2025届河南省驻马店市新蔡县高二化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届河南省驻马店市新蔡县高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：A．反应物A的物质的量 B．平衡混合气中物质B的质量分数C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量2、25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是A．生成的正盐化学式为BmAnB．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的盐为强酸弱碱盐D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+3、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O4、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)5、药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．高锰酸钾6、中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为A．1molBr2；2molNaOH；1molH2B．3molBr2；4molNaOH；1molH2C．2molBr2；3molNaOH；4molH2D．3molBr2；4molNaOH；4molH27、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p68、下列有机物不属于醇类的是A．B．C．D．CH3CH2OH9、在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物10、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．11、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH12、以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是A．氨催化氧化／三氧化二铬 B．乙醇氧化／铜C．合成氨／铁触媒 D．二氧化硫氧化／铂铑合金13、氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2===O3＋O是放热反应14、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔效应C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．灰霾属于胶体15、下列变化或数据与氢键无关的是（）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水结冰体积增大。D．SbH3的沸点比PH3高16、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－117、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉（NaCl）水渗析CCH3CH2OH（CH3COOH）饱和碳酸氢钠溶液蒸发D苯（苯酚）溴水过滤A．A B．B C．C D．D18、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O19、能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O20、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④21、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是A．氢能 B．太阳能 C．地热能 D．化石燃料22、下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知氨基酸可发生如下反应：且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：(1)写出C中所含官能团的名称：________________________(2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。(3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。(4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。24、（12分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R为烃基③其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为________________________________；(2)反应④的化学方程式为_________________________________；(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种；(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。25、（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不变26、（10分）（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图−2所示，Na2SO3①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。27、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。28、（14分）苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________。(2)反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH

互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。(5)已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。Y+DA①Y和D反应生成A的化学方程式为________。②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式：________、________。29、（10分）利用所学化学知识解答问题：(1)在高温下CuO

能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：______.根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于(2)氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式______(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有______个氮原子，______个硼原子，设氮原子半径为a

pm，硼的原子半径b

pm，求该晶胞的空间利用率______.(用含a、b的代数式表示)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

由第一个图可知P1小于P2，即压强越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同样分析可知T1大于T2，但温度越高生成物C的含量越少，所以正反应是放热反应。A、温度越高，Y越小，因此不可能是反应物的含量，A不正确。B、同理B不正确。C、因为反应前后气体的质量和容器的体积均不变，所以其密度是不变的，C不正确。D、温度越高，气体的物质的量越大，但气体的质量不变，所以其摩尔质量减小，D正确。答案选D。2、D【解析】

25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。说明HnA为弱酸，且酸过量。根据化合物中化合价的代数和为0可以确定其化学式，根据酸碱的相对强弱可以确定水解的离子。【详解】A．HnA中A的化合价为-n价，碱B(OH)m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0可知，二者的离子个数比为：n:m，则其化学式为BnAm，A项错误；B．根据题意可知HnA为弱酸，则An–一定能水解，水解方程式为：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B项错误；C．根据题意可知HnA为弱酸，生成的盐为弱酸强碱盐，C项错误；D．HnA为弱酸，在水溶液中部分电离成酸根离子和氢离子，电离方程式为：HnAHn-1A-+H+，D项正确；答案选D。3、A【解析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。4、C【解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少，△S<0，A错误；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体物质的量减少，△S<0，B错误；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反应是吸热反应，△H>0，反应后气体的物质的量增大，△S>0，C正确；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小，△S<0，D错误；故合理选项是C。5、C【解析】

苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。因此在制作药皂时通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚。【详解】A.35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，不能用于制作药皂，A项错误；B.乙醇的用途很广，可以用于做溶剂、有机合成、各种化合物的结晶、洗涤剂、萃取剂等。70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作药皂，B项错误；C.苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。因此在制作药皂时通常加入少量的苯酚，C项正确；D.高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂；还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等，不能用于制作药皂，D项错误；答案应选C。6、D【解析】

七叶树内酯含酚-OH与溴水发生取代反应，含C=C与溴水发生加成反应；含酚-OH与NaOH发生中和反应，含酯基在碱性环境下水解，当生成了酚和酸，继续与NaOH发生中和反应；含苯环和C=C能与氢气发生加成反应。以此解题。【详解】含酚-OH与溴水发生取代反应，1mol该物质消耗溴水2mol；C=C与溴水发生加成反应，1mol该物质共消耗溴水3mol；酚-OH与NaOH发生中和反应，1mol该物质消耗2molNaOH；-COOC-在碱性环境下水解生成了酚和酸，消耗2molNaOH，则1mol该物质消耗NaOH为4mol；该物质中含苯环和C=C能与氢气发生加成反应，1mol七叶树内酯与氢气完全反应，消耗氢气4mol；答案应选D。【点睛】本题主要考查了不同官能团与Br2、NaOH和H2的反应，需要特别注意的是，如有机物中含有卤原子、酯基均能在碱性环境下发生水解反应，且水解产物会继续与NaOH发生中和反应。7、C【解析】

s能级最多可容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；根据构造原理，电子总是从能量低的能层、能级到能量高的能层、能级依次排列，其中S2-是在S原子得到两个电子后形成的稳定结构，所以S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，答案选C。8、C【解析】分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，据此进行判断。详解：A．羟基与烃基(环烷基)相连，为环己醇，故A不选；B．中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B不选；C．苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C选；D．CH3CH2OH分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D不选；故选C。点睛：本题考查了醇类与酚类的判断，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类。9、C【解析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素，其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族，其种类数早已达千万种级别。所以第ⅣA族元素形成的化合物种类最多。10、D【解析】

根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。11、C【解析】试题分析：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。12、D【解析】

A、工业上氨的催化氧化中，使用三氧化二铬做催化剂，催化效果较好，符合工业生产的事实，A错误；B、在实验室中，铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛，符合实际情况，B错误；C、合成氨工业中，通常采用铁触媒做催化剂，其催化效果良好，价格便宜，所以符合实际情况，C错误；D、由于铂铑合金的价格昂贵，且易中毒，而五氧化二钒的活性、热稳定性、机械强度都比较理想，价格便宜，在工业上普遍使用钒催化剂，D正确；答案选D。13、C【解析】

A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A错误；B．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，故B错误；C．已知：①O3+Cl=ClO+O2△H1；②ClO+O=Cl+O2△H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2△H=△H1+△H2，故C正确；D．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，O3+O=2O2为放热反应，则2O2=O3＋O是吸热反应，故D错误；故选C。14、A【解析】

胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误；D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。15、D【解析】试题分析：A．甲酸是有极性分子构成的晶体，由于在分子之间形成了氢键增加了分子之间的相互作用，所以其在液态时的密度较大，错误；B．氨分子与水分子都是极性分子，由于在二者之间存在氢键，所以溶液形成一水合氨，错误；C．在水分子之间存在氢键，使水结冰时分子的排列有序，因此体积增大，错误。D．SbH3和PH3由于原子半径大，元素的电负性小，分子之间不存在氢键，二者的熔沸点的高低只与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，正确。考点：考查氢键的存在及作用的知识。16、D【解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定c(Na+)=c(NH4+)，正确C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：其中电荷守恒为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒为：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并两式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1mol·L－1，故不正确答案为D17、B【解析】

A、二溴己烷与己烷互溶；B、用渗析的方法分离溶液和胶体；C、除去乙醇中的乙酸，应加入碳酸钠固体，加热分馏；D、三溴苯酚溶于苯。【详解】A项、己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷与己烷互溶，不能用分液方法分离，故A错误；B项、淀粉溶液为胶体，氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，溶液和胶体可用渗析的方法分离提纯，故B正确；C项、除去乙醇中的乙酸，应加入碳酸钠固体，加热蒸馏得到乙醇，故C错误；D项、苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用过滤方法分离，可以用氢氧化钠溶液除溴后分液，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的分离与提纯，注意有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，把握常见物质的分离方法和操作原理是解答关键。18、D【解析】

A.电荷不守恒；

B.漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；

C.二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；

D.酸碱中和；【详解】A.金属钠和水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑，故A项错误；B.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为：2NH4++2OH−+Ba2++SO42−═BaSO4↓+2NH3⋅H2O，故B项错误；C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体，其离子方程式：CO2+2OH−═CO32−+H2O，故C项错误；D.澄清石灰水与盐酸的反应，其离子反应方程式为：OH﹣+H+═H2O，故D项正确；答案选D。19、D【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是复分解反应，B项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确；答案选D。点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，需要掌握书写离子方程式应注意的问题。C为易错点，要注意Al3+和CO32－发生双水解而不是生成沉淀。20、D【解析】

①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确；②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确；③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确；④金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误；答案选D。21、D【解析】

A.氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量。氢在地球上主要以化合态的形式出现，是二次能源，故A不符合题意；B.太阳能被归为"可再生能源"，相对人的生命长短来说，太阳能散发能量的时间约等于无穷，故B不符合题意；C.地热能无污染，是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以C不符合题意；D.化石燃料是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源，故D符合题意；所以D选项是正确的。.22、B【解析】

A．熔点随分子量增大而增加，油脂饱和程度越大，熔点越高，A项错误；B．氨基酸、二肽、蛋白质都含有氨基和羧基，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B项正确；C．麦芽糖水解只生成葡萄糖一种物质，C项错误；D．与羟基相连的碳上只有1个氢原子，氧化得到酮，得不到醛，D项错误；本题答案选B。二、非选择题(共84分)23、羟基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能发生缩合反应，脱去一个H2O分子时，-COOH脱去-OH，-NH2脱去-H，发生缩聚反应生成多肽，结合B的分子式，两个丙氨酸分子间脱去2个H2O分子可生成B为；由题中所给信息可总结出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可转变成-OH，可得C为；由于C中含有-COOH和-OH，可以发生脱水反应生成D与E，而D、E的相对分子质量分别为162和144，故C脱去一个水分子可得D为，C脱去两个水分子可得E为；丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成A为CH3CH(NH2)COONa，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，C为，所含官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；(2)B的结构简式为，D的结构简式为；(3)C→E的化学方程式为：；(4)C发生缩聚反应的化学方程式为n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。24、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解析】分析：A的蒸汽在标准状况下密度为2.5g•L-1，A的相对分子质量为56，属于脂肪烃，A中碳原子个数=5612=4…8，分子式为C4H8，根据核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，结合流程图知，B是溴代烃、C是醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D分子式知，C中有一个羟基不能被氧化，则A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色，D发生消去反应生成E，E为HOOCC(CH3)=CH2，E发生信息③的反应生成F，F为HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F发生酯化反应生成I，根据I分子式知，H为，甲苯发生取代反应生成G，G为；I为。详解：根据上述分析，A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，F为HOOCC(CH3)CH2COOH；H为，G为；I为。(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=C(CH3)2；(2)D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，反应④的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(3)E为HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的同分异构体说明含有酯基和醛基，应该是甲酸某酯，丁烯醇中，4个碳原子在同一链上时有6种；3个C原子在同一链上时有2种，所以符合条件的有8种，故答案为：8；(4)根据上述分析，反应①为加成反应，反应②为水解反应，属于取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为水解反应，反应⑦为酯化反应，属于取代反应的是②⑤⑥⑦，故答案为：②⑤⑥⑦；(5)反应⑦的化学方程式为2++2H2O，故答案为：2++2H2O；(6)和溴发生加成反应生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3碱性条件下发生水解反应生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生酯化反应生成，其合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断和合成，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化关系即可推断物质。本题的易错点为(3)中同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置异构；难点为(6)，要注意卤代烃在有机合成中的应用。25、防止卤代烃挥发（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后产生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；【详解】（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。26、3Cl2+6OH−≜5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤【解析】

步骤I中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO；步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼；步骤III分离出水合肼溶液；步骤IV由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3。据此判断。【详解】（1）温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40℃、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入Cl2。（2）步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与NaClO剧烈反应生成N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110℃继续反应，N2H4·H2O沸点约118℃，使用冷凝管的目的：减少水合肼的挥发。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，根据图示溶液pH约为4时，HSO3-的物质的量分数最大，则溶液的pH约为4时停止通入SO2；实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系，加入NaOH应调节溶液的pH约为10；根据Na2SO3的溶解度曲线，温度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以从Na2SO3溶液中获得无水Na2SO3应控制温度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。【点睛】本题将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作的规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的获取和加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计与评价等能力，也考查了学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和思维的严密性。27、③品红试液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化