高中化学期末必考题检测卷（一）-2024-2025学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册

期末必考题检测卷（一）-2024-2025学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册一、选择题1．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是A．冰融化成水不属于吸热反应B．原电池是电能转化为化学能的装置C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小2．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的N2g和A．Y表示的物质是H2g B．tC．T2时刻，Y的转化率为33.3％ 3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A．Ba(OH)2⋅8H2B．镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D．如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量4．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是A．维生素C的分子式为C6H9O6B．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键C．能与Na2CO3溶液反应D．与互为同分异构体5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．N2B．NO、NO2C．可用浓盐酸检测输送NH3D．HNO36．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A． B．C． D．7．只用一种试剂，将NH4Cl、NH42SO4、NaA．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．BaOH8．下列由实验得出的结论不正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯化氢具有酸性A．A B．B C．C D．D9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2B．a处变红，说明SO2C．b或c处褪色，均说明SO2D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H210．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．a的电子式为B．b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得C．工业上由b制备e的路线：b→燃烧c→V2D．h可被氧气氧化成g11．下列有关离子反应的说法正确的是A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：3Fe+8B．NO2与水反应：C．FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：D．向NH4HCO12．下列有关浓硫酸的叙述正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有SO2和⑥浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤13．某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是A．品红溶液褪色，说明SO2B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．若有0.1molCu参与反应，则被还原的H2SOD．反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝14．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是A．a、c分别是HCl、NHB．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)ClC．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热D．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl二、非选择题15．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为；装置B内的试剂是。②装置D中发生反应的离子方程式是，铜丝可抽动的优点是。③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=，c(NaOH)=。②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为。16．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。（1）A中发生的化学反应方程式为。（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为(填“a”或“b”)。（3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是。（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。①②③④（5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：Fe2++217．探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3ΔNa2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42−(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是。②不能用盐酸代替硫酸的原因是。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：。18．某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件Ⅰ10mL2%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常温Ⅱ10mL5%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常温Ⅲ10mL5%H2O2溶液5滴___________CuCl2溶液常温查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。（1）仪器a的名称。（2）实验原理(用化学方程式表示)。（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是。（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为(填字母)。A.0.1mol·L-1B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-1②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)。（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件Ⅳ①②③（6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O；；碱石灰；Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2（2）50%；1.25mol·L－1；1.616．【答案】（1）2NH（2）a（3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性（4）②④（5）NH3+HCl=NH4Cl；加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317．【答案】S2-+Cu2+=CuS↓；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，；向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色；盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现