第19讲 氮及其化合物-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）解析版

第19讲氮及其化合物

知识体系

L氮在自船里中的循环-人类活期自献氮循环和环境的留响

氮—[ITO1]自烟虢与人工固氮

及

―稳定性—雷电周剧

氮NO

氮氧化物

的

io?大气污染

化

_与水或酸的反应

合

物氮气与氧气反应

—液化

化合物

硝酸强氧化性

不稳定性

r不稔定性

w与碱的反应

।实验室制氮

密知识梳理一

i.氮气的结构和性质

（1）物理性质

纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为一

209.86C。沸点为一195.8℃,难溶于水。（思考电的收集方法？）

(2)结构：电子式为：________________结构式为_____________,氮氮

叁键的键能高达946kJ・moir,键能大，分子结构稳定，化学性质不活

泼。

(3)化学性质

常温下，即的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、

放电、点燃等条件下，M能与M、0?等发生化学反应。

0)N,+31ht&g、2NIh(可逆反应)

是工业上合成氨的反应原理。

②与。2反应：

应电

Ni+Ch=2N0

③与Mg反应：

嫖

N2+3Mg=^=Mg3N2；Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2I+2NH3t

3.氮气的用途与工业制法

(1)氮气的用途：

合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。

(2)氮气的工业制法

工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而

制得氮气。

4.氮的固定

将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的

固定有三种途径：

(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将此转化为化合态氮。

(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，M转化为NO。

(3)工业固氮：在一定的条件下，N?和比人工合成氨。

管知识梳理二

二、氮的氧化物

(1)物理性质

NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

N02：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。

(2)化学性质

NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO”

2N0+02===2N02

N02：①易与水反应生成硝酸和NO,在工业上利用这一反应制取硝酸。

3N02+H20=2HN03+N0

②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

管知识梳理三

三、氨

1.结构和性质

（1）物理性质

氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化.极易溶于水，

常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨.

（2）分子结构

化学式NL电子式____________；结构式：_____________________

氨分子为三角锥形

（3）化学性质

①与水反应

氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH：s与水结合成一水合氨

（刈3・乩0）,但氨水的溶质仍然为NH3.一水合氨可以部分电离成NH/

和0旷，故氨水显弱碱性，能使酚酸试液变红。NH：「H2。受热又容易分

-

解为NH.和H20O氨水的密度小于1g-mL',且溶质的质量分数越大，

溶液的密度越小。NH）是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体，常用此性质检验NHs的存在。

-

NH3+比0NH:J・+OH

②与酸反应

NH3+HC1=NH©（产生白烟，可用于检验NHQ

NH3+CO2+H2O=NH.HCO3（俗称碳氨）

2NH3+H.SO.=（NHI）2S0i；NH3+HNO3=NH4NO3

③具有还原性

一化剂

4N1I3+502-~61120+4N0

（氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制N0的方法）

2NH3+3C12=N2+6HC1；8NH3+3C12=N2+6NH,C1

2NH3+3CU0=N2+3Cu+3H2O

2.氨的用途与保存

（1）用途：

①氨是氮肥工业及制造硝酸、镂盐、纯碱等的重要原料。

②氨也是有机合成工业的常用原料(如制尿素合成纤维、染料等)C

③氨还可用作制冷剂。

(2)保存:

氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内。

3.氨的实验室制法

(1)实验原理：用镀盐与碱共热。

2NH.C1+Ca(OH),AcaCl2+2NH3f+2H20

(2)装置：(见下图)

(3)收集：向下排空气法。

(4)检验：

①用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。

②用粘有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

(5)干燥：用碱石灰干燥。

注意：也可用浓氨水与强碱混合；或向浓氨水中加生石灰:

2NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+2NH3t+H20

至知识梳理四

四、钱盐

1.定义

由钱根离子(NH；)和酸根离子构成的化合物叫做钱盐。

2.铁盐的性质

钱盐都是晶体，均溶于水。

(1)钱盐受热分解

NH,CI=m31+HC1；NH4HCO3=m31+H2O+CO2t

(2)铉盐与碱的反应

固态：NH4NO3+NaOHANaN03+NH3t+H20

（NHt）2S0.,+2NaOHANa2S0.1+2NH3t+2H20

-

液态：NH；+OH=NH3f+H2O

（3）NH；的检验

向含有NH；的溶液或晶体中滴加浓NaOH溶液，加热时有刺激性气味的

气体生成且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明了溶液或晶体中

NH：的存在。

管知识梳理五

五、硝酸

1.硝酸的物理性质

纯硝酸是无色易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶C

98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出IINO,而产生“发烟”现象，通常

叫做发烟硝酸。

2.硝酸的化学性质

（1）硝酸的不稳定性

硝酸不稳定，很容易分解、硝酸越浓，就越容易分解。

4HN03（浓）=2H20+4N02t+02t

浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的N。?溶于硝酸的缘故。

（2）硝酸的强氧化性

①氧化金属

硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有的金属（Pt.Au除外）发生氧化还

原反应，但常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化。

Cu+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+21L0

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

Ag+2HNO3（浓）:AgN03+N02t+H20

3Ag+4HN03（稀）=3AgN03+N0t+2H20

②氧化非金属

硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。

4HN03（浓）+CA4N02t+2H2O+C02f

6HNO3（浓）+s£=6NO2t+2H20+H2s（ht

呐界2・崛电N2H4AgNO3—~~»。2

"%口"NH4NO3

经典典例

1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选

实验操作实验目的或结论

项

将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体

A证明溶液中有NH；

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，

B证明该溶液中存在SOf

再加入稀硝酸，沉淀不溶解

向碘水中加入少量CCU，充分振荡后静置，上I2在CCI4中的溶解度大于

C

层接近无色，下层显紫红色在水中的溶解度

D向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出活泼性：AI大于Cu

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.钱根和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝，A正确；

B.溶液中含有银离子，加入BaCL溶液后，也可以产生相同的实验现象，B错误;

C.12在C04中的溶解度大于在水中的溶解度，且密度比水大，可以用四氯化碳

萃取碘水中的单质碘，C正确；

D.铝比铜活泼，可以置换出硫酸铜溶液中的铜，D正确；

故选Bo

3+2+2++3+/

2.已知：2Fe+3Br2=2FeBr3,2Fe+2l=2Fe+l2,3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O,

现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①修。4；②HNO3；③滨水；④碘

水。其中能使Fe2+转变成Fe3+的是

A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部

【答案】B

3+2+

【分析】先根据反应方程式2Fe+3Br2=2FeB「3，2Fe+2l=2Fe+l2,

2++3+/

3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O,判断离子间的氧化性强弱，当离子的氧化性

大于铁离子时，亚铁离子才能够被氧化成铁离子，注意在酸性条件下硝酸根离子

具有氧化性，据此完成本题。

3+

【详解】由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br2>Fe>l2,HNO3>

Fe3+,

①Fe(NO3)2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁

离子还原成铁离子，故①正确；

②Fe(NO3)2溶液滴入硝酸中，硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子,

故②正确；

③Fe(NO3)2溶液滴入滨水中，由于氧化性B「2>Fe3+,所以滤单质能够将亚铁离

子氧化成铁离子，故③正确；

④Fe(NO3)2溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe3+>b，所以碘单质不能够氧化亚铁

离子，故④错误；

故选Bo

3.下列化学用语表述正确的是

2++

A.将二氧化硫通入硝酸钢溶液中，产生白色沉淀:SO2+Ba+H2O=BaSO3+2H

B.向Ba(OH):溶液中逐滴加入NaHSO,溶液使Ba”恰好沉淀完全：

2+-4

Ba+OH+H+SO,=BaSO4J+H,O

+3+

C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

2

D.Ba(OH)?溶液与稀硫酸反应：Ba++SO；-=BaSO4；

【答案】B

【详解】A.二氧化硫水溶液呈酸性，酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化

硫通入硝酸钢溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钢白色沉淀：

2++

3SO24-2NO；+3Ba+2H;O=3BaSO44<+2NO+4H,A错误；

B.向Ba(OH):溶液中逐滴加入NaHSO」溶液使Ba」+恰好沉淀完全，Ba(OH)?、NaHSO4

2++

物质的量之比为1:1反应：BaIOH-IHlSOj--BaSO4；IH2O,B正确；

C.过量铁粉与稀硝酸反应，铁粉过量，生成亚铁离子，产生无色气体：

3Fe+8H*+2NO；=3Fe2++2NO?+4H,O,C错误；

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，生成硫酸银沉淀和水：

2+

Ba+2OJT+2H++SO；=BaSO4J+2H.O,D错误;

故选Bo

4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

⑴「、CIO，NO；、H+

(2)K\NH；、HCO3、0H-

⑶SO；、SO：、Cl、0H-

⑷Fe3+、QJ2+、SO；、Cl-

(5)H\K+、A®、HSO3

(6)Ca2\Na+、SO：、CO;

A.⑴和⑹B.⑶和⑷C.⑵和⑸D.⑴和⑷

【答案】B

【详解】(1)在酸性条件卜\CIO-和NO3都可以氧化「，故不能大量共存，不符合

题意；

(2)NH：、HCO；都与OH-要反应，故不能大量共存，不符合题意；

(3)SO；、SO：、Cl，OH相互间不反应，可以大量共存，符合题意；

⑷％3+、Cl|2+、C卜相互间不反应,可以大量共存，符合题意;

⑸H+与Aio2、HSO3都要反应，故不能大量共存，不符合题意;

⑹Ca2+与CO；要反应，故不能大量共存，不符合题意;

符合题意的有：(3)和⑷。

答案选B。

5.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并相合两种元素的循环.

耦合循环中的部分转化如下图所示。

⑴上图所示氮循环中，属于氮的固定的有(填字母序号)。

a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程

⑵氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合

成氨的化学方程式为。

⑶氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产

生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为moL

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，

①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原

理：,

②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原

理：0

(5)N0是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO；。向上述反应

后溶液中加入vimLcimo卜LFeSCU溶液(过量)，充分反应后，多余Fe?+与v2mL、

c2mokLK2Cr2O7恰好反应。NO被出。2氧化为NO3的离子方程式是。上述

过程中发生下列反应：3Fe2++NO；+4H+=NO个+3Fe3++2H2。；

2++3+3+

Cr2o?"+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,则气样中NO的含量为g/Lo

【答案］⑴a

(2)及+3比.岑^三-2加3

(3)0.06

3+2++2++3+

(4)6Fe+2NH；=6Fe+N,+8H1()Fc+2NO-+12H=1()Fe+N2+6H;O

+

(5)3II2O2+2NO=2NO,+2II2O+2II9此飙作“个

V

【详解】(1)游离氮转化为氮的化合物称为氮的固定，上图所示氮循环中，属

于氮的固定的有a；

(2)氨气是生产氮肥的主要原料，工业利用氮气和氢气合成氨，反应的化学方

程式为此+3112^^^^%；

(3)由题意可写出NH；+NO；=N?+2Hq,该反应中，每生成lmol氮气，转移3moi

电子，则当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.02molx3=0.06mol；

(4)①用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮，则钺根离子被铁离子氧化为氮气,

离子方程式为6FeA+2NH；=6Fe"+N2+8H+；②利用土壤中的铁循环脱除水体中硝

态氮，则亚铁离子将硝酸根离子还原为氮气，离子方程式为：

2+3+

10Fe+2NO3+12H+=IOFe+N2+6H;O；

(5)NO被H2O2氧化为NO,H2O2转化为还原产物H2O,反应的离子方程式是3

+

H2O2+2NO=2NO；+2H20+2H；由题意：与5。自反应的Fe?+的物质的量为

6c2V2X1。3mol；与NO；反应的Fe2+的物质的量为(s/广6c2V2)xl(y3mo|,NO3物质的

量为(CM-6c2；)xl0由。］；结合3H2O2+2NO2NO；+2H2O+2H+可知NO物质的量为

(CM-6c则气样中NO的含量

(CM-6c2V2)x10，x30gzu(CM-6c2V2)X1()2gh

3vv

"拓展练习

1.下列关于氮氧化物的说法正确的是

A.NO、NO?可在大气中可稳定存在B.NO、NO2均为大气污染气体

C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应

【答案】B

【详解】A.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，A项错误；

B.NO、NO2均能形成酸雨，会污染空气，B项正确；

C.一氧化氮难溶于水，C项错误；

D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；

故选Bo

2.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部

分产物已略〉下列说法不•正•确•的是

X%Y%Z

It1

A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金

属元素

B.物质W可能是化合物，也可能是单质

c.若x为金属铁，贝|Jw叮以是。2或稀硝酸

D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

【答案】C

【分析】根据转化关系知，当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁,

X为氯气时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件；当X为偏铝酸钠或

氯化铝，W为酸或强碱时也符合条件，采用假设方法然后验证各个反应。

【详解】A.当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气时符

合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件，则X、Y、Z中至少有一种相同

的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素，A正确；

B.当W是铁或CO2时都能实现上面转化，故物质W可能是化合物，也可能是

单质，B正确；

C.若X为金属铁，铁和氯气或者硝酸只能生成三价铁，则无法实现YZ转化，C

错误；

D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，该金属为铝，X和少量W或过量W

反应不同，则X为偏铝酸钠或氯化铝，则W可能是强酸也可能是强碱，D正确；

故选Co

3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO?

混合气体在标准状况下的体积为U.2L,下列说法中错误的是

A.NO的体积为0.26mol,NO2的体积为0.24mol

B.参加氧化还原反应的HNO3的物质的量是1.52mol

C.待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好

使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为当空"mol/L

0.14

D.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNCh，至少需

要质量分数30%的双氧水57.8g

【答案】D

【分析】n(Cu)=^-=^J-=0.51inol,氮氧化物的物质的量

V11.2L,

:—=--------------=0.5mol.

Vm22.4L/mol'

【详解】A.设NO的为xmol,NO2的为ymoL因为铜与硝酸的反应是一个氧化

还原反应，根据题意及电了得失守恒，有：x+y=0.5,3x+y=0.51x2,解之得x=0.26,

y=0.24,故A正确;

B.参加反应的HNO3分两部分，一部分起酸性作用生成硝酸铜，一部分起氧化

剂作用生成一氧化氮和二氧化氮，则参加反应的HNO3的物质的量

n=2n(Cu)+n(NOx)=(2x0.51)mol+0.5mo=1.52mol,故B正确；

C.最后溶液中的溶质是NaNO3,根据钠原子守恒计算起酸作用的

n(HNO3)=n(NaOH);"xlO-mol,根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量

=0.5mol,则C(HNO3)="A。5moi/L,故C正确；

0.14

C.设需要30%的双氧水mg,根据电子得失守恒，根据上面的数据，有:

0.26x3+0.24xl=0.51x2=20%x^-x2,解得：m=86.7,故D错误;

24

答案选D。

【答案】A

【详解】A.NO?能和水反应，不能用排水法收集N02,故选A；

B.若澄清石灰水变浑浊，则证明碳酸氢钠分解放出二氧化碳，故不选B：

C.烧瓶内形成红色喷泉，证明N%易溶于水旦溶液呈碱性，故不选C；

D.二氧化碳不溶于不含碳酸氢钠溶液，HCI能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气

体，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故不选D：

选A。

5.下列操作、现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

A向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶有白色沉淀待测液中含有so：

液生成

向3mLFc(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶「的还原性比Fe?+

B溶液显蓝色

液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液的强

溶液先变红反应生成了NaOH

C向Na?。2的水溶液中滴入酚肽

色后褪色和漂白性的物质

向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴

酸性KMnO4补铁剂中只含有

D

酸性KMnO溶液，振荡2+

4溶液褪色Fe

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.向待测液中加入盐酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成，待测液

中不一定含S。：，可能含Ag+,A项错误；

B.向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液

呈蓝色，说明「被氧化成加NO；在酸性条件下会将「氧化成12,不能说明还3+

将「氧化，不能比较「与Fe2+还原性强弱，B项错误；

C.向NazOz的水溶液中滴入酚甑，溶液先变红说明NazOz与水反应生成了NaOH,

后褪色说明生成了漂白性物质，C项正确；

D.补铁剂中的其它还原性物质也能将酸性KMnO4还原，使酸性KMnCU溶液褪

色，D项错误；

答案选C。

6.下列反应的离子方程式错误的是

+2

A.过量铁粉与稀硝酸反应；3Fc+2NO-+8H=3Fe*+2NOTH2O

B.AI(OH)3溶于烧碱溶液：AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]-

2

C.向Na2s溶液通入足量SO2：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

D.Ks[Fe(CN)6]溶液滴入FeJ溶液中：IC+Fe?«+[Fe(CN%丁=KFe[Fe(CN),JJ

【答案】C

【详解】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，同时硝酸被还原为一氧化氮,

离子方程式为：3Fe+2NO：+8H+=3Fe2++2NOT+4H20,A正确；

B.Al(OH),溶于烧碱和氢氧化钠反应生成四羟基合铝离子，离子方程式为：

-

AI(OH)3+OH=[AI(OH)J,B正确；

C.向Na?S溶液通入足量SQ发生氧化还原反应，生成单质硫，离子方程式为：

2

2S+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO?，C错误;

D.K31Fe(CN)6]可以检验二价铁，则([FelCN.溶液滴入FeJ溶液中的离子方

+2+V

程式为：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)J；,D正确;

故选C。

7.卜列装置可以用于相应实验的是

L一\…

1__/------\_11__/~s__)W

测量一定质量的

实除去碳酸

和。?混合

验氢钠固体分离石油，得到汽油、Na?ONa?制备并收集NO气

目中的少量煤油和柴油等物中Na?。2的质量体

的碳酸钠

分数

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.除碳酸氢钠固体中的碳酸钠应先溶解，然后通足量二氧化碳，再获

得相应固体，A错误；

B.利用沸点差异分离石油中各组分，可得到汽油、煤油和柴油等产品，但蒸馄

时，装置内压增大，尾接管处不能密闭，B错误；

C.NazCh与水反应产生。2,通过测定。2的量来计算NazCh的质量分数，C正确;

D.NO与空气中的。2反应生成N02，无法收集到NO,D错误；

故选C。

8.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断或分析不•正•确•的是

粒子组判断或分析

不能大量共存，因发生反应：

AFe2\A产、H\Cl\NO；

r3+

3Fe+4H*+NO,=3Fe+NOT+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH\K\SQ；、SO；-

+2-

2H+S2O3=SJ+SO2T+H2O

CNa\Fe"、SO：、H2O2能大量共存，无化学反应发生

不能大量共存，因发生反应：

DH\Na\CWMnO；

-

2MnO；+10C1+16H+=2Ml产+5C12T+8H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.F/+具有还原性，在酸性条件下，NO；具有强氧化性，会将Fe?+氧化

产生N。；被还原产生NO,该反应的离子方程式为：

r+u

3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O,因而Fe?*、H\NO3不能大量共存，A正确；

B.H+与sg；•会反应产生出0、S、SO2,反应的离子方程式为：

2-

2H-4-S2O3=Si+SO2f+H2O,故H+与S2O；-不能大量共存，B错误；

C.Fe3+会导致出。2分解产生出0、02,是H2O2分解的催化剂，因而二者不能大

量共存，C错误；

D.MnO,具有强氧化性，Cl-具有强还原性，二者在酸性溶液中会发生氧化还原反

应，产生MM+、CL，反应的离子方程式为：

+2+

2MnO；+lOCr+16H=2Mn+5CI,T+8H2O,故MnO,、H\C「具不能大量共存，D

正确；

故合理选项是C。

9.某小组探究NH，的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，

④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是

•••

催化剂

A.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O?=~4NO+6H2O

A

B.④中白烟的主要成分是NH4C1

C.一段时间后⑤中可能变蓝

D.若用氨气进行尾气处理，每处理0.6molNO］需消耗0.8mol氨气

【答案】B

【分析】①中高锦酸钾受热制备氧气，装置②中氯化核与氢氧化钙共热反应制

备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮,

装置④中反应生成的NO与过量的。2反应生成红棕色气体N02,NO2与水蒸气

反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸镂，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧

化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。

【详解】A.由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体,

一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化牛戌一

催化剂

氧化氮，反应方程式为：4NH+5O2^=4NO+6HO,故A正确；

3A2

B.由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸镂，故B错误；

C.装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成的酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色

的硝酸铜溶液，故C正确；

D.用氨气处理尾气N02，发生的反应的方程式为：6NO24-8NH3=7N24-12H2O,

NO2与NH3的化学计量数之比为6:8,则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故

D正确；

故选Bo

由下列实验及现象能推出相应结论的是

10.•♦•

实验现象结论

黄色逐渐消失，加

向2mL0.1mol.P的FeCl3溶液中加

AKSCN溶液后颜色金属性：Fe>Cu

足量Cu粉振荡后再加3滴KSCN溶液

不变

用玻璃棒蘸取次氯骏钠溶液点在干燥次氯酸钠溶液具

BpH试纸最终变门

的pH试纸上有漂白性

向lOmLKI和KOH(浓度均为2mol/L)

C混合溶液中滴加几滴浸水振荡，再滴溶液显蓝色氧化性:Br2>12

加1mL淀粉溶液

室温下，向浓度均为lmol/L的Ba"白色沉淀是

D和Ca(NO3)2混合溶液中通入的过量的出现白色沉淀BaSO3和CaSO3

SO/气体的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.氯化铁溶液中加足量的铜粉后，铁离子完全转化为亚铁离子，滴入

KSCN溶液，溶液不变色，只能说明铜单质的还原性强于亚铁离子，不能说明金

属性铁强于铜，故A错误；

B.次氯酸钠溶液具有通氧化性，pH试纸最终变白，是因为次氯酸钠溶液的漂白

性，故B正确；

C.向lOmLKI和KOH(浓度均为2moi/L)混合溶液中滴加几滴滨水，可能是KOH和

滨水反应生成的产物氧化KI生成%使淀粉变蓝，所以不能说明氧化性卬2>12,

故C错误；

D.SO2通入BaCb和Ca(NC)3)2混合溶液中，SCh为酸性氧化物，和水反应使溶液

呈酸性，硝酸根在酸性环境下氧化+4价硫，生成硫酸根，白色沉淀是BaSO,和

CaSCU的混合物，故D错误；

故答案为：Bo

11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化为能实现的是

A.Fe—^FeCl2>Fe(OH)2

H

B.CU2(OH)2CO5^-^CUO-°>Cu(OH),

力>Hso(aq)

C.SO2NH4HSO5->>(NH4)2SO4

D・NH3-|;^-a->NO-^HNO3

【答案】C

【详解】A.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转

化不能实现，故A错误；

B.氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故

B错误；

C.过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铉，亚硫酸氢铉与硫酸溶液反应生

成硫酸镂，则物质间转化均能实现，故C正确；

D.一氧化氮不能与水反应生成硝酸，则物质间转化不能实现，故D错误；

故选C。

12.下列实验能达到实验目的的是

AB

检验二氧化硫的漂臼性除去苯中溶解的浪

CD

生石灰

利用装置分离铁粉和12制备NH3并测量其体积

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置

不能达到检验二氧化硫漂白性的实验日的，故A错误；

B.苯不能与氢氧化钠溶液反应，浪能与氢氧化钠溶液反应生成溪化钠、次澳酸

钠和水，则题给装置能达到除去苯中溶解的浪的实验目的，故B正确；

C.铁粉和碘共热反应生成碘化亚铁，则题给装置不能达到分离铁粉和碘的实验

目的，故C错误；

D.氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的,

故D错误；

故选Bo

13.部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图〃如图所示。下列关于各物质的

说法错误的是

化合价

文

申

a女

含熏几康的

城

化

台电€的内化

1•5化

物啦类别

将取类别物

物

构

A.i的浓溶液可与a发生反应

B.e的浓溶液可用于干燥h、f

C.g与CO在汽车傕化转化器中会转化成两种无毒气体

D.将c、h同时通入水中，加入Ba。有白色沉淀生成

【答案】B

【分析】由图可知，a为FhS,b为S,c为SO?，d为SO3,e为H2so4,f为NH3,

g为NO,h为N02,i为HNO3,以此解题。

【详解】A.硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确；

B.浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；

C.NO、CO在催化转化器中发生反应生成N?和CO?两种无毒气体，C正确；

D.二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钏会生成硫酸钢

白色沉淀，D正确；

故选Bo

14.工业合成氨以及氮氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是

始酸

A.M为0?

B.未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率

C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

D.可使用NaOH溶液处理尾气

【答案】C

【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成

NO,NO和氧气在吸收塔中和水反应生成硝酸。

【详解】A.氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO,M为故A正确；

B.未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，迸入合成塔，可以提高原料利用

率，故B正确；

C.氧化炉氨的催化氧化反应中，4NH3+5O2=4NO+6H2O,NH3是还原剂、。2是氧

化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4,故C错误；

D.2NaOH+NO+NO2=2r^aNO2+H2O,可使用NaOH溶液处理尾气，故D正确；

选C。

15.开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具君广阔的应用前景，原埋如图所示：

卜.列叙述正确的是

A.$和0?在光照或风能作用下直接生成NJ

B.该过程涉及2种能量转化形式

C.该固氮过程均发生氧化还原反应

D.上述过程包括4NO+3O2+2Hq=4HNO3

【答案】D

【详解】A.氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，A错

误；

B.根据图示可知，该过程涉及太阳能、风能、电能、化学能间的转化，能量转

化形式大于2种，B错误；

C.固氮过程中NH3与HN03结合生成NH4NO3时无元素化合价变化，不涉及氧化

还原反应，C错误；

D.根据图示可知，上述过程包括4NO+3O2+2He=4HNO3，D正确；

答案选D。

16.室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.使pH试纸变红的溶液:K\Mg2\NO；、SO；

B.O.ImolLNaOH溶液：Na\K\CO丁、NH；

C.O.lmolLTFeSO4溶液：Na\H\Cl\H2O2

D,加入铁粉放出氢气的溶液：NH；,Fe3\CIO,SO；

【答案】A

【详解】A.使pH试纸变红的溶液显酸性，K\Mg2\NO；、SO：相互之间不反

应，且和氢离子不反应，可以共存，A正确；

B.氢氧根离子可以和钱根离子反应，不能共存，B错误；

C.过氧化氢可以将二济铁氧化为三价铁，不能共存，C错误；

D.加入铁粉放出氢气的溶液显酸性，此时氢离子可以和次氯酸根离子反应，不

能共存，D错误；

故选A。

17.物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是

A.NaNOz会与肌纥蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂

B.常温下AI在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸

C.NaHCO3溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D.氨气具有还原性，可用作烟气中NOx的脱除剂

【答案】C

【详解】A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，能与肌红蛋白反应生成红色物质，

所以亚硝酸钠可用作一些肉制品的发色剂，故A正确；

B.常温下铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以可用铝

质容器贮运浓硝酸，故B正确；

C.碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，所以碳酸氢钠常用作

烘焙糕点的膨松剂，与NaHCCh溶于水显碱性无关，故C错误；

D.氨气具有还原性，能与氮的氧化物一定条件下反应生成氮气利水，所以氨气

可用作烟气中的氧化物的脱除剂，故D正确；

故选C。

18.根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是

选

实验操作现象结论

项

用洁净的丝蘸取溶液进行焰色原溶液中有Na+,

A火焰呈黄色

试验无K+

将碳酸钠与盐酸反应产生的气

B体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯烧杯中液体变浑浊非金属性：CI>OSi

中

先生成白色沉淀，加

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，

C盐酸后白色沉淀不原溶液中有SO：

再加足量盐酸

消失

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后不能确定Fe(NO3)2

D溶液变红

滴加KSCN溶液原样品是否变质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.观察K的焰色需透过蓝色的钻玻璃,由实验操作和现象可知，原溶

液中有Na+,不能确定是否含K+,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.白色沉淀为硫酸钢，且亚硫酸根离子可在酸性条件下被硝酸根离子氧化，则

原溶液中可能含SO；"故C错误；

D.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化物铁

离子,滴入KSCN溶液后变红，所以不能说明原Fe（NO3）2样品是否变质，故D正

确。

答案选D。

19.氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。

⑴汽车尾气主要含有CO?、CO\SO2,NO、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污

染的主要来源之一、其中的CO、NOX,在适宜条件下会转化为参与大气循环的两

种无毒气体，该过程的化学反应方程式为o

⑵〃价.类〃二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了

解氮的循环。

，

氮A

丙

元-

I+5

素

丁

一

化M-

合

一

价+31

■

I+2

-3O■甲

I1III»

氢化物A氧化物酸盐物质类别

①图中A的类别为;丙为钠盐，其化学式为。

②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲

的化学方程式为。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，

从下图中选择合适的装置，其连接顺序为。（按从左到右的气流方向，

用小写字母和箭头表示）

♦•♦•

③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为（填字母）。

A.Na2so,B.H2SO4C.CO,D.NHrH2O

④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在

酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变疏的物质，写

出该过程发生的离子反应方程式。

⑶海洋生物参与氮循式的过程如图所示（其它含氨物质不参与反应）。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的种价态。反应③和⑤中，若

生成等物质的量的N?,则转移的电子数之比为

■一■适宜条件

【答案】（1）2N0、+2xC02+2xC0?

△A

（2）单质NaNO32NH4Cl+Ca(OH),=CaCL+2NH3T+2H,O

；

a玲dlclf玲e->iD2NOL+2I+4H*=I,L+2NOT+2HLQ

⑶52：3

【详解】（1）CO、NO.在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体氮

适宜条件

气和二氧化碳，该过程的化学反应方程式为2NC\+2xCO=-----------N2+2XCO2O

（2）①图中A对应刈,N2属于单质；丙为+5价N元素的钠盐，其化学式为NaNO3o

②甲为常见的碱性气体，甲是NW。实验室用氢氧化钙和氯化镂加热制备氨气,

反应的化学方程式为ZNHQ+CagH^CaCh+ZNHj+ZHQ0实验室用该反应原理

制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，连接顺序为

a玲d玲c玲ffefi。

③乙是N元素的+5价含氧酸，乙是HNO3,氨水呈碱性，氨水和硝酸反应生成

硝酸钱，能与硝酸发生反应的物质为氨水，选D。

④丁是N元素的+3价含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，丁为NaNCh。NaNO?在

酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质12