2025年黑龙江省绥化市中考化学试卷及答案

2025年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）1．（2分）绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是（）A．海伦市剪纸的裁剪 B．北林区草编的编织 C．绥棱县木雕的雕刻 D．肇东市小饼的烤熟2．（2分）化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是（）A．加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B．为了节约试剂，实验剩余试剂一定要放回原瓶 C．玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D．滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶3．（2分）为推进生态绥化的建设，下列做法与之不相符的是（）A．垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理 B．提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行 C．为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药 D．鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋4．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 C．电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D．灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味5．（2分）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（）A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的6．（2分）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列说法不正确的是（）A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．ClO2是一种氧化物 D．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71：647．（2分）下列对化学知识的表述正确的一项是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．氧气具有可燃性，通常用作燃料 D．水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同8．（2分）下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是（）选项生活情境相关的化学知识A未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡气体溶解度随温度升高而增大B燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭说明燃烧的条件之一是与氧气接触C远距离输电架设的高压线，夏天会变长说明分子间有间隔D小李发现种植的大豆叶片边缘发黄缺钾，需要施钾肥A．A B．B C．C D．D9．（2分）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（）A．NaCl、CuSO4、KOH B．KNO3、BaCl2、NaOH C．K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D．MgCl2、KNO3、BaCO310．（2分）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液取样，两两混合，观察现象B检验某无色溶液中含有Mg2+取样，加入少量NaOH溶液，观察现象C除去氯化钙溶液中的少量盐酸加入过量氢氧化钙D分离一氧化碳和二氧化碳将混合气体通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D11．（2分）取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（）A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%（多选）12．（2分）有一包粉末状固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是（）A．该固体粉末中一定不含有FeSO4 B．若反应后生成4.4gCO2气体，则固体粉末中一定含有KCl C．若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成CO2的质量一定为4.4g D．若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有Na2CO3二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分）13．（4分）按要求回答下列问题。（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明（填化学式）是铁生锈的条件之一。（2）氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。①标出氯化钾中氯元素的化合价。②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的。③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在（填离子符号）。14．（3分）21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。（1）2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于材料。（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指（填化学式）。（3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起作用。15．（3分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。（1）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是。（3）人体内缺乏会引起坏血病。16．（3分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。（1）的溶解度受温度影响变化较大。（2）t2℃时，KNO3的溶解度NaCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为g。17．（3分）将ag金属Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。（1）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是（填化学式）。（2）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是（填化学式）。（3）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有种情况。三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共23分）18．（8分）根据如图所示装置，回答下列问题。（1）写出仪器①的名称。（2）A装置中，试剂要平铺在试管底部，目的是。（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式，反应的基本类型是。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是。（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为。（5）长途运输鱼时使用过氧化钙（CaO2）作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式。（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证CaO2是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2不适合用于实验室制取氧气，知道了CaO2适合作供氧剂的原因是。19．（7分）《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。查阅资料：Ⅰ.Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2OⅡ.Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2OⅢ.CuSO4•5H2O受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。（1）农业上常用硫酸铜和（填俗称）来配制农药波尔多液。（2）操作1的名称是。（3）固体N的成分是（填化学式）。（4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是，写出其中有沉淀生成的化学方程式。（5）溶液乙中存在的离子有。（6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是。20．（8分）某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热易分解，决定以“FeC2O4•2H2O受热分解”为主题展开探究。查阅资料：Ⅰ.FeC2O4•2H2O受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。【提出问题】FeC2O4•2H2O受热分解的产物有哪些？【猜想与假设】FeC2O4•2H2O受热分解的产物有H2O、CO2、CO和（1）（写化学式）。【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。（2）B装置的作用是。（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4•2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是。（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是。（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是。【拓展应用】同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。资料内容：Ⅰ.在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为20﹣30μm的铁粉在空气中会发生自燃。Ⅲ.铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。（7）影响铁燃烧的因素有（写出一点即可）。（8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是。四、计算题（本题共1个小题，共7分）21．（7分）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。12345加入稀硫酸的质量/g4040404040烧杯中剩余物质的质量/g65.8103.6141.4m219.2（1）m的值为，完全反应后生成二氧化碳的总质量为g。（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42−

题号1234567891011答案DCABCABDBAC题号12答案AD13．【解答】解：（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明水（H2O）是铁生锈的条件之一。故答案为：H2O。（2）①氯化钾的化学式为KCl，钾元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x＝0，解得x＝−1。因此，氯化钾中氯元素的化合价为﹣1价，可表示为KCl−1。故答案为：KCl②人体低钾需要输入氯化钾注射液，氯化钾属于无机盐，是六大营养素之一。故答案为：无机盐。③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在高锰酸根离子（MnO4−）。故答案为：14．【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此可降解塑料属于有机合成材料；故答案为：有机合成或合成；（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指二氧化碳，其化学式为CO2；故答案为：CO2；（3）活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附。15．【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是经过长时间的地质作用形成的，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。故答案为：不可再生。（2）生铁和钢都是铁的合金，但它们的性能不同。主要原因是它们的含碳量不同。生铁的含碳量较高（2%～4.3%），质地较硬但韧性差；钢的含碳量较低（0.03%～2%），具有较好的韧性和可加工性。故答案为：含碳量不同。（3）人体内缺乏维生素C会引起坏血病。维生素C是一种重要的抗氧化剂，参与多种生理过程，缺乏时会导致牙龈出血、皮肤瘀斑等症状。故答案为：维生素C。16．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度＝NaCl的溶解度；（3）t3℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g硝酸钾，所以10g水中最多溶解8g硝酸钾，所以完全溶解16gKNO3固体，需要20g水，所以t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为：16g+20g＝36g。故答案为：（1）KNO3或硝酸钾；（2）＝；（3）36。17．【解答】解：（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将ag金属Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则滤渣的成分是Ag、Cu、Zn。（2）若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应；硝酸铜可能没有参加反应，可能是硝酸银溶液有剩余，也可能是锌和硝酸银恰好完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。（3）由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为ag，说明同时发生的上述两个反应，硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。故答案为：（1）Ag、Cu、Zn；（2）AgNO3；（3）两。三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共23分）18．【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）A装置中，试剂要平铺在试管底部，目的是增大试剂受热面积，使其受热均匀。（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置，稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，二氧化碳不和浓硫酸反应，对气体进行干燥，二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集，实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD。（5）长途运输鱼时使用过氧化钙（CaO2）作供氧剂，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式：CaO2+H2O＝Ca（OH）2+O2↑。（6）取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气泡，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2不适合用于实验室制取氧气，知道了CaO2适合作供氢剂的原因是与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）增大试剂受热面积，使其受热均匀；（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（4）BGFD；（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。19．【解答】解：炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）中加入过量的稀硫酸，得到铜和碳的固体（M）和硫酸铜溶液（甲）；固体M中加入过量的过氧化氢溶液和过量的稀硫酸，得到硫酸铜溶液和固体碳（N）；溶液甲加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀（丙），再加入适量的硫酸溶液（丁），得到硫酸铜溶液，经过一些列操作得到胆矾，据以上分析解答；（1）农业上常用硫酸铜和熟石灰或消石灰来配制农药波尔多液；故答案为：熟石灰或消石灰；（2）操作1是固体与液体的分离操作，名称是过滤；故答案为：过滤；（3）加过量稀硫酸，Cu2O、CuO都发生反应，再通过过量过氧化氢溶液和稀硫酸，铜也发生反应，则固体N的成分是炭粉；故答案为：C；（4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜或将CuSO4完全转化为Cu（OH）2，写出其中有沉淀生成的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜或将CuSO4完全转化为Cu（OH）2；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（5）液甲加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀（丙）和硫酸钠，又因氢氧化钠过量，故溶液乙中存在的离子有Na+、OH﹣、SO42−；故答案为：Na+、OH﹣（6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是胆矾或硫酸铜晶体或CuSO4•5H2O受热易失去结晶水；故答案为：胆矾或硫酸铜晶体或CuSO4•5H2O受热易失去结晶水。20．【解答】解：（1）FeC2O4•2H2O受热分解的产物有H2O、CO2、CO和FeO。故答案为：FeO。（2）B装置的作用是检验水。故答案为：检验水。（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4•2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。故答案为：一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是没有处理尾气。故答案为：没有处理尾气。（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。故答案为：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。故答案为：高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。（7）影响铁燃烧的因素有铁的颗粒大小等。故答案为：铁的颗粒大小。（8）反应的化学方程式及其质量关系：2Fe+O2点燃1121442.8g3.6g3Fe+2O2点燃Fe3O1682322.8g3.9g4Fe+3O2点燃2Fe2O2243202.8g4.0g若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是3.6≤n≤4.0。故答案为：3.6≤n≤4.0。四