河南省南阳市2024-2025学年高二下学期期中化学试卷（含答案）

2025年春期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70As75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是A.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小B.三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关C.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体D.哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应2.化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是A.HCl分子的键电子云轮廓图：B.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为C.顺—2—丁烯的分子球棍模型：D.VSEPR模型：3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，12g金刚石含有个共价键B.标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为C.1mol含有键数目为D.46g乙醇中发生杂化的原子数为4.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.2—甲基—4—戊炔B.1，3—丙二醇C.2—甲基—4—乙基戊烷D.1，3，5—三硝基甲苯5.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2molCl2完全取代。则此气态烃可能是A.HC≡C-CH3 B.CH2=CH2 C.HC≡CH D.CH2=C(CH3)26.下列说法中错误的有①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②若晶体中有阳离子，必然有阴离子③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8A.2个 B.3个 C.4个 D.5个7.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是A.B、C、D、E四种元素的电负性：C>E>B>DB.A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>AC.B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子D.A3C+和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形8.X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：下列说法正确的是A.W中与冠醚X之间的作用属于离子键B.与X相比，中的的键角更小C.冠醚Y能与形成稳定结构，也能与成稳定结构D.烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果9.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列说法错误的是A.X的相对分子质量为136B.化合物X分子中含有的官能团为醚键、羰基C.X的结构简式为D.X分子中所有碳原子可能在同一平面上10.如图是兴奋剂的某种同系物的结构，下列关于的说法正确的是A.与足量饱和溴水反应，最多消耗B.与溶液反应最多消耗C.能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键D.可与溶液作用产生气泡11.1，4—环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1，4—环己二醇的路线如下。下列说法错误的是A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应B.反应（5）生成的产物可能有3种C.反应（2）和反应（7）的反应条件可能相同D.有机物N和Y可能为同分异构体12.分子式为且含苯环的有机物有(不考虑立体异构)A.10种 B.14种 C.16种 D.17种13.纯水电离产生、，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图H示为的结构，下列有关说法错误的是A.键角： B.的VSEPR模型为四面体C.、中均含有氢键 D.中含有配位键14.由Co、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于Co与O最小间距。已知：Al与O最小间距为apm。下列说法错误的是A.该化合物中Co的化合价为价B.Co位于元素周期表中的d区C.该晶胞的棱长为D.晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：（1）基态Ni的电子排布式为______。（2）基态碳原子核外电子有______种空间运动状态（3）的中心原子的价层电子对数为______，的空间结构是______。（4）上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。②1molCHZ中含有的键数目为______。③键角：______（填“>”“<”或“=”），其原因是：______。16.镓（Ga）元素位于第四周期第ⅢA族，其用途非常广泛。（1）GaAs的晶胞结构如图甲（四个As原子均在晶胞体内）。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。①基态镓原子的价电子轨道表示式为______。②GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为______。③GaAs晶胞中棱长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为______（列出表达式）。④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为______（最简整数比）。（2）GaAs的晶胞结构如图甲所示。该晶胞原子坐标参数A为，则B原子的坐标参数为______。（3）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）同为第三代半导体材料的代表，两者晶体类型相同。其熔点GaN______GaAs（>或<），其原因是______。（4）与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有______（填选项），B原子的杂化方式为______。A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键E．配位键17.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图（夹持及加热装置略去）及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。物质苯溴溴苯密度/（）0.883.121.50沸点/℃8059156在水中的溶解性不溶微溶不溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入4mL液态溴，由b向a中滴入几滴液溴，a中有白色烟雾产生，a中发生反应的化学方程式为______；继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是______。（2）d中的作用是______；e中出现______，则说明苯与液溴发生了取代反应。（3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、______溶液、水洗涤（填化学式）。②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______（填化学式）；要进一步提纯，必须进行______（填操作名称）即可得到较纯净的溴苯。18.苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：（1）C中所含官能团的名称是______，B→C的反应类型是______。（2）第②步反应所需的试剂是______（填化学式）。（3）A在一定条件下加成聚合得到高分子化合物F，则F的结构简式：______。（4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：______。（5）X为2—甲基丙烯，以X为原料合成2—甲基—2—羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。则框图中X结构简式为______，写出由Z合成产物的化学方程式______。

2025年春期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70As75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C二、非选择题（本题共4小题，共58分）【15题答案】【答案】（1）（或）（2）4（3）①.4②.正四面体形（4）①.、②.③.=④.、中心原子均为杂化，且无孤电子对，键角均为120°，键角相等【16题答案】【答案】（1）①.②.4③.④.5：27：32（2）（3）①.>②.N的原子半径小于As的，对应的Ga-N键的键长短于Ga-As键的键长，键能更大，故熔点更高（4）①.