安徽省青阳县一中2025届化学高一下期末检测试题含解析

安徽省青阳县一中2025届化学高一下期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W2、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－13、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等4、下列离子方程式正确的是()A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋6、已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242

kJ,且氧气中1

molO=O键完全断裂时需要吸收能量496

kJ,水蒸气中1

mol

H-O键形成时放出能量463

kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ7、下列说法正确的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成8、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食盐C．含磷洗涤剂D．含铅汽油9、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D10、下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B．氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。C．凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液D．过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。11、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是()A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．可将电能转化为化学能D．海水作为电解质溶液12、有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能13、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率14、葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（）A．酯化反应B．氧化反应C．还原反应D．水解反应15、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-116、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．简单氢化物的沸点:T<RB．最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC．L2+与R2-的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性17、在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－118、我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl219、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度20、1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1421、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q322、已知乙烯和丙烯的混合物的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物A．所含共用电子对数目为(m/7+1)NA B．所含碳氢键数目为(m/7)NAC．燃烧时消耗的O2一定是(33.6m/14)L D．所含原子总数为(m/14)NA二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,

E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)24、（12分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。25、（12分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。26、（10分）在三支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。27、（12分）实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___（填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇。28、（14分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________,B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：④_____________________________，________

反应；⑦_____________________________，________

反应。29、（10分）Ⅰ.下列8组物质或粒子:①14N和14C②16O和18O③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），（2）互为同位素的是____________，（3）互为同系物的是____________，（4）互为同分异构体的是____________。Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。2、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，选项A正确；B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；C、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu1mol。所以选项C错误；D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以选项D错误；答案选A。3、D【解析】

A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。4、C【解析】

A、没有配平；B、氧化铜不能拆开；C、方程式正确；D、醋酸是弱酸，不能拆开。【详解】A.硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A错误；B.氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；C.锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正确；D.醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，D错误。答案选C。5、B【解析】

A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。故选B。【点睛】注意电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液。6、D【解析】

依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。【详解】2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案选D。7、B【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，氢气应在正极上产生，故A错误；B、铁把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故B正确；C、2个氢原子变成1个氢气分子，形成化学键，释放能量，是因为2个H原子具有的能量大于H2分子，故C错误；D、物理变化中也有化学键的断裂或形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键，NaCl溶液加热蒸干得到NaCl晶体，形成化学键，故D错误。8、B【解析】分析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误；

B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误；

D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；

所以B选项是正确的。点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。9、B【解析】

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，指碳酸钙高温分解，属于化学变化，合理；B．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液中置换出铜，是置换反应，不合理；C．煮豆燃豆箕，化学能转化为热能，合理；D．雷雨肥庄稼，将氮气转化为硝酸，是自然固氮（由游离态氮转化为化合态氮），合理；答案选B。10、B【解析】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，选项A错误；B．氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降可用于净水，选项B正确；C．因为均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液，选项C错误；D．胶体可透过滤纸，过滤氢氧化铝胶体溶液无法得到氢氧化铝固体，选项D错误。答案选B。11、C【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A.锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B.锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C.该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D.海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。答案选C。12、D【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。考点：考查能量的相互转化13、D【解析】

A、升高温度会使正反应速率、逆反应速率都升高，故A错误；B、对于可逆反应，反应物不可能100%地转化为生成物，故B错误；C、当NH3的浓度是N2的二倍时，不一定达到平衡状态，故C错误；D、使用催化剂加快反应速率，提高生产效率，故D正确；答案选D。14、B【解析】葡萄糖在人体内完全氧化，同时释放能量来维持人体生命活动所需。15、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。16、D【解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，再结合题目分析解答。详解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，A、由于H2O中存在氢键沸点高，故简单氢化物的沸点:T>R，选项A错误；B、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性:L>Q，选项B错误；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，选项C错误；D、M与T形成的化合物氧化铝具有两性，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。17、C【解析】分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的0.02280.0076=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C18、C【解析】

氯气部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银而变质，A错误；B、碘化钾被氯气氧化而变质，B错误；C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液，C正确；D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质，D错误；答案选C。19、D【解析】

A．增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B．移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；C．使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；D．降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。20、C【解析】试题分析：设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol则有：=8，解得n=5，故烷烃化学式为：C5H12，故选C。考点：考查了有机物分子式的确定的相关知识。21、A【解析】

断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。22、B【解析】试题分析：乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则A．所含共用电子对数目为，A错误；B．所含碳氢键数目为＝mNA/7，B正确；C．不能确定氧气的状态，不能计算其体积，C错误；D．所含原子总数为，D错误，答案选B。考点：考查烯烃的结构及物质的量的有关计算二、非选择题(共84分)23、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。24、加成反应氧化反应饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同学的方案由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物【解析】

A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【详解】（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。25、，放热加热冷却乙醛、乙醇、水氮气【解析】

由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2，试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。【详解】（1）实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为，反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；（2）甲为热水浴，使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气，。【点睛】易错点是干燥试管a中能收集不同的物质，忽略乙醇的挥发性，漏写乙醇和水。26、2H2O22H2O+O2↑有大量气泡产生同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样【解析】

在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，则试管中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应能观察到的共同的明显现象是有大量气泡产生。由于使用的催化剂不同，因此该实验还能得出的结论是同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样。27、先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸上催化剂和吸水剂CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反应中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根据化学平衡的特征分析判断。【详解】(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向