电化学基础原电池教案

第四章电化学基础

第一节原电池教案

教学目标：

1.知识目标：掌握盐桥的概念、作用；进一步理解原电池原理及形成条件；

巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，复

习半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。

2.能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、

抽象、概括、判断等思维能力。

3.情感目标：联系生活实际，感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步

形成辩证唯物主义世界观；通过对电池原理的探索体会科学精神在研究中的作

用。

教学重点

掌握盐桥的概念。

教学难点

理解盐桥的作用。

教学方法

实验探究法、对比法、讨论法。

教学过程：

【新课导入】前面我们在必修《二》中学习了电池的工作原理，

【练习】下列装置能形成原电池的是？形成原电池必须满足什么样的条件？

（注：图片格式不匹配略）

练习:下列装置中，能组成原电池的是）

D、亡、F、G

Zz

(C)

酒精稀H2so4稀H2s。4

【学生讨论】

（1）图一能够形成原电池，其中锌做负极、铜做正极、硫酸铜溶液作电解

质溶液。

（2）图二不能形成原电池，因为该装置不能形成闭合回路。

（3）图三不确定。

【学生归纳】【学生讨论后也脑展示】

条件1：自发的氧化还原反应

条件2：两电极

条件3：电极与电解质溶液接触

条件4：形成闭合回路

【实验探究】有哪些方法能使该装置能形成闭合回路而形成原电池？并利用

现有

【电脑展示】实验探究的步骤

实验实验步骤：实验现象：

如图三连接装置，观察有什么现象发生，

（一）

取出盐桥，又有什么现象发生？

如图一连接装置观察有什么现象发生？（Cu

（二）

导线连接）

【学生汇报实验结果】

（1）实验一现象：有盐桥：指针偏转，且指针稳定；无盐桥：指针不偏转。

（2）实验二现象：指针偏转，指针不稳定，偏幅越来越小。

【提出问题】对比实验一思考：什么是盐桥？

【讲述】盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KC1（饱和溶液）装置。

【提出问题】盐桥的作用是什么？

【引导】

（1）没有盐桥时电流计指针不发生偏转，为什么？

（2）有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么？此时盐桥起的作用是

什么？

（3）有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的？发生得失电子对溶液的电

性产生什么样的影响？此时盐桥又起什么样的作用？

【学生讨论得出结论】盐桥的作用：

a.使两个半电池溶液造成一个通路（代替两溶液直接接触）

b.使两溶液保持电中性（平衡电荷）

（3）盐桥中离子移动的方向：C1-移向ZnS04溶液K+移向CuS04溶液

【过渡】上述实验其实是由两个半电池组成的原电池。那么这类电池的工作

原理是什么呢？

【动画演示】下面我们通过动画来看一下这种原电池内部的变化。

【师生共同分析】把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方

式连接，可以获得电流。。在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极

向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②

在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内

电路。

【投影小结】外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

内电路：阴离子流向负极，阳离子流向正极

电极：还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；氧化性较强的物

质作正极，正极从外电路得到电子。

半极反应：负极：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）

正极：Cu2++2e=Cu（还原反应）

总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【本课小结】本节课我们通过实验又一次认识了原电池，进一步学习了原电

池的工作原理，认识了一种新的装置——盐桥以及它在原电池装置中的作用，在

原有基础上改进了实验装置，通过盐桥的使用使我们能够得到持续稳定的也流，

在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的

突破。过去认为氧化剂、还原剂只有在直接接触、相互作用才能发生电子转移，

而现在，是使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间通过特定的装置

（盐桥）实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的

条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。在上新课前我们清矮地认

识到了电池给我们生活带来了很大的方便，但是如果我们对报废的电池使用后随

便丢弃，又会对我们的地球家园引起严重的污染，我希望大家在对电池逐步的学

习认识过程中，树立一种环保意识，珍爱我们环境，爱护我们共同的家园。

作业：课本78页笫1、2、3题

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第四章第一节原电池

一、什么是