高中化学电化学原理与应用实验数据解读2025年试卷

高中化学电化学原理与应用实验数据解读2025年试卷一、选择题要求：从下列各题的四个选项中，选择最符合题意的答案。1.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑B.CuO+H2=Cu+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.H2O2+SO2=H2SO4+H2O2.下列物质中，电解质是（）A.NaClB.HClC.CuD.Fe3.下列离子方程式中，正确的是（）A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑C.Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.下列反应中，原电池的负极是（）A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.下列电解质溶液中，导电性最强的是（）A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LKClC.0.1mol/LHClD.0.1mol/LH2SO46.下列电池中，电动势最大的是（）A.1.5V干电池B.9V铅酸电池C.3.7V锂离子电池D.1.2V碱性锌锰电池二、填空题要求：将下列各题的答案填写在横线上。1.金属的腐蚀主要有两种形式：_________腐蚀和_________腐蚀。2.在原电池中，负极发生_________反应，正极发生_________反应。3.电解质溶液的导电能力与溶液中的_________有关。4.下列物质中，电解质是_________，非电解质是_________。5.下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。6.下列电池中，电动势最大的是_________。三、简答题要求：根据所学知识，简要回答下列问题。1.简述原电池的原理。2.简述电解质溶液导电的原因。3.简述金属腐蚀的防治方法。四、计算题要求：根据下列条件，计算所求的未知量。1.已知铜锌原电池中，铜电极的电极电势为+0.34V，锌电极的电极电势为-0.76V。求该原电池的电动势。2.在0.1mol/L的CuSO4溶液中，通过电解铜电极，当有1mol的铜离子被还原时，转移了多少库仑的电量？五、实验题要求：根据实验现象，分析实验结果，并回答问题。1.在实验中，将锌片和铜片分别插入到0.1mol/L的稀硫酸溶液中，观察到锌片表面产生气泡，而铜片表面没有明显现象。请解释这一现象，并说明原因。六、论述题要求：根据所学知识，论述下列问题。1.论述金属腐蚀对人类生产和生活的影响，以及如何有效防止金属腐蚀。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。A、B、C选项中均有电子转移，而D选项中H2O2和SO2反应生成H2SO4和H2O，虽然涉及到氧元素的化合价变化，但整体没有电子转移，因此不属于氧化还原反应。2.A解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。NaCl在水溶液中可以离解成Na+和Cl-，因此是电解质。B选项HCl在水溶液中也可以离解成H+和Cl-，也是电解质。C选项Cu是金属元素，不是电解质。D选项Fe也是金属元素，不是电解质。3.D解析：离子方程式需要保证电荷守恒和原子守恒。A、B、C选项中均有电荷不守恒的情况，而D选项中Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，电荷守恒且原子守恒。4.B解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。A选项中Cu与AgNO3反应，Cu被氧化，应为负极。B选项中Zn与CuSO4反应，Zn被氧化，应为负极。C选项中Fe与HCl反应，Fe被氧化，应为负极。D选项中Al与H2SO4反应，Al被氧化，应为负极。5.D解析：电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电能力越强。0.1mol/L的H2SO4溶液中含有2个离子（H+和SO4^2-），而其他选项中只有1个离子。6.C解析：电池的电动势是指电池在开路状态下两电极之间的电势差。锂离子电池的电动势通常较高，因此选项C为正确答案。二、填空题1.化学腐蚀；电化学腐蚀解析：金属腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀两种形式。化学腐蚀是指金属与气体或液体直接反应而引起的腐蚀，而电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生电化学反应而引起的腐蚀。2.氧化；还原解析：在原电池中，负极发生氧化反应，即失去电子；正极发生还原反应，即获得电子。3.离子浓度解析：电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电能力越强。4.NaCl；H2O解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。NaCl是电解质，H2O是非电解质。5.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。在这个反应中，Fe被氧化，H+被还原。6.3.7V锂离子电池解析：锂离子电池的电动势通常较高，因此选项C为正确答案。三、简答题1.原电池的原理是利用两种不同活泼性的金属或金属与非金属导体构成电池，通过化学反应产生电流。电池中的化学反应包括氧化反应和还原反应，氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极。2.电解质溶液导电的原因是溶液中的离子在电场作用下发生移动，从而形成电流。电解质溶液中的阳离子会向负极移动，阴离子会向正极移动，形成闭合回路。3.金属腐蚀的防治方法包括：1）表面涂层保护，如涂油漆、电镀等；2）采用耐腐蚀材料；3）改变金属的内部结构，如合金化；4）改善环境条件，如控制湿度、温度等。四、计算题1.原电池的电动势=铜电极的电极电势-锌电极的电极电势=(+0.34V)-(-0.76V)=1.10V解析：原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。2.电量=法拉第常数×物质的量×电子转移数=96500C/mol×1mol×2=193000C解析：法拉第常数表示1mol电子的电荷量，电子转移数是指反应中每个离子或分子所转移的电子数。五、实验题1.锌片表面产生气泡是因为锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气。铜片表面没有明显现象是因为铜在稀硫酸中不发生反应。解析：锌比铜活