浙江省衢州一中2025届高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

浙江省衢州一中2025届高二化学第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种2、下列离子方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：54、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(OHD．CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5、下列有关化学用语的表述正确的()A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC．N2的结构式：N═ND．氯离子的结构示意图：6、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ7、质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量 B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合8、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（）A．新制氢氧化铜浊液B．碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液9、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A．1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1molNaOHB．该有机物可通过加聚反应生成C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应D．该有机物分子的单体为两种10、下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料11、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质12、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物13、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-16、下列说法正确的是A．从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质C．从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体二、非选择题（本题包括5小题）17、M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：(1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。(3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。(5)符合下列条件D的同分异构体有______种。①氯原子连在碳链的端点碳上②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。(7)已知：根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D的反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。19、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯贝特的分子式为____________。（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。20、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯F．三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。A．含碘的有机溶剂呈现紫红色B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。2、B【解析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A错误；B.等物质的量的FeBr2与Cl2反生成氯化铁、溴化铁和溴，正确的离子方程式为:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正确；C.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氢氧根离子有剩余，生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C错误；D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，氢氧根离子过量，正确的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D错误；答案选B。【点睛】由于亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子；所以等物质的量的FeBr2与Cl2反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯气，反应生成氯化铁和溴，离子反应为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；从以上两个反应看出，反应物的量不同，生成物不完全相同，解题时要注意此点。3、A【解析】分析：含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，酯基、酚羟基、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，以此来解答。详解：分子中含有4个酚羟基，共有6个邻位、对位H原子可被取代，含有1个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol有机物可与7mol溴发生反应；含有4个酚羟基，1个羧基和1个酯基，则可与6molNaOH反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，可消耗1mol碳酸氢钠，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为7：6：1，答案选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、酯、酸的性质即可解答，注意酚羟基与碳酸氢钠不反应，为易错点。4、A【解析】分析：A.等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液中PH>7，一水合氨电离大于铵根离子水解；B.强碱弱酸盐，水解显碱性；C.c(OH-)c(NH3•H2O)详解：A.0.1mol•L-1HCl溶液与0.2

mol•L-1氨水等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液PH>7说明一水合氨电离大于铵根离子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3•H2O）>c（OH-），故A错误；B.NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正确；C.c(OH-)c(NH3•H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(NH4+)不断增大,c(O5、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，该核素的质量数为(53＋78)=131，即为13153I，故B正确；C．N2中两个氮原子间共用叁键，正确结构式为NN，故C错误；D、Cl－的结构示意图为，故D错误；答案选B。6、A【解析】

根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。【详解】①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ•mol-1，根据盖斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，该反应为放热反应，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液体酒精的物质的量为=1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q1+Q3-Q2)kJ，故选A。【点睛】解答本题需要注意Q的正负，题中三个过程均为放热过程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反应放出的热量为正值。7、B【解析】

加热时发生反应KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反应，KOH和KHCO3物质的量相等，则固体减少的质量是＜4.9g；说明发生该反应后碳酸氢钾是过量的（即KOH物质的量<KHCO3物质的量），过量的碳酸氢钾继续分解生成碳酸钾、水和CO2，所以选项B正确。8、A【解析】分析：乙醇具有一定的还原性，甲酸、乙酸具有酸性，可发生中和反应，甲酸、葡萄糖含有醛基，可与新制氢氧化铜浊液或银氨溶液反应，以此解答该题．详解：A、加入氢氧化铜悬浊液，甲酸、乙酸发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸、加热条件下葡萄糖生成砖红色沉淀，乙醇没有现象，可辨别，故A正确；B.碳酸钠溶液，只能将乙酸、甲酸分为一组，葡萄糖和乙醇分为一组，故B错误。C、除乙酸外都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、甲酸、乙酸紫色石蕊试液变红，其余不变，故D错误；故选A。9、B【解析】

从结构上看，合成该有机物的反应为：n，为加聚反应。为酯类，既能在酸性条件下水解，也能在碱性条件下水解。由于1mol该有机物中含nmol酯基，因此水解时所需的水为nmol，生成了nmol乙酸和1mol。据此解题。【详解】A.从结构上看，该有机物为高分子，1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，将消耗nmolNaOH，A项错误；B.合成该有机物的反应为：n，为加聚反应，B项正确；C.该有机物发生的水解反应为：+H2O+n所得的产物不含碳碳双键等可以发生加成反应的官能团，因此无法发生加成反应，C项错误；D.从合成该有机物的反应为：n来看，合成该有机物分子的单体为，D项错误；答案应选B。10、A【解析】分析：一般所说的人体必需的营养素是六类：蛋白质、糖、脂肪、维生素、矿物质（或微量元素）、和水；干馏是化学变化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳氢化合物。详解：植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A选项正确；分馏是物理变化，干馏、裂解、裂化是化学变化，B选项错误；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C选项错误；生物柴油和酒精均含有碳、氢、氧三种元素，不属于碳氢化合物，D选项错误；正确选项A。

11、A【解析】

A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。12、C【解析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；

B、根据方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。【点睛】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。13、A【解析】

A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；故选A。14、C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。15、D【解析】

A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误；B.=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C错误；D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。16、C【解析】

A．SO2属于酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，A项错误；B．SO2和NO2均属于非电解质，他们在水中并不会电离，熔融状态也不会电离，B项错误；C．SO2中的S元素属于中间价态，NO2中的N元素也属于中间价态，所以都既可作氧化剂，也可作还原剂，C项正确；D．SO2是无色气体，NO2才有颜色，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯碳碳双键取代反应消去反应HOCH2-CH=CH-CH2OH保护分子中碳碳双键不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由题中信息可知，M与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，可确定M为丙烯；已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，则CH2=CH-CH2Cl在催化剂的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根据合成路线可知，A水解后先与HCl发生反应，然后发生氧化反应、消去反应，则A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B为乙烯；C为HOCH2-CH=CH-CH2OH；D为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E为HOOC-CH2-CHCl-COOH；F为NaOOC-CH=CH-COONa；G为HOOC-CH=CH-COOH；H为CH2Br-CH2Br；I为CH2OH-CH2OH；【详解】（1）根据分析可知，M为丙烯；A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能团为碳碳双键；（2）反应①为取代反应；反应⑥为卤代烃的消去反应；（3）C的结构简式为HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳双键和羟基，这丙种官能团均易发生氧化反应，因此，C→G的过程步骤④、⑥的目的是：为了保护碳碳双键在发生氧化反应时不被氧化；（4）G的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，当碳碳双键与羧基中碳氧双键确定的平面重合时，则有12原子共平面；其顺式结构为：；(5)D的结构简式为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子连在碳链的端点碳上②羟基连在不同的碳原子上。若无支链，固定Cl原子和一个—OH在一端，，另一个—OH的位置有3种；移动—OH的位置，，另一个—OH的位置有2种；依此类推，，1种；若存在一个甲基支链，，有2种；，有1种，，1种，合计10种；其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1，符合的结构简式为：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分别为：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定条件下发生酯化反应，制取环酯P，其方程式为：；（7）根据题目信息，烯烃在一定条件下碳碳双键两边的基团可以互换，则先用2-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯在一定条件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水发生加成反应，生成2，3-二溴丁烷，再发生消去反应生成1，3-丁二烯，最后与乙烯发生双烯合成制取环己烯。合成路线如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【点睛】多官能团同分异构体的书写时，根据一固定一移动原则，逐个书写，便于查重。18、丙烯氯原子羟基加成反应或8【解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，故答案为；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为、；（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为8。19、C12H15O3Clcd取代反应2【解析】试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为；(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，B为ClC(CH3)2COOH；(3)反应①为苯酚转化为苯酚钠，可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠，不能与NaHCO3、CH3COONa反应，故答案为cd；(4)反应②的反应类型为：取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基；③1molX最多能与3molNaOH反应，结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或侧链为-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合条件的同分异构体有2种，故答案为2；(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：。考点：考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等。20、ABC取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子BCEF过滤萃取分液蒸馏Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】

I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。【详解】I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取