初高中化学衔接-物质间的相互转化

初高中化学衔接——物质间的相互转化

初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以。2、上、C、S、P等为代表的

非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以

Fe203>CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互

关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。

1.各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）

在上图中所涉及的反应规律可简记为：

两条纵线通到底（七条规律）（1）”（7）

四条横线相联系（四条规律）（8）”（11）

六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）

17条规律须牢记

反应规律示例

纵向：

（1）金属+仇,燃金属氧化物（碱性氧化物）

A

4Na+O2=2Na2O2Cu+O2=2CuO

（2）碱性氧化物（可溶）+水-碱（可溶）

Na2O+H2O=2NaOH

（3）碱（难溶）一起温,碱氧（难溶）+水

CU（OH）2=CuO-^-H-,0

（4）酸+碱-盐+水

3NaOH+HF。。=Na/O、+3H,O

CU（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H?0

八占燃

（5）非金属+02……＞非金属氧化物（酸性氧化物）

点燃点燃

C+O2=CO24P+5。2-26Q

（6）酸性氧化物（易溶）+水-酸（易溶）

C02+H20=H2co3P2O5+3Hq=2H3P0、

（7）酸（易挥发/难溶）-酸氧+水（易挥发/难溶）

A△

H2cO3=H2O+CO2TH2SiOy-----H2O+SiO2

从纵向来看，金属一碱性氧化物-碱-盐，其中金属元素相同。

非金属-酸性氧化物1酸（含氧酸）-盐，其中非金属元素相同。

横向：

（8）金属+非金属一（无氧酸）盐

占燃

2Na^Cl2=^2NaCl

（9）碱氧+酸氧一（含氧，酸）盐

高温

CaO+SiO、=CaSiO^

（10）含氧酸盐-碱氧+酸氧

高温不

CaCOy_CaO^CO.T

（11）盐+盐一两种新盐

NaCl+AgNO、=NaNO、+AgClJ

交叉：

(12)酸+碱氧-盐+水

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

(13)碱+酸氧f盐+水

2NaOH+CO2=Na2cO、+H2O

(14)酸+盐-新酸+新盐

H、SC)4+Na、CO、=NcirSO：+H、CO、

〃2coi=H2O+CO2T

(15)碱+盐t•新碱+新盐

INaOH+CuSO,=Na2SO4+Cu(0H)2J

(16)金属+酸-盐+”2T

稀)=

Zn+”2SQ(ZriSOA+”2T

(17)金属+盐-新盐+新金属

ZF?+CuS04=Cu+ZnSO^

以上十七条规律的应用：

(1)可知某物质的性质。

(2)可知某物质的制法。如：(4)、(8)、(9)、(11)~(17)为盐的十种制

法。

(3)已知各类物质间的相互关系。

说明：

<1>以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律

要具体分析•，未必均适用。

例如；制取Z〃C/2的方法与制取CNSO’的方法各有几种？(思考)

答：制取"。伍

①"+2HCI=ZnCl2+H2T

②Z/iO+2HCI=ZiiCl2+H2O

③Zn(OH)2+2HCI=ZnCl2+2H20

④ZnCO,+2HCI=Z/iCl2+H2O+CO2T

点燃

⑤Zn+Cl2=ZnCl2

⑥ZnSO4+BaCl2=Z/iCl2+BaSO4J

⑦Zr?+CuCl2=ZnCl2+Cu

因为a?为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。

因"（°"）2为难溶碱，故规律（15）不适用。

只有如上7种制法。

制取C〃SO4：

①CuO+H2s04=CuSO4+H2O

②C〃（0”）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

③CuCOy+H2SO4=CuSO4+H2O+co2T

因Cu为H后金属，CU（OH）2为难溶碱、CuO不能直接与SO：,反应生成CuSO.,

Ag2soi为微溶物，不符合与CuCk发生复分解反应的条件，也不能与Cu发生置换

反应等原因，・・・CuSOi只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）

＜2＞此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：

对于盐+酸-＞新盐+新酸，有如下规律：

①强酸-弱酸

如.CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2?

②稳定的（不易分解的）酸-不稳定的（另分解的）酸。

如.CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2?

③高沸点（不易挥发的）酸-低沸点（易挥发的）酸。

△入

如：H2so4（浓）+2N〃C7（固2so4+2HC/T

④可溶性酸-难溶性酸。

如.Na+2HCI=INaCl+H2SiOyJ

<3>从反应规律与反应类型的关系来看。

属于化合反应的有:规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）o

属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）o

属于置换反应的有：规律（16）、（17）o

属于复分解反应的有:规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。

规律（13）不属于任何一种基本反应类型。

初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：

点燃

CH4+2O2---CO2+2H2O

点燃

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

A

CO+CuO=C〃+CO2酸氧+碱t盐+水

2.金属活动顺序表及其使用范围：

KCaNaMgAlZnFeS〃Pb（”）CuHgAgP/

（1）金属活动顺序：很活泼较活泼钝化不活泼

（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀流酸

发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则天能。较活泼的金属能将不活泼

金属从它的盐溶液里置换出来。

（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与

盐溶液发生复分解反应，无金属生成。

2、酸、碱、盐的溶解性规律

（1）酸：无机化合物中，除硅酸IM）不溶于水，大多数常见的酸易

溶于水。

⑵碱：一水合氨NaOH、KOH.Ba（OH£易溶;Ca（OH）2

微溶；其余碱不溶于水。

（3）盐：钺盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgC/、Hg2c4（氯化

亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中及6。4、刖50«不溶，C〃SO4、AgzS.微溶，其

余都溶；碳酸盐中，M、K\溶，M屋+微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化

物中除“"J、K"、MJ溶外，其余不溶。

（4）酸中"C/、H2so4、HNO、为强酸,”32。4为中强酸，H^SiO、、%。。1、

“2§、CH3coOH为弱酸。

（5）可溶性碱除N“3・”2。（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解

酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。

4.复分解反应的发生条件

（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不

发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：

①产生沉淀②放出气体③生成难电离的水

（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：

①酸+碱->盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能

溶于酸）

②酸+碱性氧化物-盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）

③酸+盐-新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）

④碱+盐•新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）

⑤盐+盐一两种新盐（反应物均要溶于水）

【典型例题】

第一类：物质推断题

解决这一类的题目，要从现象入手，然后根据无机物之间的关系和无机物的

性质，找到突破口，解决问题。

［例题1］有三种金属M、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶

液pH值大于7,已知R能从AgNQ溶液中置换出Ag,R不溶于盐酸，M能在°2

中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。则M、N、R在金属活动顺序表中的

正确位置是（）

A.M、N、II、RB.R、M、H、N

C.R、H、MND.N、M、H、R

解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标

准，其他的与它相比较。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置

换出来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶

性盐。根据题意溶于水且水溶液川>7的碱性氧化物只有K。、N4。和口0、BaO,

这些金属的活动性都很强。又据题干信息可知，H>R>Ag,M是铁，故M、N、

R的金属活动性顺序应为N、M、H、R。

答案：D

［例题2］有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K£03、

BaCb、Ca(NO，、NaChH2s0八AgNOs中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两

两混合的部分实验现象，其中“I”表示生成沉淀，“t”表示生成气体，“一”

表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在下图中的空格内用“I”

“一”表示出对应反应的实验现象，问：F是o

A

BI

Ct

).一］

E——

F

解答：解决这道题目，可以先把K2c(VBaCk、Ca(N03)2,NaCEH2SO„AgN03

相互之间反映的现象各自列出来，例如：K2c0；,与BaCL反应产生沉淀，与NaCl

反应无现象，与112soi反应产生气体，与AgNO：,反映也产生气体。将其他物质互相

反映的现象全部列出来，对照上面的表格，将A、B、C、D、E、F分别是什么列

出来，解决本题目。

(1)_____

A

I§IIjI

D口|||

________E____I_

F——I—

(2)硝酸钙［或Ca(NO，］

［例题3］现有Ci、CuO、CuSO,>C、CO、CO：六种物质，它们的反应关系如

下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。

YW

(1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、双N分别对应物质的化学式：

Y、Z、W、N；

(2)写出M-N的化学方程式；

(3)写出X的化学方程式。

解析：这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO.CuSO,.C、

CO、CO?这六中物质两两反应的现象列出葩再根据表格，知道，X能得到的物质

有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z是二氧化碳，由此推导出去。

答案：(1)COC02CuCuSO.,

(2)CuO+112soi=CuSO(+n2o

高温

(3)2CuO+C12Cu+C02t

第二类：实验题

［例题4］镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提

取。主要步骤如下：

(1)为了使MgCk转化为Mg(0H)2,试剂①可以选用,

要使MgCk完全转化为沉淀，加入试剂①的量应o

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法

是O

(3)试剂②可以选

用O

(4)无水MgCb在熔融状态下，通电后会产生Mg和Ck,写出该反应的化学

方程

式

解析：根据所给的实验流程，由前向后，因为海水中含有氯化镁，而氯化镁

要与碱反应产生沉淀氢氧化镁，所以试剂①可以选用氢氧化钠。第二小题，耍分

离出沉淀，当然要用到过滤的方法，而氢氧化钠要得到氯化镁，需要与盐酸反应。

答：（1）NaOII过量（2）过滤

（3）稀盐酸

⑷MgCl2&=Mg+CbT

［例题5］有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它

们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记

录如下：

步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管

中，各加蒸懦水2mL,振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A

的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中

有气泡产生，其他均无明显变化。

步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化

钢溶液。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一

支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能

是。

（2）步骤3中，可能观察到的实验现象

是0

（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答:

①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别

是____________________________________________________________________

（写代号及其对应物质的化学式）。

②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别

是（写代号及其

对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下

表。

实验操作实验现象及结论

解法1:

（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）

（2）B（或C）的试管中出现大量白色沉淀，C（或B）的试管中出现少量白

色沉淀

（3）@A是CuSOiB（或C）是K2soiC（或B）是KC1D

是CaCQ,

解法2：

（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）

（2）两支试管中均出现白色沉淀

（3）②A是CuSOiL）是CaCO：，

实验操作实验现象及结论

1.取少量B、C的粉末分别放入两支试管中均为无色澄清

两支洁净的试管中，分别加入足量水，溶液

充分振荡后观察

出现白色沉淀的原物质是

2.向两支试管中分别滴加氯化K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是

钢溶液KC1

第四类：实验探究题

［例题6］铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，

果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组

对此进行了探究。

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

【猜想与假设】

猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生

锈”的速度还可能与温度有关。

【收集证据】

（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是戾肉里的物质（酚和酶）与空气

中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实

验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行

的实验探究方案，填写在下表中。

猜观察到的实

可行的实验方案

想验现象

猜将一小块果肉浸入盛有蒸锵水的烧杯果肉表面不

想①中，观察现象。变色。

猜果肉表面变

想②色。

猜果肉表面不

想③变色。

猜果肉表面不

想④变色。

猜温度高的先

想⑤变色。

得出结

论］__________________________________________________________________

【反思与评价】（1）在②一⑤四种猜想中，你认为猜

想（填代号）最不合理，理由

是____________________________________________________________________

（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中

时间长了也会变色，其可能的原因

是____________________________________________________________________

【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可

采取的措施

是____________________________________________________________________

答案:

猜想可行的实验方案

猜想将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶

②中，观察现象.

猜想将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察

③现象。

猜想将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，

④观察现象。

猜想各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管

⑤中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹

果的变色速度。

【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度

有关，温度越高，果肉变色速度越快。

【反思与评价】

（1）③氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。

（2）水中溶解了氧气

【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。

第五类：综合题

［例题7］某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，

若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（）

A.石产、C/+B.Z〃2+、Fe2+

C.Cu2\D.只有厂产

解析：理解题中各物质加入的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键。

含有少量氧化铜和锌粉的废渣在未加入铁粉前先与废盐酸作用：

CuO+2HCI=CuCl2+H20fZn+2HCI=ZnCl2+T,未反应完的废

盐酸与加入的铁粉继续反应直至废盐酸消耗尽：Fe+2HQ=FeCl2+H,另

外，铁粉还要与溶液中的C〃C，2反应：Fe^CuCl2=FeCl2+Cuf至反应

完，铁粉仍有剩余（・・,铁粉足量），此时溶液中含有的金属阳离子只有尸*与

未参与反应的石产。

答案：B

［例题8］在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.Na"、Mg?*、C「、OH-

B.H\C/+、NO；、S0「

C.Mg\SO/、KJNO、

D.Na*、MnO；、。产、CO；

解析：此题为离子共存问题的考察。溶液中大量共存的离子必须相互不起反

应，另外还要注意题目中的隐含条件“无色”，说明虽能共存但有色的离子也不

符合要求。

A中蛇“与反应生成蛇（°"）2）；B中GJ+为蓝色；D中M〃。「为

紫色，且。产与❷?-反应生成CaCQl。

答案：C

［例题9］某溶液中可能有下列阴离子：§°广、soJ、g一、cro

（1）当溶液中存在大量”.时，溶液中不能大量存在的离子是o

（2）当溶液中存在大量BY，时，溶液中不能大量存在的离子是_________o

（3）当溶液中存在大量和离子时，上述阴离子都不能存在。

解析：此题仍为离子共存问题，解题关键是要了解哪些离子不能共存，即符

合复分解反应的发生条件，生成沉淀，气体或水，BuSO、、AgCl、BaSO、、BaCO.

为沉淀，/r与S°J、反应生成"2SO3、H2CO.9二者均易分解为水和

气体（5。,和。0,）。

答案：

（1）对丁CO广

（2）S。广、SO；-、

（3）Ag+、Ba2+

［例题10］某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共

有K+、八屋、Cu2\Q-、OPT、*。「六种离子。

（1）甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能

存在的阳离子是O

（2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是。

（3）如果加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可

以使废水中的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含(填化学式)

可用来浇灌农田。

解析：此题联系生产实际考查综合能力。根据两个车间排放的工业废水澄清

透明，可知废水中无沉淀物存在，每个车间废水中的离子间不会发生反应(能共

存)，由甲车间的废水含三种离子且呈碱性，说明甲车间的废水中含有。万一，则

无、a产，甲车间废水中不可能存在的阳离子是AM、a产，则只能是。『、

K+、CJ乙车间废水中含有另外三种离子只能是A/、C/+、NO；、如向乙

的废水中加足量铁粉，可回收其中的Ag、Cu.如果将甲车间和乙车间的废水按

适当的比例混合，可使废水中的铀+、。户、Cl\O/T转化为'a、Cu(OHh

两种沉淀，经过滤后废水中主要含有KNQ(属复合肥)，其溶液可浇灌农田。

2+

答案：(1)右:Cu;⑵NO；.⑶KNO3

［例题11］铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO?、0?作用产生“绿

锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为CU2(0H)£0J“铜

绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H20O某同学利用下述系列反应实现了“铜一铜

绿一……一铜”的转化。

铜业*铜绿海fg*Cu(0H)2-④一B一勖Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。

(3)写出B的化学式o

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________,属于复分解反应的是

答案：(1)盐铜盐碳酸盐

(2)CU2(0H)2CO3+4HC1=2CuC12+3H：;0+CO"

(3)CuO

⑷①②③

第三类：计算题

［例题12］运用侯氏制碱法制得的纯碱,中可能含有少量氯化钠。现取某种仅

含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化

饮溶液166.0g,恰好完全反应生成碳酸钢沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉

淀的质量为39.4go

（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）求滤液中氯化钠的质量分数。

解析：这是一道典型的溶液质量分数的题目，不仅要用到质量守恒，而且要

用到利用化学方程式计算，要注意两个细节，一是沉淀是纯量，可以直接用入化

学方程式，二是原物质中也含有氯化钠。

答案：（1）21.2克（2）5.12%

［例题13］宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，

以除去所含的二氧化碳,如下式所示:2LiOH（固）+C02（气）=Li2C03（固）

+HQ（液）

（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。

（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化

碳的质量。

（3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂

来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳：

（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L,我国今年发射的“神

州6号”上有2名宇航员进行一项为期5天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应

携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为

1.833g/L）o

解析：这是一道综合性的计算题，第一小题，只要直接用化学方程式计算就

可以，第二小题，也雷同，第三小题要在前面两题的基础上比较，最后要注意，

计算中要用纯量。

答案：0.92g0.39g

因为相同质量的氢氧化锂比氢氧化钾吸收的二氧化碳多10038.2g

［例题14］小明在课外活动中用一定量的金属R（反应后生成正二价）和稀

盐酸反应制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气

全部被收集，体积在同温同压下测定）。

实验R的质稀盐酸体积生成乩的体积

编号量（g）（ml）（L）

11.550.01.47

22.050.01.96

32.250.02.16

-12.550.02.16

53.050.02.16

根据上述实验结果进行分析•、计算，并回答下列问题：

①上述实验中，金属一定过量（太多）的组的编号

是,稀盐酸一定过量的组的编号

是O

②在当时实验条件下，的密度为0.085克/升，求反应所用金属R的相对

原子质量O

解析：这是一题表格型的计算题，首先要对起表格中的数据进行分析，稀盐

酸的用量相同，1、2两处，产生的氢气在增多，那么R就过量，而4、5产生的

氢气不变，也就是盐酸已经反应完全。要求出R的原子量，就需要利用R完全反

应的时候的氢气的质量，所以可以用1、2两次的数据。R+2HCl=RCk+H2来计

算。注意，氢气要转化成质量。

答案：①4和5,:和2

②L96L氢气的质量为：1.96义0.085=0.167g

R+2HC1=RC12+H2t

2

20.167

x2

2-0167解得x=23.95

【基础练习】

1.下列变化中，既有化学变化又有物理变化的是（)

A.固体碘受热变成蒸气

B.蜡烛被点燃时发生的变化

C.玻璃被金刚石刻划

D.干冰蒸发使水蒸气凝结成水滴

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.不锈钢B.自来水

C.葡萄酒D.复合肥料硝酸钾

法中正确的是（）

A.它们是同一元素的粒子

B.它们都具有相对稳定的结构

C.它们都是原子

D.它们都是离子

4.下列同组内的两种物质中，（金属离子除外）所含相同元素的化合价完全

相同的是（）

A.和K,A加

B.KC0和KC1

C.SO3和NaHSO、

D.（NHJ2s0、和HNO3

5.含有硫的煤，在火炉中如果不充分燃烧，则排放出的能污染空气的气体

为（）

A.SR和COB.so2

C.S。?和CO?D.CO

6.下列同组内的两种物质中，一种可用来配制农药波尔多液，另一种可用

来在工业上制取生石灰的是（）

A.胆研、纯碱B.胆矶、烧碱

C.熟石灰、石灰石D,熟石灰、纯碱

7.下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而使质量减小的是

（）

A.酒精B.固体烧碱

C.浓盐酸D.碳酸钠晶体

8.时，l0°g硝酸钾溶液中溶有20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解

度为（）

A.20gB.25gC.20%D.无法确定

9.下列同组内的两种物质间，能发生化学反应的是（）

A.C"和稀硫酸

B.C"和为（M?3）2溶液

C."SO,溶液和稀硝酸

D,小Q和。〃叫溶液

10.下列溶液中的物质，能和稀硫酸发生中和反应，并能生成白色沉淀的是

（）

A.BaCl）溶液B.NaOH溶液

C.助（0"）2溶液D.g2c。3溶液

11.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（）

A民2（5。4）3

BZn—>ZnCl2

C.NaOH->NaCl

DBaCl2fBaSOq

12.实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生a-的化合物的试剂是

（）

A.稀盐酸和石灰水B.氢氧化铁

C.氯化钢溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液和稀硝酸

13.除去吸（°"）2粉末中混有的少量MgSO、应采用下列方法的是（)

A.加水、搅拌、过滤、常温下慢慢挥发

B.加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发

C.加适量氯化钢溶液、搅拌、过滤、慢慢挥发

D.加适量石灰水，搅拌、慢慢挥发

14.下列四种物质中，磷元素的质量分数最大的是（）

A.(NH4)2HPO4B.KH2PO4

C.&KH2P°4)2D.CaHPO,

15.等质量的C°、CH4、G”5。”分别充分燃烧，产生温室气体。。2最多

的是（）

A.COB.CHJ

C.C2HRHD.无法确定

16.下列物质中，在一定条件下能与二氧化碳发生化合反应的是（）

A.澄清石灰水中的溶质B.蒸储水

C.氢氧化钠D.单质碳

17.下列做法中，可能会导致人中毒的是（）

A.生理盐水用于给病人输液

B.工业酒精用于配制饮料酒

C.工业用盐亚硝酸钠用于腌渍咸菜

D.胃酸过多的病人内服含4（°"）3的药物

18.下列说法中，正确的是（）

A."口和"2$。」属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的

阴离子，所以它们的化学性质有所不同

B.无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素

C.能电离产生氢离子的化合物一定属于酸

D.将圆（°〃）2加入到滴有石蕊试液的蒸播水中，溶液显蓝色

19.检验未知溶液中是否含有S。;一离子，合理的方法是（）

A.只加入溶液

B.加入WC/2和"C7的混合溶液

C.先加及溶液，再加稀硝酸

D.先加稀盐酸，再加及心/2溶液

20.下列说法中，错误的是（）

A.生成盐和水的反应一定是中和反应

B.CO?能使氢氧化钢溶液变浑蚀

C.能发生的复分解反应可能既没有沉淀析出，也没有气体放出

I）.滴有石蕊的稀硫酸与氯化钏溶液恰好完全反应后，溶液仍显订色

21.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是

Ba（OH）2、HCl、Na2CO3.N/S。,中的一种，若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，

则产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气

体。据此做出的下列推断中，正确的是（）

A.甲一定是

B,乙一定是2c。3

C.丙一定是岫25。4

D.丁一定是&（0"）2

22.质量相等的两块金属A和B分别跟足量的稀盐酸反应，A置换产生的氢

气比B多，若A、B两金属在其氯化物中均为+2价,则下列推断中，正确的是（）

A.相对原子质量A>B

B.相对原子质量AVB

C.金属活动性一定是A>B

D.金属活动性一定是AVB

23.下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质

有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得

滤渣中有两种物质的是（）

A.CuCl2＞。〃(％。3)2、Ba(OH)?

、

B.4、FeCuSO4

C.MgSO^、Mg(NOJ？、Ba(OH)

D.Al.CM、FPSO4

24.下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，只需利用组内物质，就能加以

鉴别的是（）

A.HCKAgNQ、KCKKNO、

、

B.HCi2co3、CaCl2.NaNQ

、

C.H2SO4.BaCL.Na2sO'HCl

、、

D.CuSOqNaOHK2SO4.KN0y

25.如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注

入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，再向两烧杯中分别投入质量相等的锌

粒和镁条，待反应停止后，天平指针的可能指向是：①刻度盘上偏向放锌粒的

一方；②刻度盘的中央；③刻度盘上偏向放铁条的一方，其中正确的是（）

A.①、②、③B.仅③

C.①、②D.②、③

Zn|1Mg

----

HCSHCl

I

26.请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合下列要求的

物质（写出化学式）

（1）难溶于水的黑色碱性氧化物

（2）无氧酸

（3）能使生石灰转化为熟石灰的物质

（4）含氧酸的正盐（它的浓溶液与浓盐酸反应会产生二氧化碳）

（5）加热条件下能被分解的碱式盐；

（6）蓝色的结晶水合物:

（7）能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质o

27.将溶液分别滴入稀硫酸和硝酸银溶液中，都能产生不溶于稀

硝酸的白色沉淀，这两种沉淀物分别是和o

28.有产。的硝酸钾溶液500g,将200g该溶液在/。。下蒸发掉50g水后，

溶液恰好饱和，若另取两份质量均为100g的原溶液，分别进行下列操作（溶液

温度不变）：

（1）对其中一份溶液，需蒸发掉g水，溶液恰好饱和；

（2）对另一份溶液，加入12.5g硝酸钾，完全溶解后，溶液也恰好饱和，

则在尸。时，硝酸钾的溶解度为；匿500g溶液中硝酸钾的质量分

数，含有钾元素的质量为g（精确至0.1g）

29.通电分解水时，为了增强水的导电性，可加入少量氢氧化钠，现用31.8g

0.50%的氢氧化钠溶液进行通电分解水的实验，经过一定时间后，得到0.20g氢

气，同时会得到—

g氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变成

了%o

30.（3分）在化学反应3A+B+2c=3力中，如果将A、B、C三种物质各

15g混合均匀后加热，生成30gD,此时，再向残留物中加入10gA,加热后继续

反应，则反应物中只有。有剩余，则第一次反应停止时剩余C的质量是g；

A、B、C三种物质恰好完全化合时的质量比为；若C的相对分子质量

为m,D的相对分子质量为n,则m与n的比二。

31.将溶液和股。”溶液混合，充分反应后过滤，所得的滤液中一定

含有的离子是;在FeCl?、"C4和的混合溶液中加入一定量的镁

粉，充分反应后过滤，分别得到滤液和固体，若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有

气泡产生，则滤出的固体中一定含有o

32.按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式：

（1）同时有非金属单质生成的置换反应

（2）中和反应________________

（3）碱性氧化物与酸反应

（4）盐与酸反应，同时有气体生成

33.写出下列化学反应的化学方程式

（1）实验室中制氧气的反应。（要求生成物中含三种纯净物）

（2）有红色金属单质生成的置换反应。（该反应不在溶液中进行）

（3）用气体氧化物还原氧化铁。

（4）用过量的石灰乳（熟石灰的悬浊液）吸收二氧化硫

34.有一包白色固体，可能由

NaN03、CaCOy.Ba（NOy）2.Na2sO、、22。。3中的若干种组成，将其进行检验,

其过程和结果为：

据此推断：原白色固体中肯定不含有。

35.下图所示装置中：可用于实验室制取和收集°?；可

用于实验室制取和收集“2;可用于实验室制取和收集C°2。（填写

装置的代号）

使用上述实验室制°2的发生装置（不得作任何改动），可以进行下列实验

中的（填写实验的代号）。供选择的实验：a.氢气还原氧化铜；b.一氧

化碳还原氧化铜；C.加热碱式碳酸铜。

3G.实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物C%°的组成。

（I）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通

过整个装置一段时间，其目的是。

（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物完全被还原为C〃时，称

得C〃的质量为6.4g,同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物

中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始i境式为，该铜的氧化物

的化学式为o

（3）若气体a为混有少量/°（g）的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置

A中，当铜的氧化物口、°完全被还原为C"时，仍然利用称量C"的质量和B装

置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比

的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响"）o

（4）若气体a为混有少量/°（g）的氢气，不增加任何其他实验装置也不改

动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得

到x的值？

37.向氯化镁和氯化钠的混合物25g中加入密度L2g/。/,质量分数为20%

的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后过滤，向滤液中加入73g5%的盐酸，恰好完

全反应，求原混合物中氯化镁的质量分数。

38.一定质量的乙醇在空气中燃烧不充分时生成C。、C°2、%°

的总质量为26.8g,其中“20的质量为10.8g。求:

（1）参加反应的乙醇的质量；

（2）生成的的质量。

【基础练习答案】

1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.D8.D9.B10.C

11.A12.D13.A

14.C15.B

16.BD17.BC18.A19.D20.A21.AC22.B23.CD

24.B25.C

26.(1)CuO(2)H2S

(3)HQ(4)Na2cO3

U

(5)C2(OH)2CO.(6)CuSO4'5H2O

(7)CO

27.BaCl?（或氯化根）BaSO,（或硫酸钢）AgCl（或氯化银）

28.25；50g；25%；48.3

29.1.6；53

30,9；5:3:2.3:10

31.MrJ和SCT；Fe和。〃

32.(i)建+“2504(稀)=爆5。4+“2,

(2)Mg(OH)2+H2sOq=MgSO/ZHq

(3)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(4)MgCOi+H2sO。=MgSOj+H2O+CO2T

(或MgSO、+H,SO.=MgSO"+H2O+SO?T)

A人

33(i)2KM必---K2MnO4+MnO2+02T

A

(2)H2+CuOC“+〃2。

(或C+2c〃O』£=2C〃+CO2T)

(3)3co+Fe9高温2Fe+3cO?

«)Ca{OH)2+SO?=CaSOyJ+H2O

34.Na2sO4

35.(2)；①、④；③；c

36.(1)排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

-0.9gx”

6.4g.5]8

(2)64.16。%。(3)偏小(4)分别将未反应时的C'/°

的质量及C〃、°完全被还原后得到的的质量称出。

37.解：NaOH溶液中NaOH的质量=50,泣x1.2g/cmyx20%=12g

设与〃C7反应的NaOH的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H,O

4036.5

x73gx5%

40:36.5=x:(73gx5%)x=4g

与MgCl?反应的MO"的质量为12g-4g=8g

设混合物中MgC/?的质量为)，

MgC/2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2J

9580

)8g

95:80=y:8g>=9.5g

驹■xlOO%=38%

原混合物中MgC/z的质量分数为25g

答：原混合物中氯化镁的质量分数为38%。

38.解：10.8g42°中氢元素的质量=

参加反应的。2〃5。”的质量9.2g

生成的C°、C02的质量之和=26.8g-10.8g=16g

设生成C°2的质量为x,则生成C。的质量=16且一工

9.2gC凡OH中所含碳元素的质量与生成的C°、。。2中所含碳元素的质量

“12x212”、12

9.2#x----=x