四川省会理一中2025年高二化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

四川省会理一中2025年高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀2、下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O3、在化学实验中，玻璃棒一般不用于A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解4、下列有关事实，与水解反应无关的是A．醋酸钠溶液中，c(B．实验室保存FeCl2溶液时常加入C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl45、下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl6、下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH37、下列说法正确的是A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为lmol·L-1B．将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L-1C．将l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④9、下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥10、属于苯的同系物是（）A． B．C． D．11、下列说法正确是A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率13、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐14、下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是()A． B．C． D．15、常温下，下列说法正确的是A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等16、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。请回答：（1）A中官能团名称为________。（2）C→D的反应类型是_________。（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推测有机物F可能易溶于乙醇18、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。(2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c．能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。19、实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间Ⅰ10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式______。②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施______。④实验Ⅳ的作用是______。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：ⅰ.增大c(H+)，增强O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指针偏转ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X__________；Y_________；Z__________。20、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65mL。则CO2的转化率是_______________.21、氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。①加入硝酸的目的是_________。②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______。③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________。④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。2、B【解析】

原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此分析解答。【详解】A．NO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A错误；B．CH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；C．NH2¯和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；D．HCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D错误。答案选B。3、A【解析】

A.捣碎块状固体一般不用玻璃棒；B.转移引流液体必须用玻璃棒；C.蘸取少量溶液必须用玻璃棒；D.搅拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故选A。4、B【解析】

A.醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，故A错误；B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化，与水解无关，故B正确；C.加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，故C错误；D.TiCl4遇水发生水解反应；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加热生成TiO2，与水解有关，故D错误；答案选B。5、A【解析】

A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。6、D【解析】

A．发生的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠中氧元素（-1价）化合价有升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B．2Al2O34Al+3O2↑中铝元素、氧元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确。故选D。7、D【解析】

A、碳酸钙难溶于水，因此将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度不是lmol·L-1，A错误；B、浓盐酸易挥发，因此将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度小于4mol·L-1，B错误；C、将l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1mol·L-1，C错误；D、将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确；答案选D。8、C【解析】

①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④，故选C。9、D【解析】

①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属Hg，是纯净物，①错误；②由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是碱，②错误；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，③错误；④C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，④正确；⑤强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，⑤错误；⑥由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，⑥正确；⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，⑦错误。答案选D。【点睛】⑤是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。10、C【解析】

苯的同系物是指苯的环烃，分子里含有一个苯环，苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物。组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。(苯的同系物不包括苯）【详解】A选项苯环上的氢原子被烯烃基取代，不是苯的同系物，故A错误；B含有两个苯环，不是苯的同系物，故B错误；C苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物，故C正确；D苯环上的氢原子被羟基取代，不是苯的同系物，故D错误；答案选C。【点睛】该题是基础型试题的考查，试题难度适中，重点考察学生的能力，该题的关键是明确苯的同系物的概念和含义。11、A【解析】

A项，酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；HClO4分子非羟基氧原子数目为3，H3PO4分子非羟基氧原子数目为1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A项正确；B项，晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故B项错误；C项，氟化氢的熔沸点上升是因为分子间存在氢键，但是稳定性强是因为氟的非金属性强，故C项错误；D项，碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查的知识点较多，涉及非羟基氧原子、金属键、氢键、手性碳原子等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。12、D【解析】

A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，A错误；B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B错误；C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C错误；D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D正确；答案为D。【点睛】催化剂不能破坏化学平衡状态，只影响化学反应速率。13、D【解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。14、A【解析】选项A相当于甲烷分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。B可视为乙烯分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。C可视为苯环上的两个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。D中含有一个苯环和一个碳碳双键，通过碳碳单键相连，两个平面可能重合。15、D【解析】

A.含有CH3COOH与CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能显中性或碱性，与二者的相对含量多少有关系，A错误；B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氢氧根的浓度相等，溶液体积未知，则n(OH－)不一定相等，B错误；C.体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时氢离子浓度相等，放出H2的速率相等，C错误；D.中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等，D正确；答案选D。16、D【解析】

A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键氧化反应CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解析】

D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。【详解】D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解；(1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色，故A错误；B．D为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；D．乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；故答案为B、C、D。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反应C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，B→C时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，C→D时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+X→D+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(9×2+2−13+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。19、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高温度或通入O2对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响增强I-的还原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指针偏转大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。【详解】（1）①题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；③对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）；④实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响；（2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性；对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。20、球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞70%【解析】

（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠；②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（减小）21170mL35mLCO2的转化率是