高三化学一轮复习酸碱中和滴定实验课件

实验活动酸碱中和滴定及拓展应用一、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。HA+BOH=BA+H2O，反应完全时，n(HA)=n(BOH)C(HA)V(HA)=C(BOH)V(BOH)(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。一、酸碱中和滴定1．实验原理起点pH=1正好完全反应pH=7

滴定突跃一、酸碱中和滴定1．实验原理NaOH滴定HAc正好完全反应pH>7pH=7,HAc略多记住pH的变色范围一、酸碱中和滴定2．指示剂的选择一、酸碱中和滴定2．指示剂的选择指示剂的变色范围落在突跃范围内即可一、酸碱中和滴定2．指示剂的选择盐酸滴定氨水右图合理一、酸碱中和滴定2．指示剂的选择氢氧化钠滴定醋酸左图合理3．实验操作(1)主要仪器滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶（反应容器）3．实验操作(1)主要仪器上0.01酸式碱碱式酸性强氧化性3．实验操作(2)实验操作用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH滴入1-2滴甲基橙或酚酞装入0.1mol/L盐酸准确读取反应消耗的体积准确量取取未知浓度的NaOH溶液体积25.00mL滴定管在使用前先用蒸馏水润洗，后用待装溶液润洗锥形瓶无需润洗(2)滴定前准备活塞蒸馏水待装液“0”刻度以上2～3mL(3)滴定操作

控制滴定管活塞摇动锥形瓶

锥形瓶内溶液颜色变化(4)滴定终点滴入最后半滴酸时，溶液由粉红色恰好变为无色（黄色恰好变为橙色），且在半分钟内不恢复原来的颜色。半滴：尖嘴靠内壁，少量蒸馏水冲洗(5)数据处理现用酸碱中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V———3V6.0031.3525.35根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：______________________________________________(不必化简)。偏大偏小1．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水

偏高偏高偏低无影响步骤操作c(NaOH)取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失

滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

滴定过程中振荡时有液滴溅出

滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水

读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

偏低偏低偏高偏低无影响偏低偏二、酸碱中和滴定的拓展应用1．氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等。(3)指示剂：如KMnO4溶液可自身指示滴定终点，淀粉可用作碘量法的指示剂。2．沉淀滴定(1)概念：利用沉淀反应进行滴定、测量的方法。常见的沉淀滴定为银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂(AgCl比Ag2CrO4更难溶)。氧化还原滴定1．测定肼(N2H4)的质量分数。取含N2H4的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L－1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，则该溶液中肼的质量分数为__________%。100c2．为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(1)滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏小氧化还原滴定3．硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。已知SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾。测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液100.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机化合物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋，终点时所用体积为10.00mL。沉淀滴定已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12。(1)滴定终点的现象为______________________________