2024-2025学年广西玉林市高一下学期八校联考化学试题及答案

2025年春季期玉林市七校联合调研考试高一化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O1656一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1硅酸盐材料有关的是．玉林白斩鸡C2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是．光纤通信的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C．酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关．羊毛、蚕丝、棉花均属于有机高分子材料3．下列化学用语或图示表达不正确的是．甲烷分子的空间填充模型：C．乙烷的电子式：B．乙烯的结构简式：CHCH2．氮气的结构式：N≡N4．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH＝CH－CH)的性质，下列说法错误的是23．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．丙烯能在空气中燃烧C．能与、HCl发生加成反应．聚丙烯的结构简式可以表示为高一化学试题第1页共7页)5．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是．能量变化必然伴随发生化学反应B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．可以用上图表示Ba(OH)·8HO与Cl的反应224．已知上图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定6．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)．υ(D)=0.4mol/(L·s)．υ(A)=9.0mol/(L·min)7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是Na、Ca2、NO、ClO323A．C．．H24、OHHKCl2K、NH、SO．、、48．解释下列事实的离子方程式正确的是．氢氟酸雕刻玻璃：4H+4F+SiO=SiF↑+2HOB．实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装溶液：SiO+2OH＝SiO－+HO－242－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：+SO+Ba．FeO与稀反应：FeO+2H=Fe+HO－O+BaSO↓24329．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g与足量的S反应转移的电子数为0.2NAB．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为AC．标况下，22.4LCCl含有N个CCl分子4A4．将1molN和3molH混合后充分反应，生成的数目为2N223A高一化学试题第2页共7页)10．关于如图装置的叙述，正确的是．锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少B．该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加．该电池工作时，有大量在铜片表面被氧化成2．下列装置合理且能达到实验目的的是．制备并收集3．比较CuSO、FeCl对CO2中的HCl气体43CHO分解的催化效果2212．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是．．选项实验操作及现象解释或结论AB用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑浓硫酸具有吸水性向溶有SO的BaCl溶液中通入气体，出2现白色沉淀2气体X一定具有强氧化性向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快Zn、Cu和稀硫酸构成原电池CD向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体该溶液中一定含有CO高一化学试题第3页共7页)13MgClCaClSO2224是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B．步骤②中加入的试剂a为足量CO溶液23C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的CO和23D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌14．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min时测得Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．10min内，Y的转化率为30%C．反应时，向容器中通入，容器内压强增大，但反应速率加快D．改变温度对该反应的化学反应速率有影响二、非选择题(本题共4题，共58分)15.(15分)用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质夹持装置已略去。(1)试管①中发生反应的化学方程式反应中浓硫酸具有性；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是，此；(3)若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验中观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式(5)试管③的作用是，常用的试剂为性；反应的离子方程式：；；。高一化学试题第4页共7页)16．(14分)某工厂综合处理含+废水和工业废气主要含N、SO、NO、CO，422不考虑其他成分的流程如图所示。已知：2NaOH2NaNOHO222(1)检验废水中存在+的操作和现象是：取少量废水于试管中，。(2)固体1的主要成分是。(3)流程中，试剂X的作用是(4)捕获剂捕获的气体主要是填氧化剂”或还原剂”)。。溶液处理含废水的离子方程式为。24(6)处理含NH废水的另一种方法如图所示。①过程a中需升温至30b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中式。、均填写化学②过程c1molNaClO1SO溶液的体积为需要L。23高一化学试题第5页共7页)17.(14分)某温度下CO加氢制甲醇的总反应：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，222322.0L的密闭容器中充入1.2mol的CO2和3mol的H，测得CO和CH的物质的量随时间变化如图。223请回答：或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反应速率的是(填标号)。．往容器充入2B．往容器中充入2．增大容器体积C．及时分离出CHE．选择高效的催化剂(3)2min内2的反应速率为。(4)该反应达平衡时的压强是开始时压强的。(5)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是(填标号)。．混合气体的密度保持不变B．容器中气体压强保持不变CCO(g)体积分数保持不变CH浓度与HO浓度之比为1:132E．H的生成速率是HO生成速率的3倍22F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变所示(、B为多孔碳棒)。①实验测得-向B”)处电极入口高一化学试题第6页共7页)通甲醇。②写出负极电极方程式18.(15分)有机物在生产生活中无处不在。Ⅰ.(1)有下列几种物质：。．金刚石和石墨．CHCHCHCH和CHCH(CH)32B．CH和CHC．CH和CH2426265E．Cl和Cl。(填字母，下同)；属于同系物的是5.4g32233属于同分异构体的是。所有可能的结构简。式拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。(3)B装置中发生反应的方程式为，该有机反应类型是。(4)C装置中的现象是，D中溶液变浑浊。(填字母)。(5)通过上述实验探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．将气体通入氢氧化钠溶液中C．将气体通入水中．将气体通过装溴水的洗气瓶式为。高一化学试题第7页共7页)2025年春季期玉林市七校联合调研考试高一化学答案12345678910CC12C13B14DDABDBCABA1．D．龙凤象猴纹铜镜是金属材料，不属于硅酸盐材料，A不符合题意；B．白斩鸡不属于硅酸盐材料，B不符合题意；C．阮”铭金饼是金属材料，不属于硅酸盐材料，C不符合题意；．西汉弦纹玻璃杯主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，D符合题意。2．ASiO池使用的材料主要是Si，故A错误；B用作制冷剂，故B正确；C形成硝酸，是导致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应会形成光化学烟雾，所以酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关，C正确；．棉花、羊毛、蚕丝，均属于有机高分子材料，故D正确。3．B．甲烷的结构简式为CH，空间填充模型为，故A正确；B．乙烯的结构简式为CH=CH，故B错误；22C．乙烷的电子式为，故C正确；．氮气的结构式为：N≡N，故D正确。高一化学答案第1页共8页4．D．丙烯中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO、HO，B正确；22C．烯烃能与、HCl发生加成反应，选项C正确；．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯可表示为5．B，D错误。．能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，故A错误；B学键变化引起的，故B正确；CBa(OH)·8HO与ClC错误；224磷没有黑磷稳定，故D错误。6．C将选项中速率换算成A物质表示的速率：11A.υ(A)=υ(B)=0.2mol/(L·s)；B.υ(A)=υ(D)=0.2mol/(L·s)；3129C.υ(A)=υ(C)=0.25mol/(L·s)；D.υ(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)；260反应速率最快的为C，答案选。7．ANa、Ca2、NO、ClO各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；3．B．H23三者间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C．++OH-·HO不能大量共存，C不合题意；322H++SO=HO+SO．不能大量共存，D不合题意。3228．B．为弱酸，不拆开，正确的化学方程式为4HF+SiO=SiF↑+2H，故A错误；242B．二氧化硅和氢氧化钠反应的方程式为SiO+2OH＝SiOO，故B正确；232C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，OHO前面的系数2不能部分约简，正确的离子方程式应该为2H+Ba+2OH=2HO+BaSO↓，故C错误；24高一化学答案第2页共8页3Fe氧化为Fe3FeO+10H+=3Fe+5HO+NO↑D错误。29．AFe+SFeS，则0.1mol与足量的S反应转移的电子数为0.2N，A正确；根据n=cV0.5mol/L的MgCl2溶液中含有-数目也无法确定，B错误；C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的物质的量，故C错误；该反应是可逆反应，生成NH的数目少于2N，故D错误。3A10．C应过程中铜片质量不变，锌片质量逐渐减少，A错误；B．该装置中锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜片经导线流向锌片，B错误；C．工作一段时间后稀硫酸减少，转为硫酸锌，电解质溶液的质量增加，C正确；．该电池工作时，有大量在铜片表面被还原成，D错误。．C．生成的氨气和氯化氢气体会重新生成氯化铵，加热氯化铵不能制备氨气，故A错误；B氢的浓度不同，不符合变量唯一化的原则，故B错误；CSO2和C正确；．除去CO2中混有的HCl气体应该通过饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。12．C．纸变黑，因为浓硫酸具有很强的脱水性，A错误；B．溶有SO的BaCl溶液中通入气体，出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO或223BaSO，通入的气体可能是或Cl等，气体X不一定具有强氧化性，B错误；432C．向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，形成铜锌稀硫酸原电池，可以加快反应速率，C正确；2生成的沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，该溶液中可能含有3或SO,D错误。322高一化学答案第3页共8页13．B．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误；C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的CO和NaOH，C正确；23引流、搅拌，D正确。14．D．X为固体，不能用X的浓度变化来表示反应的平均速率，故A错误；B．10min时测得Z的浓度为0.2mol/L，生成Z的物质的量是0.4mol，可知消耗Y0.6为0.6mol，则10min时，Y的转化率为＝，故B错误；C．反应时，向容器中通入，容器内压强增大，但Y、Z的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；应速率减小，故D正确。Δ15．(1)Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO氧化性和酸24422(2)检验SO的生成和验证SO的漂白性22(3)还原5SO+2MnO-+2HO=2Mn+5SO+4H+2424(4)2HS+SO=3S↓+2HO222(5)吸收尾气SO，防止污染大气溶液(1)试管①中Cu与浓硫酸加热反应生成CuSOSO和H422Δ程式为Cu+2HSO浓)CuSO+SO↑+2H；反应中硫元素的化合价由价降至24422价，浓硫酸表现氧化性，2molHSO参与反应，只有1molHSOCuSO中24244仍存在SO，浓硫酸还表现酸性；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，由于SO2具有漂白性，则观察到的现象是品红溶SOSO的生成和验证SO的漂白性；222(3)若试管②中的试剂为酸性KMnOMnO-被还44原成Mn，则说明生成的气体具有还原性，反应的离子方程式为：5SO+2MnO+2HO=2Mn+5SO+4H；2424高一化学答案第4页共8页(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，反应方程式为2HS+SO=3S↓+2H；222(5)试管③的作用是吸收尾气SO，防止污染大气，常用的试剂是溶液。16．(1)加入浓溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)CaSO、Ca(OH)2(3)氧化剂(4)CO(5)-++=N↑+2HO2422(6)NH322L【详解】(1)铵根离子和氢氧根离子生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故检验废水中存在溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(2)固体1的主要成分是CaSO和过量的Ca(OH)；32(3)X为O化剂；(4)CO是CO；溶液处理含废水得到无污染N，则反应为亚硝酸钠和铵根离子发生242归中反应生成氮气和水：↑+2H；2422(6)①过程a中需升温至30℃，含有铵根的废水加入高浓度氢氧化钠使得铵根离子转化为氨气逸出，故为；过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中+34含量的目的，则为次氯酸钠氧化铵根离子生成N，故为N；22②处理含1molNaClO1molNaClO2eNa2SO，则处理含3-根离子和氯离子，结合电子守恒存在，0.5molL1NaSONaClO17．(1)小于溶液的体积为1mol/0.5mol.L=2L。32(2)BE(3)0.675mol·L·min4(4)7高一化学答案第5页共8页(5)(6)BCH-6e-+8OH-=CO3+6HO2【详解】(1)反应物断键吸收的能量小于生成物形成键放出的能量时反应为放热，答案为：小于；(2)A2A不符合题意；B．充入，反应物浓度增大速率加快，B符合题意；C．分离出CH降低产物的浓度，反应速率减慢，C不符合题意；．增大容器体积，反应体系各物质浓度减小反应速率减慢，D不符合题意；E．催化剂能加快反应速率，选项E符合题意；答案选BE；(3）CO(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)21.22332起始量(mol)变化量(mol)平衡量(mol)Δc000.90.90.90.3Δn2.70.30.90.91υ(H2)ΔtVΔt22(4)根据三段式有：后后0.30.30.90.94；Pn1.237前前(5)A．气体质量守恒，恒容，所以反应中密度一直不发变化，密度不变无法判断平衡，选项A符合题意；B选项B不符合题意；C．随着反应进行CO减少，其体积分数减小，平衡时CO体积分数不变，可判断22平衡，选项C不符合题意；．反应中CH和HO物质的量产生，两者浓度之比一直为1:1，无法判断32平衡，选项D符合题意；E．υ反应平衡，生成H为逆向反应，而生成HO为正向反应，且两者速率之22正逆比符合系数之比，该特征可判断平衡，选项E不符合题意；F高一化学答案第6页共8页总物质的量在变，混合气体的平均相对分子质量是变量，容器内混合气体的平均相对分子质量保