第八单元 金属和金属材料（考点清单）（讲+练）（解析版）

第八单元金属和金属材料

H考点导航,

考点1金属共同的物理性质

厂考点2合金

金考点3金属与氧气反应

属

和考点4金属与酸反应

金

属

考点5金属与其他金属化合物反应

材-J

均

I考点4金属活动性顺序

考点铁的冶炼

.7

考点8铁的锈蚀

考点梳理力

＞考点01金属共同的物理性质

1.金属材料包括：纯金属和合金

2.金属共同的物理性质

（1）常温下为固体（特殊：汞为液体）,有金属光泽，密度较大，熔点较高。

（2）大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色,金黄色,铁粉黑色（铁片为银白色）。

（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性（延:拉成丝；展：压成片）。

3.金属之最：

s■—地壳中含量最多的金属元素

钙人体中含量最多的金属元索

铁目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

蜜导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金）铝）

铭硬度最高的金属

筲熔点最高的金属

汞熔点最低的金属

4.金属的用途：（性质和用途要对应）

物质的也直在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑位拉、资源、是否美观、使用是否便利以及

是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

金属的性质性质对应的用途

铜、铝具有导电性电线

鸨熔点高灯丝

铭硬度大做镀层金属

铁硬度大菜刀、镰刀、锤子等

生活中的物品干电池外皮“银粉”水银温度计“锡箔”纸保温瓶内胆

常用的金属锌/钵铝正铝或锡£

A考点02合金

1.概念：在金属中加热熔合某些金属或韭金属，制得具有金属特征的合金。

合金的优点合金比纯成分金属的硬度去、熔点低、抗腐蚀性强。

生铁：含碳量2%~4.3%

铁合金

钢：含碳最0.03%~2%

优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好

常见钛合金

用途：制造人造骨;形状记忆合金；广泛用于航空、导弹、通信等

合金

焊锡：用于焊接金属

锡合金

伍德合金：做保险丝

黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表

铜合金

青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件

【易错警示】

①合金是泯合物②形成合金的过程是物理变化③合金各成分的化学性质不变

^^^03金属与氧气反应

镁2Mg+Oa=2MgO常温下表面形成氧化膜

铝4A1+36=2A1Q常温下表面形成致密的氧化膜

3Fe+2O?理能FeA

铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

△紫红色的铜丝加热后变黑

铜2C11+O2---2CuO

金“真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应。

结论

通过金属与氧气能查反应及反应的理程度判断金属的活动性。镁、铝〉铁、铜）金。

【易错警示】

铝具有很好的抗腐蚀性能原因：生与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝

进一步氧化。

^^^^04金属与酸反应

1.金属与酸反应的实验

金属与盐酸、稀硫酸反应的现象与盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式

镁固体逐渐溶解，产生大量气泡Mg+2HC1=MgCh+H2TMg+H2SO4=MgSOj+H2T

锌固体逐渐溶解，产生较多气泡Zn+2HC1=ZnCh+H2TZn+H2SO3=ZnSO±+H"

固体逐渐溶解，产生少量气泡，

铁

Fe+2HQ=FeCI2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

溶液由无色逐渐变成遮色。

--

铜无明显现象

Mg、Zn、Fe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：Mg>Zn>Fe；Cu不反应

结论

金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

【易借警示】

铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为土2价。含有Fe?+的溶液为浅绿色。

2.置换反应

(1)概念：由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

(2)表达式：A+BC==B+AC

金属与其他金属化合物溶液反应

实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液

铁表面有红色固体产生，铝表面有红色固体产生，铜表面有银白色固体产生，

现象

溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。溶液由蓝色逐渐变为无色。溶液由无色逐渐变为蓝色。

化学方程式

Fe+CuSOi=Cu+FeSOi2Al+3CuS0..=A12(SO>)3+3CUCu+2AgNO：,=2Ag+Cu(NO：,)2

活动性比较铁〉铜铝,铜铜,银

通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性:

金属与氧气金属与酸A金属与B金属化合物溶液

能反应的之不能反应的有气泡的之没气泡的A能置换出B,A>B

反应剧烈的〉反应不剧烈的气泡多的,气泡少的A不能置换出B,A<B

^^^06金属活动性顺序

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(II)CuHgAgPtAu

-------------------------------------------------->

金属活动性顺序由强逐渐减弱

谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。

2.金属活动性顺序的应用：

(1)在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和嵇硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序表里，只有位「前面的金属能把位于卮面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

【易错警示】

1.金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素,不是氢气。

2.金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。

铁的冶炼

1.工业炼铁

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是及@）、赤铁矿（主要成分是&2。乙）

设备高炉图示

原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气展■石、焦炭、石灰石,

高炉震体Y函庐■体

原理「以卜+阳）醺=2Fe+3C0?

①提供热量;②生成CO

焦炭的

3C0+Fe4=2Fe+3CO,上层

（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁1幅|

作用

C+CO=2C04层

矿石接触更充分）2

1点燃/

通风口\下层

,c+o2=co2

石灰石将矿石中的二氧化硅变为炉适。热空气■底f乙通风口

i……

的作用i出道口

X生铁

出铁口<

产品生铁,密度大于炉渣，故出铁口在出渣口工方。

高炉主要成分：N：：、CO、CO：：等

气体处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。

2.一氧化碳还原氧化铁

实验现象化学方程式

一制化.tg甑化铁，

HH

装置图tn

L—

A处红棕色粉末逐渐变成黑色FeQrH3C()^S=2Fe+3C()：

实验

B处澄清石灰水变浑浊Ca(0H)2+C02=CaC0：U+H20

现象

2C0+0>=^=2C0：

C处产生蓝色火焰

（1）先通入co一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热快与

空气的混合气体发生爆炸。

注意事项（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因：防止生成的热的铁被空气再次氧化。

（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO?：②用气球或用排水法将尾气收集起来。

（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。

^^^08铁的锈蚀

1.铁生锈条件的探究

实验方案铁生锈条件的探究

LJ现象分析结论

1试管A铁钉生锈铁与水、氧气同时接触铁生锈的条件：

试管B铁钉无明显变化铁只与水接触铁与水、氧气

ABc

试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触同时接触发生反应

【易错警示】

1.蒸馅水置沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气;植物油的作用是隔绝氧气;氯化钙具有吸水

性，作用是吸收水分。

2.轶生锈是缓慢氧化,铁锈至红棕色,其主要成分是%2。…比0,结构疏松,不能阻碍里面的铁继

续氧化。

3.铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。

\>

2.防止铁制品生锈的措施：

（1）保持铁制品表面的清洁、干燥

（2）表面涂保护膜:如涂油、烧制搪瓷、翅建、镀耐腐蚀的金属、烤蓝等

（3）改变内部结构，制成耐腐蚀的合金,如不锈钢。

3.保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物⑷寻找金属的代用品

意义：节约金属资源,减少环境污染

考题演练

I.（2023•湖南株洲•统考一模）2023年3月，国务院总理李强先后走进中车株洲电力机车、株洲硬质合金

集团，这说明国家重视制造业，其中制造离不开材料，以下不属于金属材料的是

A.硬铝B.生铁C.氧化铁D.黄铜

【答案】C

【详解】A、硬铝是合金，属于金属材料，故A不符合题意；

B、生铁是合金，属于金属材料，故B不符合题意:

C、氧化铁是化合物，不属于金属材料，故c符合题意；

D、黄铜是合金，属于金属材料，故D不符合题意。

故选C。

2.（2023•湖南长沙•统考一模）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中正确的是

A.青铜属于有机合成材料B.青铜的硬度比纯铜更大

C.青铜的熔点比纯铜的熔点要高D.铜是目前世界年产量最高的金属

【答案】B

【详解】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，不符合题意；

B、根据合金的硬度一般比K组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，符合题意；

C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，不符合题意;

D、铁是目前世界年产量最高的金属，不符合题意；

故选Bo

3.（2023•安徽亳州・统考一模）天宫二号的部分结构图片如图所示，下列说法正确的是

天线

对接机构

A.发射天宫二号用运载火箭，需选用液氢液氧做燃料

B.太阳翼利用太阳能工作，太阳能属于不可再生能源

C.资源舱用铝锂合金使舱段减重10%,铝锂密度较小

D.天线材料利用大量锲钛合金，这属于有机合成材料

【答案】C

【详解】A、液氢具有可燃性，可作燃料，液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意;

B、太阳翼利用太阳能工作，太阳能属于可再生能源，不符合题意；

C、铝锂合金的密度小，质轻，故资源舱用铝锂合金使舱段减重10%,符合题意；

D、天线材料利用大量银钛合金，合金属于金属材料，不符合题意。

故选C。

4.（2023•江苏常州•统考一模）传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属

的性质是

A.硬度大B,延展性C.导电性D.导热性

【答案】B

【详解】将1g金片敲打成0.5平方米的金箔，过程中金的比表面积大大增加，故其体现了金的延展性，故

选Bo

5.（2023•辽宁阜新•校考一模）下列关于金属材料用途的说法中正确的是

A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好

B.银的导电性比铜好，所以通常用银做电线

C.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等

D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

【答案】C

【详解】A、虽然铅的密度比铁大，但是硬度比铁小，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子，说法错误:

B、银的导电性比铜好，但银比铜费得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，说法错误:

C、钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性性质，可用来制造“人造骨'’等，说

法正确；

D、铝的熔点是很高的，不能用于焊接各种金属，焊锡熔点低，可以焊接各种金属，说法错误。

故选C。

6.（2023•河南焦作•统考一模）《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚“，说明与纯金属相比，合金的

优点是

A.熔点更低B.硬度更大C.密度更小D.导热更好

【答案】B

【详解】金柔锡柔，合两柔则刚，可知合金的硬度比其组分纯金属更大；

故选B。

7.（2023•广西梧州•一模）合金是由金属与其他物质熔合形成的、具有金属特性的物质。下列说法正确的

是

A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素

C.铝合金的硬度比纯铝的小D.生铁和钢都属于合金

【答案】D

【详解】A、合金属于混介物，错误；

B、合金可能是金属和非金属元素的，如生铁是铁和碳的合金，错误；

C、铝合金的硬度比组成成分的硬度大，错误；

D、生铁和钢都属于铁和碳形成的合金，正确。

故选：Do

8.（2023•湖南湘潭•统考中考真题）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919

在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是

A.合金中一定只含金属元素B.金属材料包括纯金属和合金

C.钛合金的硬度比纯钛更大D.超高强度钢属于一种铁合金

【答案】A

【详解】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意：

B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；

C、合金的强度和硬度•般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符

合题意；

D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；

故选A。

9.（2023・西藏•统考中考真题）将粗细相同的X、Y、Z三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，

根据下图所示的实验现象，三种金属的活动性强弱顺序止确的是

XY/Z/

A.Y>Z>XB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Z>X>Y

【答案】B

【详解】根据金属与酸反应时，越活泼的金属与酸反应越剧烈，而排在氢后的金属不能与酸反应，如图所

示，X反应最剧烈，Z不如X剧烈，则X>Z>H,Y不与酸反应无气泡生成，则H>Y,故三种金属活动性顺

序是X>Z>Y,故选：Bo

10.（2023・海南海口•海口市第十四中学校考二模）铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正询的是

A.铁丝表面有红色金属铜生成

B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色

C.溶液质量增加

D.铁丝中铁的质量逐渐减少

【答案】C

【详解】A、铁的活动性大于铜，铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁丝表面有

红色物质产出，故此项正确；

B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，故此项正确；

Fe+CuSO4=FeSO.1+Cu

C、5616015264,每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜从溶液析出，故溶液质量减小,

故此项错误；

D、在该反应中铁丝中的铁被反应了，所以质品逐渐减少，故此项正确。

故选C。

11.(2023下•海南海口•九年级校考期末)人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合

金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是

A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性、延展性

C.金属的物理性质D.金属冶炼的水平

【答案】D

【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，而最先使用的金属是铜，故使用金属的先后顺序与地壳

中元素的含量无关，不符合题意；

B、金属的导电性、延展性与使用金属的先后顺序无关，不符合题意；

C、金属的物理性质与使用金属的先后顺序无关，不符合题意；

D、金属活动性：Al>Fe>Cu,金属活动性越弱，越容易冶炼，从而人类利用的越早，故金属冶炼的水平与

使用金属的先后顺序有关，符合题意。

故选D。

12.(2022上•黑龙江哈尔滨•九年级统考期末)将一定量的Mg粉加入AgNCh和CU(NO3)2的混合溶液中，

充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是

①滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Mg

②滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu

③滤液中一定含有Mg(NCh)2,一定不含Cu(NCh)2、AgNCh

A.①②③B.①③C.①②D.②③

【答案】B

【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag,则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁光与硝酸银

反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，由于淤液为无色，则说明溶液中不含硝酸铜，则

说明硝酸银、硝酸铜完全反应，但加入的镁可能恰好反应，也可能过量，则游渣中一定含有银和铜，可能

含有镁，滤液中只含有硝酸镁，一定不含硝酸银和硝酸铜，则①③正确，故选B。

13.（2023上•山东济宁•九年级济宁市第十五中学校考期末）金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说

法正确的是

稀盐酸

金属与稀盐酸反应

A.实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气

B.四种金属中活动性最强的是镁

C.铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来

D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

【答案】B

【详解】A.在金属活动性顺序表中，铜位于氢后面，所以铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，故错误；

B.根据漫画中，镁与盐酸的反应速率最快，则Mg在四种金属中的活动性最强，故止确；

C.铁可以置换酸中的氢元素，不是氢气，故错误；

D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCI2+H2T，故错误。

故选B

14.（2022上•河北沧州•九年级统考期末）合理利用金属资源，防止金属锈蚀是科学研究中的重大问题。下

列有关金属锈蚀与保护措施的说法不正确的是

A.采暖季过后，将铁制暖气片中的水放出，其内部更易生诱

B.废电池、废灯管、废体温计都属于有害垃圾

C.防止菜刀生锈的好方法是表面涂油保护

D.不能在铝制容器内盛放酸菜咸菜

【答案】C

【详解】A、采暖季过后，将铁制暖气片中的水放出，否则残留的水和进入的空气会加速铁的锈蚀，说法正

确；

B、废电池、废灯管、废体温计内都含有重金属，都属于有害垃圾，说法正确：

C、防止菜刀生锈的好方法是保持表面干燥清洁，菜刀经常使用，不能涂油，说法错误；

D、铝能与酸发生化学反应，故不能在铝制容器内盛放酸菜咸菜，说法正确。

故选C。

15.(2023上•山东淄博•九年级统考期末)下列有关金属的说法中错误的是

A.铁、铝可用于制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高

B.铁是地壳中含量最高的金属元素

C.炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈

D.铝锅比铁锅耐用

【答案】B

【详解】A、铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高，说法正确：

B、地壳中含量居前五位的元素是氯、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的金属元素是铝，说法错误；

C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；炒完菜后，应及时除掉锅底的水，

这样可以防止铁锅生锈，说法正确；

D、铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝的进一步氧化，

因此铝具有很好的耐腐蚀性能，所以铝锅比铁锅耐用，说法正确。

故选Bo

16.(2023上•河南南阳•九年级期末)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。

CU(NO)AgNO

323Cu(NO3)2fnAgNO3

三一溶液自一溶液六一的混合溶液

司■锌片目■锌片@锌粉

ABC

(1)只通过A和B实验尚不能证明银、铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明。应补充的实验是—。

(2)实验C中物质充分反应后过滤,滤液呈无色,请分析滤渣的成分，写出一个发生反应的化学方程式一°

【答案】(1)取少最铜于试管内，加入硝酸银溶液观察现象

(2)Zn+Cu(NO5)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNC>3=Zn(NC)3)2+2Ag

【详解】（1）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。A锌能和硝酸铜反应可说明活动性Zn>Cu,

B锌和硝酸银反应说明活动性Zn>Ag,但不能说明银和铜的活动性。则可以选择铜和银盐溶液反应进行验

证或选择银和铜盐溶液进行验证。如可以补充实验：取少量铜于试管内，加入硝酸银溶液观察现象。

（2）金属活动性Zn>Cu>Ag,所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如锌有剩余则锌和硝酸铜反应生成

硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈无色，则说明硝酸铜已经全部反应，则发生的反应有

Zn+2AgNOi=Zn（NO）+2Ag,Zn+Cu（NO）=Zn（NO）+Cu。

17.（2023上•河南南阳•九年级期末）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验。

（1）写出A处反应的化学方程式一。

（2）从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法

【答案】(1)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（2）在装置末尾加酒精灯点燃除去剩余一氧化碳或在装置末尾漕加气球收集尾气

【详解】（1）A中氧化铁和•氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO“2Fc+3c。2。

（2）一氧化碳是空气污染物，实验中无法被全部消耗。一氧化碳具有可燃性，则可如图在装置末尾加酒精

灯点燃除去剩余一氧化碳。也可以在装置末尾增加气球收集尾年。

18.（2022上•河南驻马店•九年级统考期末）金属材料在人们FI常生活中有着广泛的应用。

（I）生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁（填"大''或"小”）：防止自行车的链条生锈

的方法有o（写一条即可）

（2）铝较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是o

（3）如图是实验室利用CO还原氧化铁的装置示意图，请完成以下问题。

①写出A装置中的实验现象和发生反应的化学方程式。,。

②写出B试管中发生反应的化学方程式：o

③尾气需要处理的原因：CO具有。（填化学性质）

（4）航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设其中仅含铜、锌）中铜的质量分数，将10g黄铜

片放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.1g氧气。则该黄铜片中铜的质量分数是多少？

【答案】（1）大在链条上涂油

（2）铝在空中发生氧化形成一层致密的氧化物膜

（3）红色粉末变成黑色

高温,、।

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2Ca|OH）2+CO2=CaCO3J+H2O毒性

（4）解：设黄铜片中铜的质量分数是x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

（l-.r）xlOg0.1g

65_（l-x）xlOg

T=0.1g

.r=67.5%

答：黄铜片中铜的质量分数是67.5%。

【详解】（1）合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，相较于纯金属通常具有熔点低,

硬发大等特性，所以生铁和钢的硬度都比纯铁大；防止自行车的链条生锈的方法有在链条上涂油等；故填:

大；在链条上涂油；

（2）铝较活泼，但铝在空中发生氧化形成一层致密的氧化物膜，可以阻止铝继续被氧化腐蚀；故填：铝在

空中发生氧化形成一层致密的氧亿物膜；

（3）①一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，红色粉末变成黑色；反应的化学方程式为

迤迪2Fe+3cO2；

3C0+Fe,O；

②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出B试管中发生反应的化学方程式为

Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H,O；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O；

③co具有毒性，需要进行尾气处理；故填：毒性；

（4）略，详见答案。

上•山东泰安•九年级东平县实验中学统考期末）如图为探究金属性质的三组实验:

干燥剂

一氧气

C

ng59麻硫酸ng59。稀盐酸

二者表

111面积相同

m或辛片

DE

实蛤二实睑三

（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的实验组合是（填字母序号）；

（2）实验二中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，小李同学认为该实验设计

不够合理，理由是O

（3）写出实验三中F试管内反应的化学方程式：。

（4）实验三中要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，小明认为（填字母序号）是多余的。

若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，

所用的两种化合物溶液可能是溶液（均填化学式）。

【答案】（1）AC/CA

（2）所用的酸的种类不同

(3)Cu+2AgNO=Cu(NO3)2+2Ag

(4)HFe(NO3)2、AgNO.a

【详解】(I)A试管中铁钉与水和氧气同时接触，C试管中铁钉只与氧气接触，A试管中铁钉生锈，而C

试管中铁钉不生锈，对比可知铁生锈与水有关。

(2)实验二中不仅金属不同，所用的酸也不同，则不能以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁

的活动性强弱。

(3)F试管内，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NC＞3)2+2Ag。

(4)F试管中，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，G试管中，铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，

H试管中铁能与硝酸银反应，说明铁比银活泼，由于通过试管F、G就可得出金属活动性：铁＞铜＞银，则试

管H是多余的；

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来，反之则不能，若只有铜片，则可将

铜分别放入硝酸亚铁/硝酸银中验证三种金属的活动性顺序。

20.(2023上•陕西渭南•九年级统考期末)为了探究金属的化学性质，某校化学兴趣小组设计以下实验：

实验I：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)。

图A图B

【实验现象与结论】

(1)如图A所示，将四根金属棒同时插入烧杯中。甲