贵州省贵阳市七校2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷（含答案）

分钟。第I卷(选择题,共42分)第Ⅱ用时1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，关于材料下列说法不正确的是A.华为自主研发的5G芯片“麒麟990”其主要成分为二氧化硅B.“神舟”系列飞船使用的碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料C.景德镇陶瓷大学江向平教授团队研究的压电陶瓷不属于硅酸盐材料D.橡胶硫化后具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性2.下列相关化学用语表述正确的是A.异戊烷的结构简式：CH₃(CH₂)₃CH₃C.中子数为9的N原子：⁵ND.NH₄HCO₃的电离方程式：NH₄HCO₃=NH₄+H⁺+CO₃-高一化学·第1页(共8页)A.v(NH₃)=0.025mol/(L·s)B.v(O₂)=1.5mol/(C.v(NO)=1.6mol/(L·min)D.v(H₂O)=2B.t₁~t₂内，反应处于平衡状态D.0.1molCl₂与足量H₂O反应，生成的H棉花棉花浓氨水无水CaCl₂生石灰浓硫酸一稀盐酸一稀盐酸溶液实验C.干燥SO₂弱：Cl>C>Si高一化学·第2页(共8页)Ek甲乙a丙丁维图(如图3),下列说法正确的是1kk单质单质氧化物酸h氢化物氢化物氢化物氢化物单质单质dc氧化物b氧化物eeD.f与1不可能是同一种物质11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是序号实验操作现象解释或结论①用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO₃具有酸性和强氧化性②将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO₂③两支试管中均取5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液混合后，分别放入冷水和热水中热水中先出现浑浊说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快④过量的Fe粉中加入稀HNO₃,充分反应后，滴人KSCN溶液溶液呈红色为Fe³+12.取一支试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图4所示),放在光亮处，静置。下列关于试管内发生的反图413.我国力争在2060年前实现碳中和。某研究小组发现CO₂可转化成有机物实现碳循环。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂,发生反间变化如图5所示。下列说法不正确的是B.从0min到9min,v(H₂)为0.25mol/(L·min)C.平衡时向容器中充入Ne,压强增大，反应速率增大高一化学·第4页(共8页)03图514.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，下列关于化学电池装置(如图6)的说法正确的是甲离离膜乙丙丁A.图甲锌锰干电池工作时，电流从锌筒流出B.图乙是“纸电池”,当电解液为稀硫酸溶液时，铜片会析出氢气C.图丙电池镁电极是正极，铝电极的反应式为Al-3e-—Al³+D.图丁铅蓄电池工作时的原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄,放电一段时间后，负极质量减小第Ⅱ卷(非选择题，共58分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.(14分)某化学兴趣小组利用图7所示装置探究氨气与氯气的反应。其中C为干燥纯净的氨气和氯气发生反应的装置。请回答下列问题：bB浓硫酸a(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：o(4)当装置C中观察到有白烟时，可判断NH₃和Cl₂发生了反应，则装置C中发生反应的化学方程式为,反应中氧化剂o(5)通入C装置的两根导管，左边较长，右边较短，其原因是O16.(15分)硫酸是重要的化工原料之一，用途极其广泛，工业上利用接触法制备硫酸，制备过程及装置如图8所示。业矿渣黄铁矿空气沸腾炉(1)黄铁矿进入沸腾炉前需要粉碎，目的是试剂X是o(2),理论上每生成标准状况下44.8LSO₂时，转移电子的物质的量为(3)尾气中含有SO₂、SO₃等有毒有害气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，写出足量氢氧化钠溶液吸收SO₂的离子方程式：o(4)在工业上还可以利用废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收含SO₂的尾气，可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图9所示：操作2Na₂CO₃溶液母液废渣NaOH操作1高一化学·第6页(共8页)因是o(5)NaClO溶液也可用于脱硫脱硝，对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，图10是某温度下，以固定流速向呈碱性的NaClO溶液中通入含有相量分数对NO,SO₂脱除效率(η/%)的影响。SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO在NaClO质量分数较低时脱除效率相对较低，其原因是▽图10 o17.(15分)化学反应与生产、生活及许多研究领域存在广泛联系，化学反应原理的研I.某化学兴趣小组同学组装图11所示装稀硫酸①②稀硫酸稀硫酸稀硫酸图11稀硫酸⑤酒精⑥(2)上图装置⑤在常温条件下铁与100mL2mol/L硫酸反应，2min时测得溶液中c(H+)为3.6mol/L(忽略溶液体积的变化),则2min内生成H₂标况下的体积为 L,2min内用Fe²+表示该反应的平均速率为。若测得1~2min反应的平均速率快于0~1min,可能的原因是o(3)若将下列反应：Fe+2FeCl₃==3FeCl₂设计成原电池，则：i.负极的电极反应式为o高一化学·第7页(共8页)Ⅱ.某温度下，在2L密闭容器中，充入等物质的量的A和B,发生如下时间/s012345(4)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(5)反应到4s时，计算B的浓度为o18.(14分)可以用某烃A的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平，图12是A转化为其他有机物的关系图，已知E是一种合成树脂，英文缩写为PE,可制成塑料薄的名称为o(2)写出A生成B的化学方程式：O(3)A生成D的反应类型为o(4)下列有关有机物E的说法正确的是(填序号)。b.E属于天然高分子d.生活中应该提倡大量使用E(5)下列给出了几种烃的结构，请回答：CEd①一定与A互为同系物的是(填序号，下同),属于芳香烃的是 o②写出a的同分异构体的结构简式：0③写出一种鉴别a和c的化学方法：(包括简单操作、现象描述和结论)。贵阳市2027届高一年级七校联合考试(四)第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有题号1234567ABBDCBB题号89DCBADCB【解析】正确，故选A。2.CH₃(CH₂)₃CH₃是正戊烷的结构简式，A错误。1个H₂O分子中存在2个0—H键，电子=7+9=16,C错误。NH₄HCO₃在水溶液中完全电离出NH₄、HCO₃,电离方程式：NH₄HCO₃=NH₄+HCO₃,D错误；故选B。4.由题干图像信息可知，t₁~t₂内，正逆反应速率相等，且保存不变，说明化学反应达到平知，t₁~t₂内，正逆反应速率相等，且保存不变，说明化题干图像信息可知，0～t₁内，正反应速率逐渐减小，说明反应物浓度即c(SO₂)、cB错误。1个甲基(一CH₃)中含有9个电子，15g甲基(—CH₃)物质的量为15g甲基(一CH₃)所含的电子数为9N,C正确。0.1molCl₂与足量H₂O反应，该反应为可逆反应，氯气不能完全反应，所以生成的HCIO分子数小于0.1N,D6.NH₃不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误。NH₃理时要注意防倒吸，该装置能起到防倒吸的作用，可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的HCl也可与Na₂SiO₃反应生成难溶的硅故选B。意。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，B符合题意。钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧故选B。由图可知，气态A转化为液态B的反应热为-akJ/mol,气态B的能量高于液态B,结合图像可知2A(g)—=B(g)的反应热大于-akJ/mol,C错误。由图可知，该反应断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确；故选D。9.硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H₂S,生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应的离子方程式为2NO₂+2OH⁻=NO₃+NO₂+H₂O,投入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸受热也会分解产生NO₂,不能确定产生的红棕色气体一定是木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成的，②错误；两支试管中均取5mL0.lmol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液混合后，分别放入冷水和热水中，热水中先出现浑浊，在其他条件相同的情况下，温度不同，反应速率不同，热水中先出现浑浊，说明温度越高，化学反应速率越快，该方案可以探究温度对化学反应速率的影响，③正确；过量的铁粉加入稀HNO₃生成Fe²+,加入KSCN溶液时颜色不变，④错误。12.甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和误。生成的HCI溶于水后电离出氢离子，石蕊遇酸变红，B错误。甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用日光直射，如采用日光直射，可能发生爆炸，C错误。1molCH₄和Cl₂反应发生取代反应生成相同物质的量的四种有机物，根据守恒可知生成，0.25molCH₃Cl、0.25molCH₂Cl₂、0.25mol1mol氯气取代1molH,则有机物产物中氯原子的物质的量等于消耗氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4)mol=2.5mol,D正确；答案选D。13.9min时，CO₂、CH₃OH的浓度均不再改变A正确。从0min到9min,,B正确。平衡时向容器中充入Ne,各物质浓度不变，反应速率不变，C错误。反应达平衡前，气体的总物质的量在改变但容器体积不变，则混合气体平均相对分子质量一直在改变，混合气体平均相对分子质量不变时，能判断反应达平衡状态，D正确；故选C。14.图甲是锌锰干电池工作时，电子由锌筒(负极)流向石墨棒(正极),电流方向与电子流向相反，电流从石墨棒流出，A错误。图乙是“纸电池”,当电解液为稀硫酸溶液时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应，B正确。图丙电池镁为正极，铝为负极，铝电极反应式为Al-3e⁻+4OH=[Al(OH)₄],C错误。图丁所示装置工作过程中，根据工作原理可知，放电一段时间后，负极为Pb,生成的PbSO₄是固体，负极质量增加，D错误；综上所述，答案为B。二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)分液漏斗(1分)(3)干燥氨气(1分)饱和食盐水(5)氨气密度小，从左侧进，氯气密度大，从右侧进，可使两种气体较快混合，充分接(6)没有尾气处理装置【解析】(1)、(2)根据题目提示和所学知识可得出答案。(3)碱石灰可用于干燥氨气；E的作用是除掉挥发的HCl,故用饱和食盐水。(5)氨气密度小，从左侧进，氯气密度大，从右侧进，可使两种气体较快混合，充分接(6)氨气和氯气属于有毒有害气体，要进行尾气处理。16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率98.3%的浓硫酸(1分)(4)①冷却结晶(或降温结晶)防止Na₂SO₃被氧化②加足量HCl至不再产生气泡后再滴加BaCl₂溶液(5)SO₂易溶于水，在碱性条件下，SO₂能与碱反应，故不同质量分数的Na氧化，导致NO在NaCIO质量分数较低时脱除效率较低【解析】(1)将黄铁矿粉碎，会增大固体与气体的接触面积，从而加快化学反应速率；在制备硫酸工艺中为防止形成酸雾且降低吸收效率，故用98.3%的浓硫酸吸收SO₃。(2)每生成8molSO₂,转移的电子为44mol,故生成标准状况下44.8LSO₂即2mol时转移的电子为11mol。(4)①操作2是在隔绝空气的条件下将亚硫酸钠溶液转化为亚硫酸钠固体，所以蒸发浓缩后应冷却结晶，再过滤。亚硫酸钠中硫为+4,具有强还原性，空气中的氧气可氧化亚则生成