福建省莆田六中2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题含解析

福建省莆田六中2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是()A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O2、重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体B．4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218OC．标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3D．1H与D互称同位素3、下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正确4、请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体5、下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是A．石油分馏属于化学变化B．天然气是一种清洁的化石燃料C．煤就是碳，属于单质D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料6、反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则0～4min内此反应的平均速率为A．v(A)=0.15mol·L−1 B．v(B)=0.05mol·L−1·s−1C．v(C)=0.10mol·L−1·min−1 D．v(D)=0.10mol·L−1·min−17、海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（

）。A．③—①—②—⑤—④B．②—④—①—③—⑤C．①—③—⑤—②—④D．②—①—③—④—⑤8、在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2⇌2NO2已经达到平衡的是下列中的A．混合气体颜色的变化 B．混合气体密度的变化C．混合气体温度的变化 D．容器内总压强的变化9、对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-110、下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）11、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D12、在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．0～t2内用M表示的平均反应速率是2t2(mol·L−1·minB．t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N⇌2MD．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等13、下列化学用语正确的是()A．过氧化氢的电子式：B．异戊烷的结构简式：C．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H1614、下列关于能量转化的认识中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转变为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能15、甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A．10.8gB．7.2gC．5.4gD．3.6g16、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_______________；F的结构简式为_________。（2）E中官能团的名称是____________。（3）A的同分异构体的结构简式是_____________。（4）A→D反应的化学方程式：__________。（5）D→E反应的化学方程式：_____________。18、X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。19、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。20、海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________。该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.醋酸是弱酸，要用化学式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B错误；C.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误；D.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正确。故选D。2、A【解析】分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质互称同素异形体；标准状况下气体的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。根据概念进行分析。详解：A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B.4gD2的物质的量是1mol,20g18O2的物质的量为5/9mol,两种单质化合时：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,质量为22g,故B正确；C.因为标准状况下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的相对分子质量之比为：2:4:6，其密度之比为1:2:3，故C正确；D.具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，11H与12D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；答案：A。3、A【解析】试题分析：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故⑨正确．故②⑤⑨正确．故选A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体4、C【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。5、B【解析】A.石油分馏是利用沸点不同分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故B正确；C、煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故C错误；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选B。6、C【解析】

反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则用物质B表示0～4min内此反应的平均速率为。【详解】A.化学反应速率的单位为或，故A错误；B.由分析可知，，故B错误；C.，故C正确；D.D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C。7、B【解析】

从海带中提取碘，首先应将海带烧成灰，加水搅拌，然后过滤，往滤液中通足量氯气，将I-氧化为I2，然后加入萃取剂CCl4，用分液漏斗分液，从而得出正确的操作顺序为：②—④—①—③—⑤，故选B。8、B【解析】

A．NO2有颜色，而NO无色，当混合气体颜色不再变化时，说明NO2的浓度不变，说明反应到达平衡，故A不选；B．反应过程中气体的总质量和体积都不变，混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故B选；C．反应2NO+O2⇌2NO2是放热反应，混合气体温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；D．反应2NO+O2⇌2NO2是气体体积减小的反应，容器内总压强不变时，反应达到平衡，故D不选；故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。9、C【解析】

按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。10、B【解析】NaOH吸收二氧化碳变质、FeSO4被氧气氧化变质，故A错误；氯水中的次氯酸、AgI见光分解，所以需要密封保存在棕色试剂瓶中，故B正确；乙烯与溴水发生加成反应而褪色、乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而褪色，故C错误；常温下浓硝酸不能溶解Al是因为铝钝化，常温下浓硝酸不能溶解Au，是因为Au是极不活泼金属，故D错误。11、D【解析】

根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。本题选D。12、B【解析】

图像看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。【详解】N的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2NM。则A．0～t2内M的物质的量增加了4mol－2mol＝2mol，则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/（L•min），A错误；B．t1～t2内容器发生反应2NM，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B正确；C．根据以上分析可知反应的化学方程式为2NM，C错误；D．t2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，D错误；答案选B。13、C【解析】

A.过氧化氢是共价化合物，其电子式：，故A错误；B.每个碳原子有四条共价键，所以异戊烷的结构简式：，故B错误；C.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3，故C正确；D.己烷属于饱和烷烃，所以分子式：C6H14，故D错误；所以本题答案：C。14、B【解析】

A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C．煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D．光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确；答案选B。15、A【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×6mol/L=0.6mol，

又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙=1︰2，

设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，

则

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x63=0.6molx，解得x=0.3mol，

一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，

碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，

则

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23=y0.3mol，解得y=0.4mol，

则铝的质量为点睛：明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键，根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙=1︰2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答。16、B【解析】

烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。【详解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2−二甲基丁烷，故A错误；B、2，2−二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C、2−乙基丁烷，烷烃的命名中出现2−乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3−甲基戊烷，故C错误；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3−三甲基丁烷，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（3）A的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。18、第三周期第VIA族（CCl4电子式略）S=C=S极性键NH3分子间存在氢键Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3）YX2分子CS2，结构式为S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等，根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。19、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。20、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD【解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有