高考化学一轮复习 第十单元 化学实验基础单元质检卷-人教版高三化学试题

单元质检卷（十）化学实验基础

（时间:45分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:Sn119

一、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）

A.图①:从FeCL溶液中制取FeCL晶体

B.图②:从制取Fe（0H）3胶体的混合物中提纯胶体

C.图③:用CCL萃取淡水中的澳得到纯浪

D.图④:分离苯和甲苯

2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是)

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醉的密度不同

C除去KNO,固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

1)除去丁静中的乙渔蒸憎丁醇与乙醛的沸点相差较大

3.卜.列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A.甲同学为测定0.01mol•小盐酸的pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上

B.乙同学要检验（Wh）2Fe（SOj2-12FW晶体中的NH上取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并

加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检3佥产生•的气体

C.丙同学为检验频心中的十2价铁元素：先用稀盐酸溶解卜再滴加KMiQ溶液

I）.丁同学要验证FeCL与KT反应的限度:可将少量的FeCL溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后

用CCL萃取，静置,再滴加KSCN溶液

4.下列对实验现象的解释正确的是（）

选项实验现象解释

ACL和S（h均可使含有酚酰的NaOH溶液褪色CL和56均具有漂白性

BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应

某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变

C该物质可能是碳氢化合物

蓝,又能使澄清石灰水变浑浊

D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或按基

5.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A.图甲可用于实验室制取少量NH，或6

B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性

C.实验室可用图内的方法收集比或NH：,

I）.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜

6.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有:1「、NHt,Fe3\Ba2\Al3\S。2不、HC。§、「八种

离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液.中最多可含的离子（不包括OH）有（）

A.5种B.6种C.7种D.8种

7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,淮确称量Wg样品进行实验,下

列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（）

选

实验方法实验方案测量数据

项

将样品配成100mL溶液,取10.00mL溶液并加入甲基橙,用标消耗盐

A滴定法

准盐酸滴定酸的体枳

碱石灰增

B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收

重

减轻的质

C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上,加入足量盐酸

量

排出水

D量气法将样品与盐酸反应,通过排水量气装置量气

的体积

8.某同学采用工业大理石（含有少量SiG、A1Q,、「氏。：,等杂质）制取CaCL-6Ho设计了如下流程:

T固体n

T溶液u呼%I溶液mHacu•6%o

下列说法不正确的是（）

A.固体I中含有Si0%固体II中含有Fe（0H）3

B.加入石灰水时,要控制pH,防止固体II中Al（0H）3转化为A102

C.试剂a选用盐酸,从溶液HI得到CaCl2-6HX）产品的过程中，应控制条件防止其分解

D.若改变实验方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也

可得到纯净的CaC12・6H2

二、非选择题（本题共3个小题，关52分）

9.（16分）铝氢化钠（NaAlHj是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。

纯A粉NaH

纯净C1J△1rlMc格定条件NaAH

⑴铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式

为，

⑵A1CL与NaH反应时，需将A1CL溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH

的转化率较低的原因是一

⑶实验室利用下图装置制取无水A1C%。

①A中盛装的试剂的名称是_。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是

⑷改变A、B和D试管中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的

改为，如果操作不当,制得的NaH中可能含有

杂质。

10.（河北邯郸一模）（18分）碳镂是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解.。某化学兴趣小组对碳

税的成分存在疑问，进行了如下探究。

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

1R少量固体放入试管中，加入盐酸、把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量

碳链放入试管中，加入浓NaOH溶液,力口热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝

色。

⑴根据实验现象，推测碳钺中所含有阴离子可能是和。

⑵根据实验现象,碳镂与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式可能

是O

【定量实验】测定碳铉中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳钱,加热使之分解，

并把产物通入碱石灰中，如图所示：

⑶碳核固体应放在中进行加热。

A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.用烟

⑷从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用

⑸若灼烧后没有固体残余,称量I形管在实验前后的质量差为bg«由此测得X元素的质量是_

(6)为了测定碳核中碳元素,的质量,他们设计的实验方案是将ag碳镀完全溶解于水,加入过量

BaCL溶液.然后测定生.成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理;(填“合理”或

“不合理”)，理由是

11.(18分)某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点

231CSnCk易被氧化，且易水解Sn(0H)2常温下易分解;SnCh常温下为无色液体，熔点-33C沸

点114.1C,请回答下列问题:

⑴该小组用以下流程制备S_nSO”晶体。

过浊

处酸/锐粉I溶液.

SnCh固体滤渣反应It气体

过滤

LWM.T稀硫酸n

浊液注液四匕反应iTSnS0＞溶液豆/nSOi晶体

①操作II所需的实验仪器及用品为_

②过滤操作中使用玻腐棒的注意事项为—

③操作【为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净—

⑵用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl,,提供的装置如下:

岁盐酸

-B

浓硫酸饱和食

①装置山为冷凝管，则水流从—进入。

②请用大写英文字母按从左到右的顺序连接组装仪器

③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为

参考答案

单元质检卷(十)化学实验基础

1.DA项,FcCh是强酸弱碱盐，水解产生Fc(OH)：和HC1,加热HC1会挥发，引起水解平衡不断右移，

且Fc(OH)2容易被空气中的0,氧化生成FC(OH)3,所以要在BC1气氛中加热蒸发FcCk溶液才能制得

FeCL晶体;B项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法;C

项,用CCL萃取后,再经蒸馈才能存到纯溟;D项,苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同,可用蒸储的方

法分离，故正确。

2.D乙醇与水、乙限乙酯与乙酹均互溶,A、B项中的分离方法均错误;C项选用重结晶法是利用

心0：,的溶解度受温度变化的影响较大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,错误；蒸缁是利用各

组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。

3.D不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其pH,否则相当于稀释待测液，可能会引起误差,A错误;应

该用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝色，说明晶体中含有NIK,B错谩;酸性高钵酸钾溶液

能氧化氮离子,应该用稀硫酸溶解.C错误;D项实验方案设计正确，能达到实验目的,正确。

4.CCL和SO?均可使含有酚戟的NaOH溶液褪色,是因为溶液的碱性减弱,甚至变成酸性,A项错

误;Fe与稀硝酸发生氧化还原反应,放出•氧化氮,不是置换反应,B项错误；白色硫酸铜粉末变蓝，

说明生成了水,表明原物质含有氢元素，又能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳,表明原物

质含有碳元素,该物质可能是碳氢化合物，也可能含有氧元素,C项正确；由于钠与水反应放出气体,D

项错误。

5.D图甲装置可用于11。在MnO?作催化剂时制取0〃也可以用于向盛有CaO的容器中滴加浓氨水

制取氨气,A项正确;关闭活塞,从a处向U形管中加入水,若装置不漏气,U形管左右两侧液面就会

形成一定的高度差,且能保持一段时问,B项正确;对于密度比空气小的比或NH.,可以从短管通入气

体,用向下排空气法收集气体,C项正确；电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳•极上生成氧气和

硫酸,b应为阴离了•交换膜,阳离了向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c应为阳离子交换

膜,D项错误。

6.A澄清、透明的浅黄色溶液,说明溶液中含有Fe3f,Fd与nc（）i发生水解反应,HC（）i不存

在;Fe"与「能发生氧化还原反应,则I不存在;溶液呈电中性,则一定有SO24•:♦与S0^反应生

成白色沉淀,则Ba”.不存在;其他离子无法排除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe\S。?屋、

H\Nil》、Al"五种离子。

7.A用甲基橙溶液作指示剂,盐酸滴定样品溶液发生的反应.为Na2COA+2HCl-2NaCl+C0zt+H。根

据消耗标准盐酸的体积确定”（HC1）,再结合反应计算〃（Na£OD及勿（Na£Oj,从而确定工业纯碱中碳

酸钠的质量分数,A项正确;样品与盐酸反应产生的Ca中含有水蒸气均被碱石灰吸收,导致测定结

果偏高,且测量碱石灰增重不属于量气法,B项错误;C0逸出带出水蒸气,质量差变大,导致测定结果

偏高,C项错误;段能溶于水,不能用排水量气法，可用排饱和NaHCO,溶液量气法,D项错误。

8.DSi6难溶于盐酸，固体I中含有SiOt氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反.应生成Al(0H)3、Fe(OH)：,,

所以固体II中含有Fe(OH)3,A项正确;Al(OH)3,可溶于强碱,加入石灰水时,要控制pH,防止固体II中

Al(OH》转化为A102,B项正确;CaCL•6H2易失去结晶水,所以应控制条件防止其分解,C项正确;

溶液1中直接加氨水至沉淀完全,滤液中除了有CaCL,还会有氯化铉，其溶液经蒸发浓缩、冷却结

晶不能得到纯净的CaCL•6H。D项错误。

9.答案(l)NaAlHi+2HQ-NaA102MH21(2)反应生成的NaCl沉淀在氢化钠表面，阻止了A1CL与

NaH进一步反应(或NaH是离子化合物,难溶于有机溶剂，使反应物昨以接触而发生反应)(3)①高

猛酸钾(或氯酸钾或重铭酸钾或次氯酸钙等)②打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄

绿色气体时点燃酒精灯(4)饱和食盐水NaOH溶液Na、帖2。式或其他合理答案)

解析(2)AlCh与NaH反应时，除生成NaAlH矽卜,还有NaCl生成,Nall与NaCl均为离子化合物，不溶

于有机溶剂，使其中的NaH与AICL,接触面积小而反应程度低,生成的NaCl还会沉淀.于NaH表面阻

止反应进行。

(4)B试管中原来盛有饱和食盐水，作用是除去CL中混有的HC1,当改为制乩时,B试管的作用是除

去出中混有的HC1,所盛试剂改为NaOH溶液。实验中容易出现的不当操作是未排净装置中的空气，

使制得的NaH中可能含有Na妫杂质,此外还有可能因Na未完全反质而混有Na杂质。

10.答案(l)HCO3CO23

(2)(NHi)2CO3+2NaOH-^-Na2CO3+2NH,t+2H20NH,HCO3+2NaOH-Na^+NHst+2压0

(3)A(4)A(5艰—)

⑹本小题属于开放性试题,若考生只回答“合理”或“不合理’’不给分;若考生回答“合理”或

“不合理”且能作出相应解释,可酌情给分。例如:考生回答

①不合理;因为碳镂中可能含有HC()§,HC()i不能与BaCk溶液反应产生沉淀,所测得碳元素质量

分数不准确

②合理;因为碳钱中只含有co2f、加入BaCL溶液能完全反应生成BaCO,沉淀，由沉淀质量可计算出

碳元素的质量

解析【定性实验】取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉

淀生成，白色沉淀为碳酸钙,盐中阴离了可能是HC。5或“R丁；再另取少量碳钱放入试管中，加入

浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石荒试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色,则气体为氨气,则原

固体中含镂根离子。（1）由上述分析可知，阴离子可能为HC。》或（：。2相.（2）碳镂与足量NaOH溶

液加热反应的化学方程式是（NHJ£（V2NaOHAa2co3+2NH3t+2HQ或

NH4HCOJ+2NaOH-^-Na2CO3+NH3t+2H：0。［定量实验】ag碳钱,加热使之分解,碱石灰增重为水和二氧

化碳的质量,尾气为氨气。（3）因加热装置后连接U形管，则选择仪器只能为试管，故答案为A。（4）

尾气处理,应防止倒吸。B不能防止倒吸;C中收集气体时应短管进气;D为密闭容器，容器中压强增

大会产生危险；只有A装置既能收集NH）又能防倒吸,故答案为Ao（5）灼烧后没有固体残余,称量U

形管在实验前后的质量差为。g,则氨气的质量为（a-Z＞）g,含N质量为