2025届天津市八校联考高三1月期末考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市八校联考2025届高三1月期末考试试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16S32Zn65第I卷(选择题，共36分)一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油(重油)的主要成分为烃B.宇航员带回的月壤中的“嫦娥石”：其成分属于合金材料C.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体D.革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料【答案】B【解析】A．航母燃料油是经石油分离得到重油，属于烃，A正确；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B错误；C．氮化硅熔沸点高，属于共价晶体，C正确；D．聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，属于有机高分子材料，D正确；故选B。2.下列化学用语或表述正确的是A.顺-2-丁烯的结构简式：B.离子半径：C.的核磁共振氢谱：D.电子式：【答案】C【解析】A．顺-2-丁烯的结构简式为，故A错误；B．核电荷数相同，核外电子数越多，离子半径越大，则离子半径：，故B错误；C．中有3种化学环境的氢原子、且峰的面积之比为3∶2∶1，核磁共振氢谱有3个峰，故C正确；D．P有5个价电子，Cl有7个价电子，电子式为，故D错误；故答案为C。3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧C.合成氨的过程中及时分离出氨气D.反应，达平衡后，升温，体系颜色加深【答案】B【解析】A．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；B．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，增大接触反应物的接触面积使反应更充分，不存在平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故B符合题意；C．合成氨反应过程中及时分离出氨气，生成物浓度减小，平衡正向移动，提高氨气的产率，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；D．反应，达平衡后，升温，平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系的颜色加深，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；故答案为B。4.臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法错误的是A.也可以用作自来水消毒剂B.若生成，则该反应转移电子数目为C.该反应是熵增的过程D.反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子【答案】D【解析】A．具有氧化性，可以用作自来水消毒剂，故A正确；B．该反应N化合价-3变为0，C化合价+2变为+4，O化合价0变为-2，根据得失电子守恒，生成，转移10mol电子，转移电子数目为，故B正确；C．该反应过程中气体体积增大，是熵增过程，故C正确；D．分子中共价键为极性键，空间构型为V形，属于极性分子，故D错误；故答案为D。5.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法正确的是A.柠檬酸属于高级脂肪酸B.柠檬酸能发生取代、消去、缩聚反应C.得到气泡球的反应：D.柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体【答案】B【解析】A．高级脂肪酸指含十个碳原子以上的脂肪酸，柠檬酸不属于高级脂肪酸，故A错误；B．柠檬酸有羧基、羟基能发生取代反应，分子中存在能发生消去反应，同时具有羟基和羧基能发生缩聚反应，故B正确；C．柠檬酸为弱酸不能用表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为，不能用碳酸根离子表示，故C错误；D．柠檬酸含3mol羧基，与足量碳酸氢钠溶液反应产生3mol二氧化碳，在标准状况下体积为，故D错误；故答案为B。6.下列装置不能达到相应实验目的的是A．熔化B．比较非金属性强弱：C．验证铁的吸氧腐蚀D．定量测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．瓷坩埚中有SiO2，熔化的碳酸钠与SiO2要反应，故A错误；B．发生强酸制取弱酸的反应，可判定最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性强弱：，故B正确；C．发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中红墨水上升，故C正确；D．图中保温好，温度计测定温度，可测定中和热，故D正确；答案选A。7.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点B.最简单氢化物热稳定性C.Q的氧化物是碱性氧化物D.工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。A．X为C，Y为O，Z为F，氢化物为CH4、H2O和HF，因H2O和HF能形氢键，且1个H2O有2个氢键，1个HF有一个氢键，故H2O的沸点大于HF，HF的沸点大于CH4，则最简单氢化物的沸点，A正确；B．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素由左至右非金属增强，非金属性，最简单氢化物的热稳定性，B错误；C．氧化铝为两性氧化物，C错误；D．工业上用电解其熔融氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误；故选A。8.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计实验现象和结论A．检验某固体试样中是否存在二价铁取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁B．探究水解过程热效应将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化溶液的逐渐减小，说明水解过程放热C．具有漂白性将通入滴有酚酞的溶液溶液红色褪去，说明具有漂白性D．比较和的大小分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量产生沉淀的物质的量得出结论A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸性高锰酸钾也会和氯离子发生氧化还原反应使得溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，A错误；B．升高温度会促进水的电离，使得氢离子浓度增大，也会影响溶液的pH，干扰水解过程对pH的影响，B错误；C．过量的二氧化硫会和氢氧化钠溶液反应而影响溶液的碱性，使得酚酞溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性，C错误；D．等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，产生沉淀的物质的量，说明原溶液中氯离子浓度较大，可以得出结论，D正确；故选D。9.下列化学反应表示错误的是A.乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCNB.向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：C.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：D.向溶液中加入少量盐酸：【答案】C【解析】A．乙醛中醛基可以发生加成反应，则乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN，故A正确；B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色，说明存在沉淀转换，则反应可表示为，故B正确；C．虽然磁性氧化铁中含有，但稀硝酸过量且具有强氧化性，所以二者反应的产物中没有，正确的是，故C错误；D．酸性盐酸>苯甲酸>酚羟基，加入少量盐酸，只能形成酚羟基，则向溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为，故D正确；答案选C。10.科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示。电池放电时的反应为：(氧化高银)。下列说法正确的是A.Al电极发生还原反应B.电子从电极流向电极C.正极电极反应式为：D.当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移【答案】D【解析】该电池放电时，Al为负极，失电子结合氢氧根离子生成Na[Al(OH)4]，AgO为正极，AgO得电子生成Ag。A．由分析可知，Al为负极，电极上Al失电子发生氧化反应，A错误；B．由分析可知，Al为负极，AgO为正极，电子从电极流向电极，B错误；C．正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，C错误；D．由分析可知，Al为负极，AgO为正极，当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移，D正确；故选D。11.下列说法不正确的是A.在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液，若相同，则B.物质的量之比为的与的混合溶液，，则C.已知常温下醋酸铵和氯化钠水溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同D.已知常温下的，则硫酸钠溶液呈弱碱性【答案】C【解析】A．在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液中若pH相同，由溶液中正负电荷相等，可知，A正确；B．与NaCN物质的量为1：1的溶液中，说明溶液呈碱性：，则HCN电离程度小于水解程度：，但HCN电离、NaCN水解程度都较小，则溶液中存在，B正确；C．常温下的醋酸铵溶液呈中性，说明铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，由于铵根离子和醋酸根离子发生水解，水的电离程度增大，而氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，即醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠水溶液中水的电离，C错误；D．已知常温下的，未完全电离，则会发生水解，使得硫酸钠溶液呈弱碱性，D正确；故选C。12.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高C.图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大D.图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化【答案】A【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确；B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误；C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误；故选A。第II卷(非选择题，共64分)二、非选择题13.金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。（1）基态原子的价层电子排布图是___________，图中所加X试剂为___________。（2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________(填配离子化学式)。两配合物中配位原子的电负性___________更强(填元素符号)。（3）目前，覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀过程的化学方程式___________。（4）用代表阿伏加德罗常数的值，中σ键数为___________，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是___________(填序号)。A．四个配体与中心离子的距离相等B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为C．的二元取代物有两种结构D．中心离子的杂化方式为（5）Zn和Cu的第一电离能___________更大(填元素符号)，ZnS晶胞如图所示：①由图可知，每个周围等距且最近的有___________个。②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________nm(列出计算式)。【答案】（1）①.②.乙醇（2）①.>②.O（3）或（4）①.16②.BC（5）①.Zn②.12③.【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，分三份，一份加入1mol/L氢氧化钠，无变化，第二份加入6mol/L氢氧化钠，形成深蓝色溶液（形成），第三份加1mol/L，形成深蓝色溶液（形成），加入无水乙醇形成硫酸四氨合铜晶体，据此分析；（1）铜的核电荷数为29，基态铜原子的电子排布式为，则其价层电子排布图是；X试剂为无水乙醇，因为根据硫酸四氨合铜溶于水为深蓝色溶液，但不溶于乙醇，因此加入无水乙醇后可以析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体；（2）氢氧化铜在浓氢氧化钠溶液中形成配离子[Cu(OH)4]2-，证明和氢氧根形成配离子较为困难，氢氧化铜可以在低浓度氨水中形成配离子[Cu(NH3)4]2+，证明和氨分子形成配离子较为容易，所以试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-；同周期元素电负性从左至右逐渐增强，故O原子的电负性更强；（3）碱氨蚀刻液借助氧化、溶解和配合等化学过程，将印制电路板上露出的铜以二氯化四氨合铜的形式溶解下来，其总反应为：或；（4）中铜离子提供空轨道，N提供孤电子对与铜离子形成4条配位键，中σ键数为（4+3×4）=16；A．四面体中，四个配体与中心离子的距离也相等，不能证明的空间构型为平面四边形，A错误；B．四面体键角109°28´，能证明的空间构型为平面四边形，B正确；C．四面体的二元取代物只有一种，有两种结构能证明的空间构型为平面四边形，C正确；D．中心离子的配位数为6，杂化方式为，D错误；故选BC；（5）Zn的价电子排布式为，Cu的价电子排布式为，Zn的最外层处于全满稳定结构，较难失去电子，因此Zn的第一电离能大于Cu；①由图可知，以顶点为例，与其最近的是所在面的三个面心，周围与它最接近且距离相等的有=12个；②设晶胞的边长为xcm，则晶胞体积为x3cm3，晶胞中含有ZnS的数目应该是4个，则NA个晶胞的质量为4×(65+32)g，晶胞的密度==ρg/cm3，解题x=cm=nm。14.布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物A的分子式为___________。（2）A长期暴露在空气中会变质，其原因是___________。（3）布噁布洛芬中含氧官能团的名称是___________。（4）下列分析不合理的是___________(填序号)。A.有机物A中最多有9个碳原子共平面B.有机物B中碳原子的杂化方式有三种C.有机物B被还原生成C需要消耗D.有机物E是手性分子（5）D→E的化学反应方程式为：___________，其反应类型为___________。（6）F的结构简式是___________。（7）D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是___________。（8）参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选)___________。【答案】（1）（2）酚类化合物易被空气中的氧化（3）醚键、羧基（4）A（5）①.+C2H5OH+H2O②.取代(酯化)反应（6）（7）（8）【解析】A发生硝化反应生成B，由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C的结构简式为，结合C、E的结构简式及D的分子式可知，C中-CN水解为-COOH，故D为，D与C2H5OH发生酯化反应生成的E是，E与反应产生F是，F发生水解后酸化得到G，以此解答。（1）由A的结构简式可知，化合物A的分子式为。（2）根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知酚类化合物易被空气中的O2氧化，A中含酚羟基，故A长期暴露在空气中会变质。（3）布噁布洛芬中含氧官能团的名称是：醚键、羧基。（4）A．有机物A中共有9个碳原子，与苯环相连的C原子是sp3杂化的，与其直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，故A中不可能所有碳原子共平面，A中最多8个碳原子共平面，A错误；B．有机物B中含有苯环、-CN、-CH3，碳原子的杂化方式有sp2、sp、sp3三种，B正确；C．由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，同时有水生成，有机物B被还原生成C需要消耗，C正确；D．手性分子是指与其镜像不能完全重合的分子，有机物E中含有1个手性碳原子（与苯环相连的C原子），有机物E是手性分子，D正确；故选A。（5）D与C2H5OH发生酯化反应产生E，方程式为：+C2H5OH+H2O。（6）由分析可知，F的结构简式是。（7）D的同分异构体H是一种—氨基酸，说明其中含有氨基和羧基，且氨基和羧基连接在同一个碳原子上，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，说明与苯环相连的碳原子上连接有氢原子，可以推知H为。（8）以为原料制备，可以先在—CH2CN的间位引入硝基，再还原成氨基，然后将-CN在酸性条件下水解得羧基即可得产品，合成路线为：。15.过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。I．某小组同学将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，装置如下：（1）甲装置用来制备氨气，反应的化学方程式为：___________；B的作用是___________。（2）乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，___________。（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验已经洗涤干净的操作为___________。（4）该装置的不足之处___________。Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：A．固氧：碱性下，将氧化为B．氧化：酸性下，将氧化为；C．滴定：用标准溶液滴定生成的。某同学向水中加一定量，取此水样，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液。（5）写出加入增加水中溶氧量(DO)的化学方程式___________。（6）步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的可能原因___________(用离子方程式表示，至少写出1个)。（7）量取水样及标准溶液用___________(填仪器名称)，测定实验中，该仪器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；该水样中的溶解氧量(DO)为___________mg/L。【答案】（1）①.②.防倒吸（2）减少的分解或减少氨气的逸出以提高氨气的利用率(合理均可)（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明已洗净（4）氨气有毒，缺少尾气吸收装置（5）或（6）、、任写一种（7）①碱式滴定管②.偏高③.10.8mg/L【解析】甲用于制备氨气，反应时先将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，氨气污染，注意后面需要接尾气处理装置，据此解答。（1）甲装置用氢氧化钙和氯化铵来制备氨气，反应的化学方程式为；B为防倒吸装置，作用是防倒吸。（2）温度高会使H2O2分解，冰水浴控制温度在0℃左右，故其二为可减少的分解或减少氨气的逸出以提高氨气的利用率(合理均可)；（3）CaO2·8H2O表面附着着CaCl2溶液，检验CaO2·8H2O是否洗涤干净即检验是否有氯离子存在，具体操作取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明已洗净；(合理答案均可)；（4）氨气不能直接排放，则该装置的不足之处氨气有毒，缺少尾气吸收装置；（5）加入增加水中溶氧量(DO)的化学方程式或。（6）酸性条件下会转化为S、SO2，SO2可以被碘氧化，则步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，产生误差的可能原因、、（任写一种）。（7）硫代硫酸钠溶液显碱性，量取水样及标准溶液用碱式滴定管，测定实验中，该仪器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，导致标准液被稀释，消耗体积增大，会导致测定结果偏高；根据方程式可得关系式O2～4S2O，则100.0mL水样中n(O2)＝n(S2O)＝×0.0100mol·L－1×0.0135L＝0.00003375mol，该水样中的溶解氧量(DO)为＝10.8mg·L－1。16.“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图1所示。反应①：反应②：总反应：（1）在上图1中补全能量变化示意图，注明总反应的反应热_________。（2）在相同条件下，反应①与反应②相比是___________(填“快”或“慢”)反应；总反应在___________条件下能自发进行(填序号)。A．高温B．低温C．任何温度（3）有利于提高平衡转化率的方法是___________(填序号)。A.增加用量 B.恒温恒容下通入惰性气体C.将甲醇液化后分离 D.加入催化剂（4）某温度时，在体积为2L的刚性容器中，通入和)合成甲醇达到平衡时反应物的转化率为60%，求总反应的K值___________。(保留一位小数，CO浓度忽略不计)（5）将和按物质的量之比混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②。在不同条件下，相同时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图2所示。已知：的选择性图2在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是___________(填序号)。A.210℃ B.230℃C.催化剂 D.催化剂CTZ（6）温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，其原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因是___________。（7）合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”。自然界中玉米合成淀粉的效率为。以为原料人工合成淀粉，4h为1个周期，每克催化剂能生产淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的___________倍(保留1位小数)。【答案】（1）（2）①.慢②.b（3）C（4）0.5（5）BC（6）①.反应①为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升(或温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升。)②.反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动甲醇产率下降（7）8.7倍【解析】（1）反应①：反应②：根据盖斯定律，由①+②得合成总反应：=+41-90=-49，总反应为放热反应，在上图1中补全能量变化示意图，注明总反应的反应热，如图：。故答案为：；（2）在相同条件下，反应①的活化能高，反应①与反应②相比是慢反应；总反应是熵减的放热反应，在高温条件下能自发进行，故答案为：慢；A；（3）A.增加用量，CO2转化率降低，故A错误；B.恒温恒容下通入惰性气体，气体体积彭胀，平衡逆向移动，CO2转化率降低，故B错误；C.将甲醇液化后分离，平衡正向移动，CO2转化率增大，故C正确；D.加入催化剂，催化剂不能使平衡移动，CO2转化率不变，故D错误；故答案为：C；（4）某温度时，在体积为2L的刚性容器中，通入和)合成甲醇达到平衡时反应物的转化率为60%，根据三段式可知：则总反应的K==0.5。故答案为：0.5；（5）由图知，温度为230℃，甲醇的选择性、甲醇的产率均高，所以在上述条件下合成甲醇的工业条件是230℃，使用催化剂CZ(Zr﹣1)T时，甲醇的选择性、甲醇的产率均比CTZ催化剂高；故答案为：BC；（6）温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，其原因是反应①为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升(或温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升。)；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因是反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动甲醇产率下降。故答案为：反应①为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升(或温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升。)；反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动甲醇产率下降；（7）该方法生产淀粉的效率是玉米的=8.7倍。故答案为：8.7倍。天津市八校联考2025届高三1月期末考试试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16S32Zn65第I卷(选择题，共36分)一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油(重油)的主要成分为烃B.宇航员带回的月壤中的“嫦娥石”：其成分属于合金材料C.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体D.革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料【答案】B【解析】A．航母燃料油是经石油分离得到重油，属于烃，A正确；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B错误；C．氮化硅熔沸点高，属于共价晶体，C正确；D．聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，属于有机高分子材料，D正确；故选B。2.下列化学用语或表述正确的是A.顺-2-丁烯的结构简式：B.离子半径：C.的核磁共振氢谱：D.电子式：【答案】C【解析】A．顺-2-丁烯的结构简式为，故A错误；B．核电荷数相同，核外电子数越多，离子半径越大，则离子半径：，故B错误；C．中有3种化学环境的氢原子、且峰的面积之比为3∶2∶1，核磁共振氢谱有3个峰，故C正确；D．P有5个价电子，Cl有7个价电子，电子式为，故D错误；故答案为C。3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧C.合成氨的过程中及时分离出氨气D.反应，达平衡后，升温，体系颜色加深【答案】B【解析】A．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；B．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，增大接触反应物的接触面积使反应更充分，不存在平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故B符合题意；C．合成氨反应过程中及时分离出氨气，生成物浓度减小，平衡正向移动，提高氨气的产率，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；D．反应，达平衡后，升温，平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系的颜色加深，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；故答案为B。4.臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法错误的是A.也可以用作自来水消毒剂B.若生成，则该反应转移电子数目为C.该反应是熵增的过程D.反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子【答案】D【解析】A．具有氧化性，可以用作自来水消毒剂，故A正确；B．该反应N化合价-3变为0，C化合价+2变为+4，O化合价0变为-2，根据得失电子守恒，生成，转移10mol电子，转移电子数目为，故B正确；C．该反应过程中气体体积增大，是熵增过程，故C正确；D．分子中共价键为极性键，空间构型为V形，属于极性分子，故D错误；故答案为D。5.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法正确的是A.柠檬酸属于高级脂肪酸B.柠檬酸能发生取代、消去、缩聚反应C.得到气泡球的反应：D.柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体【答案】B【解析】A．高级脂肪酸指含十个碳原子以上的脂肪酸，柠檬酸不属于高级脂肪酸，故A错误；B．柠檬酸有羧基、羟基能发生取代反应，分子中存在能发生消去反应，同时具有羟基和羧基能发生缩聚反应，故B正确；C．柠檬酸为弱酸不能用表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为，不能用碳酸根离子表示，故C错误；D．柠檬酸含3mol羧基，与足量碳酸氢钠溶液反应产生3mol二氧化碳，在标准状况下体积为，故D错误；故答案为B。6.下列装置不能达到相应实验目的的是A．熔化B．比较非金属性强弱：C．验证铁的吸氧腐蚀D．定量测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．瓷坩埚中有SiO2，熔化的碳酸钠与SiO2要反应，故A错误；B．发生强酸制取弱酸的反应，可判定最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性强弱：，故B正确；C．发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中红墨水上升，故C正确；D．图中保温好，温度计测定温度，可测定中和热，故D正确；答案选A。7.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点B.最简单氢化物热稳定性C.Q的氧化物是碱性氧化物D.工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。A．X为C，Y为O，Z为F，氢化物为CH4、H2O和HF，因H2O和HF能形氢键，且1个H2O有2个氢键，1个HF有一个氢键，故H2O的沸点大于HF，HF的沸点大于CH4，则最简单氢化物的沸点，A正确；B．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素由左至右非金属增强，非金属性，最简单氢化物的热稳定性，B错误；C．氧化铝为两性氧化物，C错误；D．工业上用电解其熔融氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误；故选A。8.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计实验现象和结论A．检验某固体试样中是否存在二价铁取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁B．探究水解过程热效应将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化溶液的逐渐减小，说明水解过程放热C．具有漂白性将通入滴有酚酞的溶液溶液红色褪去，说明具有漂白性D．比较和的大小分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量产生沉淀的物质的量得出结论A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸性高锰酸钾也会和氯离子发生氧化还原反应使得溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，A错误；B．升高温度会促进水的电离，使得氢离子浓度增大，也会影响溶液的pH，干扰水解过程对pH的影响，B错误；C．过量的二氧化硫会和氢氧化钠溶液反应而影响溶液的碱性，使得酚酞溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性，C错误；D．等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，产生沉淀的物质的量，说明原溶液中氯离子浓度较大，可以得出结论，D正确；故选D。9.下列化学反应表示错误的是A.乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCNB.向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：C.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：D.向溶液中加入少量盐酸：【答案】C【解析】A．乙醛中醛基可以发生加成反应，则乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN，故A正确；B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色，说明存在沉淀转换，则反应可表示为，故B正确；C．虽然磁性氧化铁中含有，但稀硝酸过量且具有强氧化性，所以二者反应的产物中没有，正确的是，故C错误；D．酸性盐酸>苯甲酸>酚羟基，加入少量盐酸，只能形成酚羟基，则向溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为，故D正确；答案选C。10.科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示。电池放电时的反应为：(氧化高银)。下列说法正确的是A.Al电极发生还原反应B.电子从电极流向电极C.正极电极反应式为：D.当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移【答案】D【解析】该电池放电时，Al为负极，失电子结合氢氧根离子生成Na[Al(OH)4]，AgO为正极，AgO得电子生成Ag。A．由分析可知，Al为负极，电极上Al失电子发生氧化反应，A错误；B．由分析可知，Al为负极，AgO为正极，电子从电极流向电极，B错误；C．正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，C错误；D．由分析可知，Al为负极，AgO为正极，当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移，D正确；故选D。11.下列说法不正确的是A.在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液，若相同，则B.物质的量之比为的与的混合溶液，，则C.已知常温下醋酸铵和氯化钠水溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同D.已知常温下的，则硫酸钠溶液呈弱碱性【答案】C【解析】A．在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液中若pH相同，由溶液中正负电荷相等，可知，A正确；B．与NaCN物质的量为1：1的溶液中，说明溶液呈碱性：，则HCN电离程度小于水解程度：，但HCN电离、NaCN水解程度都较小，则溶液中存在，B正确；C．常温下的醋酸铵溶液呈中性，说明铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，由于铵根离子和醋酸根离子发生水解，水的电离程度增大，而氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，即醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠水溶液中水的电离，C错误；D．已知常温下的，未完全电离，则会发生水解，使得硫酸钠溶液呈弱碱性，D正确；故选C。12.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高C.图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大D.图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化【答案】A【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确；B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误；C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误；故选A。第II卷(非选择题，共64分)二、非选择题13.金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。（1）基态原子的价层电子排布图是___________，图中所加X试剂为___________。（2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________(填配离子化学式)。两配合物中配位原子的电负性___________更强(填元素符号)。（3）目前，覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀过程的化学方程式___________。（4）用代表阿伏加德罗常数的值，中σ键数为___________，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是___________(填序号)。A．四个配体与中心离子的距离相等B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为C．的二元取代物有两种结构D．中心离子的杂化方式为（5）Zn和Cu的第一电离能___________更大(填元素符号)，ZnS晶胞如图所示：①由图可知，每个周围等距且最近的有___________个。②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________nm(列出计算式)。【答案】（1）①.②.乙醇（2）①.>②.O（3）或（4）①.16②.BC（5）①.Zn②.12③.【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，分三份，一份加入1mol/L氢氧化钠，无变化，第二份加入6mol/L氢氧化钠，形成深蓝色溶液（形成），第三份加1mol/L，形成深蓝色溶液（形成），加入无水乙醇形成硫酸四氨合铜晶体，据此分析；（1）铜的核电荷数为29，基态铜原子的电子排布式为，则其价层电子排布图是；X试剂为无水乙醇，因为根据硫酸四氨合铜溶于水为深蓝色溶液，但不溶于乙醇，因此加入无水乙醇后可以析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体；（2）氢氧化铜在浓氢氧化钠溶液中形成配离子[Cu(OH)4]2-，证明和氢氧根形成配离子较为困难，氢氧化铜可以在低浓度氨水中形成配离子[Cu(NH3)4]2+，证明和氨分子形成配离子较为容易，所以试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-；同周期元素电负性从左至右逐渐增强，故O原子的电负性更强；（3）碱氨蚀刻液借助氧化、溶解和配合等化学过程，将印制电路板上露出的铜以二氯化四氨合铜的形式溶解下来，其总反应为：或；（4）中铜离子提供空轨道，N提供孤电子对与铜离子形成4条配位键，中σ键数为（4+3×4）=16；A．四面体中，四个配体与中心离子的距离也相等，不能证明的空间构型为平面四边形，A错误；B．四面体键角109°28´，能证明的空间构型为平面四边形，B正确；C．四面体的二元取代物只有一种，有两种结构能证明的空间构型为平面四边形，C正确；D．中心离子的配位数为6，杂化方式为，D错误；故选BC；（5）Zn的价电子排布式为，Cu的价电子排布式为，Zn的最外层处于全满稳定结构，较难失去电子，因此Zn的第一电离能大于Cu；①由图可知，以顶点为例，与其最近的是所在面的三个面心，周围与它最接近且距离相等的有=12个；②设晶胞的边长为xcm，则晶胞体积为x3cm3，晶胞中含有ZnS的数目应该是4个，则NA个晶胞的质量为4×(65+32)g，晶胞的密度==ρg/cm3，解题x=cm=nm。14.布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物A的分子式为___________。（2）A长期暴露在空气中会变质，其原因是___________。（3）布噁布洛芬中含氧官能团的名称是___________。（4）下列分析不合理的是___________(填序号)。A.有机物A中最多有9个碳原子共平面B.有机物B中碳原子的杂化方式有三种C.有机物B被还原生成C需要消耗D.有机物E是手性分子（5）D→E的化学反应方程式为：___________，其反应类型为___________。（6）F的结构简式是___________。（7）D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是___________。（8）参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选)___________。【答案】（1）（2）酚类化合物易被空气中的氧化（3）醚键、羧基（4）A（5）①.+C2H5OH+H2O②.取代(酯化)反应（6）（7）（8）【解析】A发生硝化反应生成B，由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C的结构简式为，结合C、E的结构简式及D的分子式可知，C中-CN水解为-COOH，故D为，D与C2H5OH发生酯化反应生成的E是，E与反应产生F是，F发生水解后酸化得到G，以此解答。（1）由A的结构简式可知，化合物A的分子式为。（2）根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知酚类化合物易被空气中的O2氧化，A中含酚羟基，故A长期暴露在空气中会变质。（3）布噁布洛芬中含氧官能团的名称是：醚键、羧基。（4）A．有机物A中共有9个碳原子，与苯环相连的C原子是sp3杂化的，与其直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，故A中不可能所有碳原子共平面，A中最多8个碳原子共平面，A错误；B．有机物B中含有苯环、-CN、-CH3，碳原子的杂化方式有sp2、sp、sp3三种，B正确；C．由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，同时有水生成，有机物B被还原生成C需要消耗，C正确；D．手性分子是指与其镜像不能完全重合的分子，有机物E中含有1个手性碳原子（与苯环相连的C原子），有机物E是手性分子，D正确；故选A。（5）D与C2H5OH发生酯化反应产生E，方程式为：+C2H5OH+H2O。（6）由分析可知，F的结构简式是。（7）D的同分异构体H是一种—氨基酸，说明其中含有氨基和羧基，且氨基和羧基连接在同一个碳原子上，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，说明与苯环相连的碳原子上连接有氢原子，可以推知H为。（8）以为原料制备，可以先在—CH2CN的间位引入硝基，再还原成氨基，然后将-CN在酸性条件下水解得羧基即可得产品，合成路线为：。15.过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。I．某小组同学将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，装置如下：（1）甲装置用来制备氨气，反应的化学方程式为：___________；B的作用是___________。（2）乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，___________。（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验已经洗涤干净的操作为___________。（4）该装置的不足之处___________。Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：A．固氧：碱性下，将氧化为B．氧化：酸性下，将氧化为；C．滴定：用标准溶液滴定生成的。某同学向水中加一定量，取此水样，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液。（5）写出加入增加水中溶氧量(DO)的化学方程式___________。（6）步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的可能原因___________(用离子方程式表示，至少写出1个)。（7）量取水样及标准溶液用___________(填仪器名称)，测定实验中，该仪器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；该水样中的溶解氧量(DO)为___________mg/L。【答案】（1）①.②.防倒吸（2）减少的分解或减少氨气的逸出以提高氨气的利用率(合理均可)（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明已洗净（4）氨气有毒，缺少尾气吸收装置（5）或（6）、、任写一种（7）①碱式滴定管②.偏高③.10.8mg/L【解析】甲用于制备氨气，反应时先将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，氨气污染，注意后面需要接尾气处理装置，据此解答。（1）甲装置用氢氧化钙和氯化铵来制备氨气，反应的化学方程式为；B为防倒吸装置，作用是防倒吸。（2）温度高会使H2O2分解，冰水浴控制温度在0℃左右，故其二为可减少的分解或减少氨气的逸出以提高氨气的利用率(合理均可)；（3）CaO2·8H2O表面附着着CaCl2溶液，检验CaO2·8H2O是否洗涤干净即检验是否有氯离子存在，具体操作取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明已洗净