线流向Cu片分析。【解答】解：A、锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则说明锌比铜活泼，故正确；B、乙中电流计指针偏转，说明有电流产生，即化学能可以转变为电能，故正确；C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌单质中锌为0价，但硫酸锌中锌化合价为+2价，反应过程中化合价升高，则反应过程中锌失去电子，电子由锌片移向铜片，则电流由铜片移向锌片，则锌为负极，但溶液中的氢离子会移向铜片，从而得到电子，故不正确；D、结合前面分析可知，反应时电子由Zn片经导线流向Cu片，故正确。故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。二．填空题（共12小题）8．（2025•咸阳一模）金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题。（1）据图分析，金属的发现的先后与金属的活动性有关。（2）铝被广泛地应用于生产和生活之中，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝具有较好的抗腐蚀性。（3）老师提供了氯化铝溶液和硫酸铜溶液，让同学们验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，他们选择了一种金属，通过实验得出了正确的结论。请你结合他们选择的金属，写出实验时发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【考点】金属活动性强弱的判断；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）活动性；（2）抗腐蚀；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【分析】（1）观察金属发现和冶炼历程图，分析不同金属被发现和冶炼的时间与金属自身性质之间的联系，从而确定金属的发现和冶炼历程与金属的何种性质有关。（2）根据合金的特点分析。（3）验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。【解答】解：（1）金属的活动性：Al＞Fe＞Cu，由图可知金属的发现历程是：铜最早、然后是铁、最后是铝，说明金属的发现先后与金属的活动性有关；（2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，因此铝还具有较好的抗腐蚀性；（3）验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，可用氯化铝溶液和硫酸铜溶液分别与铁进行实验，铁与氯化铝不反应，说明金属活动性Al＞Fe，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Fe＞Cu，由此可得三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，则发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案为：（1）活动性；（2）抗腐蚀；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。9．（2025•碑林区校级三模）“卧薪尝胆，三千越甲可吞吴”这句话传颂的是春秋时期越王勾践的励志故事，他的宝剑——越王勾践剑被称为天下第一剑。检测数据显示剑身主要含有铜、锡（Sn），另外含有少量铁、铝。（1）越王勾践剑剑身材料与纯铜相比，具有硬度大（填“大”或“小”）的优良性能。（2）越王勾践剑在出土时剑身未被腐蚀的原因之一是剑身与剑鞘之间的吻合度极高，有效隔绝了剑身与氧气、水的直接接触。（3）将打磨过的铜片、铁片、铝片分别插入稀盐酸中，写出其中一种金属与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（4）为验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，以下方案中所选试剂不能达到目的的是AD（多选，填字母）。A.稀硫酸、铜片、硫酸亚铁溶液B.铜片、硫酸亚铁溶液、铝片C.铁片、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液D.铜片、铁片、硫酸铝溶液【考点】金属活动性强弱的判断；合金与合金的性质；金属与氧气的反应；金属与酸的反应原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）大；（2）氧气、水；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）AD。【分析】（1）根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；（2）根据金属与氧气、水直接接触易锈蚀来分析；（3）根据铜和稀盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气来分析；（4）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来来分析。【解答】解：（1）合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，越王勾践剑剑身材料（剑身主要含有铜、锡，另外含有少量铁、铝）与纯铜相比，具有硬度大的优良性能。（2）越王勾践剑在出土时剑身未被腐蚀的原因之一是剑身与剑鞘之间的吻合度极高，有效隔绝了剑身与氧气、水的直接接触。（3）将打磨过的铜片、铁片、铝片分别插入稀盐酸中，铜和稀盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（4）A、铜片和稀硫酸、硫酸亚铁溶液都不反应，无法验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，故选项符合题意；B、铜片和硫酸亚铁溶液不反应，说明金属活动性铁＞铜，铝片和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明金属活动性铝＞铁，能验证铜、铁、铝的金属活动性顺序为：铝＞铁＞铜，故选项不符合题意；C、铁片和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁＞铜，铁片和硫酸铝溶液不反应，说明金属活动性铝＞铁，能验证铜、铁、铝的金属活动性顺序为：铝＞铁＞铜，故选项不符合题意；D、铜片、铁片都不能和硫酸铝溶液反应，无法验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，故选项符合题意；故选项：AD。故答案为：（1）大；（2）氧气、水；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）AD。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2025•灞桥区校级模拟）金属材料在人类的生产生活中有着广泛的应用。【实验1】设计如图实验，验证金属活动性顺序表中Fe、Cu、Ag三种金属与H的位置关系。（1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的AC（填字母）。A．FeSO4溶液B．CuSO4溶液C．稀硫酸（2）写出B试管中发生反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【实验2】在实验室中，把一定量铁粉加入到一定量的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，请根据下图中的信息回答相关问题：（3）滤液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Zn2+（填离子符号）。（4）向滤渣B中滴加稀盐酸时，还能观察到溶液由无色变为浅绿色。【考点】金属活动性强弱的判断；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）AC；（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）Fe2+、Zn2+；（4）浅绿。【分析】（1）根据金属的的活动性分析；（2）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜分析；（3）根据铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属银，然后再置换较强的铜，铁与硝酸锌不反应分析；（4）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。【解答】解：（1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的FeSO4溶液（铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼）、H2SO4溶液（铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼），故答案为：AC；（2）B实验中发生反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属银，然后再置换较强的铜，铁与硝酸锌不反应。由以上分析可知，滤液A中一定含有：硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银、硝酸铜，所以一定含有的金属阳离子是：Fe2+、Zn2+；（4）向滤渣B中滴加稀盐酸后，有气体生成，说明是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象还有：溶液由无色变为变成浅绿色。故答案为：（1）AC；（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）Fe2+、Zn2+；（4）浅绿。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。11．（2025•昌吉州模拟）中华民族有着悠久的用火历史。（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是B。A.驱赶野兽，开拓家园B.火攻水淹，夺城掠地C.取暖照明，改善生活D.冶炼金属，发展生产（2）《梦溪笔谈》中记载“欲断火路，取干沙覆之”，体现的重要灭火原理是隔绝氧气（或空气）。（3）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”“生铁打成薄片”是利用了铁的延展性：“铁片为胆水所薄”发生的反应化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；从“浸铜之法”可以得出铁的金属活动性比铜强（填“强”或“弱”）。（4）“西气东输”输气管道采用的螺纹钢属于金属材料。（5）天然气是新疆推广的清洁能源之一，写出其主要成分（甲烷）完全燃烧的化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O【考点】金属活动性强弱的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；金属的物理性质及用途；金属材料及其应用．【专题】化学与能源；金属与金属材料．【答案】（1）B；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）延展；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；强；（4）金属；（5）CH4+2O2点燃CO2+2H【分析】（1）根据火的利用来分析；（2）根据灭火的原理分析；（3）根据金属的性质，铁与硫酸铜溶液的反应分析；（4）根据金属材料包括纯金属和合金分析；（5）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水分析。【解答】解：（1）A.驱赶野兽，开拓家园，利于人类文明进步。B.火攻水淹，夺城掠地，不利于人类文明进步。C.取暖照明，改善生活，利于人类文明进步。D.冶炼金属，发展生产，利于人类文明进步。（2）《梦溪笔谈》中记载的“欲断火路，取干沙覆之”体现的重要灭火原理是隔绝氧气（或空气）。因为沙子可以覆盖在火源上，阻断火焰与空气的接触，从而达到灭火的效果。（3）“生铁打成薄片”是利用了铁的延展性，因为生铁在受到外力作用时可以改变形状而不破裂。而“铁片为胆水所薄”发生的反应是铁与硫酸铜溶液的反应，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。从这个反应可以看出，铁能够置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强。（4）“西气东输”输气管道采用的螺纹钢属于金属材料，因为螺纹钢是铁的合金，具有金属的特性。（5）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H故答案为：（1）B；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）延展；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；强；（4）金属；（5）CH4+2O2点燃CO2+2H【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。12．（2025•乾县校级三模）金属在生产和生活中应用极为广泛。（1）下列生活用品利用金属良好导热性的是B（填字母）。A．镀铬水龙头B．铸铁暖气片C．包糖果的铝箔（2）铝制品耐腐蚀的原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用化学方程式解释）。（3）镍（Ni）广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍（Ni）中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色（Ni2+）。结合上述实验事实，限用一种试剂对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是B（填字母）。A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NiCl2溶液D．AgNO3溶液【考点】金属活动性强弱的判断；金属的物理性质及用途；金属与氧气的反应．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）B；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）B。【分析】（1）根据金属的性质与用途分析；（2）根据铝在常温下能与空气中的氧气发生反应分析；（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。【解答】解：（1）A、镀铬水龙头更耐腐，不符合题意；B、铸铁暖气片利用铁有良好的导热性，符合题意；C、包糖果的铝箔：主要利用了铝的延展性，不符合题意。故选B；（2）铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；（3）已知向镍（Ni）中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，说明Ni的活动性在H之前，Ni＞H；A、稀硫酸只能验证出Ni比H活泼，不能与Cu、Ag反应，无法比较Cu和Ag的活动性，不符合题意；B、CuSO4溶液：将Ni放入CuSO4溶液中，如果Ni表面有红色物质析出，说明Ni能置换出Cu，即Ni＞Cu；将Ag放入CuSO4溶液中，无明显现象，说明Cu＞Ag，从而可以验证Ni＞Cu＞Ag，符合题意；C、将Cu和Ag分别放入NiCl2溶液中，都无明显现象，只能说明Ni比Cu和Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性，不符合题意；D、Ni和Cu都能与AgNO3溶液反应，说明Ni和Cu都比Ag活泼，但无法比较Ni和Cu的活动性，不符合题意。故选B。故答案为：（1）B；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2025•天津校级模拟）金属的用途与它们的物理性质和化学性质都密切相关。（1）下列生活用品中，利用金属导电性的是B。A．铁锅B．铜导线C．铝箔包装纸D．金饰品（2）下列说法中，不正确的是BD。A．青铜的硬度比纯铜的大B．金具有金属光泽属于金的化学性质C．生铁的含碳量比钢的高D．合金中只含金属元素（3）为了验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了下列四种实验方案，下列所选试剂组不可行的是①③。①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液（4）将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和10.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有的金属为Fe、Cu（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为16g。【考点】金属活动性强弱的判断；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）B；（2）BD；（3）①③；（4）Fe、Cu；16。【分析】（1）根据金属的性质与用途分析；（2）根据合金的特点分析；（3）根据金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。根据固体增加的质量，结合反应的化学方程式列式计算即可。【解答】解：（1）A、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故不符合题意；B、铜导线，是利用了铜具有良好的导电性，故符合题意；C、铝箔包装纸，是利用了铝具有良好的延展性，故不符合题意；D、金饰品，是利用了金性质稳定、色泽好的性质，故不符合题意；（2）A、青铜是合金，硬度比纯铜大，故不符合题意；B、金属光泽属于物理性质，故符合题意；C、生铁含碳量（2%～4.3%）比钢（0.03%～2%）高，故不符合题意；D、合金中可能含非金属元素（如钢含碳），故符合题意；（3）①铜、银均不与硫酸亚铁反应，无法比较Cu、Ag活动性，故符合题意；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（Fe＞Cu），铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银（Cu＞Ag），故不符合题意；③银不与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，无法比较Fe、Cu活动性，故符合题意；④铜不与硫酸亚铁溶液反应（Fe＞Cu），铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银（Cu＞Ag），故不符合题意；（4）金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和10.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不能与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤渣中含有的金属为Fe、Cu；设参加反应的硫酸铜的质量为x，Fe+1608x＝16g则参加反应的硫酸铜的质量为16g。故答案为：（1）B；（2）BD；（3）①③；（4）Fe、Cu；16。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。14．（2025•凤凰县一模）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱。（2）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的共同特征是原子核中质子或核电荷数相同。【考点】金属活动性强弱的判断；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【答案】（1）弱；（2）质子或核电荷。【分析】（1）根据金的活动性比铜弱分析；（2）根据两种同位素的概念分析。【解答】解：（1）根据题意：出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明活动性：金小于铜；（2）由于碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，都属于碳原子，所以它们的共同点是原子核中的质子数或核电荷数相同。故答案为：（1）弱；（2）质子或核电荷。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。15．（2025•福州模拟）金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素，在新能源汽车、风力发电、工业机器人等领域不可或缺。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧（La2O3）。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧[La2（CO3）3]。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧[La2（SO4）3]和氢气。（1）金属活动性强弱：镧＞银（填“＞”、“＜”）。（2）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为La2O3+3CO2＝La2（CO3）3，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为稀盐酸（填名称）。（3）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是La3+。【考点】金属活动性强弱的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质；金属与酸的反应原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）＞；（2）La2O3+3CO2＝La2（CO3）3；稀盐酸；（3）La3+。【分析】（1）根据金属镧易与稀硫酸反应来分析；（2）根据氧化镧与二氧化碳反应生成碳酸镧，以及碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体来分析；（3）根据氧化镧中镧元素的化合价，以及化合价与离子所得电荷数的关系来分析。【解答】解：（1）由题意可知，金属镧易与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，镧排在氢前面，而银排在氢后面，则金属活动性强弱：镧＞银；（2）氧化镧与二氧化碳反应生成碳酸镧，反应的化学方程式为：La2O3+3CO2＝La2（CO3）3；由于碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，所以检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为稀盐酸（答案不唯一）；（3）由氧化镧（化学式：La2O3）可知镧的化合价为+3价，则反应后硫酸镧在水中解离出的阳离子是镧离子，符号为：La3+；故答案为：（1）＞；（2）La2O3+3CO2＝La2（CO3）3；稀盐酸；（3）La3+。【点评】本题属于信息给予题，难度不大，解题的关键是通过审题提取有用信息结合有关金属的知识分析解答。16．（2025•牡丹江模拟）金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性。（2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是B（填字母序号）。A.青铜属于金属材料B.铜的硬度比青铜大C.青铜耐腐蚀（3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出经过讨论，实验②（填数字序号）是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z。（4）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是D。A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C.若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D.滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌【考点】金属活动性强弱的判断；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）延展；（2）B；（3）②；X＞Y＞Z；（4）D。【分析】（1）根据铜具有延展性，能制成铜丝来分析；（2）A、根据金属材料包括纯金属及其合金来分析；B、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；C、根据合金的耐腐蚀性能好来分析；（3）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来来分析；（4）根据锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜来分析。【解答】解：（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性。（2）A、金属材料包括纯金属及其合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，故选项说法正确；B、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，则青铜的硬度比铜大，故选项说法不正确；C、合金的耐腐蚀性能好，青铜是铜锡合金，则青铜耐腐蚀，故选项说法正确；故选：B。（3）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明X的活动性比Z强；③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；经过讨论，实验②是多余的，由实验①③可得出三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。（4）A、锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，故选项说法错误；B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌是过量的，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸铜，故选项说法错误；C、滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则会观察到产生白色沉淀，可能同时产生蓝色沉淀，故选项说法错误；D、一定发生了锌和硝酸铜的反应，无法确定反应进行的程度，则滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，故选项说法正确；故选：D。故答案为：（1）延展；（2）B；（3）②；X＞Y＞Z；（4）D。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气（位置越靠前，反应越剧烈），二是排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。17．（2025•宁江区一模）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：（1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为+3。（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大（选填“大”或“小”）。（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强（填选“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【考点】金属活动性强弱的判断；有关元素化合价的计算；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）+3；（2）大；（3）强；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；（2）根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；（3）根据铁的金属活动性比铜强，铁比铜更难从其化合物中还原出来，以及铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析。【解答】解：（1）Fe2O3中氧元素的化合价为﹣2，设铁元素的化合价是x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则2x+（﹣2）x3＝0，解得x﹣+3，所以Fe2O3中铁元素的化合价为+3。（2）合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大。（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜强，铁比铜更难从其化合物中还原出来；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原理是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案为：（1）+3；（2）大；（3）强；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【点评】本题主要考查了化合价原则、合金的性质以及金属的活动性，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。18．（2025•长沙模拟）小可和同学们利用杠杆原理设计了如图所示的实验，实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球（均已打磨），调节好杠杆平衡后，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验（不考虑浮力的影响）。（1）一段时间后，可观察到杠杆左低右高（填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”）。（2）请写出这个实验中发生反应的化学方程式Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。（3）请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：将铁钉放入硫酸铜溶液中。【考点】金属活动性强弱的判断；金属与酸的反应原理；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）故左低右高；（2）Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中。【分析】（1）根据金属活动性铜与硫酸不反应、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁和铁来分析；（2）根据锌与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁和铁来分析；（3）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析。【解答】解：（1）题目说的杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，溶液不会影响杠杆，左边铜与稀硫酸不反应，右边每65份的锌置换出56份质量的铁，所以右边球的质量减小，杠杆向左倾斜，故左低右高；（2）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁和铁，方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；（3）铜不能与稀硫酸反应，说明了H＞Cu，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明了活动性Zn＞Fe，无法得出铁和铜的金属活动性强弱，还需设计的实验是将铁钉放入硫酸铜溶液中；故答案为：（1）故左低右高；（2）Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、金属活动性顺序等并能灵活运用是正确解答本题的关键。19．（2025•南开区一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。（2）工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为硅酸钙（CaSiO3），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2（3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cd＞Cu。（4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为硫酸镁；收集到的气体的质量n的取值范围是0.3g＜n≤0.4g。【考点】金属活动性强弱的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）导电；（2）CaCO3+SiO2高温CaSiO3（3）Zn＞Cd＞Cu；（4）硫酸镁；0.3g＜n≤0.4g。【分析】（1）根据金属的物理性质与用途的对应关系，分析铜用于汽车电路导线的原因。（2）依据化学反应前后元素种类不变的原则，结合题目所给信息，确定石灰石与二氧化硅反应的产物，进而写出化学方程式。（3）根据金属与酸、金属与盐溶液的反应规律判断金属活动性顺序。（4）根据镁、铝、铜的金属活动性顺序（镁＞铝＞铜），分析镁和铝的混合物与硫酸铜溶液反应的情况。镁先与硫酸铜反应，若镁反应完后硫酸铜还有剩余，铝再与硫酸铜反应。向滤渣B中滴加稀硫酸有气体产生，说明滤渣B中含有铝或镁，最后得到的滤渣C为不与稀硫酸反应的铜。由此确定滤液A中的溶质，并通过分析滤渣B中金属的组成情况，利用化学方程式计算收集到氢气质量n的取值范围。【解答】解：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。（2）石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+SiO2高温CaSiO3（3）在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，过滤出铜渣，说明铜的活动性比镉、锌、铁弱；对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉能置换出镉，说明锌的活动性比镉强，所以Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cd＞Cu。（4）镁和铝的混合物放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁反应完后硫酸铜还有剩余，铝再与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，说明滤渣B中一定含有铝或镁，最后得到1.4g滤渣C为铜。因为镁先反应，所以滤液A中一定含有的溶质为硫酸镁。假设滤渣B中只有铝和铜，设与稀硫酸反应的铝的质量为x。2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑546xn546=x滤渣B的质量为5g，其中铜的质量为1.4g，则铝的质量最大为5g﹣1.4g＝3.6g，即9n≤3.6g，解得n≤0.4g。又因为滤渣B中一定含有铝或镁，当3.6g滤渣全部是镁时，由Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，生成氢气的质量为0.3g，所以n＞0.3g。所以收集到的气体的质量n的取值范围是0.3g＜n≤0.4g。故答案为：（1）导电；（2）CaCO3+SiO2高温CaSiO3（3）Zn＞Cd＞Cu；（4）硫酸镁；0.3g＜n≤0.4g。【点评】本题围绕金属材料的相关知识展开，综合考查了金属的物理性质、化学方程式的书写、金属活动性顺序的判断以及根据金属与盐溶液反应进行的计算。通过这些问题，有助于学生将化学知识与实际生产生活相联系，提升对金属相关知识的综合运用能力，同时培养学生分析问题、解决问题的能力，加深对金属性质和化学反应原理的理解。

考点卡片1．金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．2．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．3．金属材料及其应用【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．4．金属与氧气的反应【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃Fe3O2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃2Al2O