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文档简介
河南省鹤壁市淇县第一中学2025届高一下化学期末检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是A.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2B.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2C.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2ΔH22、向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3,下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态C.当单位时间消耗amolO2,同时消耗2amolSO2时,反应达到平衡状态D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态3、下列属于加成反应的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.D.4、关于乙酸的下列说法中不正确的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸,是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子,所以不是一元酸5、下列离子方程式书写正确的是A.小苏打中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6、下列物质中,能使品红溶液褪色的是()A.NH3 B.N2 C.CO2 D.SO27、下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,用作燃料电池的电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-。该电池工作时,下列叙述正确的是()A.氧气发生氧化反应B.每转移2mol电子,电池内增加2molH20C.该电池的能量转化率可达100%D.负极附近溶液的pH降坻9、在一定温度下的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA.A.①③⑤B.②③④C.②⑥D.①③⑥10、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C.通入H2的一极是负极D.该电池的总反应为:2H2+O2===2H2O11、化学是开发新材料、新能源,解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是A.植物秸杆可以生产燃料酒精 B.高纯度二氧化硅可作半导体芯片C.氮氧化物的排放会引发酸雨 D.使用可降解塑料可减少白色污染12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.对2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度平衡体系颜色变深D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气13、已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是A.Se的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S比H2Se稳定14、为高空或海底作业提供氧气的物质是A.KClO3 B.KMnO4 C.Na2O2 D.H2O15、如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是A. B.C. D.16、下列关于苯的叙述正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳酸双键二、非选择题(本题包括5小题)17、通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物B的名称为_______________,结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。(2)写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型:②_________________________________;反应类型_______________。③_________________________________;反应类型_______________。18、某烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。回答下列问题:(1)C的结构简式为_______________(2)写出反应③的化学方程式:___________________,该反应是_____________(填反应类型)。(3)E的相对分子质量是A的两倍,则与A互为同系物的E有________种,写出其中一种的结构简式:_____________________________________19、某同学探究同周期元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验:(实验1)将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体;镁片无明显现象,加热后表面有少量气泡产生,溶液逐渐变红。(实验2)将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热;铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。(1)实验1中钠和水反应的化学方程式___________。(2)根据实验1可知,影响化学反应速率的因素有___________、___________。(3)根据实验2得出结论:金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________(填“正确”或“不正确”),并说明理由___________。20、某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。(1)写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。(2)连接好仪器后,开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。(3)现探究浓度对该反应速率(单位mL/min)的影响。①应测定的实验数据为_____________。②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是:____________________。(4)若该小组同学设计了如下四组实验,实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①实验数据体现了反应物__________(填化学式)的浓度及__________条件对反应速率的影响。②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。21、1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气,生产的氨制造氮肥服务于农业,养活了地球三分之一的人口,哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了,对合成氨的研究依然没有止步。(1)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ,断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ,形成1molN-H键放出的能量为391kJ,则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为__________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行,N2、H2的起始浓度为0,反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据回答:实验①②中,有一个实验使用了催化剂,它是实验_____(填序号);实验③达平衡时NH3的转化率为___________。在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。a.NH3的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变c.混合气体的压强不变d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理,以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜,在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”),B电极发生的电极反应式为_______,该电池放电时溶液中的H+向___极移动(填“A”、“B”)。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】分析:B、固体硫变为气态硫需要吸收热量;C、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍;D、吸热反应焓变为正值,放热反应焓变为负值。详解:A、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热,反应的焓变是负值,故△H1<△H2,选项A正确;B、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以△H1>△H2,选项B错误;C、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,该化合反应是放热的,所以焓变值是负值,△H1=2△H2,△H1>△H2,选项C正确;D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1>0,CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0,故△H1>△H2,选项D错误。答案选A。点睛:本题考查了物质反应能量变化分析判断,主要是盖斯定律的应用,物质量不同、状态不同、产物不同,反应的能量变化不同,题目较简单。2、B【解析】
A.化学平衡是一个动态平衡,达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都不等于零,故A错误;B.根据化学平衡状态的特征:各组分的浓度不随时间的变化而变化,即达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变,故B正确;C.化学平衡是一个动态平衡,达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都不等于零,当单位时间消耗amolO2,同时消耗2amolSO2时,只表示反应正向进行,不能判断反应是否达到平衡,故C错误;D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡,这与反应条件及加入的物质的多少有关,故D错误;答案选B。3、D【解析】试题分析:A、C项属于取代反应;B项属于氧化反应;D项属于加成反应。考点:考查有机化学反应类型。4、D【解析】
A.乙酸中含有羧基,为极性分子,则易溶于水和乙醇,A说法正确;B.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物,B说法正确;C.乙酸是一种重要的有机酸,凝固点为16.6℃,是有刺激性气味的液体,C说法正确;D.乙酸分子里有四个氢原子,只能电离出一个氢离子,是一元酸,D说法错误;答案为D。5、C【解析】
A.小苏打与过量的澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O,反应的化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,A项错误;B.偏铝酸钠与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3,反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,B项错误;C.Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4,MnO4-被还原为无色Mn2+,反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,C项正确;D.还原性I-Fe2+,在过量HI溶液中I-将NO3-还原,正确的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O,D项错误;答案选C。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断,判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(如题中D项应遵循氧化还原反应中的“先强后弱”规律)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(如题中A项)。6、D【解析】
氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性,不能使品红褪色,二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物,具有漂白性,能够使品红褪色,故选D。7、B【解析】
A、在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫作中和热,中和热是以生成1mol液态H2O为基准的,选项A错误;B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-2×283.0kJ·mol-1,逆向反应时反应热的数值相等,符号相反,选项B正确;C、燃烧热ΔH都是负值,选项C错误;D、在25℃、101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热,选项D错误。答案选B。8、D【解析】A.氧气得电子,被还原生成OH-,A错误;B.由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,则每转移2mol电子,电池内增加3/4molH2O,B错误;C.原电池的能量转化率达不到100%,C错误;D.负极发生CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,c(OH-)减小,则pH减小,D正确,答案选D。点睛:本题考查了甲烷燃料电池,根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可,注意燃料电池中,通入燃料的电极为负极,通入氧化剂的电极为正极,难点是电极反应式的书写,注意结合溶液的酸碱性。9、D【解析】①气体体积不变,反应过程中气体质量发生变化,使得混合气体的密度随着变化,当混合气体的密度不变时,表明反应已达到平衡状态;②混合气体的物质的量不变,所以混合气体的压强始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关;③反应过程中C(g)的物质的量在变化,使得C(g)的物质的量浓度随着变化,当C(g)的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态;④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1与反应是否已达到平衡状态无关;⑤都是正反应速率,不能表明反应已达到平衡状态;⑥正反应速率等于逆反应速率,表明反应已达到平衡状态。故选D。点睛:反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率,特征是各物质的物质的量保持不变。10、B【解析】分析:氢氧燃料碱性电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解:A.正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;B.反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,所以溶液中KOH的物质的量浓度变小,故B错误;C.氢氧燃料碱性电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故C正确;D.负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,故D正确。故选B。11、B【解析】
A选项,植物秸杆主要成份为纤维素,水解生成葡萄糖,葡萄糖氧化变为乙醇,因此植物秸杆可以生产燃料酒精,故A正确;B选项,半导体芯片是硅单质,不是二氧化硅,故B错误;C选项,氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等,故C正确;D选项,不可降解的塑料制品是造成“白色污染”,使用可降解塑料可减少白色污染,故D正确;综上所述,答案为B。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常见含硅物质的类别①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。12、B【解析】
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,生成AgCl沉淀,氯离子浓度降低,平衡向正向移动,能用勒夏特列原理解释,故A不选;B.增大压强平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B选;C.对2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度平衡向逆方向移动,体系颜色变深,符合勒夏特列原理,故C不选;D.工业生产硫酸的过程中,存在2SO2+O22SO3,使用过量的氧气,平衡向正反应方向移动,能用勒夏特列原理解释,故D不选;故选B。【点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件,平衡向减弱这个影响的方向移动,如升高温度平衡向吸热方向移动,注意使用勒夏特列原理的前提(1)必须是可逆反应(2)平衡发生了移动,如使用催化剂,平衡不移动,(3)减弱不能消除这个因素;题中易错点为B,注意改变外界条件平衡不移动,则也不能用勒夏特列原理解释。13、B【解析】试题分析:A、硒是第四周期ⅥA元素,与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数,其原子序数为16+18=34,故A正确;B、Se与S元素性质相似,Se在空气中燃烧生成SeO2,故B错误,C、Se与S元素性质相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐,故C正确;D、同主族上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,H2S比H2Se稳定,故D正确;故选B。考点:考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。14、C【解析】
氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热;操作复杂,电解水生成氧气需要提供电源,操作不方便;过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成氢氧化钠和氧气,制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气;故选:C。15、A【解析】
锌和铁均为二价金属,锌的相对原子质量比铁大,相同质量的铁和锌,铁的物质的量更多。锌比铁活泼,相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A.相同质量时铁的物质的量大,生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多,纵坐标变化情况正确;锌比铁活泼反应比铁快,所以耗时少,横坐标变化情况正确,A项正确;B.将锌和铁调换一下即正确,B项错误;C.横坐标变化情况正确,但纵坐标中应该铁在上,C项错误;D.横坐标变化情况错误,锌耗时应较少,D项错误;所以答案选择A项。16、B【解析】试题分析:A、苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以与水混合沉在下层,A错误;B、苯能在空气中燃烧,发生氧化反应,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,B正确;C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N和O,不属于烃,C错误;D、苯分子没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,D错误;答案选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构,分子中没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质,即易取代,能加成,难氧化。解答时注意灵活应用。二、非选择题(本题包括5小题)17、乙醛CH3CHO羟基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2=CH2加聚反应【解析】
C2H4发生加聚反应得到聚乙烯,乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,B为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH,C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3,则D为CH3COOCH2CH3,据此解答。【详解】(1)通过以上分析知,B为CH3CHO,名称为乙醛,A、C的原子团分别为羟基、羧基;(2)②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③为乙烯的加聚反应,反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应3或或【解析】
烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟,故A为CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C,C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH,CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl。【详解】(1)由分析可知,C的结构简式为CH3CH2Cl;(2)反应③是乙烯的催化加水生成乙醇的反应,方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应为加成反应;(3)E的相对分子质量是A的两倍,且E是A的同系物,所以E的分子式为C4H8,其属于单烯烃的同分异构体共有三种,分别为、、。19、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑物质本身的化学性质温度不正确实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致,Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al【解析】
钠能与冷水反应,镁不能与冷水反应,能与加热后的水反应,说明钠的金属性强于镁;比较镁和铝的金属性时,应注意控制固体表面积和盐酸浓度,否则不能说明。【详解】(1)实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2)根据实验1可知,钠能与冷水反应,镁不能与冷水反应,说明金属的活泼性影响化学反应速率;镁不能与冷水反应,能与加热后的水反应,说明温度影响化学反应速率,故答案为:物质本身的化学性质;温度;(4)等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同,镁粉的表面积大于铝片,反应速率快、放出热量多,若要比较金属性Mg>Al,应选用表面积相同的镁和铝,同时要选用浓度完全相同的盐酸,故答案为:不正确;实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致,Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al。【点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键,也是答题的易错点。20、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O检验装置气密性相同时间产生气体体积(或产生相同体积气体所需的时间)SO2易溶于水(或其他合理答案)Na2S2O3温度D【解析】分析:Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水,反应的离子方程式为:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;反应中有二氧化硫气体生成,可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率,因此此装置必须气密性良好,保证产生的气体能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解:(1)Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水,反应的离子方程式为:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)实验需要测定生成的二氧化硫的体积,因此实验前必须检查实验装置的气密性;(3)①实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率;②二氧化硫易溶于水,所以导致测量的二氧化硫的体积偏小;(4)①探究反应物浓度影响因素时,要控制变量
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