2025届广东省佛山市南海区高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届广东省佛山市南海区高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含—CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是A．（CH3）3COH B． C． D．CH3CH3CH(CH3)OH2、下列有机物中，含有碳碳双键的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯3、已知:N2O4(g)2NO2(g)

，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．烧瓶内气体的质量不再变化B．烧瓶内气体的颜色不再变化C．烧瓶内气体的压强不再变化D．N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:24、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-5、已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键6、下列说就正确的是A．甲苯的一氯代物有3种B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯7、我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是()A．天然气 B．水煤气C．液化石油气 D．焦炉煤气8、下列变化中,不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜YB．非金属性：Y＞Z＞XC．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X组成的化合物中只有极性键10、下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键11、下列属于吸热反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C12、下列属于弱电解质的是A．碳酸钙固体 B．氢氧化钾 C．水 D．二氧化硫13、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下，合成它的单体为A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1­二氟乙烯和全氟丙烯C．1­三氟甲基­1,3­丁二烯D．全氟异戊二烯14、反应mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①

m

+

n<p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③

n

<

p

④

x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤15、对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动16、决定元素种类的因素是A．核外电子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核电荷数17、一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3HA．0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.00B．10～20min内，vC．该反应在20min时达到化学平衡状态D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等18、下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④19、假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族20、食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（）A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键21、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl222、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D．气体与适量HC1混合二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：______。24、（12分）下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。25、（12分）某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。（3）装置B的作用是__。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。26、（10分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。27、（12分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；28、（14分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。29、（10分）物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm−3)配制240mL浓度为0.5mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理B稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯C未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容D定容时，俯视容量瓶的刻度线(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：根据题意可知，醇若被氧化产生醛，则羟基连接的碳原子上要有2个H原子。A．该醇羟基连接的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，错误；B．该醇羟基连接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH3，错误；C．羟基连接的碳原子上要有2个H原子,醇可以被氧化产生醛，正确；D．该醇羟基连接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH2CH3，错误。考点：考查醇被催化氧化的性质的知识。2、D【解析】分析：根据有机物的组成结构特点解答。详解：A.乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，含有碳氧双键，A错误；B.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，B错误；C.乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH，不存在双键，C错误；D.乙烯属于烯烃，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D正确。答案选D。3、A【解析】

由信息可知，该反应为气体体积增大、且吸热的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，判定平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此来解答。【详解】A、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，选项A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，选项B正确；C、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确；D、N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2，可知NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意变量可用于平衡判定。4、C【解析】

铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。则A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。5、C【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CH3-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CH3-中短线“-”表示一个未成对电子，只有C正确，故选C。6、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4种，A不正确；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应，B正确；C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D.可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯，氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解，故氢氧化钠不能用于分离它们，D不正确。本题选B。7、A【解析】

A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；B.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错误；C.液化石油气的主要成分是丙烷等，故C错误；D.焦炉煤气主要是通过煤的干馏产生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，故D错误。故选A。8、C【解析】活性炭是通过物理吸附作用而具有漂白性，其它选项物质是通过其强氧化性而表现为漂白性。9、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素；n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A.原子半径：H＜O＜C，A不正确；B.非金属性：O＞S＞C，B正确；C.O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。10、B【解析】

A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确；答案选B。11、B【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。12、C【解析】

A．碳酸钙虽难溶于水，但溶于水的部分发生了完全电离，所以是强电解质，A项错误；B．氢氧化钾溶于水完全电离，属于强电解质，B项错误；C．水能导电，其电离很微弱，属于弱电解质，C项正确；D．二氧化硫溶于水，虽然其溶液能导电，但电离出导电离子的是二氧化硫与水作用的产物：H2SO3，故SO2不是电解质，D项错误；答案选C。13、B【解析】由结构简式可知该物质为加聚反应，其单体有两种分别为：1,1­二氟乙烯和全氟丙烯；14、A【解析】

①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。故选A。15、A【解析】增大容器容积，减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动，对于2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡逆向进行，故选A。16、D【解析】

根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。17、D【解析】

A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误；故选D。18、B【解析】

①H3O＋中质子数为11，电子数为10，NH4＋中质子数为11，电子数为10，Na＋中质子数11，电子数为10，故①正确；②OH－中质子数为9，电子数为10，NH2－中质子数为9，电子数为10，F－中质子数为9，电子数为10，故②正确；③O22－中质子数为16，电子数为18，Na＋质子数11，电子数为10，Mg2＋中质子数为12，电子数为10，故③错误；④CH4中质子数为10，电子数为10，NH3中质子数为10，电子数为10，H2O中质子数为10，电子数为10，故③正确；综上所述，选项B正确。19、B【解析】分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。20、A【解析】NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。21、C【解析】

A.H2SO4属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C.Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。【点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。22、B【解析】A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误；故选B。点睛：明确有机物性质差异是解题关键，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质。二、非选择题(共84分)23、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【详解】（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，故答案为：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，则c（Al3+）=0.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物质的量为0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案为：【点睛】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为（4），要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。24、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。【详解】（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为HClO4；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；B.一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；故答案为：AC；②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。26、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。27、饱和Na2CO3溶液分液羟基羧基+2Na+H2↑【解析】

（1）①实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液；（2）①根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；②羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na+H2↑。28、SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+制纯碱或做发酵粉等2Al2O34Al+3O2↑Al2O3+N2+3C2AlN+3CO【解析】分析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A、滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为