2025届浙江省湖州市9+1高中联盟长兴中学高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届浙江省湖州市9+1高中联盟长兴中学高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法正确的是A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大2、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A．原子半径:C>D>A>BB．原子序数：C>D>B>AC．离子半径：D>C>B>AD．单质的还原性：B>A>C>D3、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是

A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多4、下列各对物质中属于同分异构体的是（）A．12C与13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3与CH3CH2CH35、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D6、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精7、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水B．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康8、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥9、下列说法正确的是A．与为同一物质B．乙醇与钠反应要比水与钠反应剧烈C．汽油、植物油和动物油都能发生皂化反应D．石油裂解的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量10、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④11、室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A．A B．B C．C D．D12、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水B．氯气C．烧碱D．碘13、属于短周期的一组元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br14、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O15、用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L16、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料17、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干18、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B．1molH2O含有的质子数为3NAC．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为2NA D．CO2的摩尔质量是44g20、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）21、下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A．16O2和18O3互为同位素B．H2和D2互为同素异形体C．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D．正丁烷与异丁烷互为同系物22、海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．步骤②的反应是非氧化还原反应C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D．步骤④的操作是过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。25、（12分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。26、（10分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1制备FeCO3：将100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液与100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。步骤3提纯(NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。⑴固体X是______，仪器C的名称是______。⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______。⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。27、（12分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。碱石灰①品红溶液②高锰酸钾溶液③澄清石灰水④（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。28、（14分）氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是____29、（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。(1)硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，写出反应的化学方程式_______，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4gS转移的电子数为________。(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3•5H2O。①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________A．Na2S和Na2SO3的浓度不再发生变化B．在单位时间内生成0.03molNa2S2O3•5H2O，同时消耗了0.02molNa2SC．v(Na2S):v(Na2SO3)=2:1②制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是_____。(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：组号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________。②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______。(4)某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr①电池中左侧的电极反应式为Br3-+2e-=3Br-，则左侧电极名称是_____________（填“正极”或“负极”）。②原电池工作过程中钠离子__________（选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________（填化学式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05mol·L−1/0.1mol·L−1)×100%=50%，Y的转化率为(0.15mol·L−1/0.2mol·L−1)×100%=75%，A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05mol·L−1、0.15mol·L−1、0.1mol·L−1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，K=(0.1  mol2、B【解析】根据题意，该题中四元素在周期表中的相对位置应为

D

C

A

B

则原子半径为A>B>D>C，A项不正确；原子序数关系C>D>B>A，B项正确；离子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一层，离子半径关系应为B<A<C<D，C项不正确；同周期元素自左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐减弱，四种元素单质的还原性关系为A>B>D>C，D项不正确。3、B【解析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；C．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误；D．等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；故选B。4、C【解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析判断。详解：A、12C与13C，是同一元素的两种原子，是同位素，故A错误；B、O2和O3是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、CH3CH3与CH3CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故D错误；故选C。5、B【解析】

A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；答案为B。【点睛】非金属的非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，其气态氢化物越稳定。6、B【解析】A项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙炔、乙烯均能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色；C项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，酒精与溴水互溶。综上，选B。7、D【解析】

A、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素，A不正确；B、任何清洁剂都有一定的适用范围，没有万能清洁剂，厕所清洁剂只能清除厕所中的常见污秽，B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成，C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康，D正确；答案选D。8、B【解析】

①该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；②无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；④各组分的质量分数不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m

mol

A断键反应，同时p

mol

C也断键反应，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。达到平衡的标志有②③④⑥，故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断的依据。解答本题需要注意该反应方程式中气体计量数之和未知，所以不能根据压强判断平衡状态。9、A【解析】

A.由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，这两个图示表示的都是甲烷分子中的两个H原子分别被F、Cl原子取代产生的物质，因此属于同一物质，A正确；B.乙醇分子中羟基H不如水中的H活泼，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，B错误；C.汽油属于烃，不能发生皂化反应，植物油和动物油都是油脂，能发生皂化反应，C错误；D.石油裂解的主要目的是获得短链气态不饱和烃，石油裂化的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量，D错误；故合理选项是A。10、C【解析】

煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。【详解】①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，该选项说法正确；②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，该选项说法不正确；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁利用，该选项说法正确；④该技术实现了煤的高效利用，该选项说法正确。综合以上分析①③④正确，答案选C。11、A【解析】

A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。12、A【解析】A、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。13、A【解析】

A.Al、Si、S均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A正确；B.Li、Mg分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选项B错误；C.H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K为第四周期元素属于长周期元素，选项C错误；D.Na、S均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选项D错误；答案选A。14、D【解析】A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；故选D。点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键。该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等。15、D【解析】分析：用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，根据物质的量浓度表达式c=nV计算出所得溶液的物质的量浓度详解:用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D选项是正确的16、B【解析】

A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意不是乙醇的浓度越高，杀菌消毒能力越强，在75%左右时能够将细菌完全杀死。17、C【解析】分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解：A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；C.氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；D.钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。答案选C。18、D【解析】

K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。19、A【解析】

A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；B．水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4LN2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；故选A。20、B【解析】

A.乙烯与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，可以与乙烷分离，故A正确；B.溴单质可以与碘离子发生置换反应生成碘单质，但碘单质也溶于溴苯成为新的杂质，故B错误；C.氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的沸点与乙醇的沸点相差很大，可以用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，故C正确；D.乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确；综上所述，答案为B。21、C【解析】分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；

C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体，紧扣定义判断；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。

详解:A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B、H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误;

C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体，故C正确；

D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误；

所以C选项是正确的。点睛：本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同种物质的区别,需要掌握以下定义:

同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；同位素是同一元素的不同核素；同系物是结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物。22、A【解析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，

故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。24、HFHClO4KOHAl（OH）3离子键和共价键Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。【详解】（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。26、CaCO3（碳酸钙）分液漏斗除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）【解析】

(1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置A中的反应，该碳酸盐应难溶于水，因此X为CaCO3（碳酸钙），仪器C为分液漏斗。答案为：CaCO3（碳酸钙)；分液漏斗。⑵由于盐酸具有挥发性，从A中产生的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，为保证不妨碍实验，应用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体；答案为：除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢。⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应，生成碳酸亚铁白色沉淀和无色无味二氧化碳气体，该反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案为：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净；答案为：取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。⑸实验过程中通入二氧化碳气体是为了防止装置中含有的空气将二价铁氧化，当尾部的澄清石灰水变浑浊，产生较多的沉淀时，说明装置中的空气排尽，可以滴加甘氨酸与碳酸亚铁反应；答案为：澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）。27、分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO4C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【详解】（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳