海南省某校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度第二学期化学选择性必修二《物质结构与性质》模块结业考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．确定某种固体是否属于晶体的现代技术手段是（）A．分子红外光谱 B．原子吸收光谱C．质谱D．X射线衍射实验2.下列表达方式错误的是()A.CO2的VSEPR模型：B.Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为C.p-pπ键电子云模型:D.—OH的电子式：3.下列说法中，错误的是（）A.共价晶体中，共价键越强，熔点越高B.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体D.金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有4．过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是（）A．1mol过氧化脲的键电子数为12NAB．1mol过氧化脲的孤电子对数为8NAC．1mol过氧化脲的sp3杂化原子数为6NAD．过氧化脲的所有共价键均为极性键5．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（）A.Mg2+的配位数为6B．晶体密度的计算式为C．1个晶胞中含有4个H+D．(i)和(ii)之间的距离为6．抗癌药物的结构如图。下列关于该药物分子的说法错误的是（）A．该分子所含元素中电负性大小：O>Cl>C B．含有3个手性碳原子C．该分子在使的溶液褪色过程中断裂π键D．碳原子的杂化方式有和7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质能解释其用途的是（）性质差异结构因素A缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体晶体具有各向异性B容易转化为电负性大的配位原子更容易提供孤电子对C酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOHF的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强D熔点：AlF3>AlCl3均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl38.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-B．向AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．用SCN-检验溶液中是否含Fe3+D．向CuSO4晶体中加入水，溶液呈蓝色二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全的2分、有错得0分；每小题4分，共24分）9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是()A．该阴离子中X元素为硼元素B．Y与Z形成的最简单氢化物沸点：C．键长：Y-Y<Y-Z<Y-QD．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离方程式为：10.已知人类发现的第一种常温离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点12℃，常温下可导电，可由浓硝酸和乙胺（C2H5NH2）反应生成。下列有关说法错误的是（）A.硝酸乙基铵可用作原电池的电解质B.硝酸乙基铵中阴离子的空间结构是平面三角形C.硝酸乙基铵形成的晶体为分子晶体D.硝酸乙基铵熔化时需克服的作用力是离子键11．Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，下列说法错误的是（）A．该氧化物化学式为CeO2B．O原子周围等距且最近O原子个数为12C．若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1：3D．若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心12．没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。下列说法正确的是()A．氯元素基态原子核外有9种空间运动状态B．中心原子杂化方式可能是C．的同分异构体在水中的溶解度：>D．的配体只有二氧化氮分子、水分子13．超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法正确的是（）超分子只可以是分子，不可以是离子18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征D．18—冠—6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强14.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为：Na3AlF63Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示：位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，△是图中与○中的一种。下列说法正确的是()A.冰晶石是共价晶体B．大立方体的体心处△代表Na＋C.与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个D．AlFeq\o\al(3－,6)中由Al3+和F-形成配位键第Ⅱ卷非选择题（共60分）15．（12分）已知W、X、Y、R、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：W原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同X原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同Y在周期表所有元素中电负性仅次于氟元素R该金属是地壳中含量最高的金属元素Z基态原子M层全充满，N层只有一个电子（1）W的最高价氧化物是________分子(填“极性”或“非极性”)，根据等电子体理论可以预测YWX-的空间结构为。（2）基态R3+的电子轨道表示式为________________________，H2O分子与R3+形成配离子R(H2O)后，∠H-O-H(填“变大”“变小”或“不变”)。往含有[Z(XH3)4]2+和SO42-的溶液中加入乙醇，可析出[Z(XH3)4]SO4·H2O晶体，下列说法正确的是(填字母)。A．[Z(XH3)4]SO4·H2O中Z2+给出孤电子对，XH3提供空轨道B．[Z(XH3)4]SO4·H2O中所含的化学键有离子键、极性键和配位键C．[Z(XH3)4]SO4·H2O组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．加入乙醇的目的是降低溶液的极性，减小[Z(XH3)4]SO4·H2O的溶解度（4）一种由X和R两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为，其中X的配位数为。（10分）氮族元素（N,P,As等）因其多样的化合价与成键特性，在自然界和工业生产中具有重要应用。请结合所学知识回答下列问题：（1）氮族元素属于_______区的元素。（2）含氮物质常作为配体参与配合物的形成，[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为。（3）磷化硼纳米颗粒可作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，其晶胞如图所示。图中P的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的P还有(填坐标)。B占据P堆积形成的(填“八面体”或“四面体”)空隙，此空隙占有率为%。（4）黑砷的层状结构特性及其半导体应用研究，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有(填标号)。a．黑砷中As-As键的键能均相同b．黑砷与C60都属于混合型晶体c．黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2：3d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力17．（14分）锰元素可形成多种氧化态化合物，在能源存储与催化领域具有极其重要的应用。请回答以下问题：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。（2）熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是(填物质化学式)，原因是。（3）的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_________(填标号)。A．B．C．D．（4）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中的五元环是一个平面结构，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。18．（14分）硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）下列说法正确的是___________。A．电负性：C>B>BeB．第一电离能：Be>B>LiC．能量最低的激发态B原子的电子排布式：1s22s23p1D．单质硼(B)、氮化硼(BN)的晶体类型不同（2）二维硼烯氧化物的部分结构如右图所示，其化学式为，键长键长（填“”“”或“”）。（3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短，键能越大。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是。（4）某含硼化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。图丙中与N的距离为_______；化合物的化学式是_______，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为_______(列出计算表达式)。19．（10分）二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。（1）二茂铁中存在的作用力有（填标号）A．氢键

B．配位键

C．π键

D．离子键（2）乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃，二者沸点相差较大的原因是。（3）结构类似的微粒可与形成类似二茂铁结构。例如与形成类似二茂铁结构如图所示，则中存在的大П键可表示为。（4）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。该晶体结构中，每个Fe原子均分布在由H原子围成的的正八面体空隙中，且原子与H原子之间的最短距离为，则该晶体的化学式为，晶胞密度为(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。海南中学2025-2026年度第二学期化学《物质结构与性质》模块结业考试参考答案一．单选题（16分）题号12345678选项DABBABCA二．不定项选择题（24分）题号91011121314选项CCBCACBBD【不加任何说明，每空2分】（12分）（1）非极性（1分）直线形（1分）（2）变大（3）BD（4）AlN416.（10分）p（1分）（2）C（1分）1：1（3）(，0，)和(，，0)四面体（1分）50（1分）（4）cd17.（14分）（1）四（1分）ⅦB（1分）（2）MnO（1分）