13湖南省株洲景弘中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版及答案）

第1页/共1页株洲景弘中学2022-2023年度高一上期期中考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Co~59Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③非金属氧化物一定是酸性氧化物④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤2.下列离子方程式正确的是A.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓D.钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑3.下列四个图中，能比较准确地反映出Ba(OH)2溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)A. B. C. D.4.氢化钠可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，错误的是A.中氢元素被还原B.是氧化产物C.氢元素为价D.当有(标准状况下)生成时转移电子5.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法不正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸不能全部反应B.II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL(条件相同)C.III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性6.关于和性质的说法不正确的是A.在水中的溶解度：B.质量相等的和分别与足量盐酸反应，放出的比多C.与等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢：D.不能转化成，而能转化成7.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程8.世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是A.B.NaNa2O2Na2CO3NaOHC.CuCuOCu(OH)2CuCl2D.CO2NaHCO3Na2CO3NaCl9.下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒B.Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物D.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是AFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B.NH4ClNH3↑＋HCl↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是A.常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C.碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去碳酸钠D.等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多12.下列说法正确的有几个①只含氧元素的物质一定是纯净物②能电离出氢离子的化合物叫做酸③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④C60、12C、金刚石、石墨互为同素异形体⑤在熔融状态下能导电的化合物属于电解质⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应⑦氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂⑧向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变A.三个 B.四个 C.五个 D.六个13.联合制碱法(又称侯氏制碱法)，它是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)，以下说法正确的是A.向饱和食盐水中同时通入氨气和二氧化碳可以提高反应效率B.该法制备碳酸氢钠固体利用的是各物质的溶解度差异C.步骤①②③沙及的操作方法中都涉及到了过滤D.溶液B中有氯化钠、氯化铵两种溶质14.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：①Cl2O熔点为-116°C，沸点为3.8°C，Cl2的沸点为-34.6°C，NH3的沸点是-33.4°C；②HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸B.水浴的目的是保持低温，避免Cl2O受热燃烧并爆炸C.根据物质的沸点判断，从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.在反应中每生成1molCl2O转移2mole-三、非选择题：本题共5小题，共54分。15.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。（3）E组中物质有_______(填化学式)。（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为_______。（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。（6）饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。①该红褐色胶体中粒子的直径大小范围是_______。②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。16.某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。（2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。（4）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。17.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）试剂Y是_______。（2）请写出装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式_______。（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是_______。②D中应装入的物质是_______。a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体18.研究钠及其化合物的性质有重要的意义。（1）钠元素在自然界中的存在状态为___________(选填“游离态”或“化合态”)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。扑灭钠的着火要用___________。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它的物质类别属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（3）汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，请用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目___________。②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被氧化的物质是___________，还原产物是___________。③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。请用化学方程式解释NaHCO3作冷却剂的工作原理___________。（4）用离子方程式表示除去碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠杂质的过程___________。（5）下列测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，不合理的是___________。①取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体19.“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如右图信息：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000mL[浓度]4.0mol·L-1注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：（1）稀释：将“84清毒液”原液稀释配制成980mLc(NaClO)=0.05mol·L-1的溶液。①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、___________、___________。②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号)。A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数C．容量瓶未干燥直接使用D．定容时，仰视刻度线E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）利用如下图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体。pH试纸的颜色变化为___________，淀粉KI试纸的颜色变为___________。②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式表示其作用___________。③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。第1页/共1页株洲景弘中学2022-2023年度高一上期期中考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Co~59Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③非金属氧化物一定是酸性氧化物④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，例如Mn2O7，①正确；②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，②正确；③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等为不成盐氧化物，③错误；④碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，其不是碱性氧化物，④错误；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，能与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，⑤错误。故答案为A；2.下列离子方程式正确的是A.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓D.钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑【答案】A【解析】【详解】A．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，A正确；B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，C错误；D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，D错误；综上所述答案为A。3.下列四个图中，能比较准确地反映出Ba(OH)2溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】Ba(OH)2溶液通入二氧化碳时发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，该过程中溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，继续通入二氧化碳，发生反应CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大；综上所述答案为D。4.氢化钠可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，错误的是A.中氢元素被还原B.是氧化产物C.氢元素为价D.当有(标准状况下)生成时转移电子【答案】B【解析】【分析】中H为-1价，失去电子变为0价，作为还原剂。H2O中+1价的H，变为0价，作为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物；【详解】A．根据分析可知H2O中+1价的H，变为0价，作为氧化剂，被还原，故A正确；B．中元素化合价都没有改变既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．钠为+1价，中H为-1价，故C正确；D．根据方程式可知转移1mole-，生成1molH2，当有(标准状况下)生成时转移电子，故D正确；故答案为B。5.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法不正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸不能全部反应B.II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C.III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性【答案】C【解析】【详解】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A正确；B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2~O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明氯气与水反应生成的HClO有漂白性，D正确；综上所述答案为C。6.关于和性质的说法不正确的是A.在水中的溶解度：B.质量相等的和分别与足量盐酸反应，放出的比多C.与等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢：D.不能转化成，而能转化成【答案】D【解析】【详解】A．相同温度下的溶解度大于，故A正确；B．质量相等的和，n()>n()，分别与足量盐酸反应，放出的比多，故B正确；C．与等浓度、等体积盐酸反应只需要结合一个氢离子，迅速放出二氧化碳气体，放出气体的快慢：，故C正确；D．能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故答案为D7.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程【答案】D【解析】【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程化学变化，不属于升华，D错误；答案选D。8.世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是A.B.NaNa2O2Na2CO3NaOHC.CuCuOCu(OH)2CuCl2D.CO2NaHCO3Na2CO3NaCl【答案】C【解析】【详解】A．氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸转化为氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故A不符合题意；B．钠和氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠，故B不符合题意；C．氧化铜为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铜，故C符合题意；D．二氧化碳和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠，故D不符合题意；故选C。9.下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒B.Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物D木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物【答案】B【解析】【详解】A．氯气可用于杀菌、消毒是因为其氧化性，故A错误；B．Ca(ClO)2有强氧化性，能使细菌，病毒的蛋白质发生变性，可用于消毒杀菌故B正确；C．NaHCO3可以与盐酸反应，胃酸的主要成分为盐酸，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，故C错误；D．木炭具有吸附性，能吸附苯等有机物，与木炭的还原性无关，故D错误；故答案选B。10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B.NH4ClNH3↑＋HCl↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】D【解析】【详解】A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4是氧化还原反应，但同时又是置换反应，故A错误；

B．是分解反应，无元素化合价发生变化，且不是氧化还原反应，故B错误；

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应反应，但同时又是化合反应，故C错误；

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2是氧化还原反应，且不是分解、化合和置换反应，故D正确；

故选：D。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是A.常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C.碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去碳酸钠D.等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多【答案】BC【解析】【详解】A．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，则常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙，二者现象相同，无法鉴别，故B错误；C．碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，想保留的物质反应了，故C错误；D．碳酸氢钠的相对分子质量更小，等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠物质的量多，依据碳原个数守恒可知：NaHCO3产生的CO2多，故D正确；故选BC。12.下列说法正确的有几个①只含氧元素的物质一定是纯净物②能电离出氢离子的化合物叫做酸③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④C60、12C、金刚石、石墨互为同素异形体⑤在熔融状态下能导电的化合物属于电解质⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应⑦氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂⑧向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变A.三个 B.四个 C.五个 D.六个【答案】A【解析】【详解】①只含氧元素的物质不一定是纯净物，例如氧气与臭氧的混合物，错误；②能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠为酸式盐，错误；③NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，错误；④12C为原子不是物质不能与其他三种称为同素异形体，C60、金刚石、石墨互为同素异形体，错误；⑤在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，正确；⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，错误；⑦氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含有次氯酸根的盐，次氯酸根具有氧化性可以消毒，进而都可以制得含氯消毒剂，正确；⑧向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，正确；综上所述故选A。13.联合制碱法(又称侯氏制碱法)，它是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)，以下说法正确的是A.向饱和食盐水中同时通入氨气和二氧化碳可以提高反应效率B.该法制备碳酸氢钠固体利用的是各物质的溶解度差异C.步骤①②③沙及的操作方法中都涉及到了过滤D.溶液B中有氯化钠、氯化铵两种溶质【答案】BD【解析】【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵；【详解】A．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水使溶液显碱性，可吸收更多二氧化碳气体，然后再向其中通入二氧化碳，A错误；B．要制纯碱，就利用碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较小，所以先制得碳酸氢钠再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，这其中碳酸氢钠溶解度最小所以析出，B正确；C．①③涉及的操作方法能将固体和液体分离，涉及过滤，②为碳酸氢钠受热分解，C错误；D．溶液B主要为氯化钠、氯化铵，D正确；故选BD。14.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为-116°C，沸点为3.8°C，Cl2的沸点为-34.6°C，NH3的沸点是-33.4°C；②HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸B.水浴的目的是保持低温，避免Cl2O受热燃烧并爆炸C.根据物质的沸点判断，从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.在反应中每生成1molCl2O转移2mole-【答案】D【解析】【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，以此解答该题。【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故A错误；

B．Cl2O的沸点较低，水浴的目的是减少产物的损耗，提高产率，故B错误；

C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故C错误；

D．④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，Cl元素从0升到+1，每生成1molCl2O转移2×(1-0)=2mole-，故D正确；

故选：D。三、非选择题：本题共5小题，共54分。15.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。（3）E组中物质有_______(填化学式)。（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为_______。（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。（6）饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。①该红褐色胶体中粒子的直径大小范围是_______。②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。【答案】（1）是否发生氧化还原反应（2）、（3）（4）（5）（6）①.或②.(胶体)【解析】【小问1详解】分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；【小问2详解】电解质和非电解质均为化合物，B组中、属于单质，故既不是电解质也不是非电解质的是、；【小问3详解】Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，答案为Na；【小问4详解】和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；【小问5详解】F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，制备“84”消毒液的离子方程式为；【小问6详解】①胶体粒子的直径大小范围是或；②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是(胶体)。16.某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。（2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。（4）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。【答案】（1）（2）①.②.（3）①.②.（4）静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，无明显现象。(或取少许上层清夜于试管中，向其中加入溶液，无明显现象)【解析】【分析】工厂的废液中含有大量NaNO3溶液和少量的NaCl、Na2SO4，为了得到纯净的硝酸钠，实验流程图应为：加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，然后应加入硝酸银，除去氯离子，生成氯化银沉淀，最后加入过量的碳酸钠，除去以上过量的钡离子和银离子，生成碳酸钡和碳酸银沉淀，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，加入适量的硝酸除杂后，采取降温结晶法即可分离出纯净的硝酸钠晶体。【小问1详解】由分析可知，试剂X为；【小问2详解】由分析可知，加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为、；【小问3详解】由分析可知，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的杂质，可以加入适量的除去；【小问4详解】要证明氯化钡过量，即证明硫酸根已沉淀完全，具体操作为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全)。17.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）试剂Y是_______。（2）请写出装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式_______。（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①装置C作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是_______。②D中应装入的物质是_______。a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体【答案】（1）饱和食盐水（2）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）①.干燥氯气②.bd【解析】【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境。【小问1详解】浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，试剂Y用于除去氯化氢，是饱和食盐水；【小问2详解】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，部分浓盐酸表现还原性、部分表现酸性，有2个Cl失电子转移至Mn原子中，用单线桥法表示电子转移的方向和数目；小问3详解】装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，即反应的化学方程式中二者化学计量数之比为1：1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，另一种为NaCl，该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；【小问4详解】①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是干燥氯气。故答案为：干燥氯气；②描述I、III处的现象：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性。故答案为：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性；③D中应装入的物质是生石灰或NaOH固体，防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。18.研究钠及其化合物的性质有重要的意义。（1）钠元素在自然界中的存在状态为___________(选填“游离态”或“化合态”)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。扑灭钠的着火要用___________。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它的物质类别属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（3）汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，请用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目___________。②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被氧化的物质是___________，还原产物是___________。③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。请用化学方程式解释NaHCO3作冷却剂的工作原理___________。（4）用离子方程式表示除去碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠杂质的过程___________。（5）下列测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，不合理的是___________。①取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体【答案】（1）①.化合态②.煤油③.沙子（2）D（3）①.②.Na③.Fe④.（4）OH-+HCO=H2O+CO（5）③【解析】【小问1详解】钠的化学性质活泼，所以钠在自然界里只能以化合态形式存在；通常保存在煤油中隔绝空气；钠着火应当用沙子扑灭，沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，水和二氧化碳均会与钠反应；【小问2详解】高铁酸钠(Na2FeO4)是由钠离子和高铁酸根离子组成的化合物，属于盐，故选D；【小问3详解】①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，钠由+1价变0价，单线桥表示该反应：；②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，方程式为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，钠化合价升高被氧化为还原剂，Fe为原产物；③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。用化学方程式解释NaHCO3作冷却剂的工作原理：；【小问4详解】除去碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠杂质可加入适量的氢氧化钠，用离子方程式表示：OH-+HCO=H2O+CO；【小问5详解】①NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故①合理;②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3质量分数，故②合理;③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③不合理；④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④合理；故选③。19.“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如右图信息：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000mL[浓度]4.0mol·L-1注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：（1）稀释：将“84清毒液