2025年6月广东省深圳市罗湖区翠园东晓中学中考化学适应性试卷（含解析）

2025年广东省深圳市罗湖区翠园东晓中学中考化学适应性试卷（6月份）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32CI-35.5一、单选题：本大题共10小题，共10.5分。氢能作为最清洁的能源，近年来在我国的重视下得到突破性进展，现有“光伏制氢”、“生物质制氢”以及“海水制氢”等技术。完成各小题。1.全球首台单机规模最大的海水制氢装置在深圳妈湾电厂成功投入运营，该装置最大的亮点在于无需对海水进行淡化处理，直接利用海水制氢。下列关于“无淡化海水直接电解制氢”技术的说法不正确的是(

)A.制氢过程发生了化学反应

B.该技术不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本

C.制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺

D.该技术在电源负极得到的是氧气2.下列与氢元素有关的化学用语正确的是(

)A.氢气中氢元素的化合价：H2+1 B.碳酸氢钠：Na2HCO3

3.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列操作规范的是(

)A.稀释浓硫酸 B.干燥H2

C.制取H2 D.收集H2每年春天是槐花盛开的季节。槐花花朵淡雅，散发着怡人的清香，而且还能食用。槐花不仅口感甘甜，营养也颇为丰富。完成各小题。4.槐花中铁元素含量较高，约是菠菜的1.2倍，适量食用槐花可预防缺铁性贫血。如图是铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(

)A.铁是由铁原子构成的 B.铁原子的中子数为26

C.铁原子的相对原子质量为55.85g D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁5.槐花中富含维生素C，约是苹果的10倍。维生素C的化学式为C6H8OA.维生素C属于氧化物

B.维生素C由碳原子构成

C.维生素C中氢元素的质量分数最小

D.维生素C中碳元素和氧元素的质量比为1：16.天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)A.该反应的化学方程式为：2H2S+CH4CS2+4H27.下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是(

)选项实践活动化学知识A调查家用燃料的变迁与合理使用未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高B改良土壤的酸碱性农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤C用橡皮泥制作氢原子的原子模型氢原子的原子核都由质子和中子构成D微型空气质量“监测站”的使用测定空气中SO2、COA.A B.B C.C D.D8.小深用碳酸钠、水和紫罗兰花(变色规律与紫色石蕊溶液类似)进行了如图1所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是(

)

A.Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解 B.碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大

C.Ⅲ中有碳酸钠晶体析出 D.紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色9.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A生活中鉴别白醋和酒闻气味B除去ZnSO4加入过量的铁粉，过滤C检验肥皂水具有碱性取样，滴加酚酞溶液D鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵加水溶解，比较温度变化A.A B.B C.C D.D10.利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是(

)

A.0∼50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应

B.由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应

C.BC段压强上升只是因为反应生成气体

D.CD段压强下降是因为反应结束，温度下降二、简答题：本大题共2小题，共16分。11.碳酸钙是常见的补钙剂之一。小圳查阅资料发现鸡蛋壳中含有碳酸钙，于是尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。经研究，目前存在家庭、实验室及工业场景下利用蛋壳制备碳酸钙的四种实验方案，具体如图所示。

查阅资料：鸡蛋壳中含有碳酸钙及其他杂质，其他杂质不溶于水且不参与反应。

(1)蛋壳要进行粉碎操作的目的是______。

(2)操作③中反应的化学方程式为______。

(3)操作1的名称是______。

(4)蛋壳粉在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。

(5)要检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，请填写如下表格：操作将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，______现象______结论燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙12.造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。

(1)“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的(表面结冰)溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度______(选填“大”或“小”)。

(2)“楮”指树皮，树皮属于______(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的过程属于______(选填“物理”或“化学”)变化。

(3)纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上。据此推测竹帘的缝隙应______(选填“大于”或“小于”)纸浆大小。

(4)现代工业造纸会用到元明粉(主要成分为Na2SO4)。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定Na2SO4的质量：N三、科普短文题：本大题共2小题，共16分。13.为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。

在工业领域，CO2资源化利用备受关注，其中将CO2转化为甲醇(CH3OH)是重要方向之一。CO2和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下，反应温度对甲醇产率的影响，相关数据变化趋势如图2所示。

深圳，作为科技之城、创新之城、生态之城，更是一座用新能源重构发展逻辑的“减碳”先锋城市。2024年末，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站建成投产，其具有全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等优点，并预计2025年底前将现有柴油拖车全部更换为电动拖车，届时港区每年减少柴油消耗150万升，相当于为深圳种下3.6万棵树的固碳量。

(1)实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有______(写出一点即可)。

(2)写出利用CO2生成甲醇的化学方程式：______；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。

(3)14.深圳积极探索破解“垃圾问题”，走出了一条“无害化、减量化、资源化”的垃圾处理之路。为深入了解垃圾处理流程与环保理念，某学校组织同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，并完成以下任务。

任务一：认识垃圾的分类

(1)同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列垃圾属于可回收物的是______。(填字母序号)

A.塑料

B.果皮

C.旧电池

任务二：了解垃圾处理方式

小深同学在参观完垃圾分类处理厂后，绘制了各类垃圾处理方式的流程图(如图1所示)：

(2)生锈铁制品是最常见的可回收物，可通过与稀盐酸反应除锈，其反应的化学方程式为______。

(3)厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图2所示，堆肥桶加盖是提供______(选填“有氧”或“无氧”)环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示。分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：______。

(4)部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属______(填化学式)，会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。

任务三：探究塑料垃圾焚烧后所产生气体的成分组成

【查阅资料】a.塑料焚烧时会产生多种有害气体，其中含氯元素的塑料焚烧后会产生HCl气体；

b.若往溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液含有Cl-。

【提出问题】某塑料垃圾焚烧后产生的气体中是否含有HCl？

【实验验证】实验步骤实验现象实验结论①取少量该垃圾置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中/该垃圾焚烧产生的气体中含有HCl②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变为红色③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸(5)______【交流探讨】

(6)结合日常生活经验进行交流，写出一条防止塑料污染的措施：______。

答案和解析1~3.【答案】D

、D

、C

【解析】解：A、无淡化海水直接电解制氢，水通电分解生成氢气和氧气，制氢过程发生了化学反应，故选项说法正确。

B、该技术不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本，故选项说法正确。

C、化石燃料属于不可战胜能源，制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺，故选项说法正确。

D、该技术在电源负极得到的是氢气，故选项说法错误。

故选：D。

根据题意，该装置最大的亮点在于无需对海水进行淡化处理，直接利用海水制氢，结合电解水的实验，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、了解电解水的实验等是正确解答本题的关键。

解：A、氢气属于单质，氢气中氢元素显0价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢气中氢元素显0价显+5价可表示为H20，故选项错误。

B、碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，其化学式为NaHCO3，故选项错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢离子可表示为H+，故选项错误。

D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2，故选项正确。

故选：D。

A、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

B、根据碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，进行分析判断。

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。

D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。

B、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验操作错误。

C、实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，故选项实验操作正确。

D、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，故选项实验操作错误。

故选：C。

A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。

B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

4~5.【答案】A

、C

【解析】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子构成的，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量为55.85，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于26，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法错误。

故选：A。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

解：A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。

C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。

D、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为(12×6)：(16×6)=3：4，故选项说法错误。

故选：C。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。6.【答案】D

【解析】解：A、由微观示意图可知，该反应是H2S、CH4在催化剂作用下生成H2、CS2，反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H2，反应物中有气体参加，因此生成的气体化学式后面不要添加气体符号，故A说法错误；

B、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故B说法错误；

C、天然气的主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，因此，天然气属于混合物，故C说法错误；

7.【答案】A

【解析】解：A、未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高，故A说法正确；

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故B说法错误；

C、普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子，故C说法错误；

D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D说法错误。

故选：A。

A、根据家用燃料的发展趋势来分析；

B、根据氢氧化钠的性质来分析；

C、根据原子结构来分析；

D、根据造成空气污染的物质来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质与用途、原子结构以及造成空气污染的物质是解题的关键。8.【答案】B

【解析】解：A、40∘C时碳酸钠溶解度是48.8g，Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解，故选项正确。

B、40∘C以上时，碳酸钠溶解度不再变化，故选项不正确。

C、20∘C时碳酸钠溶解度是21.8g，50g水中最多溶解10.9g，Ⅲ中有碳酸钠晶体析出，故选项正确。

D、紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，是因为碳酸钠溶液显碱性，当显碱性溶液与紫罗兰花接触时，显碱性溶液能使紫罗兰花变蓝色，故选项确。

故选：B。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。9.【答案】B

【解析】解：A、白醋着含有醋酸，有刺激性气味，酒着含有酒精，有芳香醇气味，能够区分两种物质，故选项正确。

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去硫酸铜带入硫酸亚铁，故选项不正确。

C、取样，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明肥皂水显碱性，故选项正确。

D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能够区分两种物质，故选项正确。

故选：B。

A、醋酸有刺激性气味，酒精有芳香醇气味。

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

C、显碱性溶液能使酚酞变红色。

D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】C

【解析】解：A、0∼50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝表面的金属氧化物与酸发生反应，故选项说法正确。

B、50∼100s，温度逐渐升高，说明该反应属于放热反应，故选项说法正确。

C、BC段压强上升，除了因为反应生成气体外，还因为反应放出热量，故选项说法错误。

D、CD段压强下降，是因为反应结束后，温度下降，逐渐恢复至常温，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。

B、根据50∼100s，温度逐渐升高，进行分析判断。

C、根据BC段压强上升的原因，进行分析判断。

D、根据完全反应后温度逐渐恢复至常温，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属的化学性质、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜等是正确解答本题的关键。11.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】(1)蛋壳要进行粉碎操作的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。

故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。

(2)操作③中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

(3)操作将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，通入二氧化碳现象产生白色沉淀(氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水)结论燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙故答案为：通入二氧化碳；产生白色沉淀。

反应物接触面积越大，反应越快、越充分。

高温条件下碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.【答案】小；

天然；物理；

小于；

14.2g

【解析】(1)“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的(表面结冰)溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度小。

(2)“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的过程没有新物质生成，属于物理变化。

(3)纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，据此推测竹帘的缝隙应小于纸浆大小。

(4)设该样品中Na2SO4的质量为x。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

23.3g

142233=x23