初三化学化合价教案

初三化学化合价教案

化合价表示原子之间相互化合时原子得失电子的数目，是元素在

形成化合物时表现出的一种性质。化合价的价数一般等于每个该原子

在化合时得失电子的数量，下面是我为大家整理的初匚化学化合价教

案5篇，盼望大家能有所收获！

初三化学化合价教案

一、素养教育目标

（一）学问教学点

1.化合价的含义。

2.元素化合价与化学式的关系，能依据化合价书写化学式或依据

化学式推断化合价。

（二）力量训练点通过学习培育同学的推断力量。

（三）德育渗透点培育同学实事求是的物主义思想

二、教学重点、难点、疑点及解决方法

1.重点

⑴化合物中正负亿合价的代数和为零。

⑵记住常见元素的化合价。

2.难点化合价概念的建立。

三、课时支配2课时

四、教具预备投影片。

五、同学活动设计

1

1.由同学观看投影片中所给出的原子结构示意图，组成化合物确

定原子个数比，从而复习上节内容引入新课。

2.同学阅读课本，引出在离子化合物和共价化合物中元素化合价

的确定方法。

3.依据化合价代数和为零的原则由同学书写常见物质的化学式

或推断元素的化合价。

六、教学步骤

（一）明确目标

1.学问目标

（1）了解化合价的概念及含义，初步熟悉化合价的实质，记住常见

元素的化合价及化合价的一般规律。

⑵了解化合价与亿学式的关系，会利用化合价原则依据化合价书

写化学式或依据化学式推断元素的化合价。

2.力量目标

培育同学的推断力量。

3.德育目标

培育同学的实事求是的物主义思想。

（二）整体感知

化合价是学校化学课程中要求达到了解水平的基础学问。在此以

前涉及到的有化学式，物质结构的初步学问，尤其是有关离子化合物

和共价化合物的学问是给出化合价的依据。

（三）重点、难点的学习与目标完成过程

2

［复习引入］

前面我们学习了有关原子结构的初步学问，那么，是什么打算了

元素化学性质？

［回答］

［提问］下面我们看一下投影片，争论这些元素两两组合可以组成

哪些化合物？

［投影片］

写出化学式并推断每种化合物中原子个数比。

［总结］

离子化合物：NaCIMgCI2Na2SMgSNa20MgO

原子个数比：1:11:22:11:12:11:1

共价化合物：HCIH20H2S

原子个数比：1:12:12:1

［新课引入］

从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有

确定的数值，假如不是这个比值就不能形成稳定的化合物。

而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的外层电子打算

的，也就是说，原子的外层电子结构打算了原子之间按肯定数目相互

化合。而这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时表现出的一

种化学性质一一化合价。

一、化合价

［阅读］课本第62、63页。

3

［提问］

⑴什么叫做化合价？

(2)元素的化合价是如何表示的？

(3)化合价的实质是什么？

(4)单质的化合价为什么为零？

［同学争论］

［回答］

［总结］

I化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合

价。

化合价有正价和负价。

2.化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性

质。

3.由于化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合

价为零

［提问］化合价的正负与数值是如何确定的?化合价的原则是什么？

［争论］

［投影片］由同学填写

二、化合价数值的确定

化合价数值化合价的正负

正价负价

离子化合物

4

共价化合物

化合价原则

［讲解］常见元素的化合价。

［总结］

三、常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银，

二价氧钙钢镁锌，

三氯四硅五价磷，

谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，

铜汞二价常见。

［练习］

标出下列化合物中各元素的化合价。

l.Na202.Cu(OH)23.WO34.Na2C035.NH4N036.FeS04

［讲解］原子团的化合价。

原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

-1-1-2-2+2

如：

OHNO3S04CU3NH4

［叙述］那么如何依据化合价确定化学式，已知化学式如何推断元

素的化合价呢?

5

［阅读］课本第64页例1、例2、例3。

［总结］

四、化合价与化学式的关系

［讲解］参考课本第64页例1,例2,例3。

留意：

L依据化合价的代数和等于零的原则。

2.化学式的写法：正价先，负价后，标出（化合）价，找（原子）个数。

3.不能依据化合价书写不存在的物质的化学式。

（四）总结、扩展

本节我们主要学习了化合价，化合价的规章以及化合价与化学式

的关系。在今后的学习中，同学们应留意把各学问点联系起来学习，

这样可以使同学们的力量有较大的提高。

七、布置作业

课本第65页2、4、5、6题。

八、板书设计

第六节化合价

一、化合价

L化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合

价。

化合价有正价和负价。

2.化合价的实质：化合价是元素的化学性质。

3.由于化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合

6

价为零

二、化合价数值的确定

三、常见元素的化合价

i价钾钠氯氢银，二价氧钙钢镁锌，三氯四硅五价磷，谈变价,

也不难，

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价常见。

四、化合价与化学式的关系

留意：1.依据化合价的代数和等于零的原贝J。

2.化学式的写法：正价先，负价后，

标出（化合）价，找（原子）个数。

3.不能依据化合价书写不存在的物质的化学式。

初三化学化合价教案2

一、教学目标：

1、理解化学式的概念及含义。把握一些简洁物质的化学式的写

法和读法，理解化学式前和

2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

3、知道相对分子质量的概念。初步把握化学式计算物质的相对

分子质量和化合物中各元素

4、结合对物质从宏观到微观的熟悉，进一步进展你的科学想象

力。

二、教学重点、难点

1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

7

2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的

化合价。

3、依据化学式的有关计算。

三、教学预备

四、课时支配：2课时

五、教学过程

第一课时

［第习提问］（老师提问）（同学回答）

［讲授新课］

元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合

物怎样来表示呢?也可以用元素符号来表示一一这就是化学式，要学

会化学式的书写方法，理解其涵义，并能依据化合物中正负化合价的

代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，把握有关相对分子

质量的计算。

（板书）一、什么是化学式：

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2、意义（以H20为例）

①表示一种物质：水

②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

③表示物质的一个分子：一个水分子

④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧

原子构成

8

2H2O表示2个水分子。

（思索）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义

是否相同?为什么?不同，由于化学式前面的数字表示分子个数，右下

角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

（留意）

L纯洁物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就

没有化学式。

2.有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种,

只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上

很多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。

（争论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

3、化学式的写法和读法（小结）

⑴单质：

①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、

磷P等）、稀有气体（氮He、筑Ne等）

②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气02等。

⑵化合物（只讨论两种元素组成的化合物）

①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5,〃氧在后〃。

b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCI、ZnS,〃金左，非右〃。

（留意）1.化学式中原子个数为1时，“1〃不标出。

2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某〃，例如：ZnS读作硫化锌。

9

有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三

铁。

（思索）物质的化学式是否随物质的状态而转变？

（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水

和冰的化学式都为：H20o

其次课时、化合价：

（老师讲解）试验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的

元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的

化合物。在化学上，就用〃化合价〃来表示原子之间相互化合的数目。

（同学看书）：P80表4-6一些常见元素和根的化合价

（同学争论，老师指导）：

1、化合价有几种?是哪儿种？

2、在化合物中，氧元素通常显几价?氢元素通常显几价?金属元

素通常显什么价?非金属元素通常显什么价？

3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？

4、在单质分子里，元素的化合价为几？

［活动与探究］

1、以小组为单位进行化合价记忆竞赛，看水记得多，记得准）

2、试着编写能关心记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。

（展现同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）

（老师讲解）同学们，把握了一些常见元素和根的化合价之后，就

应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。

10

［例题］已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

（解乂1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负

价的写在右边。P0

⑵求两种元素正、负化合价肯定值的最小公倍数。5x2=10

⑶求各元素的原子数：原子个数二最小公倍数/元素化合价的肯

定值

P：10+2=50：105=2

⑷把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5

⑸检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学

式才算是正确的。

（+5）x2+（-2）x5=+10-10=0

答：这种磷的化合物的化学式是P2O5o

（同学争论，老师指导）：依据在化合物中，正、负化合价代数和

为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

［活动与探究］写出溟化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

（老师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，

如：NaCI读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数,

如：C02读作二氧化碳。

［活动与探究］读出以下化学式的名称：

Mn02>Cu0>503、KI、MgCI2。

三、有关相对分子质量的计算：

（老师讲解）依据化学式我们可以做某些计算。本节主要讨论依据

11

化学式式的.计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何

计算相对分子质量？

1、相对分子质量的计算：

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

［例1］计算H20的相对分子质量。

（解释）团H20中有两个H原子和一个0原子

回应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质

量之和

解：H20的相对分子质量=2x1+16x1=18（相对分子质量的单位为

1,一般不写出）

［例2］计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2x（2xl+16）=36

（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、的相对分子

质量

（老师小结）订正错误

（老师讲解）如何计算水中各元素的质量比？

2、计算组成物质的各元素的质量比

［例1］计算H20中H、0元素的质量比。

（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

解：H:0=2x1：16x1=2:16=1:8。（化为最简整数比）

［例2］计算C02中C、0元素的质量比。

解：C：0=12x1：16x2=12：32=3：8

12

（活动与探究）：计算HN03、NH4NO3、（NH4）2SO4含各元素的质

量比。

（老师小结）订正错误

（老师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？

3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分

含量）

［活动与探究］计算HN03、NH4NO3、（NH4）2SO4含氮元素的质量

分数。

佬师小结］订正错误，指出留意的问题

留意:上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，

不能写成N2,N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分

子。

作业：课后习题

课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特殊要循序渐进,

准时了解同学把握状况，敏捷调整教学内容，才能受到好的效果。

六、板书设计：

课题4化学式与化合价

定义宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素

意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类

化学式量：①各原子个数比②待续…③待续…

书写：

读法：

13

①表示原子间化合时的数目

②化合价有正负

化合价③化合物中正负化合价代数和为0。

④单质中元素化合价为0。

七、教后反思：

八、效果检测:

1.2CO2表示()

A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子

C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子却2个氧原子

2.五氧化二氮的化学式为()

A.502NB.05N2C.N205D.N502

3.下列物质化学式错误的是()

A.MgOB.A10C.Ca(0H)2D.Na2CO3

4.用元素符号和化学式表示

(1)2个钙原子(2)4个氢原子(3)4个二氧化硫分

子________

⑷氢元素⑸氧气(6)氯化钾

⑺五氧化二磷(8)2个氮分子

5.某化合物化学式为NanR02n,其中R的化合价为+3价，则n

的值()

A.lB.2C.3D.4

14

6.市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为

Na2FPO3,已知F为-1价，则P元素的化合价为（）

A.+5B.+3C.+lD.-3

7.为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，

经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中肯定含

有哪些元素？

初三化学化合价教案3

化学式和化合价的基本概念

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质

的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构

成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成

物质的各元素养量比。

⑵单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag

等；

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如:氢（气）He窟（气）Ne氨气）Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在

元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02

双原子分子单质化学式：02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

15

多原子分子单质化学式：臭氧03等

⑶化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO（氧化镁）、

NaCI（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4（高

镒酸钾）、K2MnO4（镒酸钾）

MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）

⑷依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化

学式：

①推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

初三化学化合价教案4

教学目标：

学问教学点：

1＞理解化学式的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规章。

力量训练点：培育和进展同学的思维力量及探究问题和归纳总结

的力量。

16

德育渗透点：对同学进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

教学重点：

1、理解化学式的含义。

2、记住常见元素的化合价。

教学方法：启发式、争论归纳、讲练结合等。

教学工具：多媒体。

教学主线：导入新课化学式的含义化学式表示的意义

常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规章

教学过程：

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质?什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由

元素组成的单质和化合物怎样表示呢?这节课我们就来学习单质和化

合物的表示方法一一化学式（板书课题）。

四、讲授新课

（板书）（一）化学式的定义

（首先请同学们思索下面的问题）

1、思索（多媒体展现）

17

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物?并将其化学符号写在相

应横线上。

⑴铜（2）硫⑶二氧化碳（4）氧气⑸水⑹氯化氢（7）氮气

（8）氨气

单质

纯洁物

化合物

2、争论

（1）物质的名称能表示出物质的组成状况吗？

⑵表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成状况吗？

3、请以水的化学符号一H2。为例说明这种符号是通过什么来表

示物质的组成的？

⑴元素符号。

⑵元素符号右下角的.角码（说明：没有角码是将省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

（板书）定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

过渡：

1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表

示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式;那么化学式能表示哪些意义呢？

（板书）（二）化学式表示的意义

1、你看到"H2O2"最想知道什么呢?（它表示什么物质）我来告知

18

同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义

一一⑴表示一种物质）。

2、"H2O2”这个化学式还能表示出什么意义呢？

⑵物质的组成元素一一H2O2是由氢氧两种元素组成。

⑶物质组成元素的原子个数比一一H2O2表示这种物质中氢、氧

两种元素原子个数比是L1。

3、思索：NaCI是由什么微粒构成的?这个化学式表示哪些意义呢?

说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的

原子个数比，而是离子个数比。

4、思索：H20是由什么微粒构成的？H20除了能表示出上述3

个意义外，还能表示哪些意义呢？

说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H20除上述3

个意义外，还能表示物质的1个分子一一一个水分子。

一个分子的构成状况一一一个水分子是由两个氢原子和一个氧

原子构成的。

5、争论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什

么意义呢？

6、多媒体展现化学式表示的意义。

巩固练习（一）：（多媒体展现）

说明下列符号表示的意义

1、82（1、2、3、4、5、）

2、KCI（1、2、3、）

19

3、02（1、2、3、4、）

4、Cu（l、2、3、4、）

5、2H2O（）

（板书乂三）常见元素的化合价

1、多媒体展现思索1中物质分类表，请同学们指出上述化合物

分别由哪几种元素组成?其原子个数比分别是多少？

争论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的

吗？

说明：讨论表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是

固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此,

作了一个规定H什1）、0（-2）、Cl（-l）、N（-3）这些数值叫化合价。

2、说明：化合价用带有〃+、・〃号的数字来表示，标注在元素符号

的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性

质之一。

3、问题探究：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么

区分？

⑴标注位置（2广+、.〃号的挨次（3）数字为1时是否省略

4、多媒体展现常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观看一

下化合价有何特点。

化合价的一般规律：

⑴元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价;而

非金属元素一般既有正价又有负价。

20

⑵很多元素有变价。

5、同学怎样来记忆化合价呢?我给同学们编了一个口诀。

一价氯氢钠钾银二价氧镁钙铁锌

二三铁二四碳二四六硫都齐全

硅是正四铝正三铜汞二价最常见

请同学们一起阅读一遍。

6、活动与探究：

请同学们计算思索1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从

中能得出什么结论？

争论：单质中元素的化合价又是多少呢？

说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单

质中元素的化合价为0。

初三化学化合价教案5

学问技能

1.了解相对分子质量的意义。会依据化学式计算物质的相对分子

质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程方法

通过争论沟通、活动探究，培育同学利用学问解决实际问题的力

量和基本计算力量。

情感态度

通过活动探究，进展同学擅长合作、勤于思索、勇于实践的精神。

21

教学重点

会利用化学式进行相关计算

教学难点

物质质量与元素养量的互求

教学内容及问题情境

同学活动

设计意图

【复习提问】

1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些

信息?铁元素的化合价是多少？

2.下列粒子各表示什么意义？

(1)2H(2)H2O(3)2CO2

3.什么是相对原子质量？

［过渡］

原子的质量很小，故我们采纳相对原子质量表示，那么由原子构

成的分子，质量仍旧很小，又如何表示呢？

引出相对分子质量的概念。

指导同学阅教材84-85页知道什么是相对分子质量?如何计算相

对分子质量？

［仿照练习］

投影：计算下列物质的相对分子质量或相定分子质量总和，请A、

B、C三同学演板。

22

团氢氧化钙［Ca(0H)2］回CuSO45H20团5P205【总结】计算相对分子

质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

［设问］从化学式Mn02中你可获得哪些信息？

［设问］Mn02中镒元素与氧元素的质量比是多少？

教学内容及问题情境

思索，并回答问题。

倾听，思索。

阅读教材

［自学沟通］1、说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子

质量

完成练习。

争论沟通:计算相对分子质量的要点。

［争论得出］1、组成的元素2、原子间的个数比;3、原子的总个数;

同学活动

通过习题回顾学过的重要学问，加深理解。

通过旧知引出新课，激发同学的探究欲

让同学自主参加，获得亲身体验，形成擅长质疑，乐于探究，勤

于动手，努力求知的乐观态度。

在学习过程中通过引导，鼓舞同学自主发觉获得结论。

设计意图

［指导自学］教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。

［仿照练习］投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F

23

三同学演板。

1、水(H2O)2、二氧化碳(C02)

3、硝酸铉(NH4N03)

［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的

质量分数吗？

［指导自学］教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数?如

何表示出来?留意解题珞式。

［仿照练习］投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为

Fe2O3,试计算：回氧化铁的相对分子质量四氧化铁中铁、氧两元素的

质量比四氧化铁中铁元素的质量分数;团如有lOOOt氧化铁，则可生产

多少吨铁?请G、H两位同学演板。

［分析订正］：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题

方法。

［指导观看］:展现几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成

药品成分和纯度，订正上述三同学描述中的错误信息。

［投影展现］:展现部分药品的标签，教给同学如何查看它们的成

分、含量或纯度。

［拓展应用］:投影：

配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘

盐储存力法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB