初三化学第八单元 金属和金属材料

第八单元金属和金属材料第一节金属材料

•金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

•金属的物理性质

■在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红

色，金呈黄色）；

■导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

•金属之最

■地壳中含最最多的金属元素一铝人体中含最最多的金属元素一钙

■目前世界年产量最多的金属一铁（铁＞铝＞铜）

■导电、导热性最好的金属一银（银,铜＞金＞铝）

■熔点最高的金属——鸨熔点最低的金属——汞

■硬度最大的金属——格密度最大的金属——镶密度最小的金属——锂

•金属的分类

「黑色金属：通常指铁、钵、铭及它们的合金。

'重金属:如铜、锌、铅等

一有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。Y

I轻金属：如钠、镁、铝等

•金属的应用

・性质决定用途，但不是唯一决定因素考虑用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、

使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

■朝、铝一电线——导电性好、价格低廉

■M——灯丝——熔点高铝——电镀——硬度大

■镌———刀、镰刀、锤子等丞——体温计液柱

■银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸

•合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法合成的具有金属特性的物

质。（合金是均一、稳定的混合物。金属化合物不是合金。）

•合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

•合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

•常见的合金：

合金铁的合金铜合金

焊锡钛和钛合金形状记忆合金

生铁钢黄铜青铜

含碳量含碳量

成分铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛银合金

2%〜4.3%0.03%〜2%

不锈钢是含珞、银的钢，

具有抗锈蚀性能。具有形状记忆

备注紫铜是纯铜熔点低见下

生铁硬而脆，钢铁硬而韧效应

生铁常制成暖气片。

•钛和钛合金：被认为是211比纪的重要金属材料，钛合金与人体有良好的“相容性”，可

造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③

抗腐蚀性能好。

【例题解析】

1、2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨

型钢筋混凝土制成的核心筒.其中钢筋属于（）

A、合成材料B、复合材料C、金属材料D、天然材料

2、下列物质中不属于金属材料的是（）

As铝合金B、青铜器C、不锈钢D、铁锈

3.合金是重要的金属材料.

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是

A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物〃或“混合物〃）.

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，

说明.

答案：1、C2、D3、（I）C（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大

第二节金属的化学性质

1.金属与氧气的反应（均属于氧化反应，且反应均放热）

（1）不同的金属与氧气的反应条件丕同一反应的现象也丕同

Mg：在空气中燃烧发出强烈耀眼的白光，放热，产生白烟，生成一种白色固体。在氧气中更

点燃

强烈。（2Mg+0?2Mg0）

占快

Zn：在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。（2Zn+0------2Zn0）

Fe：在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体。

点燃

（3Fe+2（）2======Fe3（h）

占鹏

A1:在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧发出耀眼的白光。（4A1+3O2=^=2A1A）

Cu：在空气中加热紫红色的铜变黑。2CU+O2=^=2CUO

银与金在加热时也不与空气中的氧气反应。但空气中若有H2s气体，与银接触，银表面很

快生成黑色AgS2

（2）金属与氧气反应不一定都要加热

钾、钙、钠、镁、铝、锌等常温下就能与空气中的氧气发生反应，其中铝和锌在表面形成一

层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。

铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化（放热）------生锈

铁生锈条件：铁与空气中的氧气、水共同接触---生成铁锈（一种复杂的铁的氧化物的水

合物，可用FezO^.他。表不，铁锈呈红色）；

铜生锈条件：铜与空气口的氧气、水、二氧化碳共同接触，…一生成铜锈（“铜锈”主要

成分是Cu2（OH）2c0.（俗称铜绿））

（3）金属与氧气反应难易程度或剧烈程度，能说明金属的活动性强弱不同吗？

不能，金属与氧气反应难易程度或剧烈程度不仅仅受金属活动性强弱的影响，还与其他外在

环境有关。

2.金属与酸的反应：活泼金属+酸T盐+H2T

Mg-----------.....-Z-n社顺”~--------d-

金属现象反应方程式

稀盐酸金属+稀盐酸

镁剧烈反应，产生大量气泡，放热（手可感觉试Mg+H2so4==MgSC)4+H2T

管外壁是热的）

锌反应较为剧烈，产生许多气泡产生。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2T

铁缓慢反应，有气泡产生，溶液逐渐由无色变为

Fe+2HCl==FeC12+H2T

浅绿色

铜无明显现象

【思考1】金属与酸反应，只直镁和酸反应时放热吗？

答：金属与酸反应均放热，反应越剧烈,单位时间内放出的热量越选

也尽直镁和酸反应时放热现象较明显。）

【思考2】能否用金属与酸反应的方法得出金属活动性强弱？为什么？

此问题分两种情况：假设有两种金属，金属甲和金属乙

一、金属甲能与酸反应，金属乙不能与酸反应，则活动性甲＞乙

二、金属甲和金属乙都能与酸反应，就算是甲与金属反应的剧烈程度更大，也不能说明

甲的活动性更强。原因是：剧烈程度体现的是反应速率快，而反应速率不仅受金属活动性影

响，还与温度、物质的接触面积、催化剂等很多因素有关，而实验无法做到这些条件都相同。

3.金属+盐（溶液）-另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置

换出来。

［注意：金属与盐溶液的反应时，在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置

换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，

锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。1

（2）钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

金属+盐溶液现象反应方程式

铁丝浸在硫酸铜溶液中银白色铁丝表面有红色固Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

体析出，溶液由蓝色逐渐

变为浅绿色

铜丝浸在硝酸银溶液中红色铜丝表面有有银白色Cu+2AgNO3==Cu(NO?)2+2Ag

固体析出，溶液由无色逐

渐变为蓝色

铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象

实验结论：金属活动性强弱Fe>Cu>Ag

【分析总结】

1.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

2.常见金属在溶液中的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

■在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

■在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸

和硝酸）中的氢，（同时两种金属时，活动性强的金属先反应）

【记忆重点】

•“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

•FJ+的盐溶液是浅绿色的，Fe"的盐溶液是黄色的，C/+的盐溶液是蓝色的。

第三节金属资源的利用和保护

・矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：赤铁矿（的2O3）、磁铁矿（Fes。」）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿

（FeCO3）,铝土矿（AI2O3）、黄铜矿（CuFeS?）、辉铜矿（C9S）等。

•铁的冶炼

■实验室——一氧化碳还原氧化铁

■实验现象：固体粉末由红色逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊

•实验步骤：①连好装置，检验气密性；

•②加入药品；

•③先缓慢均与的通入一氧化碳（验纯后的），片刻

时间后，估计空气已排净（可用试管收集尾端出

II的气体，进行检验，直到无爆鸣声为止）时，

点燃导管末端酒精灯

•（•氧化碳有毒，注意通风，不能一开始就点燃尾气，那样有可能爆炸）;

④同时开始加热硬质大试管（起初小心加热整个试管，然后加大一氧化碳流量，集中

强热样品5分钟左右，直到红棕色氧化铁变为黑色铁）；

•⑤熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气

反应，使实验失败）；

•⑥停止通入一氧化碳；⑦最后熄灭尾端酒精灯

工业——高炉炼铁

♦设备：高炉（图见书17页）。

♦原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。

♦反应原理：C+0?更整CO2、CO2+C=S遢=2CO、3co+Fe2O3亘遢=2Fe+3c

♦石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiOs）。

♦产品：牛铁（实验室中“炼”出的铁不含碳,而T业牛产中炼出的铁含碳）.

•铁生锈的实验（见右图）

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植

物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有泰储水

的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的

蒸储水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。

［实验结论］铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

【注意事项】试管二内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；

第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。

铁链一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用FezOa.khO表示:

铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀。

•除去铁锈的方法：（1）刀刮、砂纸打磨。

（2）少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

•防止铁制品生锈的方法

■保持铁制品的洁净、干燥;

■擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水L具体方法如下；

（1）刷漆（油漆或银粉）、涂油（2）镀其它金属（铝或锌）、制成耐腐蚀合金、烤蓝

制成不锈钢。

•金属资源的保护措施：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理

地开采矿物；④寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿

轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少环境污染。

考点（一）：考查金属活动顺序

1、下列事实不能说明锌比银活泼的是（）

A.锌能与硝酸银溶液反应，置换出银

B.锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应

C.天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银

0.锌的熔点为420C,银的熔点为962c

2.为验证Mg、Cu、Ag的金属活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四

个实验。其中可以不学进行的实验是（）

「MgHCuAg-Cu

「硝酸银溶液

k稀盐酸-稳盐酸g-稀盐酸

3.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（)

A、硫酸铜B、氯化铁C、硫酸镁D、氯化银

4、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成

的仿制品，她不能选用的试剂是（）

A.A1CL溶液B.Cu（N03）2溶液C.H2sol溶液D.AgN。,溶液

答案：1.D2.C.3.C4.A

考点（二）：金属与酸反应的图像题

•1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成

的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。一定情况下，相对原子质

量越小的金属本身越容易有剩余。

•2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越

强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率

来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类

问题有时要讨论两种情况：

a.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不问，则产生氢气的量不同；b.如果

酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的

金属可能过量，也可能正好完全反应。

1.将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应.反应情况如图所示.下

列所述情况与图示可能相符的是（）

A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C.硫酸.铝粉均反应完，铁粉有剩余

D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

2.等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温卜起反应，图测中能够正确反

映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（）

3.把某稀硫酸分为等体枳的两份，放入两个烧杯中，分别

加

入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产

生比

的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是0时间

（）A.甲的活动性比乙强B.甲H勺相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸I）.反应消耗等质量的金属

4.某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、

B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气体

质量与时间的关系如下图所示。下列结论中，不合理的是（）

（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）

A.反应速率A>BB.生成氢气的质量A=B

0反应时间

C.,金属的活动性A>BD.A、B均反应完，硫酸有剩余

5.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，

产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为

+2价）.则下列说法中不正确的是（）

A.放出H2的质量是：甲＞乙＞丙

B.相对原子质量是：乙＞丙＞甲

C.金属活动性顺序是：乙＞甲＞丙

D.消耗硫酸的质量是：甲＞乙＞丙

6.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的

乩质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）

A.图线x表示镁的反应情况

B.铁消耗的稀盐酸质量最大

C.镁、锌一定过量，铁可能反应完

D.镁一定过量，锌、铁可能反应完

7.如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下

列叙述正确的是（）

A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

8、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）

CD

9.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的11?

足量稀盐酸中，反应生成他的质量与反应时间的关系也

如图所示，据图回答：4

（1）金属甲是，判断的理由为。

（2）从图中你还能获得的信息有__________________

____________________________________（答一条即可）。

答案：1.D2.A3.D4.D5.B6.C7C8C

9.（1）铁等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多（2）锌与稀

盐酸比铁与稀盐酸反应速度快。（注：答“锌比铁活泼、锌比铁活动性强”不给分）

考点（三）：判断滤液与滤渣的成分

1.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判

断。①溶解在水中的物质有FeSOa、C11SO4，不溶物为Cu②溶解在水中的物质有

、不溶物为③溶解在水中的物质有不溶物为

FeSChCuSO4,FeFcSO4,Fe

④溶解在水中的物质有FeSO』，不溶物为Fe、Cu

关于该实验，可能出现的结果是（）

A.①③B.®®C.②③D.③④

2.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉

的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的

是（）

A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放

C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应

3.往AgNQi和CU（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入

稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）

A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe?+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+

4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中

插入锌片,有气泡产生，则以下判断正确的是（）

A.滤液中一定含有硫酸亚铁B.滤液中一定含有硫酸铜

C.不溶物中可能含有氧化铜D.不溶物中可能含有铁

5、在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入

一枚洁净的铁钉，足够时诃后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）

A过滤出的不溶物只有氧化铜B过滤出的不溶物只有铁

C过滤出的不溶物中一定含铜，可能含铁。D滤液中一定含氯化亚铁，可能含氯化铜。

6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染,

该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无

气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜

C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D、滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜

7、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入•定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固

体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）

A.硝酸亚铁，硝酸银B.硝酸亚铁，硝酸铜

C.硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D.硝酸亚铁

8、现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的

稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入•根洁净的铁丝，铁丝表面

无明显变化。关于该实验有如下说法（）

①该样品的颜色为黑色：

①向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变：

②滤渣中一定有铜，不一定有铁；④谑液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A.2个B.3个C.4个【).5个

二、填空题

I.⑴某混合溶液中含有NaNCh、Zn(NO3)2、AgNO3和Cu(NOR四种溶质，向该溶液

中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生。据上述现

象推断滤渣中含有的物质是,过滤后所得滤液中含有的离子有

(2)向AgNCh溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和

浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产

生.②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生.③滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe,一定

不含AI.④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3.以上

说法正确的个数为()

A.0个B.1个C.2个D.3个

2.某混合溶液中含有NaNCh、Zn(NO3)2、AgNCh利Cu(NO3”四种溶质，现在向该溶

液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，试分析滤出的固体和所得滤液中各含有那些物质？

考点(四)：考查金属与酸反应的质量问题

15.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧

杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()

A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边

C.仍停留在原来的位置D.无法确定

16.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中

分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变

化是()

A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左

心

的

质

量

考点(五)：考查混合物的分离

19.探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的铁条和铁片表面均被

打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1）该实验的目的是：____________________________________________________

两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中

产生的H2比乙装置中产生的H2质量

（填“多”、“少”或“相等”）。

（可能用到的相对原子质量：H—10—16Mg

-24Cl-35.5Fe-56）

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如

下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

----------------►

搅拌

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是（填或"B”），理由是。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

20.某化学实验小组实验结束时，将含有CuS04、ZnSCU、FeSCh的废液倒在废液缸里，为回收

有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是

⑵写出步骤①中任一反应的化学方程式_______________________________________

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

（4）若实验过程中的物质损失可忽略，最终所得硫酸锌的质量（填或

“二”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。

•考点（六）：实验探究金属活动性的强弱

21.某校老师在课堂上与同学们一起研究金属的化学性质时，做了下面的一个实验：

将一洁净的铝丝放入无色的硝酸汞溶液中，一段时间后取出，可观察到铝表面有一层银

白色的物质附着。

⑴同学们猜测该银白色物质是汞，依据是铝的金属活动性比汞。

下课后某同学意外的发现，刚才用的铝丝表面“长出”许多白色毛绒绒的物质，这引起

了同学们的很大兴趣。这白色的物质是什么？同学们作出了各种各样的猜测：A.这种

物质是汞B.这种物质是铝粉C.这种物质是氧化汞粉末D.这种物质是氧化铝粉末

⑵仔细观察后，有同学们认为A、C猜测均不合理，其中能说明C猜测不合理的事实

证据是o

⑶某同学认真思考后，认为猜测B也不合理，理由是。为了

证实该同学的观点，可取白色物质少许，加入,如果则

这种物质不是铝。

22.（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐

酸反应的化学方程式：。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；A1CL为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的

固体，易溶于水和乙醇。

【提出假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有：假设b：该灰黑色沉

淀可能含有A1C1.3；假设c