高中化学西藏高考拔高试卷含答案考点及解析

班级:姓名：分数：

题号--二三四五八总分

得分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

评卷人得分

一、选择题

1.卜.列叙述中正确的是

A.酚类中加入浓滨水一定能产生白色沉淀

B.氮化硅陶瓷属于无机非金属材料

C.浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中

D.淀粉和纤维素的分子式都是

【答案】B

【解析】

试题分析：A.不一定会有白色沉淀，酚羟基的邻位和对位没有氢原子可取代时，即是不能被

澳取代；B.氮化硅陶瓷从元素的角度属于非金属材料，正确；C.浓硝酸会氧化橡胶，应用玻

璃塞，错误；D.淀粉和纤维素不能讲分子式为£6乩。0），因为它们的n值不一样，只能说通

式。

考点：酚与浓溟水反应的取代特点；氮化硅陶瓷的用途；物质的保存；淀粉和纤维素的结构

特点。

2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

【答案】D

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平

衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，

B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可

能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。

考点：考查平衡常数与平衡移动关系的判断

3,浙江绍兴甜米酒有几千年的生产历史，其酒白如玉液，清香袭人。米酒饮用后既有酒味又

有甜味，其中甜味来源是（）

A.淀粉f蔗糖葡萄糖B.淀粉）麦芽糖与葡萄糖

C.淀粉3麦芽糖f果糖D.淀粉3蔗糖与果糖

【答案】B

【解析】淀粉在淀粉酶的作用下，先水解生成麦芽糖，然后在麦芽糖酶的作用下，再水解为

葡萄糖，B符合。

4JIJC%催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH^-574kJ-mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N?(g)+CO?(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ-mol1

若在标准状况下用C4还原4.48LNO2生成N2,则下列说法中正确的是

A.该过程吸收的热晶为86.7kJ

B.此过程中需要标准状况下C%气体1.12L

C.转移的电子数为0.8/

D.BJfl2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-114kJ・mol1,DCH4的燃烧热是802kTmoC

【答案】C

【解析】根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+

CO2(g)+2H2O(g)△%=-267kJ-mo「l,为放热反应，A项错误；B项计算错误，应需要标准

状况下2.24LC%；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水，由所给条件不能计算，故D项错误。

5.为探究Na2SO,溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na’S。?溶液，再

分别滴加下图所示的试剂

国加i1nl产上11K必—j诟t

对实验现象的"解释或结论”错误的是

选项实验现象解释或结论

Aa中滨水褪色还原性：SOj2->Br~

Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32一和s"在酸性条件下发生反应

2-±

SO3+H2O=HSO3-+OH^,所以滴入酚取变红；

c中滴入酚酰溶液变红，再加Bad

CBa'+SC^一^BaSOsJ(白)，使水解平衡左移，红

溶液后产生白色沉淀且红色褪去

色褪去

Dd中产生白色沉淀-N^SCh溶液已被氧化变质

【答案】D

【解析】

试题分析：A滴入湿水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被浜单质氧化为硫酸钠，正确；B

中是滴入硫化钠溶液和稀疏酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单

2+

质硫，发生反应的离子方程式是：SO32-+2S-+6H="3S4，+3"H20,正确；C中滴入酚酸溶液

变红，再加入BaCI2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2sOj溶液中，-水解显碱性：SO32

2，

-+H2O^HSO5-+OH',所以滴入酚酉太后溶液变红；在该溶液中加入BaCI2后，Ba+SO32-

=BaSO34z（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，正确；D中无论是亚

硫酸钠是被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀，错误。

考点：本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断。

6.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2s水溶液是弱酸，HCI水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、

氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S.FeCIPCuCI2④高氯酸（HCQ）的酸性比硫

酸强

A.②③④B.②④C.①②④D.①②③④

【答案】A

【解析】

试题分析：①不能根据氧化物水溶液的酸性比较非金属性，错误：②CI,能把,S?一氧化为S,

说明CI元素的非金属性大于S元素，正确；③S把Cu、Fe氧化为较低价态，Cl2把Cu、Fe

氧化为较高价态，说明Cl元素的非金属性大于S元素，正确；④高氯酸为Q元素最高价氧

化物的水合物，硫酸为S元素最高价氧化物的水合物，高氯酸（HCIOJ的酸性比硫酸强，说

明CI元素的非金属性大于S元素，正确，故A项正确。

考点：本题考查非金属性强弱的判断方法。

7.从下列实验事实中得到的结论，正确的是

实验事实结论

A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插金属活动性：M>Cu

入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出

B将SO2通入酸性KMnO,溶液中，红色褪去SO2有漂白性

CCO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊酸性：苯酚〈碳酸

DCl2的水溶液可以导电3是电解质

【答案】AC

【解析】

试题分析：铜片上逸出的气泡的原因是溶液中氢离子发生还原反应（2H・+2e=%个），产生氢

气，由于阳离子移向正极，所以铜是正极，由于较活泼金属作负极，则M比Cu活泼，故A

正确；S0?能将紫红色的酸性高镉酸钾溶液还原为无色的蔬酸镒溶液，则SO?是还原剂，具有

还原性，高镒酸钾是氧化剂，具有强氧化性，故B错误；常温下苯酚的溶解度较小，出现浑

浊说明二氧化碳与苯酚钠溶液发生反应生成了苯酚，符合较强酸能制较弱酸的原理，故C1E

确；氯气能溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢、次氯酸能电离出粒子，因此氯

水能导电，但是氢离子、氯离子、次氯酸根离子都不是氯气电离出的离子，因此氯气不是电

解质，由于氯气属于单质，它也不是非电解质，故D错误。

考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及原电池、氧化还原反应、复分解反应、电解质

等。

8.卜列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示同温度下，p卜=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线

n为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

图表示溶液滴定：溶液所得到的滴定

B.20.1000mol-LCH3COOH20.00mL0.1000mol-LNaOH

曲线

C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)一3C(g)+D⑸的影响，乙的压强比甲的压强大

D.据图4,若除去CuSOj溶液中的Fe”可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

【答案】D

【解析】

试题分析：A项根据弱电解质稀释后浓度变化较小的原理，其中曲线I为盐酸，且b点溶液

的导电性比点弱：项图应该表示的是溶液滴定的

aB20.1000mol-L^aOHpH=lCH3COOH

溶液所得到的滴定曲线；C项图3乙比甲的反应速率快，但是平衡没有移动，说明表示催化

剂对平衡的影响；D项正确

考点：考查学生对图像的理解能力及综合应用能力。

点评：对于图像问题，一定要先观察图像的拐点，起点，横坐标与纵坐标，然后再分析题意.

9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.22.4LCh中含有M个a2分子

B.标准状况下,22.4LC04中含有的CCL,分子数为心

C.1.0L浓度为18moi・L」H2s0,溶液与足显的铜片加热条件下反应，被还原的H2s0,的分子数

为9M

D.一定条件下，2.3gNa完全与。2反应生成3.6g产物时失去的电子数为SIN,、

【答案】D

【解析】

试题分析：A项没有标明温度和压强，B项CJ是液体，不能用气体摩尔体积表示，C项浓硫

酸与铜反应到一定程度硫酸变稀反应停止，所以被还原的硫酸分子数小于答案选D。

考点：阿伏伽德罗常数

点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为

100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间

的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合

性习题。

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.饱和氯水中Cl\N(V、Na\SO3'

B.c(H*)=1.0x10”mol,Ll溶液中CH3coef、K\SO?\Br

C.Na2s溶液中SC^。、K\Cl\

D.pH=12的溶液中NO3\l\Na*、A。

【答案】B

【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。氯水具有氧化性，能氧化

SO32-,A不正确。B中溶液显碱性，可以大量共存。C中能生成CuS沉淀，D中溶液显碱性,

能生成氢氧化铝沉淀。所以正确的答案选B。

评卷人得分

二、实验题

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装皆。将A、B、C、D填

入适当的空格中。

(1)除去Ca(OHb溶液中悬浮的CaCOj；

(2)从碘水中提取碘；

(3)用自来水制取蒸储水；

(4)分离植物油和水；

(5)除去粗盐中的泥沙；

(6)与海水晒盐原理相符的是。

【答案】(共6分，每空1分)

(1)B(2)C(3)A(4)C(5)BD(6)D

【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用「不同

溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分

高方法，蒸储是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发

或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。根据装置图可知，A是

蒸储，B是过滤，C是萃取，D是蒸发

(1)碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选B。

(2)单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。

(3)自来水制取蒸储水，需要通过蒸储，答案选A。

(4)植物油不溶于水，分液即可，答案选C。

(5)泥沙不溶于水，过滤后蒸发结晶即可，答案选BD。

(6)与海水晒盐原理相同的是结晶，答案选D。

评卷人得分

三、填空题

12.(13分)"低碳循环〃引起各国的高度重视，而如何降低大气中C02的含量及有效地开发利

用co?,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济''正成为科学家研究的主要课题。

⑴用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化

法提纯，请完成该反应的化学方程式：

_C+_KMnO〃+_H2sQ=C02个+—MnSO”+0。,+_

⑵将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)-|-H2(g),得到如下二组数据：

起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时

实验组温度℃

COHOCO|uj/min

2H2

1650421.62.46

2900210.41.63

①实验1中以v(CO?)表示的反应速率为一(保留小数点后二位数，下同)。

②实验2条件下平衡常数七,该反应为—(填“吸”或"放")热反应。

⑶已知在常温常压下：

①2cH30H(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ/mol

②2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/mol

(3)H2O(g)=H2O(I)AH=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

：n

KOH加麦

①该电池负极的电极反应为：

②该电池工作时，溶液中的0H向极移动。

【答案】个分)

(1)5C+4KMnO,+6H2SO4=SCO244MnSO4+2K2SO4+6H2O(2

(2)(l)0.13mol/(L-min)(2分)

②0.17(2分)放(2分)

+。分)(答案错误)

(3)CH30H(I)2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-709.6KJ/mol(2

分)

(4)®CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H20(2

②负(1分)

【解析】本题为理论考查题，考杳到氧化还原理论(配平)、化学平衡理论、热化学以及电

化学相关知识和计算。(1)关键搞清楚化合价的变化情况：C从0f+4,升高4价，Mn从

+71+2,降低5价，取最小公倍数20进行配平。(2)v(CC)2)=v((：O)==0.13mol/(Lmin),

第一组第二组

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

始态mol4.02.0002.01.000

反应mol1.61.61.61.60.40.40.40.4

终态mol2.40.41.61.61.60.60.40.4

浓度

1.20.20.80.80.80.30.20.2

mol/L

产；；升高温度,减小，说明平衡向逆向移动，逆向吸热。

K=2.67K2===0.17K

(3)运用盖斯定律进行解答，首先写出化学反应方程式④：

；④二(①-②)，△；

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=(-1275.6-(-566.0))=-354.8KJ/mol

(为燃料电池，燃料为负极，故甲醇发生反应，；

4)CH3OH+8OH-6e=CO+6H20

原电池中阴离子向负极运动。

13.(35分)

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准GB5461

产品等级一级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)20~50mg/kg

分装时期

分装企'也

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空

白处）

_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O

（2）上述反应生成的I?可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2s稀溶液，将I

还原，以回收四氯化碳。

①Na2sO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为；

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2sO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

2-

（3）已知：I2+2SQ32—=21+S406O某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸锵水使其完全溶解：

bJIJ稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO?与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0x103m0|.L1的Na2s2O3溶液109mL,恰好

反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mob

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

__________mg/kg。

【答案】

（1）1、5、3、3、3、3

（2）（l）l2+SO32-4-H2O'=2r+SO42--1-2H

②在步骤b后,增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色

@1.0x105

③4.2xl02/w

【解析】略

14.（18分）

下图表不的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料。

双

（1）化合物I的分子式为C

（2）化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醉，该反应的化学方程式为

（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

a产

0cH.cHCH,

期吧/

ZUH.SO4X0―O—ooX%.Ha

6DRHv»

①III+I-IV的反应类型为；III的结构简式为。

②写出化合物III与浓滨水反应的化学方程式：O

③由川和I制备IV的过程中有少量副产物V生成，V与w互为同分异构体，V的结构简式为

c»,

（4）已知/+CHCOOH一产小'°0c叫聚合物YHL产可用于制备高吸水性

CH,-CHt+CH3COOH-3HO-C-CH,

0

树脂，其单体的结构简式为。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单

体，涉及的反应的化学方程式为、。

【答案】（18分）⑴C3H60（2分）；（2）V*——二。Q分）

（3）①加成反应（2分）；分）

H+3Br：?HBr仅分）；③<^^>—

②<O^otHCH;OH（2分卜

一-一.,--

—cfflrwiMO（各2分）

【解析】

试题分析：（1）根据I的结构简式可知其分子式为C3H6O；（2）化合物I在催化剂作用下能

与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为b|H震2;

（3）①@在NaOH的水溶液中发生水解反应产生<^>»ONa,然后酸化得到物质川:

苯酚，其结构简式是：<^>-OH与物质I二;AH-：H发生加成反应得到：

：②化合物III苯酚与浓澳水发生取代反应产生三溟苯酚白色沉淀，反应的

化学方程式是…-电——*b.加产涸；③由III和I制备IV的过程中有少量副

产物V生成，V与IV互为同分异构体，v的结构简式为,H9H；聚合物

c发生加聚反应产生的，所以其单体是.啜弧；以

4H：-一任一是邛-一日—

OOCCH：COCCH：

CH,COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为

YXOOH~■■r<

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、反应方程式、结构简式和同分异构体的

书写的知识。

15.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐.

（1）铭是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中，电

子占据最高能层的符号为该能层上具有的原子轨道数为电子数为

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，gZn与32己的

第一电离能是否符合这一规律？_（填“是〃或"否"），原因是_（如果前一问填“是〃，此问可

以不答）.

（3）钱与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，神化钱（GaAs）就是其中一种，其

晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）.在GaAs晶体中，每个Ga原子与一个As原子

相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_.

（4）与As同主族的短周期元素是N、P.As%中心原子杂化的类型一定压强下将As&

和N%、P%的混合气体降温是首先液化的是一

（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示,

则氮化铁的化学式为设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为此，该晶体的密度为_g.cm

J-Fe

3（用含a和&的式子表示）O-N

【答案】（1）N；16；1；

(2)C；

（3）4；正四面体;

(4)sp\NH3；

(5)Fe,N；曲

【解析】试题分析：（1）根据格的核外电子排布规律可知，铭在最外层是N层，有2个电

子，据此答题：

（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的笫一电离能都

高于同周期相邻的元素；

（3）根据晶胞结构图，神化钱结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原

子形成的四面体的体心，据此判断；

（4）与As同主族的短周期元素是N、P,所经As&的结构应与N%相似，N%分子之间有氢

键，沸点较高；

（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1,Fe原子数为8x；+6x=4,进而确定氮

化铁的化学式，根据p=：计算密度.

解：（1）格的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63ds4s：所以格在最外层是N层，有1个电

子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16,

故答案为：N；16；1；

（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电窝能都

高于同周期相邻的元素，3°Zn的4s能级有2个电子，处三全满状态，较稳定，所以3°Zn与

的第一电离能不符合逐渐增大的规律，

31Ga

故答案为：C；

（3）根据晶胞结构图，伸化镜结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原

子形成的四面体的体心，所以每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As

原子构成的空间构型为正四面体，

故答案为：4；正四面体；

（4）氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经As&的结构应与N%相似，

As%中心原子杂化的类型为sp）N4分子之间有氢键，沸点较高，所以一定压强下将As%和

的混合气体降温是首先液化的是

NH3.PH,NH,

故答案为：

sp%NH3；

（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1,Fe原子数为8x；+6x=4,所以氮化铁

的化学式Fe&N,晶胞的体积为a3cm）所以p=：=零g.cm、六g.cm

故答案为：

Fe4N；

16.X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,

它们在周期表中的相对位置如下图所示：

XY

ZW

请回答下列问题：

⑴W位于周期表中第周期，第族;

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是:Y和氢元素形成的10电子微粒中常

见+1价阳离子为(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价

阴离子的水解方程式。

⑶工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z?W〃该物质可与水反应生成

一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元

素化合价发生改变，写出4W2与水反应的化学方程式,

⑷将0.20molYZ2^IJ0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂

存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol,则

v(O?)=mol/(L-min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ?和O.lOmolO?,则平衡

移动(填“向正反应方向"、"向逆反应方向"或"不〃)，再次达到平衡后，

mol<n(YZ3)<mob

【答案】HVIIA：NHN：H3O*HS+H2OH2S+OH'2S2CI2+2H2O=3SJ+SO2个+4HCI0.036正反应

方.向0.360.40

【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、

W处于第三周期，丫原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为

O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为CI。

(1)W为CI元素，处于周期表中第三周期第VIIA族；(2)N可形成双原子分子氮气，其分

+

子的电子式是:N”N：；O和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O；S和氢元素

形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子是HS,水解方程式为HS+H2O^H2S+OH-；(3)

化合物S’J可与水反应生戌一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO?,0.2mol该物质参

加反应时转移03moi电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移

03moi电子生成二氧化硫为O.lmol,故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可

知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S,同时生成HCI,该反应的化学方程式为：

2s202+2乩0=354+5。2个+4HCI：(4)将(UOmolSO2和O.lOmoQ充入一个固定容积为5L的

密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得容器中含

S030.18moL则根据方程式2so2+。2=25。3可知消耗氧气是0.09mol,浓度是0.09mok5L=

0.018mol/L,则v(02)=0.018mol/L-r0.5min=0.036mol/(Lmin)：若温度不变，继续通入

0.20molSC)2和O.lOmoR，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率升高，

但由于SO?不可能完全转化为三氯化硫，因此再次达到平衡后0.036mol<n(S03)<0.04moL

评卷人得分

四、计算题

17.抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由匕。?和、冰醋酸反应制取，所以

在过氯乙酸中常含有残留的H202O测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：

①[MnOj+[JH⑼+口中=[恸/+口02+口H?。

4

(2)H2O2+21+2H=1242H2O

+21+2H=CHC00H

③CHfc-0-0H3++2H2O

@l2+2S2O32-=S4O62-+2I-

请回答下列问题：

⑴配平反应①的离子方程式：

42+

□MnO4-+nH2O2+DH=OMn+口02+口也。

⑵用Na2s2O3标准溶液滴定％是（反应④）选用的指示剂是。

1

⑶取bomL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a^ol-L的KMnO,标准溶液滴定其中的

H2O2,耗用的KMnO,体积为HmL（反应①，滴定过程中KMnOq不与过氧乙酸反应）。

另取b°mL待测液，加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的心。2都能

跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为azmoH?的Na2s2。3标准溶液滴定生成的，

耗用Na2s2O3的体积为b2mLo

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含％、aP。、b2.b0的代数表示）

⑷为计算待测液中过氧乙酸的浓度c。，加入的KI的质量已过量但没有

准确称量，是否影响测定结果—（填是或否）。

【答案】⑴256258（3分）（2）淀粉溶液（2分）

⑶a2b2-5”"门分）⑷否（2分）

2b0

【解析】（1）反应中Mn的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子。双氧水中氟元素

的化合价从一1价升高到。价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原

剂的物质的量之比是2:5,则方程式中系数分别是256258。

（2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉.

（3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025aR】mol,则根据反应②可知双氧水氧化生

成的碘单质是O.OO25a[b]mol。根据反应④可知生成的碘单.质根据是0.0005a2b2mol,所以由

过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a2b2moi-0.0025a14mol,因此根据反应③可知过氧乙酸的物

a—5a।b«

质的量是0.0005a2b2moi—0.00253声尸0|,所以其浓度是--'-----

22112bo

（4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。

18.某化肥厂家和空气（设氧气的体积分数为0.2,空气式量为29）生产硝酸铉过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH3+5O2------->4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O4HN03

（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比o

(2)若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，

所得硝酸溶液的物质的量浓度为(保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为

1.38g/cm3)o

(3)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气

(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为。

(4)若实际生产中，反应①的转化率为94%,反应②的转化率为97%,反应③中氨的转化

率为98%,硝酸完全转化。求(写出计算过程)：

3(已折算到标准状况)氨气最多可生产硝酸链的质量

(i)100m(kg)u

(ii)合成硝酸铉的整个流程中，氨的总转化率。

【答案】⑴1:11

(2)17.04mol/L

(3)0.17(或16.67%或1/6)

(4)(i)169kg(ii)94.47%

【解析】

(1)1:11(2分)(2)17.04mol/L(2分)(3)0.17(或16.67%或1/6)(2分)

(4)⑴169kg(2分)

解：假设100m，氨气中有x用于制取HNO3,(1-x)被HNO?吸收。

NH?+HNO3->NH4NO3

22.422.480

100X103X(1-X)X98%100X103XXX94%X97%y

/.100xl03x(l-x)x98%=""100X103XXX94%X97%1—个x=0.52

则y=169334(g)=169(kg)

(ii)94.47%(2分)

解：假设第①步参加反应的氨为4moi，则生成硝酸的量：n(HNOj=4x0.94x0.97(mol)

第③步需要氨的量：

n(NH.)=n(HNO3)/0.98=(4x0.94x0.97)/0.98(mol)

厂,.

/.转化率=:二-

19.一定条件下lmolN?和4moi通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保

持温度和体积不变，lOmin后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试

求

(1)平衡时，体系内压强为多少？

(2)平衡时，氨气的体积分数为多少?

【答案】29.(1)0.8P(2)25%

【解析】

试题分析：（1）一定条件下lmolN2和4moiH,通入到V升的容器中发生反应，反应前容器

中的压强为P，lOmin后反应达到平衡，设氮气消耗物质的量为x

N?+3H2=2NH3

起始量(mol)140

变化量(mol)x3x2x

平衡量(mol)1-x4-3x2x容器内混合气体平均相对分子质量为9,反应前后气体质量守恒,

则乂=（）（）计算得到所以平衡时压强之比等于物质的量之比，

1x28+4x2/5-2x=9x=0.5P：Pp

=5：（5-2x0,5）=5：4平衡时体系内压强为0.8P,答：平衡时，体系内压强为0.8P；

(2)平衡时，氨气的体积分数=2x/(5-2x)xl00%=l/4xl00%=25%,

答：平衡时,氨气的体积分数为25%.

考点：考查依据化学平衡三段式列式计算平衡物质的量等相关计算。

20.某含氧有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2。和44.8L

（标准状况下）。

CO2

（1）求该有机物分子式;

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应,也能与碱溶液反应，试写出它可能的结

构简式。

【答案】

(1)c2H⑼;(2)CH3COOH；

【解析】

试题分析:（1）36gHz。的物质的量为2mol,则n(H)=2molx2=4mol,44.8LCO2的物质的

量为2mol,n（C）=2moL故有机物分子中N（H）=4、N(C)=2,故N(0)=2,则有机物

的分子式为C2HQ2,故答案为：C2HA；

（2）有机物分子式为C2H&2，有机物具有弱酸性,能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，则

有机物含有其结构简式为故答案为：

-COOH,C^COOH,CH3COOHa

考点：考查了有机物分子式和结构式的确定的相关知识。

评卷人得分

五、简答题

21.香草醇酯也叫辣椒素酯,该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗

氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醉酯的合成路线：

*川。看目士回电］中马一

CH）6一。4」

3；ACH账C四五五上泮口」J

C

0

己知：①香草醇酯的结构如图：CH,O-Z1-CH.O4—R（R为炫基）

②RiCHO+R,CH,CHO…'"I一州（R「"分别代表煌基或H原子）

回答下列问题:

（1）B的名称是,含有的官能团名称是。

（2）C生成D的反应类型是o

（3）E的结构简式为,F的结构简式为o

（4）G生成H的化学方程式为o

（5）由香草醉酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为15y:财

s,符合下列条件且与

香草醇酯互为同分异构体的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有

四组峰的有机物的结构简式为O

①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。

（6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯

（CH3coOCH2cH2cH2cH3）的合成路线：°

【答案】乙醛醛基加成反应或还原反

应（CH3）3CCH2CH2CHO（CH3）3CCH2CH2COOH勺此厂科小上'XNL'Q.HU

【解析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为叫嚣。5州1结合G生成

H的条件、逆推可知H为庠工根据质量质量守恒可知F的分子式为C7HMe）2,结合

“已知反应②"可知B为CH3CHO,C^J（CH3）3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该

反应的条件为"乩〃，则D为（CHJCCH2cH2cH2。比由D生成E、E生成F的反应条件可知E为

（CH3）3CCH2CH2CHO.F为（CHJCCH2cH2co0H，则J为年工^小—1“必-^比）,。

（1）CH3CHO的名称是乙醛，含有的官能团名称是醛基;

（2）（CH3）3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成（CHJ3CCH2cH2cH2。也

（3）E的结构简式为（CH'CCH2cHzCHO,F的结构简式为（CF^CCH2cH2coOH；

（4）厂（凡与氯气在光照条件下发生取代反应生成H的化学方程式为

（5）符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为一CH2cH3和两个一

CH3；当苯环上3个羟基相邻（於（’）时，乙基在苯环上有.两种情况，两个甲基在苯环上也

是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（：HL.）时，乙基在苯环上有三种情况、两个

甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（_；；«）时，乙基、两个甲基在苯环

ca,■

上各有一种情况；故符合条件的同分异构体为12种，其中【,■.-有四种不同环境

■

的氢原子；

（6）利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化

反应制备目标产物，具体流程为

口必--5皿1…

“I—•<H!H<M.CH•H。

2CN.41MU2f*

点睛：根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水

解反应或卤代燃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代危的消去反应。

（3）在浓H2s0,存在的条件下加热，可能发生醉的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反

应等。（4）能与澳水或澳的CJ溶液反应，可能为烯烧、焕烽的加成反应。