2026届高三化学一轮复习考前冲刺++实验题专练

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练【基础练习】1．如下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置。(2)把I2从碘水中分离出来，选择装置。(3)装置A中①的名称是，进水的方向是从口(填“上”或“下”)进水。(4)不用其他试剂鉴别出①CuSO4②Na2SO4③BaCl2④NaCl溶液，鉴别的先后顺序为(填编号)。2．含氯物质在生产生活中有重要作用。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2选用下图中的装置。(填A、B)发生反应的化学方程式为，请用单线桥在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。(2)实验室制取干燥时Cl2，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。烧杯中NaOH溶液发生反应的离子方程式为。(3)某氯水久置后不能使鲜花褪色，可推测氯水中已分解并产生气体(写化学式)。(4)把氯气通入碘化钾和氢氧化钾混合溶液制碘酸钾KIO3，配平反应的离子方程式：。Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+_______H2O(5)有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系数×含氯量==1，其中2是有效系数即Cl2分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl-，其有效氯为(列出计算式)。3．过碳酸钠((2Na2CO3•3H2O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味日易干制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：Ⅰ．侯氏制碱法制备Na2CO3已知NH3极易溶于水，需要防倒吸。(1)利用装置①制备NaHCO3实验室利用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为。将制得的CO2经过盛有(填试剂名称)的洗气瓶中除杂后，再通入溶解了NH3的饱和食盐水中，CO2应从(填“a”或“b”)口进。(2)将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO3，仪器I的名称为。Ⅱ．制备2Na2CO3•3H2O2(3)过碳酸钠属于(填“绳净物”或“混合物”)。(4)加入NaCl的目的是促进：2N2CO3•3H2O2析出，反应器中，Na2CO3与H2O2反应的化学方程式为，得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是。Ⅲ．测定纯度[已知：M(2Na2CO3•3H2O2)=314g/mol]反应原理为：MnO+H⁺+H2O2→Mn2++H2O+O2↑(5)称量mg产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，则产品纯度为(用含m、V的代数式表示)%。4．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)：(1)往饱和食盐水中通入气体时，应先从口(填“a”或“b”)通入(填“CO2”或“NH3”)。(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：。(3)下列说法中，正确的是(填字母)。a．CO2可循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．整个流程中涉及氧化还原反应(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量小苏打的方法是，所涉及的反应的化学方程式为。(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有Cl⁻的方法是。②向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为(用m、b来表示)。5．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为。(2)如图所示是有关的实验。①图1是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是；能说明氯气与水发生反应的实验现象是，烧杯中溶液的作用是。②图Ⅱ是纯净的氢气在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是。(3)漂白粉的有效成分是(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为。【能力提升】6．现有1.5g含有杂质的样品，某同学在实验室用如下图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：回答下列问题：(1)盛放稀盐酸的仪器名称为：。(2)装置A中反应的离子方程式为。(3)B中有一处明显错误，请指出并改正：。(4)装置D的作用是；若无装置D，样品中杂质的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)写出装置C中和反应的化学方程式：，每反应一个的转移电子数为。(6)实验结束后，通过读出装置F中水的体积，可近似的得到E中收集到的气体的体积，经过转换计算得E收集到的气体质量为0.16g，则样品中的质量分数为(以百分数形式表示)。7．二氧化氯()常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。回答下列问题：(1)盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为。(2)装置A中发生反应的化学方程式为。(3)装置B中盛放的试剂是，其作用是。(4)向装置D中通入N2的目的是，装置D中发生反应的化学方程式为。(5)装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为、。(6)和均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则和的消毒效率之比(保留2位小数)。(7)测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。已知：。该溶液中，(保留3位小数)。8．某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题：(1)实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，请配平离子方程式：。_________________________________=_________________________________该反应中，浓盐酸表现出的性质为。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为。(2)当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，。(3)若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是。9．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。(1)用来制取氯气的装置是(填字母序号)，写出反应的化学方程式，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的主要作用是。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是。10．氯气与KOH溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是KClO和KCl；在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是KClO3和KCl，反应方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)。(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。①若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是。②实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气溢出，可采取的措施是。(2)从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和。对粗产品提纯采用结晶法，需要查得KClO3的溶解度受温度影响的数据，需不需要查得杂质KClO的该项数据，说明理由：。(3)如果实验中nmolKOH完全反应，生成物中，则n(KCl)=mol(用含a的代数式来表示)。【拓展练习】11．可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下：完成下列填空：(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，其空间构型，热稳定性比强的有。在热水中立刻反应，反应液有漂白性，同时生成另一种有刺激性气味的气体。写出此过程的化学方程式。(2)仪器D的作用是。(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为，将产品蒸出。Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的物质的量浓度，进行如下操作：ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热。ⅱ.用的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A。ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为。(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为(选填序号)。a.酚酞

b.甲基橙

c.石蕊

d.淀粉溶液12．某研究小组利用如图所示装置制备系气并对Cl-、Fe2+、乙醛、Br-的还原性进行探究(夹持装置和加热仪器省略)。回答下列问题：已知：①乙醛可以被氧化为乙酸(CH3COOH)，乙酸具有酸的通性；②Br2溶于水，溶液呈黄色(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，该反应化学方程式为，实验室常用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，其目的是。(2)待A中反应开始后，B的溶液中观察到的实验现象为。(3)反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，(填“能”或“不能”)说明乙醛被氯气氧化，理由是；写出乙酸的电离方程式：。(4)取反应后D中溶液，滴加苯并振荡、静置，可观察到的现象是。(5)取B、D反应后的溶液(不含氯气)各少许，分别加入乙醛溶液，B中溶液无明显变化，D中溶液黄色消失，由此得出Cl-、Fe2+、乙醛、Br-的还原性由强到弱的顺序是。(6)E中发生反应的离子方程式是。13．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：Ⅰ．制取(1)仪器a的名称是，装置D的作用是(用离子方程式表示)。(2)装置C中反应的化学方程式为。(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是。Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。(4)生成的可能原因：①氧化；②(用离子方程式表示)。为探究产生的原因，设计以下方案：方案甲取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色方案乙用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有产生由方案甲中溶液变红知溶液a中含有(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。(5)某铁的氧化物()1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL，恰好将完全氧化，x值为。(需在答题纸上写出计算过程)14．铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题：(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为(填序号)，涉及反应的化学方程式为。a．稀盐酸

b．氢氧化钠溶液

c．浓硫酸

d．溶液(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是，D装置的作用：。(3)E装置中的现象是。Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下：滤液溶液晶体(4)用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入的作用。(5)步骤Ⅱ的操作为、、、自然晾干。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．(1)DA(2)B(3)冷凝管下(4)①③②④2．(1)B(2)cdbae(3)(4)(5)2.63．(1)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑饱和碳酸氢钠溶液a(2)坩埚(3)纯净物(4)2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，说明洗涤干净(5)4．(1)aNH3(2)(3)ab(4)加热(5)取适量样品于小试管中加水溶解，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-5．(1)(2)饱和食盐水湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色吸收多余的氯气，防止污染环境纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成(3)6．(1)分液漏斗(2)(3)装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍伸出橡胶塞即可(4)吸收未反应完的偏低(5)1(6)7．(1)三颈烧瓶(2)(3)饱和食盐水(或饱和溶液)吸收挥发出来的气体(4)防止气体浓度过高时爆炸分解(5)(6)2.63(7)0.1148．(1)酸性和还原性除去中的溶液(2)大试剂瓶内有