化学反应与电能高一下学期化学人教版（2019）必修第二册+

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能太阳能发电风力发电核能地热能发电水力发电生物质能潮汐能发电火力发电电能的产生燃煤发电电能的产生

火力发电的原理蒸汽轮机机械能发电机电能煤炭化学能燃料燃烧热能直接？实验探究电流的形成过程一、原电池的构造及工作原理序号实验步骤实验装置Ⅰ

Ⅱ用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象Ⅲ用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G

，观察电流表指针是否偏转。Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应锌片逐渐溶解,有气泡产生一、原电池的构造及工作原理实验探究电流的形成过程铜片无任何变化锌片逐渐溶解铜片表面有气泡产生锌片逐渐溶解铜片表面有气泡产生电流表指针发生偏转产生氢气的位置发生改变有电流产生,该装置将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象现象结论或解释将化学能能转化为电能一、原电池的构造及工作原理1.

定义：将___________转变成___________的装置化学能电能2.

本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。ZnCuSO42－H+H+3.

电极：负极：电子流出一极通常是活泼金属正极：电子流入一极通常是不活泼金属或石墨电极Zn－2e－=Zn2+氧化反应负极逐渐溶解2H++2e－=H2↑还原反应正极产生气泡原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电极反应式：1、活泼性不同的两个电极2、电解质溶液或熔融电解质3、形成闭合回路4、自发进行的氧化还原反应4.

原电池的构成条件二、原电池的构造及工作原理CuZnCuSO4溶液-二、原电池的构造及工作原理外电路：

CuZn-Zn2+H+H+负极正极阳离子阴离子SO42-

电子流向:负极

沿导线

正极电流方向:

正极

沿导线

负极内电路：外电路内电路阳离子向正极移动；电子不下水，离子不上岸【正向正,负向负】5.微观探析原电池的工作原理电势：正极>负极阴离子向负极移动判断依据负极

正极电极材料

电子流向

电极反应

电极现象

离子流向e-较活泼金属

电子流出

氧化反应不断溶解质量减小阴离子移向三、原电池正负极的判断方法

较不活泼金属或非金属导体石墨等电子流入还原反应电极增重或有气体产生阳离子移向AlMg稀H2SO4溶液CuFe稀H2SO4溶液AlMgNaOH溶液CuFe浓HNO3Al作负极Cu作负极Mg作负极Fe作负极电解质溶液不同，其反应负极不同三、原电池正负极的判断方法

四、设计原电池

将反应Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，设计为原电池①依据反应式确定电极材料FeFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe－2e－＝Fe2＋负极Cu2＋＋2e－＝Cu正极CuCuSO4溶液CuCl2溶液②判断电解质溶液CSnPb③⑤1.下列装置能形成原电池的是()原电池的应用

2.如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是()A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大C.导线上有电流，电流方向a→bD.反应后a极质量减小D原电池的应用3.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>A D.A>B>C>DA原电池的应用

4.请利用反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。(1)负极材料：________；正极材料：____________；

电解质溶液：_____________(2)写出负极电极反应式：________________(3)溶液中Ag＋流向______极。铜银(或碳棒)AgNO3溶液正原电池的应用

Cu－2e－===Cu2＋5.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D原电池的应用

6.锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快的原因锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快原电池的应用

ZnH2SO4溶液CuSO4溶液7.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的的原电池正确组合是（

）CABCD正极ZnCuCuFe负极