第09讲 62化学反应与电能（含解析）-2024年高中化学同步讲义（必修二）

第09讲6.2化学反应与电能（含解析）・2024年高中化学同步精品讲

义（必修二）第2课时化学反应与电能

学习目标

i.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。

2.会设计简单的原电池。

3.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。

知识梳理

一、原电池的工作原理

1.实验探究

实验装置实验现象实验结论或解释

锌片：____________________有

锌与稀硫酸,铜与稀

>3

_=3__________产生

_硫酸__________

一

铜片：____________________

稀硫酸

锌电子，变为.电子

ACu锌片：____________________

经过导线流向,产生电流，

铜片：____________________

在铜片上电子生成

电流表：___________________

，反应过程中产生了

稀硫酸

2.原电池的概念

原电池是把能转化为能的装置；原电池的反应一般是反应。

3.原电池的工作原理

（1）分析下图并填空

e-

铜

电极名称:，电极名称:

电极反应类型:.二二~~~JIBTL电极反应类型:

一二二一二二二

电极反应式:

电极反应式:

原电池总反应式:

(2)电子的移动方向：从极流出，经导线流向极。

(3)离子的移动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。

4.原电池的构成条件

(1)两极为两种不同的金属(或一种为能导电的非金属)。

(2)溶液。

(3)形成。

(4)能自发进行的反应。

5.原电池工作原理的简单应用

(1)加快氧化还原反应的速率

在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率

(2)比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为,活动性弱的金属为。

二、化学电源

1.一次电池

(1)特点：电池放电后充电(内部的氧化还原反应_______逆向进行)，如锌钵干电池属于一次电

池。

(2)锌锌干电池的构造如图所示。

①锌简为,电极反应是o

②石墨棒为，最终被还原的物质是0

③NH4cl糊的作用是o

2.二次电池(充电电池)

(1)特点：二次电池在放电时所进行的，在充电时可以，使电池

恢复到放电前的状态。

放电

(2)能量转化：化学能转电能

(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、银氢电池、锂离子电池。

3.燃料电池

⑴特点:

①反应物储存在电池外部；

②能量转换效率高、清洁、安全；

③供电量易于调节。

（2）燃料电池常用的燃料有：、、乙醇等；常用氧化剂：氧气。

问题探究

A问题一原电池的工作原理

【典例1】根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题:

电流表

铜了％x

（1）若X为Zn,Y为硫酸铜溶液，则X为（填电极名称），判断依据:铜电极

的名称是,溶液中的Cu2+移向（填“Cu”或"X”）电极。

（2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为（填电极名称），判断依据：;铜电极的

名称是，溶液中的Ag+移向_______（填9广或“X”）电极。

【归纳小结】原电池的工作原理

（1）原电池构成条件

①反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液的反应）。

②电极：一般是活泼性不同的两电极。

③形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液；两电极直接接触或有导线连接；两电极插入

电解质溶液中。

（2）工作原理

电广沿导线流入

（钠化反应）|正极|（还原反应）

阳离子।

①反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

②电子的移动方向：从负极流出，经导线流向止极。

③离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

④电流方向：正极一导线T负极

【变式练1・1】如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶

液，下列说法错误的是()

A.B极为原电池的正极B

B.A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸口1］口

C.C中阳离子向A极移动匪^~C

D.A极发生氧化反应

【变式练1-2】下列装置中能够组成原电池的是(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：

A问题二原电池原理的应用

【典例2】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请选择适宜的材料和试剂，请利用反

应“Fe+2Fe3'=3Fe2+”设计一个原电池。

回答下列问题：

(1)选用为负极，选择依据是。

⑵王极材料可选用,选择依据是,

(3)溶液作电解质溶液。

(4)写出电极反应式

正极：,负极：。

(5)该原电池中电子从极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3+)移向极。

【归纳小结】原电池的设计思路

(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、逐原剂，一般还原剂为负极材粒(或在负极上

被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

(2)设计思路:

①定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。

②拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。

还原剂一〃底=氧化产物(负吸电极反应)；

氧化剂+〃e=还原产物(正吸电极反应)。

③找：根据氧化还原反应中的还原剂和氯化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳

定的金属或能导电的非金属。

④画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。

【变式练2・1】下列各组材料中，不能组成原电池的是(

选项ABCD

两极材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片Fe片，Cu片

插入溶液稀硫酸AgNCh溶液蔗糖溶液稀盐酸

【变式练2-2】利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属

活动性强。结合相关知识解答下列问题。

A、B、C三种金属片按表中装置进行实验：

甲乙

AJTL3曲

装置

ll

7h

hW

tMt

运二•ifihf

'1lii1

fihhb

/檬汁CuSOj容液

现象A不断溶解，B上产生气泡C的质量增加，B的质量减轻

⑴在甲中，金属片(填“A”或"B”)发生氧化反应。

(2)在乙中，金属片(填或"C”)作负极。

⑶如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，有一电极产生气泡。则金属片(填“B”或"C")上有

气泡产生。

(4)上述三种金属的活动性顺序是。

A问题三化学电源

【典例3】同学们在“简易电池的设计与制作”的实验中，对影响自制电池效果的因素进行了实验探究。

［提出问题］影响自制电池效果的因素有哪些？

［查阅资源］电极材料，电极间距，水果种类对自制水果电池的效果可能有影响。

［实验探究］I.按如图连接水果电池。

II.实验记录如下:

序号电极电极间距水果种类电流表示数(pA)

①Cu—A12.0cm西红柿78.5

②Cu-Fe2.0cm西红柿70.3

③Al—Al2.0cm西红柿0

④Cu—Al2.0cm柠檬45.7

⑤Cu—Al1.0cm柠檬98.4

©石墨棒—Al1.0cm柠横104.5

［解释与结论］

(1)实验①@③的目的是o对比实验①②③得出的结论

是,

(2)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论，需要对比实验(填序号)。对比④⑤得出

的结论是。

［反思与探讨］

(3)水果电池中，水果的作用是°

(4)对比实验①©©可知构成水果电池的电极必须具备的条件为,构成水果电池

的其他要素还有、、o

【变式练3・1】铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

按要求回答下列问题：

(1)负极材料是，正极材料是，电解质溶液是O

(2)工作时，电解质溶液中的H'移向极。

(3)工作时,电解质溶液中硫酸的浓度(填“增大”“减小”或“不变

(4)当铅酸蓄电池向外电路提供2mol「时，理论上负极板的质量增加go

【变式练3-2】氯铝电池是一种新型的燃料电池。电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题:

⑴通入Cb(g)的电极是(填“正”或"负”)极。

⑵投入Al(s)的电极是(填“正”或"负”)极。

⑶外电路电子从(填“A1”或“。2")极流向(填“正”或"负”)极。

(4)每消耗8.1gAl(s),电路中通过的电子数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

强化训练

【基础强化】

1.电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。

火电74%

其他1%

风电3%

核电3%

下列有关火力发电的描述，正确的是()

A.火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能

B.火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源

C.火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨

D.火力发电过程中的能量转化，热能转化为机械能是关键

2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）

A.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

B.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

C.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

D.C+CO2=^=2CO

3.如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。下列关于该装置的说法中，正确的是（）

A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

B.碳棒上有气体逸出，溶液中c（H+）增大

C.导线上有电流，电流方向a—b

D.反应后a极质量减小

4.下列各装置能在外电路获得电流的是（）

ZnT~lcuZnl~lCuFerTlFe

稀破酸硫酸铜溶液

酒精盐酸

AB

CD

5.下列关于如图装置说法正确的是（）

三生，硫酸铜

A.碳棒是负极

B.该装置能将电能转化为化学能

C.电子由铁片流出经过电流表流向碳棒

D.铁片上发生的反应为Fe+2e-=Fe"

6.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒交细，由此判断下表中所列M、N、P物质,

其中可以成立的是（）

选项MNP

A锌铜稀疏酸

B铜铁稀盐酸

C银锌硝酸银溶液

D锌铁硝酸铁溶液

7.如图所示的原电池装置，X、丫为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装

置的下列说法正确的是（）

耳

r€）l

xfinY

A.外电路的电流方向：X—外电路一丫

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，丫为Z「

C.SO1移向X电极，丫电极上有氢气产生

D.X极.匕发生的是还原反应，丫极上发生的是氧化反应

8.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示:

甲乙丙丁

则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>W

C.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W

9.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为.

（2）B中锡极为极，电极反应式为,锡极附近溶液的酸性_____（填”增

强”“减弱”或“不变”)。B中Fc极为极，电极反应式为

(3)C中被氧化的金属是，总反应的化学方程式为。

(4)A>B、C中铁被氧化由快到慢的顺序是。

10.选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池。

回答下列问题：

(1)负极材料：;正极材料：;电解质溶液：o

⑵写出电极反应式：

正极：;负极：o

(3)原电池中电子从(填“正”或“负"，下同)极流出，电解质溶液中阴离子流向极。

【能力提升】

1.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2moi电子时，下列说法正确

的是()

A.锌片溶解了1mol,铜片上有1mol氏生成

B.两极上溶解和析出的物质的质量相等

C.锌片溶解了31g,铜片上有lg%生成

D.锌片溶解了1mol,消耗了1molH+

2.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中

保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSQi溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是

(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低

D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高

3.按图I所示装置进行实验，若图2中工轴表示流入正极的电子的物质的量，则)，轴可以表示()

AgNO:,溶液

图1图2

①c(Ag-)②c(NO[)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A.①©B.②④C.①③⑤D.②④⑤

4.现有如卜两个反应:

A：H2SO4I2KOII=K2SO4I211.0

B：Cu+2FcCh=CuCl2+2FCC12

(1)根据上述两反应的本质，(填字母)反应能设计成原电池，其原因是

(2)瘠上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。

①写出电极反应式及反应类型：

负极：,;

正极：,o

②画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。

③若导线上通过电子2mol,则负极质量减轻g0

5.I.A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

COBDOA

-一=

-=

二=

装置.=

三

CuSOj容液稀硫松

乙丙

现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(I)装置甲中负极的电极反应式是。

(2)装置乙中正极的电极反应式是。

(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是0

0.分别按如图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸。

(1)下列叙述正确的是(填字母)。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C.两烧杯中溶液中的H+浓度均减小

D.产生气泡的速率：甲比乙慢

(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是

(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuS04溶液，试写出铜电极的电极反应式：

第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应的速率

学习目标

1.知道化学反应速率的表示方法。

2.通过实验探究影响化学反应速率的因素。

3.认识化学变化是有条件的，学会运用变量控方法研究化学反应。

知识梳理

一、化学反应速率及其表示方法

1.概念

化学反应速率是表示化学反应过程进行的物理量。

2.表示方法

（1）表示：用单位时间内反应物或生成物（均取正值）表示。

（2）表达式：v=或丫=

（3）单位：或o

3.实例探究

已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）部濡压2NH3（g）,其浓度数据如下：

—^N

2H2NH3

起始浓度/（molLp1.03.00

2s末浓度/(mol・L')0.61.80.8

⑴2s末，N?、比、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2s内用N?、比、N%表示的化学反应速率

咐2）、0（H2）、0（NH3）分别为多少?

（2）同一反应在相同时间内，川不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？

用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？

二、影响化学反应速率的因素

1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响

⑴温度对化学反应速率影响的探究

2mL5%溶液(滴有两滴FeCl,溶液)

以冷水制息能热水

实验操作

①②③

实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快

对于反应2H2。2便验2H2O+O2T来说，温度升高，H2O2的分解速

实验结论

率________

(2)浓度对化学反应速率影响的探究

实验操作1徐

4%HIQ溶液12%H1eOz溶液

实验现象装有12%H2O2溶液的试管中产生气泡的速率较快

实验结论增大反应物浓度能使出。2分解速率________

(3)催化剂对化学反应速率影响的探究

实验操作3倍

谶如

①C

实验现象①有少量气泡出现②产生大显气泡③产生大量气泡

实验结论MnO2、FeCb可以使H2O2分解的速率一

2.影响化学反应速率的因素

(1)内因

反应物本身的是影响化学反应速率的主要因素。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

①浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率,反之。

②压强：对有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率，反之

③温度：升高温度，化学反应速率,反之________»

④使用催化剂，能改变化学反应速率。

⑤其他因素：固体反应物的、光照、电磁波、溶剂等。

问题探究

A问题一化学反应速率及其表示方法

【典例1]⑴在反应A(若)I3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2molL-|min-1,则以

物质B表示此反应的化学反应速率为molL-,minL

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3moi%,在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为

1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为o

(3)将10moiA和5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g),在

最初2s内，消耗A的平均速率为().06mol.L〕s-，则在2s时，容器中有molA,此时C的物

质的量浓度为。

【归纳小结】

1.对化学反应速率的理解

(1)在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率可■能不同，但意义相同，故描述反应速率时必

须指明具体物质。

(2)固体或纯液体的浓度为常数，Ac-O,因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。

(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是某一时刻的速率。

(4)用不同物质表示化学反应速率时：化学反应速率之比=化学计量数之比。

2.化学反应速率的计算方法

⑴定义式法：利用公式户有=券计算化学反应速率，也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓

度变化或时间等。

(2)关系式法：同一反应中，化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化

学计量数之比。另外，也可以利用该等量关系书写未知的化学方程式或找各物质的速率关系。

【变式练卜列关十化学反应速率的说法中，不止确的是()

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增来

表示

C.若某化学反应在某段时间内的反应速率为0.5molL-'-s'1,就是指在该段时间内反应物和生成物的

浓度变化量都为0.5mol.L।

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

【变式练1-2]1L的密闭容器中,发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6

mobL-'o对此反应速率的正确表示是()

A.用A表示的反应速率是0.4moLL,-min1

B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反应速率用B表示是0.3molL1-min1

D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

【变式练1・3】某温度下，浓度都是1molLr的两种气体X?和丫2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min

1-,-1

后,测得参加反应的X2为0.6mol-L,用丫2变化表示的反应速率V(Y2)=0.1molL-min,生成的

c(Z)=0.4molL-，则该反应方程式为()

A.3X2+Y2B2X3YB.2X2+Y2=^2X2Y

C.X2+2Y2b2XY2D.X2+3Y2D2XY3

A问题二化学反应速率的大小匕蹴

【典例2］已知反应4c0+2NCh金丝N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①y(CO)-1.5molL〕min।@v(NO2)—0.01molL-,s-1

1

@V(N2)=0.4mol-f.min''@v(CO2)=1.1mol-fmin

请比较上述4种情况反应的快慢：(由大到小的顺序)。

【归纳小结】化学反应速率大小的比较方法

(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物

质来表示反应速率，再比较数值的大小。

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计显数的比值，如aA(g)+〃B(g)^cC(g)+4D(g),比较^^与券

若噜>噜则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

【变式练2・1】在、Nz合成N%的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是

()

A.I<N2)=0.6moIL'-min1

,,

B.V(NH3)=0.9molL'niin~

C.v(H2)=1.2molL'min-'

-|-,

D.V(H2)=0.025molLs

A问题三影响化学反应速率的因素

高温

分析改变下列

【典例3】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)FejO4（s）+4H2（g）»

条件化学反应速率如何改变(慎"变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

⑴增加铁片的质量(不考虑表面积的变化),理由_________________________________。

(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量______,理由o

(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氨气,理由。

(4)保持容器的容枳不变，充入一定量的氧气,理由

【归纳小结】外界因素对化学反应速率的影响

(1)在浓度对化学反应速率的影响中，"浓度''是指反应物的浓度，但不包括固体或纯液体的浓度。另外注

意，浓度改变不能过犹不及，如金属铝与稀硫酸反应生成氢气，若变成浓硫酸则发生钝化现象。

(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从

浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。

(3)升高温度，反应速率一定加快。温度每升高10℃,速率一般变为原来的2-4倍。

(4)压强对速率影响的几种情况

有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。

①压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。

②充入非反应气体对化学反应速率的影响

a.恒容时：充入非反应气体一压强增大，但各物质浓度不变一反应速率不变。

b.恒压时：充入非反应气体一压强不变一体积增大一各物质浓度减小一反应速率减慢。

【变式练3-1】下列条件一定能使化学反应速率增大的是()

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物

A.只有②B.②③C.①②D.全部

【变式练3-2］容积可变的密闭容器中加入W03和H?进行反应：WO3(s)+3H2(g)=^=W(s)+3H2O(g),下

列说法不正确的是()

A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持体积不变，充入氮气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入发气，H20(g)的生成速率增大

D.保持压强不变，充入氟气，&0(g)的生成速率减小

A问题四变量控制探究影响化学反应速率的因素

【典例4】下列条件下的反应，放出氢气最快的是()

选项金属］相同粉末状)酸的浓度和体积(mL)反应温

和物质的量(mol)度

AFe0.13molf'HCI1020℃

BAl0.13molL-,HCl1020℃

CCu0.1-|1020℃

4molLH2S04

DMg0.16mol稀HNO31020℃

【归纳小结】变量控制探究影响化学反应速率的因素

变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个

变量的值进行实验，测定数据,通过系统实验,找出变量对反应速率的影响.

【变式练4・1】金属Zn与酸反应产生比的反应速率最大的是()

选项温度金属酸

A25℃Zn粒0.1molL-i盐酸

B25℃Zn粒0.1mo卜硫酸

C50℃Zn粉0.1mol-L1硫酸

D50℃Zn粉0.1mol-L1盐酸

【变式练4-2】为了探究温度对化学反应速率的影响，卜列实验方案可行的是()

FeCl,溶液+

5%的耳。2溶液

4（代的勒

A.

J]FeCh溶液+

MnO+

[LU.%的HO2

225%的H,O

40七的水隅溶液2

溶液

MnO+

眼5%的耳。?溶液2

奇被--5%6<JH2O2

40七的水色温溶液

C.tT

XLFeCh溶液+

FeCh溶液+

40七的水圈混9H202

室温”％的3

溶液

D.

强化训练

【基础强化】

1.下列说法正确的是（）

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值

可能相同，也可能不同

D.化学反应速率的单位通常是g-L「sr,也可以是kgLls-i

2.不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A（g）+3B（g）2c（g）+D（g）,Imin内甲容器中消

耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大小关系为（）

A.甲容器内反应速率快

B.乙容器内反应速率快

C.甲乙两容器内反应速率相等

D.无法比较

3.在N2+3H2”消压2N%的反应中，经过一段时间后，N%的浓度增加了0.6mol-Lj在该段时间内

用H2表示的平均反应速率为0.45mol-L-'.s-'o则反应所经过的时间是（）

A.2sB.2minC.3sD.3min

4.一定条件下反应N2（g）+3H?（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的最由

20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为（）

A.1.2molL'-min1B.6niol-L'min1

C.0.6inol-L'min1D.0.4mol-L,«min1

5.对于反应4NH3(g)I5O2(g)=4NO(g)I6ILO(g)，下列反应速率的关系正确足()

45

A.^V(NH3)=I<02)B.^V(O2)=V(H2O)

C.1V(NH3)=V(H2O)D.^V(O2)=V(NO)

JJ

6.下列做法增大了化学反应速率的是()

A.将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期

B.足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液

C.合成氨工业中，将氨气及时液化分离

D.鲜花店内放置高钵酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜

7.向四个体积相同的密闭容