初三化学教案范例

初三化学教案范例最新常乱化学物质及箕变化的分类方法C

在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经

一、简单分类法及其应用

验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。在传授学生

分类法：

知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，型堂密切注意他们，教育

他们求学勿半途而废。下面是我为大家整理的5篇初三化学教案范例定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，

内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！然后分门别类地加以说明的一种方法。关键：找出正确的分类标准。

讨论：以下物质的分类方式，依据是什么？

初三化学教案范例1

1、??Na2C03,Ba(Oil)2?H2,02,C02

2、??Mg.CuO?AgC1,Mg(OH)2,CaC03

1,了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的

、?

化学物质和化学反应从?FcJ2.I23NaOH,HSO.KSO2424?

小结：一般确定分类标准可从物质的、、和等方面考虑。分

不同角度进行分类.

类方法1:单一分类法一一根据某一标准对物质进行分类。

炼习1：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知类图。选择合适的物质填在对应的类别里。

识将物盾分类.并将下列物盾归非：

02CJH2SO4Ba(0H)2KN03C02空气含镁50%的MgO

Si.Na2c03、C02、NaOH、粗盐、Al(OH)3、Al、

分类方法3：交叉分类法一对事物按不同的分类标准进行分类的

空气、CuO.HCKH2、H2S04.BaS04方法。

练习2：请对初中化学中学习过的化学反应类型进行分类。思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？

分类方法2：树状分类法一一对同类事物进行再分类的方法。练习4：对于Na2s04、Na2c03,K2s04、K2c03这几种盐如何分类？

思考1：初中学过那些有关物质类别的概念？由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分

类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

思考2：请大家用巳有知识对上述就念进行分类，并用图示把这些

概念的相互关系表示出来？交叉分类法练习：按物质所属类型连线：

??是否是同种元素组成纯净物???????????？物质？组成成分是否Na2S04琉酸盐

单一????????晁合物??？

Na2C03碳酸盐

练习3：按照物质的组成和性质，对纯净期进行分类，作出树状分

K2SO4钠盐明理由。

K2CO3钾盐(l)NaClK2CO3Na2s04NaHC03

练习5：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧(2)02COH2Mg

酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸

分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、破酸制(3)0)2S03COCaO

作一先交叉分类图。

(4)生锈铁钉氨水蓝矶含镁6(mig()

练习6：靖模仿酸对以下的碱进行分类：

初三化学教案范例2

NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2

一、教材分析

写出分类标准和结果(可能有多种结果)

“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验

总结：分类一股步骤：确定分类标准选择分类方法得出正确的紧密联系.强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学

分类习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有就念比较多，

且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，

练习7.每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际

试分析每组中物质的组成规律或性质特点，杵这种物质找出来，并说应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍

物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子会之间、物质的量与质量位；了解阿伏加彼罗常数的涵义，了解摩尔腐量的概念。

之间的关系.位并意不要随意拓宽和加澳有关内衣.加大学生学习的

困难。(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、

物质的质量、摩尔

二、学情分析

质量之间的换算关系。2.过程与方法

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，

学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经脸的积累，他(D道过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

们巳经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、

时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或

(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习

两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一

惯、探究的意识。(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要

种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际

性。3.憎感态度和价值观

单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单

位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他极念之间的兼容性，有利

(I)便学生认识到微观和宏观的相互转化是讲究化学问题的科学

于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

方法之一，培养学生

三、教学目标1.知识与技能

尊重科学的思想。(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学

探究的艰辛和喜悦。

(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个俗理量，认识摩尔是

物质的量的基本单

四、教学重点与难点

就念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念

I.教学承点并理解其申要桂.

（I）物质的量的概念；（2）物质的量和微粒数之间的相互转化；（3）七、教学过程（略）

阿伏伽镌罗常数的涵义；

初三化学教案范例3

（4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。2.教学难点

一、教学目标

（1）物质的量的概念。

五、教学准备

了解S02的物理性演和化学性质，理解薮雨的形成的原因。

多媒体、黑板

六、教学方法

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实

采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚脸来研究物质及其变化的科学方法。

微成宏的科学思维方式，引出新的物理量一物质的量，搭建起宏观

与微观的桥梁.通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽

象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意

识.教师：同学们好.我们知满在千蟀的季节里大家都希垫有一叱雨

水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家

二、教学重难点了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏慕

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境,动物生存，

建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思

考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？

S02的漂白性、还原性和氧化性。

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化琉、二氧

化氮、一氧化缸等。

通过探究实验，归纳S02的化学性质。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染

的报告，S02中毒现象，被S02漂白过的食物，大家说这些现象中都免

三、教学用具

不了一个始作俑者，是什么呀？

投影仪

学生回答：S02,（由此引出本节课学习的内容）

国、教学过程

教师语言：今天我们就一起来认识一下5U2。

第一环节：导入新课

课题3琉和氮的氧化物

教师设问：你对哪条性底坏不了箫？你能利用一个装满S02的试管

第二环节：新课教学来设计实验说明吗？

1.S02的物理性质研究教师演示实验：实验S02的溶解性。经过实验大家观察到，S02

是溶于水的。

数师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，确

的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。学生归纳S02物理性质：S02是无色有剌激性气味气体.密度比空

硫或含含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：气大，容易液化，易溶于水。

S+02===S02,琉在空气中燃烧发出淡蓝色的人焰，在纯氧中燃烧发出

明亮的蓝紫色火焰。一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，

易液化，易溶于水

教师提问：经过茯面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确

定S02的物理性质呢？2.S02的化学性质研究

表师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面二、二氧化琉的化学性质

去研究S02的性质。

探究一：从分类的角度S02属干哪类物质？具有该类物质的哪些通

汆师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性？

性方面去研究物质的物理性质。

数师引导提问：下面我们从分类的角度想.既然S02溶液显酸性，

那么S02属千哪提物质？想想具有该非物质的哪叱涌性？2.S02驹溟白柢

学生讨论回答：是酸性氧化物，（总结归纳出S02作为酸性氧化物教师指导阅读：请同学们问读教材上第90页关于S02漂白性的原

的通性）：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等理和其不稔定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与S02

的漂白是不是相同？

敢师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下S02与CaO、学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因

Ca（O小2反应的化学方程式。为它的氧化性。

学生板演师生共同判断正误。教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？

探究二：二氧化硫的漂白性学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高辕酸钾

溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

染怖活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的,他们

这个太阳帽是用草堀的，相信很多同学都没窄见过，没关系，请看大教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明

屏幕，（展示新单帽、旧草帽图片），同学们看看两个单帽颜色有区别什么呢？

吗？说%S02有什么化学性质？

学生回答：正因价，处在碗的中间价态，所以可以得出S02既具

学生活动：，旗色不同，说明SO2有漂白性。有氧化性，又具有还原性。

分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象？

3.S02的氧化林和环原桂

第四环节：小结作业

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂（石蕊试液、

S02水溶液、品红溶液、双氧水、谟水、酸性高稀酸钾溶液）仪器或用教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们梆学习了什么？其他同

品，选择合适的用实脸的方法来证明S02具有还原性。学认真听作补充。

敢师评价指导。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学

性质。

羲师讲授：S02的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理

解，大家请看黑板（写出S02与H2s反应化学方程式，带领大家复习氧教师肯定鼓励。

化还原反应电子转移）。

作业

笫三环节：巩固提高

编写当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的

表师设问：我们刚才学习了二氧化硫具布漂白性，大家也说出了原因，提出防治对策的建议。

两者约漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题

来巩固下:

五、板书设计

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充

初三化学教案范例4

实验仪器、多媒体

也学准备

教学过程

萤学目标

导入新课

1.学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实

验探究的快乐。（用多媒体播放当天的空气质量日报）

2、了解S02的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量

级别、空气质量状况。

3.培养实验设计、观察、分析能力，训炼知识应用能力。

生：首要污染物有二氧化琉、二氧化飘、可吸入粒粒。

敢学重难点

师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题,

重点：S02的化学性质、可逆反应

［板书］第三节硫和氤的氧化物

定点、:S02的化学性质、可逆反应

一、二氧化硫和三氧化琉

象学工具

［实物展示］粉末状磁及块状确。

［演示］2将一条满S02的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

师：我们在初中阶段学习过的帝有何物理.化学桂质呢？

师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实给，交流讨论结果）

生：（学生讨论，用多媒体小结）

［多媒体］二氧化碗的物理性质

物理性质：固体.盛溶于水，微溶千酒精,易溶于CS2,易升华等。

状态：气体颜色：无色气味：有剌激性

与铁生成琉化亚铁、与铜生成琉化亚铜，也可以和活泼的金属反

应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成S02,可以与非金属反应。沸点：10r毒性：有毒密度：比空气大

1.S02的物理性质溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体

积的S02,［演示3］把刚才实验的试管比橡皮塞塞上后，取出水面，再

2.演示1课前编写好的一试管二氧化碗，观察颜色，闻气味，与用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。

空气密度比较。

生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。

3.师：请同学们总结一下二氧化琉的物理性质。

师：经洌量pH7,说明溶液呈酸性，这是由千S02溶于水和H20

师：我们可以通过怎样的实验证明S02的溶解性呢？（学生思考探反应生成112so3。达同C02溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液

索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）中，很不稔定，易分解成S02和H20。这个反应说明S02是怎样的物质

呢？

4：S02是酹性氧化物.②H2燃烧生成水.水电解4成H2和02.是可说反应吗？为什C?

师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？

板书2.S02的化学性质：师：既然S02是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大

家写出S02同NaOH溶液反应的化学方程式。

(I)酸性氧化物

生：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3

(2)S02+II20II2S03C02+H20II2C03

或写成：SO2+2NaOII====Na2SO3+ll2ONa2S03+S02*H20====2NallS03

师：这两个反应有什么特点呢？

师：如果把S02通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出

生：能同时向两个反应方向进行，碣于可逆反应。(学生阅读教材反应的化学方程式。

P90,明确可逆反应的概念及基本特征)

生：SO2+Ca(OH)2====€aSO3I+H20CaS03+S02+H20====Ca(HS03)2

师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又

能向这反应方向进行的反应，叫可逆反应。师：向石灰水中通入少量S02气体，澄清石及水变浑浊;若维续通

入过量S02气体，溶液又变澄清。这一性质与C02相似。能否用通入

师：①C02和水反应是可逆反应吗？澄清石灰水的方法来证明S02的存在呢？

［窗示4］在S02水溶沛中.滴入1滴品红溶液.振荡.现察部色变工业卜常用S02来漂白纸浆.以致班纸放久会变昔）

化，加热试管，再观察。

［板书］（2）二氧化硫漂白性：S02溶于水产生的H2s03与有色物质

生：认真观察实验现象，思考可能的原因。直接结合生成不稳定的无色物质。

师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入C12的现象相师：S02可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢？

同，说明S02具有什么性质？加热后，红色恢复,说明了什么？

［演示5］把SO2通过紫色石茶试液（石蕊变红不褪色儿

生：S02具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使

颜色恢复。师：由S02中破元素的价态，能否推测它可能具有的性质？

师：S02和氯水的漂白有何不同？小结1碗单质及其化合物的化学性质

师：氯水漂白是因C12溶于水后产生的HC10有强氧化性，可将有生：502中破元素为+4价，既可存电子显氧化性，又可失电子显

色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果有还原性。

是永久性的。S02漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色

物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实

师：（引导学生分析）举例说明它的氧化性：

质为非氧化还原反应，这种瑾白结果是暂时的。［多媒体］氯水与二氧

化琉源白性的比较：

［小结］(3)氧化性：SO2+2II2S====3SI-21120

生：不同。前者缘于S02的还原性，发生的是氧化还原反应。后

师：S02的乳化怕较弱.只在少皴反时中徐现八者獴千箕濠白桦.发生的是非氯化坏原反应.

［.寅示6］把S02气体分别通过浜水和高徒短钾酸性溶液中。［小纪］S02的化学性质

生：观察溶液.酸色的变化,思考可能的原因。师：刚才我们学习了S02的主要化学性质，结合生活实际，您能

否说出S02有何重要用途呢

师：S02的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与02、

KMn04(H+),卤素单质等氧化剂的反应来证明。生：(阅读教材P90,积极讨论交流)

［板书］(4)S02具较强的还原性，可被X2、02.KMn04.IIN03等许［扳书］3.二氧化硫的主要用途

多氧化剂氧化：

(D制碗酸：S-SO2-SO3-H2SO4

S02+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

(2)茨白纸浆、毛、丝、草帽等

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2S(M

(3)杀菌消毒

师：S02能使澳水、KMMM溶液穗色，这与S02使品红褪色，实质

相同吗?

4.三氧化硫

师：S02在一定条件下可以转化为S03,S03也是一种典型的酸性A.通过品红溶液

氧化物.那么S03具有哪叱化学体庸喝？

B.通过澄清石灰水

生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

师：很好，请举例写出反应方程式

D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

S03+H20===H2S04

师：要正确解答本题必须先做到以下两点：

S03+2NaOH====Na2S04+H20

U)理解题意，本题要检验的是C02,且C02又是混在S02气体中。

S03+Na20==Na2S04

(2)妻掌握S02与C02性质上的相似点与不同点，S02与C02性质

师：清同学们注意，S03的熔点16.8t,沸点44.8℃,常温常上有哪些相似点与不同点呢？

压下，S03不是气体

生：通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3),遇NaOH

例题剖析溶液裁能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同

点表现在：S02具漂白性从而能使品红褪色，而C02不具备漂白性；又

(例D检舲S02气体中是否混有C02气体，可采用的方法是()如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2C0B酸性，所以S02与

NaHCO3溶液反应能放出C02,而C02却无法与NaHSO3反应；再如由于

S02内还原性，在通过KMnOd酸性溶液时会发生反应：

5SO2+2K\1nO4+2112O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4.而C02却不具各米种坏本节课要求掌送二氧化带的物理性庸和化学性庸.了解三班化硅

原性。的性质：了解可逆反应的蜕念；重点掌握二氧化琉的化学性质。要注意

前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污

师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是S02而不是染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的

CO2：B项中不管是否混有C02,均有白色沉淀生成:C项中不管是否混有义务和责任。

C02,均无白色沉淀生成；唯有D项在通过KMrOl酸性溶液时混合气体

中仅S02被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有C02,若板书

无白色沉淀，说明不混有C02。综上逑分析，正确选项是D.

第三节琉和徽的氧化物

点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验

时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论一、二氧化琉

不正确。

1.二氧化硫的物理性质：

本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了留三氧化硫

的性质；了解可逆反应的杨念：重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意

2.二氧化硫的化学性质

前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污

染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的

(1)酸性氧化物

义务和责任。

(2)二氧化硫漂白性:

课后小结

⑶氧化桂：SO2+2H2S===3SI+2H20二氯化费与水反应C

(4)SO2具较强的还原性可逆反应。

3.三氧化硫的化学性质教学工具

具有酸性氧化物的通性多媒体翻页笔白板笔白板刷

初三化学教案范例5教学过程

敦学准备［投］当天的空气质量日报

象学目标［讲］清看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量

级别、空气质量状

1,了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)

2,了解可逆反应的概念，知道S02的漂台原理。

［讲〕今天我们来共同讨论关于硫、数及其化合物的问题

教学重难点

［板书］第三节硫和氮的氧化物(用CS2洗涤，加热升华法)

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫［问］比较活泼的非金曷单质，常见化合价为2,0,+4,+6,你能

说出其代表物吗？写出你所知道的琉化物

［校影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

［投影］

［讲解并投影小结］

［问］琉单质的处于硫元素的中间价态，那么确会有哪些化学性质

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石呢？

化合态：成化物和成酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuEeS2.石膏［讲］硫既有氧化性又有还原性

(CaS(M•2H20)、芒硝(Na2soi•10H20)

［板书］2、硫的化学性质

［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫璜。

①氧化性：与绝大多数金属反应

1.硫的物理性质：淡固体，睢溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,

熔沸点都很低。［投影］Fe+SFeSCu+SCu2s(与变价金属生成低价金属)

［思考］用何种方法除去沾在试管上的硅单质？2Na+S==Na2s(研磨并轻微爆炸)

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）指数.二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择

该两种污染物的指数来挣告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介

绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二乳化硫的问凝。

［板书］与非金属反应：H2+SH2s

［板书］（二）二氧化硫

［讲］制得的H2s是一种臭璃蛋气味的有毒气体，有强还原性。

［板书］②还原性：与氧气发生反应［展示］一瓶盛满的二氧化磁集气瓶

［校影］旅在空气和氧气中燃烧的视频［问］二氧化硫什么颜色?什么状态？有什么气味？

实脸现象：碗在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧弋中燃烧发二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

出蓝紫色的火焰。

［问］二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？

化学方程式：S+O2SO2

二氧化硫易溶于水。

［板书］③自身氧化还原反应

［板书］1、物理性质：二制化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、

比空气重、容易液化'易溶于水的气体。

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H20

［设问］在空气质量报告的各项指标中，本二氧化之和二氧化氮的［过渡］刚了解S02的物理性质，下面重点研究S02的化学性质，

看看他到底有什么秘密？［扳书］（1）酸性氧化物亚藐肝

［板书］2、化学性质①二氧化藐与水反应：S02+H20H2S03i亚硫酸）

［引导］请大家从理论上及巳有的知识推洪。如前面第一章学习过［讲］12so3是一种不稔定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

物质的分类，S02属于什么氧化物?分析S02的化合价，结合第二章的

氧化还原知识进行思考。［引导］通过现象，可以得出二策,化硫的水溶液呈酸性。但H2s03

不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，

酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。［板书］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时

又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

［引导］非常好，那让我们一起通过实险进行验证。

［问］水电解产生氧气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反

［投影］二氧化硫可溶性的视频应是可逆反应吗？

实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。不是，条件不同

实舲结论：S02溶于水后形成的溶液显酸性。［引导］二氧化成与碱的反应怎么样呢？（为操作方便.是加进亚琉.

酸。）

不能

［板书］②二缸化帝与碱的反应

［扳书］③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

S02+2NaOH=Na2SO3+H20：S02+NaOH==NaHSO3

［讲〕利用这点性质，我们可以留决含硫矿物燃料燃烧排放S02的

[S02+2NaOH==Na2S03+H2O：Na2SO3+H20+S02=2NaHSO3]问题，可以把生成的S02最终转化为石贵，称之为钙基固硫

[思考与交流〕能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何［过］二氧化硫中的琉处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

向澄清石灰水中通入S02,起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失