氧气的工业制法

制取氧气目录CONTENTS01氧气的工业制法02氧气的实验室制法03分解反应氧气的工业制法01新知导入

潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你还记得氧气的用途吗？

你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？一、工业制取氧气在实验室里如何获得氧气呢？氧气的用途和工业制法分离液态空气一、工业制取氧气1、分离液态空气：工业上获得氧气是以

为原料，首先通过

，使空气

，然后

，利用气体的

不同，从而将各种气体分离。从变化过程看，该变化是

（填“物理变化”或“化学变化”）。氧气的工业制法空气降温加压液化加热沸点物理变化氧气的实验室制法02二、氧气的实验室制法（一）高锰酸钾制取氧气二、氧气的实验室制法实验装置实验装置包括气体发生装置和气体收集装置。发生装置收集装置试管棉花酒精灯带导管的橡皮塞集气瓶水槽二、氧气的实验室制法（一）高锰酸钾制取氧气2、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性；（2）装药品；（4）点燃酒精灯加热；（5）收集气体；（6）把导管移出水面；（3）固定装置；（7）熄灭酒精灯。1、反应原理加热高锰酸钾锰酸钾氧气++二氧化锰先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。二、氧气的实验室制法（一）高锰酸钾制取氧气1.试管口为什么要略向下倾斜？讨论：小组内讨论以下问题：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2.试管口为什么塞一团棉花？3.橡皮塞的中导气管为什么稍露出一段？便于气体导出。防止冷凝水倒流使试管炸裂。防止水倒吸使试管炸裂。4.收集完气体后为什么先将导管移出水面，后停止加热？二、氧气的实验室制法（一）高锰酸钾制取氧气4、检验方法排水法（2）何时收集满？将带火星的木条深入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。3、收集方法讨论：（1）用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？气泡连续均匀放出时开收集。开始排出的是空气。当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已集满。二、氧气的实验室制法1、反应原理二氧化锰过氧化氢水＋氧气（二）过氧化氢制氧气分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用是什么？二、氧气的实验室制法1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂（二）过氧化氢制氧气2、总结：催化剂的特点（1）一变：能改变其他物质的反应

，这里的“改变”包括

和

两种含义（一般指加快）。（2）二不变：

和

。（3）可能变：

。速率加快减慢质量不变化学性质不变物理性质可能变二、氧气的实验室制法（二）过氧化氢制氧气1、对于化学反应，使用催化剂只能改变反应的速率，不能增多或减少生成物的量，不用催化剂并不意味着该反应不能进行，只是反应速率不一样而已。2、催化剂并不具有通用性。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。3、同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。多识一点：催化剂二、氧气的实验室制法（三）氯酸钾制氧气3、实验步骤：同高锰酸钾类似2、实验装置1、反应原理氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气发生装置向上排气法收集装置二、氧气的实验室制法（三）氯酸钾制氧气将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满；5、验满方法4、收集方法向上排空气法注意导管要接近集气瓶底部，便于排净瓶内空气二、氧气的实验室制法制取气体的装置a、反应物的状态b、反应发生的条件1、思考：选择气体发生装置的依据是什么？实验装置包括气体发生装置和气体收集装置。二、氧气的实验室制法制取气体的装置2、发生装置的类型

固固加热型适用于：反应物是固体（一种或多种），反应需要加热。

固液不加热型适用于：反应物为固体和液体，反应不需加热。二、氧气的实验室制法制取气体的装置3、思考：选择气体收集装置的依据是什么？a、气体的密度b、溶解性c、是否与空气和水反应4、收集装置的类型二、氧气的实验室制法制取气体的装置

排水法条件：气体不易或难溶解于水，不与水反应。优点:收集的气体较纯。缺点：不干燥。

向上排空气法条件：密度比空气大，不与空气中成分反应。优点：气体干燥。缺点：不纯净。

向下排空气法条件：密度比空气小，不与空气中成分反应。优点：气体干燥。缺点：不纯净。二、氧气的实验室制法1.如图所示装置中，其中收集氧气时可选用（）A．①和② B．②和③ C．①和④ D．①和⑤2.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰的质量（）A.变小B.变大C.不变D.不能确定D跟踪练习1C3.实验室用高锰酸钾制氧气，收集完毕后，拆卸装置的正确顺序是（）①撤去酒精灯

②从水槽中拿出导管

③从铁架台上拆下试管A．①③②B．③②①C．②①③D．①②③C二、氧气的实验室制法跟踪练习1分解反应03三、分解反应实验室制取氧气的原理加热高锰酸钾锰酸钾氧气++二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

加热二氧化锰过氧化氢水+氧气三个反应的共同点有哪些？三、分解反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。特点：一变多表示：AB→A+B化合反应特点：多变一

表示：A+B→AB跟踪练习21.下列反应属于化合反应的是（）A.碳酸→二氧化碳+水B.铁+氧气→四氧化三铁C.氧化汞

汞+氧气D.石蜡+氧气→水+二氧化碳2.下列关于分解反应的叙述正确的是（）A.分解反应是化合反应的逆过程B.由一种物质生成两种其他物质的反应C.工业上用分离液态空气法制取大量氧气，这个过程属于分解反应D.有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应一定是分解反应BD三、分解反应课堂小结通过本节课的学习，你有哪些收获？你还想知道什么？清点行囊板书设计实验室制取氧气一、工业制取氧气法二、实验室制取氧气1、高锰酸钾制取氧气2、过氧化氢制取氧气3、氯酸钾制取氧气三、分解反应课堂检测1.某气体只能用向上排空气法收集，据此推断出该气体的两项物理性质均正确的是（）A.不溶于水，密度比空气小B.不溶于水，密度比空气大C.易溶于水，密度比空气小D.易溶于水，密度比空气大2.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A．不产生氧气 B．产生氧气的速率慢