高考化学一轮专题复习题：元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习题：元素或物质推断题

1.（•河南洛阳•模拟预测）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），根据所学知

识回答下列问题：

（1）若A为NaAlO?溶液，写出A与过量B反应的离子方程式―。

⑵若A为Fe.B为稀HNO?,则反应①（坏原产物为N。）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为•稀硝

酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有—的作用。

（3）若A为Cb,B为NH3,当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：。

⑷若A为ILO.lmo卜L/NaOH溶液，B为SO2,当向A中通入0.07molS02气体时，溶液中的溶质为

（填化学式，下同）、—，物质的量分别为—、―。

2.（•广西柳州•模拟预测）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤

类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15cB、C、D

为司周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置为A、C的简单离子半径大小顺序为_（填离子符号）。

（2M七合物BA的电子式为_（填元素符号）。A和D形成的化合物中的化学键类型为o

（3）B和C两元素相比较，金属性较强是一（填元素符号），可以证明该结论的实验―。

A.比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率

B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象

D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生H2的多少

3.（•山西运城•模拟预测）化合物M是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B为原料制备M

的一种合成路线如图所示:

回答下列问题：

(1)A的结构简式为—；B的化学名称为—；由C生成D的反应类型为—；E中含氧官能团的名祢

为。

(2)由D和C5H12NCI制备H时，常加入适量CH3CH2ONa,其目的为。

(3X3的顺式结构简式为o

(4)由G和H生成M的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有—利X不考虑立体异构)。

①既能发生银镜反应，又能与FeC13溶液发生显色反应。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰＜

(6)已知：一NH2易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备

0

HO-pCNH4H

4.(•云南•玉溪市民族中学模拟预测)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别

按原子个数1:1组成甲、乙、区、丁四种物质。己知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组

成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。

根据以上信息回答：

(1)D在周期表中处于第周期族；乙的电子式为；丙的化学式为

(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：

(3)标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为

5.(•浙江•舟山中学三模)A、B、C、D为地与理期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g.moH)

由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为as',bsbbp2b,B、C同主族，化合物Z是最常见的溶

剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣

小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

请回答：

(1)化合物X的组成元素是—。

(2)白色沉淀H的化学式一,写出H的一种用途一。

(3)写出X高温分解的化学方程式为_。

(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X,化学方程式为一。

(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体

本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。诗设计实验证明一°

6.(•重庆市天星桥中学一模)某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe.Qj,还含少量的AIQ3、

Cu2Oo某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu【O不溶于水和戚，但溶于

2+

酸：CU2O+2H^=CU+CU+H2O),I根据流程回答下列问题：

过量溶液F

试剂x

H2so溶液DH,so溶液F

4操作14

固体B诞固体II磊

NaOH操作1

r-i溶液固体E固体E

溶液C

(1)溶液C的主要成分是___________O

(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是o

(3府溶液F中滴加NaOH溶液的现象是:发生的化学反应方程式为。

(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分FeQ,,含少量碳及

二氧化硅)为原料制备的流程如图：

8^molL'

°|j业硫酸聚,酸

螃渣—局~4^网~“Fe3*浓度检测I混聚，.置2h|~►聚硅酸铁

滤渣

①加热条件下酸浸时，FeQ4与琥酸反应。酸浸时，通入。2的目的是___________。

②"Fe升浓度检测”是先将100mL含Fe"溶液用适量的SnSO4还原为Fe?・；再用酸性长夕弓。,标准溶液测

定Fe?+的量(CrQ；被还原为Cr"),此时发生反应的离子方程式为：。若用掉0.2mol・「

K0Q7溶液50mL,则Fe3+的物质的量浓度为°

7.(•重庆市天星桥中学一模)X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有I个

s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族目.Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道

上有两个单电子且价电子数为1。回答下列问题：

(1)基态R原子价电子排布式为,同周期中未成对电子数与R相同的元素有种。

(2)Z；中心原子的杂化方式为,ZW,中心原子的杂化方式为,[MWJ的空间结

构为o

⑶键角：ZX3ZY式填“A或y”，下同)，沸点：MX.ZX-

(4)Y的气态氢化物水溶液中存在种氢键。

(5)向含Imol八面体的配合物RWKHq中加足量AgNO,溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化

学式为o

8.(•浙江台州•一模)化合物X(只含有一种阳离子)由三种短欣期元素组成，按照如下流程进行实验。己

知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。

气体B

5.lg固体A

隔绝空气

5.4g固体X」溶液C------►白色沉淀D------►5.1g固体E

加热

—►3.36L(标况)气体B

(DE的化学式为，化合物X中阴离子的电子式为。

(2)写出确定气体B的依据：。

(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为o

(4)化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu,反应化学方程式为oA中的化合物在加热条件下

也可以将CuO还原成Cu,取足MA中的化台物与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还

原产物的组成。(提示：CuO的还原产物可能为C4。，C%。在酸性条件下不稳定，发生反应为

+2+

Cu2O+2H=CU+CU+H2O)

9.(■吉林•通化县综合高级中学模拟预测)某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3\AP\Ba2\

NH；、CO；、NO-SO：、SiO；中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

实验过程中有一种气体为红棕色，

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有。

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是(填编号，下同)。

a.一定含有b.一定不含有c.可能含有

(3例化①的离子方程式为o转化⑦的离子方程式为。

(4)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式。

10.(•广东茂名•三模)辣椒素又名辣椒碱(c叩saicin),是常见的生物碱之一、辣椒素H的合成路线如

下，

NaCH(COOC2H6COOC2H5I,KOH/Hq

CH|5Br

8COOC2H5-2)$0+'

180℃

CH3-0

o

G(HO-^^-CH2-NH2)

c-ciSOChcoon

请完成下列问题

(DB的键线式是。

(2)E中官能团的名称是0

(3)C-D中反应i的化学方程式是,反应类型是_______。

(4)F与G反应生成H时，另一产物为(填化学式)。

CH3-O

(5)〃TT、“•的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。

HO-?2-CH2-NH2

①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H

②红外光谱测得其分子结构中含有-N%和-OH

③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且Imol该物质能消耗2molNaOH写出其中任意两种的结构简式

COOH

(6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路

COOH

线，_______(其他试剂任选)。

11.(・浙江绍兴•模拟预测)I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实

验,

已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；

②嬷液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。

请回答：

(1)组成X的非金属元素是_(填元素符号)，X的化学式是—o

(2)步骤I,发生的化学方程式是一。

(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是一。

IL某同学用NaOH溶液同时吸收Ch和SCh。经分析吸收液(强碱性)中存在。-和SO：。该同学认为溶液

中还可能存在SO；、CIOs请设计实验方案证明该同学的猜想：_o

12.(•浙江金华・一模)化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成:

已知：X、A、B、C、D均为单一物质。

请回答：

(1)组成X的元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)步骤I,发生的化学方程式是。

(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式___________o

(4)步骤H,与A反应时理论消耗的物质的量之比是1：2,但Hq?实际消耗量却明显偏大，其原因

是o请设计实验证明。

13.(•黑龙江•哈九中二模)现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿

业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主:要成分SiOz,含FezOa、AI2O3、LizO杂质)进行综合加工

的流程：

已知：常温下,K"Al(OH)a]=1.0x10-32.K/Fe(OHb]=4.0x1()38,

(1)气体A的电子式为一。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCh、比外，还有一o

(2)反应③的化学方程式为

⑶当离子浓度S.OxlCPmoi/L时，认为该离子被除尽。则调节溶液1的pH至少为一,此时溶液2中Fe3+

的浓度为一mol/Le

(4)反应⑥的离子方程式为

(5)反应⑤完成后到获得金属铝需经过了一系列操作，该系列操作为过滤、洗涤、干燥、一、—。(只写

相关操作名称)

(6赚作n的最佳方法是一。

A.重结晶B.电解C.直接加热D.萃取

14.(•浙江宁波•模拟预测)为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性

质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量

三元化合物XNapH溶液溶液B

1.74g反应①

气体B嬴

—卜昆合气体ACuO公------1mug

反应②----------

一••金属单质C

请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是___________,X的化学式是___________o

(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是<,

(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为。

(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2so4,观察到溶液变蓝色且一段时间后产生

大量气泡，原因是O

(5)己知气体B中会混有另一物质C.请设计实验证明C的存在___________。

15.(•山西吕梁•一模)甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部

分反应物及生成物已略去)。

(1)若甲为气态氢化物,乙为黄色司体,写出此时反应①的化学方程式C

(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离•子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因,

写出此时反应④的离子方程式o

(3)若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为o

(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式。

16.(•新疆乌鲁木齐•一模)X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X?是最轻的气

体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：

(DX与M组成的最简单化合物的化学式是一。

(2)X与N组成的物质是一(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的

化学方程式是一。

(3)Y在周期表中的位置是其含氧酸的化学式是

(4)M与N形成的化合物中M的化合价是一。

(5府25℃、lOlkPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ,该反

应的热化学方程式是一。

17.(•福建省福州第一中学一模)A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转

化关系。

(1)若A〜E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶

液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出

电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：o

（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16,常温下，O.lmolirE溶液中只有3种离子，且溶

液中的嘿士=10%则：

c（OH）

①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为一，B的电子式为一。

②E-C反应的离子方程式为o

⑶若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24LC气体通入ILO.lmolL-'的NaOH溶液

中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7,则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为（OH•除

外j。

（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若

将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氟化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无

色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为。

18.（•湖南永州•一模）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3sFeO、SiCh和一些有机物等

杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSChHzO）的工艺流程如下：

硫酸溶液NaClO溶液

XI

纯敷岩一T酸浸|-T过岩1|-“调pH=5、6|-T过漉II|……一►MgSO4H2o

Ti

滤渣i滤渣n

<l）酸浸时温度控制在90'C700℃之间，并且要连续搅拌2小时。

①连续搅拌2小时的目的是__________________o

②竣浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（>5mol/L）造成浆

料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是（填名

称）。

（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）向过滤I的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的氧化成MnCh,反应的离子方程式为

（4）滤渣II中主要成分为MnO?和（填化学式）。

（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充

分回收MgSOyHzO,采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是o

441

II?

19.(•河北张家口.一模)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化

合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红

色，请回答下列问题：

⑴甲：D；G。

(2)画出C中阳离子的结构示意图：o

(3庵空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。

(4)反应①一⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(5)A与B反应的离子方程式为。

(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是。

(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F,为帮助实验员进行检验少量F的存

在，请从下列物质中选择合适的试剂o

AKSCN溶液B稀盐酸CKMnO4溶液DNaOH溶液

20.(•江西鹰潭•二模)铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(I)基态铜原子价层电子排布式为，基态铜原子有种运动状态不相同的

电子。

(2)单质铜是由_____________健形成的晶体。

(3)CM+能与多种物质形成配合物。

①CuSCh溶液与氨水在一定条件下可以生成[CU(NH3)4]SO4・H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原

子为o

24

CH,—H：NjNH,—CH,"1

②CuC12溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子；I•*|;CJ+的配

CH,—H2N/XNH2-CH2

位数为，乙二胺沸点高于1,2-二氯乙烷（CI-CH2-CH2-CI）的士要原因是

（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0,则铜与氯组成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合

物，

③已知该晶体的密度为pg/cn?,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对

角线的，，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离__________cm（列计算式即可）。

4

参考答案：

+3+

I.(1)A1O；+4H==A1+2H2O

⑵1：1酸

(3)3C12+8NH3==N2+6NH4C1

(4)Na2so3(或NaHSCh)NaHSO(或Na2so3)0.03mol(或0.04mol)0.04mol(或

0.03mol)

【解析】⑴

若A为NaAKh溶液，B可能为强酸，例如盐酸或者硫酸，所以离子方程式为：AlOr+

4H+(过量)==AF++2H2O；

(2)

若A为Fe,B为稀HNCh,当稀硝酸过量时，铁被氧化成正三价，化学方程式为：Fe+

4HNO3(稀)==Fe(NCh)3+N0f+2H2O,由方程式可知,四个HNCh中只有一个被还原,所

以氧化剂HN03和还原剂Fe的比例为1：1,由方程式也可得出硝酸在反应中同时做氧化

剂和酸的作用；

(3)

氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，当氨气过量时，两者反应生成白烟，说明有氯化铉

生成，所以反应方程式为：8NH3+3C12==6NH4CI+N2；

(4)

氢氧化钠的物质的量为O.lmoL0.1mol的氢氧化钠溶液可先与0.05mol的二氧化硫发生反

应：SO2+2NaOH==NazSO?+H20,反应后可生成0.05mol亚硫酸钠，亚硫酸钠可再与剩

余的0.02mol二氧化硫发生反应：Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3,在该反应中，会消耗

掉0.02mol亚硫酸钠，则此时剩余亚硫酸钠为0.05mol-0.02mol=0.03mol,同时还可生成

O.()4mol的亚硫酸氢钠，所以最后溶液的溶质为亚硫酸钠0.03mol和亚硫酸氢钠O.O4mol。

2.(1)第3周期第1VA族(或第3周期14歹U)O2->Al3+

—

⑵Mg2+:0:共价键

⑶MgBC

【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为O,B,C.D为同周期相邻元素，A.B,C,

D原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,则B、C、D最外层电子数之和为9,则B

为Mg,C为Al,D为Si。

(1)

元素D为Si,在周期表中位置为第三周期IVA族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越

大，离子半径越小，所以离子半径02AAi3+。

(2)

答案第13页，共20页

化合物BA为MgO,电子式为Mg?*:0:。A和D形成的化合物为SiCh，其中的化学键

类型为共价键。

(3)

Mg和A1相比，金属性较强的为Mg。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸

反应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与

冷的浓硫酸反应的速率来L匕较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧

化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成

氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D

项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于

镁，D错误；故答案选BC。

3.⑴苯乙醛还原反应羟基

(2)CH3cHzONa可与反应生成的H。反应，有利于反应正向进行，增大产品产率(或原料利

(5)4

答案第14页，共20页

H

简式为,B的结构简式为,据此答题。

0

(1)

①由已知②可得为还原反应，则由D的结构简式推导C的结构简式为

乙醛;

③由C生成D可以发现官能团硝基变为氨基，加氢去氧都为还原反应;

N

④E的结构简式为，则E中含氧的官能团为羟基;

(2)

D的结构简式为与C5H12NCI发生取代制备H时，CH.<H20Na可与反应

生成的HC1反应，有利于反应正向进行，增大产品产率［或原料利用率）;

(3)

G的分了•式为C9H8。2,G的官能团为碳碳双键和按基，则属于顺式的结构简式为

G和H生成M的化学方程式为:

答案第15页，共20页

F的分子式为C9H10O3,既能发生银镜反应说明存在醛基或者甲酸酯，乂能与FeCb溶液发

生显色反应说明存在酚羟基，旦核磁共振氢谱中有4组吸收峰，符合条件的有

HOv^vOH

-,共计4种；

CHfCH3

CHO

(6)

O

HO-pCNH^H

以甲苯为原料的合成[\一《」〃路线如下:

4.⑴三IAH：O：O：HNaH

••••

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

1

(3)C2H2(g)+102(g)=2CO?(g)+H2O(1)AH=-1300kJ-mol-

【分析】甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；二者的熔沸点较

低，应为共价化合物，则A、B、C应为非金属元素，丙由A、D组成，丁由C、D组成，

丙、丁均为离子化合物，则D应为金属元素。原子序数依次递增的两种短周期元素按照

1：1组合的化合物有：H2O2,C2H2、C6H6、Na2O2.HF、HCkNaCKNaH等，离子化合

物有NazCh、NaCkNaH,所以D应为Na元素，甲可以燃烧，且常温为气态，则应为

C2H2,则A为H元素，B为C元素，乙由A、C组成，常温为液态，则应为H2O2,所以

C为0元素。

答案第16页，共20页

(I)

D为钠元素，处于第三周期第IA族，乙为双氧水，电子式为：H：O：b：H;丙由A、D

••••

组成，则应为NaH；

(2)

丁为NazCh,与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(3)

甲为C2H2,5.6L乙块的物质的量为：025mol,此时放出热量为325kJ,故

22.4L-mol1

Imol乙块放出热量为：325kJx4=13OOkJ,相应的热化学方程式为C2H2(g)+g

O2(g)=2CO2(g)4-H2O(l)AH=-13OOkJmolL

5.(l)Mg、O、H、S

(2)BaSO4医疗上做领餐(或是制造其他钢盐的原料或白色颜料)

A

(3)2Mg4(OH)6SO4=8MgO4-2SO2t+O2f+6H2O

(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4

(5)配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色

更快

【分析】由"A、B的价层电子排布可表示为asa,bsbbp2H\可推出A为H元素,B为O元

素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为

MgO,从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为HzO；由“混

合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SCh和02

组成，气体G为O2o由“溶液F中加入BaCh可生成白色溶液H”，可推出H为BaSO4,F

为H2sO4与HC1的混合物。

(I)

由以上分析可知，四种元素分别为H、0、S、Mg,从而得出化合物X的组成元素是Mg、

O、H、So答案为：Mg、O、H、S：

(2)

由分析可知，H为H2sCh与BaCb反应生成的难溶物BaSO,，其用途为医疗上做饮餐(或是

制造其他银盐的原料或自色颜料)。答案为：BaSO4；医疗上做钢餐(或是制造其他钢盐的原

料或白色颜料)；

(3)

32a108。466。

“(MgO尸,二=0.8mol,“(HzO),。：=0.6mol,〃(SO2)=”〔=0.2mol,

40g/mol।18g/mol233g/mol

答案第17页，共20页

2.24L

7J(O2)==0.1mol；

22.4L/mol

n(MgO):/j(H20):?z(S02):n(02)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1,从而得出X的化学式为

A

Mg“OH)6so4。X高温分解的化学方程式为2Mg4(OH)6S6=8MgO+2so2+O2+6H2O。答案

A

为：2Mg«OH)6so4=8MgO+2sO2T+O2T+6H2。；

(4)

由以上分析知，E为MgSCh,MgSCh与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得

Mg4(OH)6SO4,则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4o答案

为：4MgsCh+6NaOH=Mg4(OH)6so4+3Na2so4；

(5)

设计实验时，一方面要创设非水溶液中的情境，即将SO?通入无水品红溶液中，另一方面

是在品红水溶液中加入含有SO：或HSO；的固体盐，从而得出实验方案为配制品红无水乙

醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。答案为：配

制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更

快。

【点睛】SO2能使品红溶液褪色，并不是SO2本身与品红作用，而是SO2与H2。反应生成

的H2so3与品红产生的作用。

6.(l)NaAlO2

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐

色FeSO44-2NaOH=Fe(OH),J+Na2s0八4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)?

(4)将FeSO4氧化为

2+u3+

Fe2(SO4),6Fe+Cr2O--+I4H*=6Fe+2Cr+7H,00.6mol/L

【分析】由图可知，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生

成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的

固体B和偏偌酸钠溶液C：向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚

铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生

成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜H勺溶液D和铜固体E；向溶液D中

加入过量的铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有

铜、铁的固体H：向固体H中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜

不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F,

(I)

答案第18页，共20页

由分析可知，溶液C的主要成分是偏铝酸钠，故答案为：NaAlO2;

(2)

溶液D中的金属阳离子与过量试剂X的反应为硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反

应的离子方程式为Fc+C/=Fe2++Cu,故答案为：FC+CU2+=FC2++CU;

(3)

向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成

的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿

色，最终变为红褐色，有关的化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)“+Na2SO」、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后

变为红褐色；FeSO,+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4.

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)

由题给流程可知，粉碎后的废铁渣加热条件下酸浸时，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

气，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，通入氧气将溶液中的硫酸亚铁

氧化为硫酸铁，过滤得到不溶的滤渣和硫酸铁溶液：检测溶液中的铁离子浓度后，向溶液

中加入一定量的聚硅酸混凝，静置2h得到聚硅酸铁；

①由分析可知，酸浸时通入氯气的目的是将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：

将FeSO,氧化为FeKSOji；

②由题意可知，加入酸性重铝酸钾溶液发生的反应为硫酸亚铁与酸性重锚酸钾溶液反应生

成硫酸铁、硫酸钾、硫酸珞和水，反应的离子方程式为

6Fe"+O2O；-+I4H+=6Fe"+2CP++7H?O,由方程式可知，用掉O.2mol/L重锯酸钾溶液

50mL时，反应中消耗亚铁离子的物质的量为0.2mol/Lx0.05Lx6=0.06mol,由铁原子个数守

恒可知，铁离子的浓度为嘿必=0.6mol/L,故答案为：

2+3+3+

6Fe+Cr2O^+14H*=6Fe+2Cr+7H,O；0.6mol/L。

7.(1)3dzs23

⑵spsp1正四面体形

(3)><

(4)4

(5)[NiCl2(H2O)J

【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，其中X只有1个s

轨道且含有单电子，则X为H：Y的电负性最大，则Y为F；Z的p轨道半充满，即Z的

价电子排布式为ns2np由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半径依次增大，则

答案第19页，共20页

Z为N,M为P；由于W和Y同族，故W为Cl；R的d轨道上有两个单电子且价电子数

为10,则R的价电子排布式为3d84s2,故R为Ni；综上所述，X为H,Y为F,Z为N,

W为CLM为P,R为Ni。

(1)

经分析，R为Ni,其基态原子的价电子排布式为3d84s2：Ni的基态原子中未成对的电子数

为2,则同周期中未成对电子数也是2的元素的基态原子的价电子排布式分别为3d24久

4s24P2、4s24P",故还有3种这样的元素。

(2)

经分析，Z为N,W为Cl,M为P,则N；中心原子的杂化方式为sp杂化，NCh中心原子

的杂化方式为sp3杂化；PC1；中P原子含有的孤对电子对数=*2=0,即不存在孤

对电子，由于磷原子的价层电子对数是4,PQ：的空间构型是正四面体。

(3)

经分析，Z为N,X为H,Y为F：NF3的空间构型都是三角锥形，在N%分子中，

N的电负性大于H,则3个N-H键的共用电子对都靠近N原子，孤对电子间的斥力较大，

而在NF3分子中，F的电奂性大于N,则3个N-F键的共用电子对都靠近F原子，孤对电

子间的斥力较小，故键角：NH3>NF3；NH3的分子间存在氢键和分子间作用力，P%的分

子间仅存在分子间作用力，氢键的强度大于分子间作用力，所以沸点：PH3VNH3。

(4)

经分析，Y为F；HF的水溶液中存在的氢键有:H-F...H-F、H-F...H-O、H-O...H-F、H-

O...H-O,共4种。

(5)

经分析，R为Ni,W为Q；由于加入硝酸银溶液无白色沉淀产生，说明该配合物外界不

含Ch构型为八面体的配合物的配位数为6,故该配合物内界的化学式为［NiCHHzOM。

-H--

8.(1)A1OH：A1：H

23••

.H.

(2)M(B)=(5.4g-5.1g)/0.15mol=2gmolT,所以B是也

(3)AJO'+CO,+2H2O=H83+Al(OH)，J

(4)NaAlH4+4CuO=4Cu+NaAlO,+2H2O将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、

干燥，称量若固体质量为0.8Wg,则产物为铜，若固体质量为0.9Wg,则产物为氧化亚

铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg,则产物为铜和氧化亚铜

【分析】5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A,根据质量守恒定律，生成B的质量是

人OI

().3g,B的物质的量是―-=O.I5mol,所以B的摩尔质量是2g/mol,B是H2,故A

22.4L/mol

答案第20页，共20页

中含有H元素；溶液C的焰色反应星黄色，C中含有Na元素，说明X中含有Na元素；C

溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D,D加热能分解为5.1g固体E,则D是

A1(OH)3、E是AI2O3,说明X中含有A1元素，且A1元素的物质的量是

51P

77777—-x2=0.1mol,则A中含有O.lmolAL固体A为一种单质和一种化合物的混合物,

102g/mol

A中的化合物是NaH,NaH的物质的量妾=0.Imol,X中含有O.lmolNa元素、

24g/mol

(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；

(1)C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D,D加热能分解为固体E,则D是

A1(OH)3、E是AI2O3；X中含有O.lmolNa元素、(0.003)molH元素、0.1molAI元素，X

的化学式是NaAlH4,X只含一种阳离子，化合物X中阴离子是A1H,，电子式为

H

:

:A1:

H“

(2)5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A,根据质量守恒定律，生成B的质量是

0.3g,B的物质的量是就黑=().15mo1,M(B)=(5.4g-5.1g)ZO.15m()l=2g-moP',所以

B是H2；

(3)根据以上分析，C是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸

氢钠，反应的离子方程式为Al。；+CO2+2H2O=HCO5+Al(OH)3；；

(4)NaAlH4在加热条件卜.可将CuO还原成Cu,同时生成偏铝酸钠、水，反应化学方程

式为NaAlH4+4CuO=4Cu+NaAlO2+2H2O。根据铜元素守恒，若WgCuO完全被还原为

Cu,生成固体铜的质量是0.8Wg,若WgCuO完全被还原为CuQ,生成固体C%O的质

量是0.9Wg：将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg,

则产物为铜，若固体质量为0.9Wg,则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg,则产

物为铜和氧化亚铜。

9.⑴CO；、SiO：

(2)b

2++3+2+

(3)3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O>Ba+SO；=BaSO41A1O2+2H2O+CO2=

HCOJ+A1(OH)31

3+2++

(4)SO2+2Fe+2H2O=SO；+2Fe+4H

【分析】强酸性溶液中存在H+,溶液X中一定不含CO：、SiOt；X中加入过量Ba(NO3)2

溶液得到气体A、溶液B和沉淀C,则X溶液中一定存在Fe2+、SO：,转化①发生的反应

有3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOf+2H9,Ba2++SO；=BaSO41,则气休A为NO,沉淀C为

答案第21页，共20页

B